专题四最新模拟题目

1、.专题四 最新模拟题目1、某小组比较Cl-、Br-、I- 的复原性，实验如下：实验1实验2实验3装置现象溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘 以下对实验的分析不合理的是 A实验1中，白烟是NH4Cl B根据实验1和实验2判断复原性：Br-Cl- C根据实验3判断复原性：I-Br- D上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质 2、某小组研究NaClO溶液与KI溶液的反响，实验记录如下：实验编号实验操作实验现象溶液变为浅黄色溶液变蓝溶液保持无色溶液不变蓝，溶液的pH=10【资料】：碘的化合

2、物主要以I和IO3的形式存在。 酸性条件下IO3不能氧化Cl，可以氧化I。 ClO在pH<4并加热的条件下极不稳定。10.5 mol·L1 NaClO溶液的pH11，用离子方程式表示其原因： 。2实验中溶液变为浅黄色的离子方程式是 。3比照实验和，研究实验反响后“溶液不变蓝的原因。 提出假设a：I2在碱性溶液中不能存在。设计实验证实了假设a成立，实验的操作及现象是 。 进一步提出假设b：NaClO可将I2氧化为IO3。进展实验证实了假设b成立，装置如以下图，其中甲溶液是 ，实验现象是 。4检验实验所得溶液中的IO3：取实验所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程均未出现蓝色，一段时

3、间后有黄绿色刺激性气味的气体产生，测得溶液的pH2。再参加KI溶液，溶液变蓝，说明实验所得溶液中存在IO3。 产生的黄绿色气体是 。 有同学认为此实验不能说明实验所得溶液中存在IO3，理由是 。欲证明实验所得溶液中存在IO3，改进的实验方案是 。 实验中反响的离子方程式是 。答案：1ClO + H2OOH + HClO 2ClO + 2I + H2O = I2 + Cl + 2OH3 向pH10的NaOH溶液中参加少量滴有淀粉溶液的碘水，振荡，蓝色褪去 碘水 右侧碘水棕黄色变浅，电流表的指针偏转4 Cl2 溶液中的Cl2或HClO也可将I氧化为I2，使溶液变蓝 加热pH2的溶液至无色，使黄绿色

4、气体或Cl2充分逸出，使HClO完全分解，冷却后再参加KI溶液 3ClO + I = 3Cl + IO33、实验小组探究KI 与CuNO32 的反响，进展实验一:实验一注: 本实验忽略Cu2+在此条件下的水解。1取棕黄色清液，参加少量_ _溶液试剂a，清液变为_ _色，说明生成了I2。2探究生成I2的原因。甲同学进展如下实验: 向2mL Imol/LKI 溶液中加入1mL_ _溶液 硝酸酸化，pH=1.5 ，再参加少量试剂a，观察到与1一样的现象。甲同学由此得出结论: 实验一中生成I2 的原因是

5、酸性条件下，NO3- 氧化了I。乙同学认为仅由甲同学的实验还不能得出相应结论。他的理由是该实验没有排除_ _氧化I的可能性。假设要确证实验一中是NO3氧化了I，应在实验一的根底上进展检验_ _的实验。3探究棕黑色沉淀的组成。查阅资料得知: CuI 为难溶于水的白色固体。于是对棕黑色沉淀的组成提出两种假设:a.CuI吸附I2；  b._ _吸附I2。为证明上述假设是否成立，取棕黑色沉淀进展实验二:实验二: CuI难溶于CCl4；I2+2S2O32=2I+S4O62无色；Cu+2S2O32=CuS2O323无色。由实验二得出结论: 棕黑色

6、沉淀是CuI吸附I2 形成的。现象为_ _。用化学平衡挪动原理解释产生现象ii 的原因:_ _。由实验二可推知，CuNO32 与KI 反响过程中，一定发生的反响的离子方程式为_ _。3共16分，除特殊标注外，每空2分1淀粉 蓝两空各1分22 mol·L1 NaNO3或KNO3溶液中的Cu2+，空气中的O2 NO3-的复原产物NO、NO2等3Cu 棕黑色固体颜色变浅，溶液变为紫红色 CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuIs Cu+aq + I-aq，参加足量Na2S2O3溶液后，S2O32-与Cu+反响生成CuS2O323-使cCu+减小，平衡右

7、移从而使白色沉淀溶解2Cu2+ + 4I- 2CuI+ I24、某小组设计不同实验方案比较Cu2+、Ag+ 的氧化性。1方案1：通过置换反响比较向酸化的AgNO3溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。反响的离子方程式是 ，说明氧化性Ag+Cu2+。2方案2：通过Cu2+、Ag+ 分别与同一物质反响进展比较 实验试剂编号及现象试管滴管1.0 mol·L-1 KI溶液1.0 mol·L-1 AgNO3溶液产生黄色沉淀，溶液无色1.0 mol·L-1CuSO4溶液产生白色沉淀A，溶液变黄 经检验，中溶液不含I2，黄色沉淀是 。 经检验，中溶液含I2。推测Cu2+做氧化剂

8、，白色沉淀A是CuI。确认A的实验如下： a检验滤液无I2。溶液呈蓝色说明溶液含有 填离子符号。 b白色沉淀B是 。 c白色沉淀A与AgNO3溶液反响的离子方程式是 ，说明氧化性Ag+Cu2+。 3分析方案2中Ag+ 未能氧化I- ，但Cu2+氧化了I-的原因，设计实验如下：编号实验1实验2实验3实验现象无明显变化a中溶液较快变棕黄色,b中电上析出银；电流计指针偏转c中溶液较慢变浅黄色；电流计指针偏转 电极均为石墨，溶液浓度均为 1 mol/L，b、d中溶液pH4 a中溶液呈棕黄色的原因是 用电极反响式表示。 “实验3不能说明Cu2+氧化了I-。根据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验证实了该

9、根据，实验方案及现象是 。 方案2中，Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-的原因： 。资料：Ag+ + I- = AgI K1 =1.2×1016；2Ag+ + 2I- = 2Ag+ I2 K2 = 8.7×1081 2 AgI a bAgCl c 3 将d烧杯内的溶液换为pH4的1 mol/L 溶液，c中溶液较慢变浅黄，电流计指针偏转 4K1K2，故更易与发生复分解反响，生成AgI。2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2 ，生成了CuI沉淀，使得的氧化性增强。 5、某小组以4H+ +4I+O22I2 +2H2O为研究对象，探究影响氧化复原反响的因素。实验气体a

10、编号及现象HCl溶液迅速呈黄色SO2溶液较快呈亮黄色CO2长时间后，溶液呈很浅的黄色空气长时间后，溶液无明显变化 1实验的作用是 。用CCl4萃取、的溶液，萃取后下层CCl4的颜色均无明显变化。 2取萃取后上层溶液，用淀粉检验：、的溶液变蓝；、的溶液未变蓝。溶液 变蓝说明、中生成了 。 3查阅资料：I2易溶于KI溶液。以下实验证实了该结论并解释、的萃取现象。 现象x是 。4针对中溶液未检出I2的原因，提出三种假设： 假设1：溶液中cH+较小。小组同学认为此假设不成立，根据是_ 假设2：O2只氧化了SO2，化学方程式是_ 假设3：I2不能在此溶液中存在。 5设计以下实验，验证了假设3，并继续探究

11、影响氧化复原反响的因素。 . 取中亮黄色溶液，滴入品红，红色褪去。 . 取中亮黄色溶液，加热，黄色褪去，经品红检验无SO2。参加酸化的AgNO3 溶液，产生大量AgI沉淀，长时间静置，沉淀无明显变化。加热检验无SO2可能的原因是： . 取中亮黄色溶液，控制一定电压和时间进展电解，结果如下。电解时间 / min溶液阳极阴极t1 黄色变浅、有少量SO42-检出I2 ，振荡后消失H2t2t2> t1溶液无色、有大量SO42-检出I2 ，振荡后消失H2 结合化学反响，解释上表中的现象： 6综合实验证据说明影响I被氧化的因素及对应关系_ 。答案1对照组，证明只有时很难氧化 23上层黄色，下层无色

12、4假设1：在水中的溶解度比大，且的酸性强于，因此溶液酸性更强 假设2： 5加热加快了SO2和I2的反响阳极发生，生成的与溶液中的发生反响：，以上过程循环进展，减少，增多。 6通过、，说明cH+越大，I-越易被氧化；在酸性条件下，KI比AgI易氧化，说明越大越易被氧化；与反响条件有关，一样条件下，电解时检出I2，未电解时未检出I2 。6、某化学小组同学用以下装置气密性已检验进展实验。1探究O2与KI溶液发生反响的条件。 甲、乙两同学选用以下试剂进展实验0.1 mol·L-1 KI溶液，30% H2O2溶液、0.1 mol·L-1 H2SO4溶液、淀粉溶液、MnO2固体、KMn

13、O4固体，实验记录如下。操作现象甲向中参加必要的试剂，并向中参加KI、淀粉溶液。连接、，翻开活塞中剧烈反响，产生无色气体并伴随大量白雾；中有气泡冒出，溶液迅速变蓝乙向中参加必要的试剂，并向中参加KI、淀粉溶液和稀硫酸。连接、，点燃酒精灯中有气泡冒出，溶液变蓝甲制取O2的化学方程式是 。乙实验中O2与KI溶液反响的离子方程式是 。 甲用参加试剂交换后，中仍参加KI、淀粉溶液，再次实验时中溶液不变蓝。由此他猜测第一次实验时可能是中的白雾使溶液变蓝。甲又将中产生的气体直接通入以下 溶液填序号，证明了白雾中含有H2O2。a. 酸性KMnO4 b. FeCl2 c. Na2S 由甲、乙两同学的实验，可得

14、出结论： 。 2资料显示：KI溶液在空气中被缓慢氧化时CO2参与了反响。丙、丁两同学为探究该反响中CO2的作用，进展以下实验。操作现象丙向中参加Na2CO3和稀硫酸，中参加KI、淀粉溶液并在上层覆盖少量煤油。使中发生反响将装置中空气排尽后，再将气体通入的溶液中 中有气泡冒出，溶液不变蓝丁向中参加Na2CO3和稀硫酸，中参加必要试剂，中参加KI、淀粉溶液。依次连接、，翻开活塞中有气泡冒出，溶液变蓝 丙实验的目的是 。 丁实验的中参加试剂的化学式是 。 为证明CO2所起的作用，可进展的操作是：取上述丁实验后中溶液， 。1 2H2O2 2H2O + O2 O2 + 4I- + 4H+ = 2I2 + 2H2O a KI溶液在酸性条件下易被O2氧化2 证明CO2不能氧化I- Na2O2 滴入CaCl2或BaCl2溶液7、工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如以下图所示：请答复以下问题：1在反响器中发生反响的化学方程式是 _。2在膜反响器中发生反响：2HIgH2gI2g H>0。假设在一定条件密闭容器中参加1 mol HIg，nH2随时间t的变化关系如以下图所示： 该温度下，反响平衡常数K_ _，假设升高温度，K值将_填“增大、“减小或“不变。 用化学平衡原理解释使用膜反响器及时别离