城北中学高一下期化学第二次月考试卷

1、高一下期化学第二次月考试卷（考试时间：90分钟满分100分）出题人：李冬梅；审题人：杨宜茂可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5第卷 选择题(共44分)一、选择题（共22小题，每小题2分，共44分）1、 关于SO2的说法中不正确的是（ ） A使某些有色物质褪色 B无色、有刺激性气味、无毒 C既有氧化性又有还原性 D.既可溶于水，又可与水反应2、在下列元素中,原子半径最小的是（ ）AN BF CMg DCl3.已知元素的原子序数，可以推断元素原子的（ ） 质子数 中子数 质量数 核电荷数 核外电子数 A. B. C. D.

2、4、下列各组物质中，互为同位素的是（ ）A石墨和金刚石 B水和重水 C氘和氕 D纯碱和烧碱5、往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是 （ ）A. 没有改变 B.逐渐变红色 C. 变成黄色 D. 颜色变浅6.工业上用H2和N2直接合成氨：N2+3H2 2NH3，下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是（） 升高温度加入催化剂增大反应物浓度增大压强 A只有B只有C只有D7、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ）AHX BH2X CXH3 DXH4 8.下列表达方式正确的是() 9、已知硫酸比次氯酸稳定；高氯酸是比硫

3、酸更强的酸；S2-比Cl-易被氧化；HCl比H2S稳定；铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。可说明氯比硫的电子能力强的是（ ）A全部 B除以外 C D 10、下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，不能构成原电池的是（ ）11、已知KClO3与浓HCI反应的化学方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3C12+3H2O若用K35C1O3与H37Cl作用，则下列说法正确的是 ( ) A所得氯气的相对分子质量约为71 BKCl中只含37C1 C所得的KCl中既含35C1又含37Cl D被氧化和被还原的氯原子数之比为1512.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断

4、裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ13、下列微粒中，与OH-具有相同的质子数和相同的电子数的是（ ） ANH3 B Cl C F- D Na+14、下列物质的性质比较，正确的是（ ）A酸性：H2SO4HClO4HBrO4 B碱性：NaOHKOHRbOH C非金属性： PSCl D气态氢化物稳定性：HFHClH2S15在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是 A、正极附近的SO42离子浓度逐渐增大 B、正极有O2逸出 C

5、、电子通过导线由铜片流向锌片 D、铜片上有H2逸出16、一定条件下，X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到化学平衡的标志中，错误的是（ ）AZ的分解速率和生成速率相等 B反应体系的总质量保持不变CX、Y、Z的浓度不再变化 D单位时间内生成2n mol Z，同时生成n mol X17、一学生欲通过实验判断X，Y，Z，W四块金属的活泼性, 做了如下实验并得结论：当X，Y组成原电池时，Y为负极；当Z，W组成原电池时，W为正极；W能将Y从其盐溶液中置换出来，据此可知它们的活泼性顺序是（ ）A. Z>W> X > Y B、Z>W> Y>X C、 X>Y>W&

6、gt;Z D、X>Y>Z> W18、实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O.关于该反应的下列说法正确的是 AN2既是氧化剂，又是还原剂 B每生成lmolN2转移的电子的物质的量为6molCNH4Cl中的氮元素被还原 DNaNO2是氧化剂19、下列说法正确的是来源:Zxxk.ComA分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 B仅由非金属元素组成的晶体一定不是离子晶体C水的熔沸点较高，水结成冰后密度变小，这些特殊性质与水分子间的氢键有关D干冰升华、硫晶体熔化、液氯气化都要吸收能量，这与分子内的共价键有关20、 .某一反应物的浓度是2mol&

7、#183; L-1,经过4min后，它的浓度变成1.68 mol· L-1,则在这4min内它的平均反应速率为（ ）A. 0.2 mol·L-1·min-1     B. 0.1 mol·L-1·min-1       C. 0.04 mol·L-1·min-1     D. 0.08 mol·-1·min-1    

8、  21、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是( )A(AN)mol B(AN)mol C(ANm)mol D. (ANm)mol      22.如右图所示每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()AH2S BHClCPH3 DSiH4第卷 非选择题(共56分)二、填空题（共2小题，共16分）23、（4分）（填序号） 在NaCl、NaOH、N2、H2S、Na2O2 Ar中只含有离子键的是 ，

9、只含有共价键的是 ，既含离子键又含共价键的是 ，没有化学键的是 。 24、（12分）(1)下图表示800时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。试回答该反应的化学方程式为_。达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平均化学反应速率为_ _（2）、一个化学反应，我们不但关心物质变化和能量变化，还通常要研究化学反应的快慢GV(H2)用纯净的锌粒和盐酸反应制取氢气，回答：实验过程如下图所示，分析判断：_段化学反应速率最快，收集的氢气最多。原因是 ，为了加快上述反应的速率，欲向溶液中加入一定量下列物质，你认为可行的是 A.胆矾晶体 B.硫酸氢钠固体C.氯化锌浓溶液

10、D.浓硝酸除了上述方法外，你认为还可以采取 措施来加快化学反应速率。三、实验题（每空2分，共12分）25、在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为 极，电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为 ,。锌片上观察到的现象为 。银为 极,电极反应式是 。四、推断题（每空2分，共22分）26、（12分）现有短周期元素A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，B的阳离子与A的阴离子和氖原子的电子层结构相同；A、B可形成离子化合物B2A；C的原子结构示意图为：D的最外层电子数是电子层数的2倍。试回答下列各问题：（1）A原子的阴离子的结构示意图为 。（2）C元素位于元素周期表中第 周期 族；（3）化合物B2A分子的电子式为 ；（4）D的最高价氧化物的水化物的化学式是 。（5）E的最高价氧化物的水化物的结构式是 。27.(10分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA23（1）证明的非金属性比强的实验事实是 ;的单质与、的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能发生反应，与反应的化学方程式为 。（2）现有Z、W两种中学化学中的常见物质，它们由、中的两种或三种元素组成。Z的浓溶液常温下能使铁钝化，由此可知Z的化学式为 ；W中、两种元素的质量比为3:14，写出W的电子式 ；W与的