科粤版九年级化学上册期末复习练2　微粒化学式

1、复习练2微粒、化学式1原子的构成示意图如图L21所示，下列叙述正确的是()图L21A原子是实心球体B质子、中子、电子均匀分布在原子中C质子与电子质量相等D整个原子的质量主要集中在原子核上22019·齐齐哈尔 不同种元素最本质的区别是()A中子数不同 B质子数不同 C相对原子质量不同 D核外电子数不同3元素符号“O”除表示氧元素外，还能表示()A氧气 B一个氧原子 C一个氧分子 D一个氧离子42019·上海 银针曾是中医针灸的常用器械，银的元素符号是()AAl BAg CMg DHg52019·内江 “染色”馒头中添加有铬酸铅(PbCrO4)，颜色为柠檬黄，会使人体

2、致癌，已被卫生部明文禁用。已知铬元素(Cr)的化合价为6，则铅元素的化合价为()A2 B4 C5 D762019·兰州 地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的化合物是()AAl(NO3)3 BCaCO3 CAl2(SO4)3 DFe(NO3)372019·河北 如图L22所示是氧原子结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息。图L22下列说法正确的是()A氧原子核外有6个电子B硫、氧均属于非金属元素C硫原子的相对原子质量为32.06 gD硫、氧两种元素形成的SO3中硫元素为4价8下列关于过氧化氢分解制取氧气的微观认识合理的是()A过氧化氢分子中含有水分

3、子和氧分子B过氧化氢分子分解成氢原子、氧原子，氢原子、氧原子再重新组合形成氧分子和水分子C水分子和氧分子同样具有过氧化氢的化学性质D分子可分为原子，原子在化学变化中数量有可能增加92019·德州 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是()A两个氯原子：Cl2 B氧化铝：AlO C钙离子：Ca2 D钾元素：K102019·临沂 豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(C6H13NO2)。关于亮氨酸的说法正确的是()A亮氨酸是氧化物B亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%C1个亮氨酸分子由22个原子构成D亮氨酸中碳、氢

4、、氮、氧四种元素的质量比为61312112019·荆州 下列说法正确的是()A原子核内的质子数与其核电荷数相等 B原子核内的质子数与中子数一定相等C原子核一定由质子和中子构成 D元素的化学性质取决于原子核内的质子数122019·呼和浩特 下列说法正确的是()A碳12原子和碳13原子的中子数相同 BKMnO4和K2MnO4中有相同的原子团CFe2和Fe3都属于铁元素，核外电子数不同 D.和化学性质相同132019·鄂州 下列化学用语与意义相符的是()AN2：表示2个氮原子BFe3O4：表示该物质中铁元素与氧元素的质量比为34CS2：表示硫元素显2价DC2H3OH：表

5、示该物质由三种元素组成，且1个分子中含7个原子142019·深圳 丙氨酸是一种常见的氨基酸，其化学式为C3HxO2N，相对分子质量是89。下列说法正确的是()A丙氨酸属于混合物 B丙氨酸中碳、氮元素的质量比为31C丙氨酸化学式中x7 D每个丙氨酸分子中含有1个氧气分子15用化学用语表示：(1)3个氢原子：_；(2)4个氮分子：_；(3)2个铁离子：_；(4)氧化铜中铜为2价：_；(5)3个二氧化硫分子：_。16现有下列物质：氧气、空气、自来水、氧化镁、硫酸铜、氯酸钾、二氧化锰、铁粉，其中属于混合物的是_；属于纯净物的是_；属于单质的是_；属于化合物的是_；属于氧化物的是_。(以上均填

6、序号)17填空：(1)从宏观上看，物质都是由元素组成的，如水是由_组成的，氯化钾是由_组成的。(2)从微观上看，有的物质是由原子构成的，如金属铁是由_构成的，金刚石是由_构成的；有的物质是由离子构成的，如氯化钠是由_和_构成的；有的物质是由分子构成的，如氧气是由_构成的，二氧化碳是由_构成的。(3)分子都是由原子构成的，如每个水分子都是由_构成的，每个氧分子都是由_构成的。(4)分子保持物质的化学性质，如水的化学性质是由_保持的。18请用分子的观点解释下列问题。(1)走过花圃闻到花香：_。(2)50 mL水与50 mL酒精混合体积小于100 mL：_。(3)过氧化氢溶液中加入二氧化锰有氧气生成

7、，而水中加入二氧化锰则无氧气生成：_。(4)电解水可制得氧气和氢气，其反应的实质是_。192019·泰安 下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。23Li锂6.9414Be铍9.0125B硼10.816C碳12.017N氮14.018O氧16.009F氟19.0010Ne氖20.18311Na钠22.9912Mg镁24.3113Al铝26.9814Si硅28.0915P磷30.9716S硫32.0617Cl氯35.4518Ar氩39.95(1)下列各组具有相似化学性质的元素是_(填字母)。ANa、Cl BO、S CF、Cl DCl、Ar(2)写出一条第3周期元素原子的核

8、外电子排布规律_。(3)第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为_。(4)某粒子的结构示意图为，当xy8时，该粒子的符号为_。(5)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是_(填字母)。ANO和O2 BCO 和N2CSO2和CO2 DPO43和SO42202019·内江 一种新型环保材料被塑胶跑道工程广泛应用，合成这种新材料的原料是二甲苯烷二异氰酸酯(其分子式为C15H10N2O2)。请回答下列问题。(1)二甲苯烷二异氰酸酯中氢、氧元素的质量比为_(填最简整数比)。(2)二甲苯烷二异氰酸酯的相对分子质量为_。

9、(3)500 g二甲苯烷二异氰酸酯中含氮元素的质量为_g。详解详析1D2.B3.B4.B5A解析 本题考查根据化学式计算元素的化合价。根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则计算即可。设铬酸铅中铅元素的化合价为x，则可得：x(6)(2)×40，解得x2。6A7B解析 氧原子核外有两个电子层，共有8个电子，第一层有2个电子，第二层有6个电子；相对原子质量的单位是“1”，不是 “g”；氧元素最外层为6个电子，极易得到两个电子，在形成化合物时显2价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，可以计算出SO3中硫元素的化合价是6。8B解析 化学变化的过程就是分子分解成原子，原子再重新组合成

10、新分子的过程。9D解析 2个氯原子可表示为2Cl；化学式由元素符号和数字组成，氧化铝可以用Al2O3表示； 钙离子可表示为Ca2。10C解析 氧化物是由两种元素组成的，亮氨酸是由四种元素组成的化合物，故不是氧化物；亮氨酸中碳元素的质量分数×100%54.96%；亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比(6×12)(1×13)14(16×2)72131432。11A解析 质子数和中子数之间没有必然的联系；不是所有原子核内都有中子，如氢原子核内只有一个质子，没有中子；原子核外的最外层电子数决定了元素的化学性质。12C解析 碳12原子和碳13原子的原子核中，质子

11、数相同而中子数不同；KMnO4和K2MnO4中分别含有原子团MnO4和MnO42，这两个原子团所带电荷数不同，属于不同的原子团；Fe2和Fe3核内质子数相同，都属于铁元素，但由于这两种离子是由铁原子失去不同个数的电子形成的，故核外电子数不同；氦原子和镁原子虽然最外层电子数相同，但氦原子是相对稳定结构，一般不与其他物质发生反应，而镁原子在化学反应中易失去最外层的2个电子，故二者化学性质不同。13D14C解析 丙氨酸的化学式为C3HxO2N，相对分子质量是89，则12×31×x16×21489，故x7，所以 丙氨酸的化学式为C3H7O2N。由丙氨酸的化学式可知，丙氨酸中碳、氮元素的质量比为(12×3)(14×1)187; 由丙氨酸的化学式可知，每个丙氨酸分子中含有2个氧原子，不含氧分子。15(1)3H(2)4N2(3)2Fe3(4)O(5)3SO21617(1)氢元素和氧元素氯元素和钾元素(