高三化学铁及其化合物教案

1、精选优质文档-倾情为你奉上铁和铁的化合物集体备课教案一、教学目标： 知识目标： 1、知道铁的物理性质，理解铁的化学性质2、了解铁的氧化物和氢氧化物； 3、理解铁盐和亚铁盐的相互转变； 4、掌握铁离子的检验方法。 能力目标： 1、通过演示实验，培养学生的观察能力； 2、培养学生分析问题的方法，提高综合运用知识的能力。 德育目标：通过实验现象的观察和总结， 培养学生实事求事的科学精神。 二、教学重点：铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的转变；铁离子的检验。三、教学难点：二价铁和三价铁的相互转化。四、课时安排：两课时五、教学内容：第一课时 铁的性质引言我国的劳动人民在春秋时期就会冶铁，比欧洲早近2000年，

2、并且我国铁矿石的储量居世界第一，从1996年开始我国年钢产量连续超1亿吨，居世界首位。 人体内缺铁会导致缺铁性贫血，体内过多的铁又能使肝、脾等硬化。 铁是植物制造叶绿素时不可缺少的催化剂。植物缺铁叶子发黄枯萎。复习提问回忆初中学过的有关铁的物理性质的内容。讨论补充并板书第二节 铁和铁的化合物一、 铁的性质1、物理性质：银白色,有金属光泽,质软;具有良好的延展性;是电和热的良导体；密度是7.86g/cm3；熔点1535;沸点是2750特性:能被磁体吸引，具铁磁性.提问1、 说出铁元素在周期表中的位置吗？2、 从Fe元素在周期表中的位置分析，Fe 的原子结构有什么特点？3、 根据Fe的原子结构特点

3、分析，Fe单质应有哪些化学性质？ 引导回答1、位置：第四周期，第VIII族 2、结构特点：属于过渡金属元素，次外层电子数没有饱和，和主族元素不同，不仅最外层上2个电子是价电子，而且次外层也有价电子，当铁与弱氧化剂反应时，只能失去最外层上2个电子形成Fe2+，当跟强氧化剂反应时，还能进一步失去次外层上的一个电子而形成Fe3+。板书2、化学性质： （1）与非金属反应,如3Fe 2O2 Fe3O4 （FeO·FeO） 2Fe3Cl2 2FeCl3 FeS FeS思考题比较O2，Cl2，S氧化性的强弱。（根据铁的化合价高低判断Cl2O2S） （2）与酸反应(强调化合价) 与非强氧化性的酸：F

4、e2HClFeCl2 H2；FeH2SO4FeSO4 H2 Fe2H+Fe2+ H2 与强氧化性的酸：与浓HNO3浓H2SO4常温下发生钝化稀HNO3过量时：Fe 4HNO3 (稀) Fe(NO3)3 NO2H2O2 Fe(NO3)3 Fe = 3 Fe(NO3)2（3）与水蒸气的反应：常温下不与水反应。（铁生锈是空气中的水和二氧化碳、氧气共同作用的结果）演示实验4-8：3Fe4H2O(g) Fe3O44H2复习检验氢气的方法，准确描绘实验现象(4)铁与盐溶液反应:（铁能将将金属性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来）如：FeCuSO4FeSO4 Cu小结：1过渡元素次外层上有价电子，常有变价。2

5、铁具有较强还原性。第二课时： 引言铁的化学性质较活泼，在自然界中以化合态存在。以下是铁的几种常见化合物。板书二、铁的重要化合物1、 铁的氧化物氧化亚铁FeO三氧化二铁 Fe2O3四氧化三铁 Fe3O4（FeOFe2O3）色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗 称铁 红磁性氧化铁铁元素价态+2+3+2，+3溶解性难溶于水难溶于水难溶于水稳定性不稳定，在空气中加热转化成Fe3O4稳定稳定与酸反应FeO+2HFe+H2OFe2O3+6H=2Fe+3H2OFe3O4+8HFe +2Fe+4H2O2、铁的氢氧化物： 氢氧化亚铁Fe(OH)2 氢氧化铁Fe(OH)3 制法 Fe2+2OH=

6、Fe(OH)(隔绝空气)  Fe3+3OHFe(OH) 颜色 白色红褐色溶解性 不溶 不溶稳定性极易被空气中氧气氧化成氢氧化铁 4Fe(OH)+2HO+O24Fe(OH) 受热易分解2Fe(OH)FeO+H2O与酸反应 Fe(OH)+2H+Fe2+2HO  Fe(OH)+3H+Fe3+3HO Fe(OH)向Fe(OH)的转变：白色灰绿色红褐色 思考题如何制备Fe(OH)？、铁化合物和亚铁化合物的相互转变Fe2+具有较强的还原性，具有较强的氧化性Fe3+Fe2+Fe3+（加氧化剂）：2Fe 2+Cl22Fe 3+ +2Cl-Fe3+Fe2+（加还原剂）： 2Fe 3+ +Fe Fe 2+三、Fe2+，Fe3+的检验方法：1、直接观察法：Fe2+：浅绿色；Fe3+ ：棕黄色2、显色反应：Fe2+：与KSCN不显红色；Fe3+ ：与KSCN反应显血红色Fe2+：与苯酚不显紫色； Fe3+：显紫色3、利用Fe3+的氧化性：Fe2+：与铜片无现