全套高中化学人教版课后习题答案

1、高一化学必修 1 课后习题参考答案第一章第一节1C 2C 3 CD 4 略 5乳化原理或萃取原理6 利用和稀盐酸反应产生气体 7不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先 取样，再滴入氯化钡溶液 和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。第一章第二节1 D 2 B 3B 4B5 65 mg/dL 110mg/dL(1mmol=10-3mol )6 这种操作会使得结果偏低， 因为倒出去的溶液中含有溶质， 相当于容量瓶内的溶质有损失 714mL8 n(Ca) ： n(Mg) ：n(Cu) ：

2、n(Fe)=224 ：140 ：35 ：29 1) 0.2mol2)Cu2+ ： 0.2mol Cl- ： 0.4mol10 40 (M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为 40。)第一章复习题1 C 2B 3A 4 BC 5 C6 (1) 不正确。 (标况下 )(2) 不正确。 (溶液体积不为 1L )3) 不正确水标况下不是气体 )正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比)7.(1) 5%(2) 0.28molL8.L铁粉、Fe CU过滤过滤FeSO4 70蒸发结晶FeS 容液2.树状分类法略第二章第一节1.9.1.42 g，操作步骤略。5.分散系分散质粒子

3、大小主要特征举例浊液>100 nm不稳定，不均一泥浆水溶液<1 nm稳定，均一饱和NaCl溶液胶体1 ? 100 nm较稳定，均一豆浆7.6. BD胶体区别于其他分散系得本质特征是范围胶体粒子的大小在 1100nm胶体的应用，例如明矶净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等第二章第二节1 ? 水溶液熔融状态 电离 阴阳离子 阳离子 H+ 阴离子 0H-金属离子或铵根离子 酸根离子H+ + 0H-=H20两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质 NaoH=Na+OH- CuCI2=Cu2+2CI-Fe

4、2(SO4)3=2Fe3+3SO42-(1) SO42-+Ba2+=BaS CO32-+2H+=H2O+CO2 Ba(NO3)2=Ba2+2NO3- 2AI+3Hg2+=3Hg+2AI3+(4)不反应。10 . ( 1 )可溶铜盐+强碱二可溶盐+Cu(OH)2(2)强酸+强碱二可溶盐+” 2O 强酸 +可溶盐 =可溶盐 +H2O+CO2 )强酸+CaCO3=可溶钙盐+H2O+CO2 可溶铜盐 +Fe= 可溶铁盐 +Cu1 1 .金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动，形成电流。电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离，电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下，形成电流。金属是单质，不属于化合物

5、，因此既不是电解质 , 也不是非电解质C 4. C 5. C 6. B第二章第三节1.电子氧化还原失去 氧化还原 得到 还原 氧化2 . O2 KClO3 KMnO4 HNO3 H2O2 Fe3+等 H2 C CO 金属单质等3 .氧化 S+O2= 点燃 =SO2 还原4. C 5. D 6. C 7. C B 8. B C 9. (1)还原剂 H2 氧化剂 02 转移电子 4e-(2) 还原剂 P 氧化剂 02 转移电子 20e-(3) KCI03 既是氧化剂又是还原剂 转移电子 12e-(4) 还原剂 H2 氧化剂 W03 转移电子 6e-10 .略第二章复习题1 .( 1)A 组 C02

6、 ； B 组 非金属单质或气体等(2) 2Cu+02+H20+C02=Cu2(0H)2C03还原性C; S 和 KN03A 5. C 6. D 7. B 8. C 9. A 10 . B02 ; D 组酸或强电解质等转移 4e-1 . 稀硫酸1H+0H-=H20 C032-+2H+=H20+C02 2H+S042-+20H-+Ba2+=2H20+BaS0412 .该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾，可能含有硝酸钡。I Ag+CI-=AgCICa2+CO32-=CaCO3 J CaCO3+2H+=Ca2+2O+CO2若还有硝酸钡，则还有下列反应：Ba2+CO32-=BaCO3 J BaCO3+2

7、H+=Ba2+H2O+CO2 J第三章第一节 1 .实验室中将金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应。而钠密度大于煤油 沉入煤油底部，煤油将空气隔绝，使金属钠不和空气接触。4Na+O2=2Na2O( 白色固体 ) 2Na+O2= 加热 =Na2O2 (淡黄色固体 )2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2(2)2AI+6 H+=2AI3+3H Zn+Cu2+=Z n2+Cu2. B 3. B 4. D 5. D 6. A7.3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2(3)2AI+2OH-+2H2O=2AIO2-+3 H28 . 6.72L(0.3mol )9. Al 放出的氢

8、气多第三章第二节1 . 2Na2O2+2H2O= 4NaOlH+O2转移 2e-转移 2e-2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22 .酸 强碱 两性 两性3.白色沉淀沉淀不消失 生成白色沉淀沉淀逐渐消失4. D 5. B 6. B 7. C 8 . D 9 . D10 . 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+转移 2e-11 .先生成白色沉淀，迅速转为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 转移 4e-第三章!三O3 21-2g0.2 mol10 . 55%21 X 103第三章复习题1 . B 2 . C 3 .

9、D 4 . D 5 . A 6 . C7 ?略8 开始时浓烧碱溶液吸收 C02，使罐内气压降低，易拉罐变瘪；过一会，铝和烧碱溶液反应，生成氢气，使罐内气压变大，变瘪的易拉罐又鼓起来。2OH-+CO2=CO32-+H2OCO32-+H2O+CO2=2HCO3-2AI+2OH-+2H2O=2AIO2-+3H29 . CaCO3=高温=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2cO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH10 取样于两支小试管中。用一洁净的铁丝蘸取少量溶液， 若出现紫色，说明原溶液中含有液，先出现白色沉淀，继而沉淀逐渐消失，说明原溶液中含有 化钡溶液和几滴稀盐酸，若出

10、现白色沉淀，说明原溶液中含有11.53%1: 1放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钻 玻璃观察火焰颜色，K+ ;在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶AI3+ ;向另一支试管中滴加氯SO42-。第四章第一节（P80课后习题）1 . （1）（2）（3 2.材料物理性质化学性质玻璃透明、坚硬、熔点高、稳定。其实能与HF、NaOH不溶于水溶液反应。陶瓷不透明、坚硬、熔点稳定。跟玻璃一样，与 HF、高、不溶于水NaoH溶液反应。3. Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4 J +Na2SO4 H4SiO4 = H2SiO3 + H2O（注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H4SiO4 ,书上为

11、了简便，就把它写成了硅酸 ）4. B （注：SiO2+4HF = SiF4 T +2H2O ; NaOH 与 SiO2 的反应太慢，故并不选 D。）5 ?玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融烧碱时有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 反应发生，对坩埚造成腐蚀。6?河沙主要成分是石英，其化学成分为SiO2晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。7. SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 、Na2CO3+SiO2 高温 Na2SiO3+CO2 T （注：其实水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，并非 Na2SiO3本身，Na2SiO3叫“泡花碱”。）8. 半导体。用于二极

12、管、三极管及集成电路（IC）生产。9. （1）还原剂（2 ）化合反应置换反应 还原剂（3） SiO2 （沙滩物质）一一 Si （粗）一一 Si （纯）一一集成电路产品如电脑（用户）10 . （1 ）同：最外层电子数都是 4;异：电子层数不同。二者为同主族元素。（2）晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很高。但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系，却很软。（3）CO2、SiO2由于结构关系，物理性质差异非常大。CO2常温下为气体，而 SiO2为非常坚硬的固体。但二者的化学性质非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有一定的氧化性，能被C还原等。13%11.7%75.3%

13、11. (1) n (Na2O ): n (CaO)： n (SiO2 ) = 62: 56:60 =1 : 1: 6化学式为：Na2O ? CaO ? 6SiO2（2）纯碱：72 t石灰石:81 t石英:246 t12 .略第四章第二节(P87课后习题)1 .氯气溶于水后，部分与水发生下列反应CI2+H2O=HCI+HCIO ，生成的HCIO不稳定，易分解产生新生态的氧，具有强氧化性，故可以氧化有机色素(漂白)及把细菌、病毒杀死。实验现象解释或离子方程式滴入硝酸银产生白色沉CI2+H2O=HCI+HCIO,溶液淀CI-+Ag+=AgCI J滴在蓝色石先变红后褪盐酸使石蕊变红，次氯酸漂白蕊试纸

14、上色滴入红墨水褪色次氯酸的漂白作用3 .略 4. D 5. C 6 . B 7. C8. 漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物(其实，“漂粉精”只是商人 为了多赚钱给漂白粉起的新名字，并无其它含义)。它们是固体，比较便于保存和运输。而氯水是液体，不便于保存运输。9. 因为一旦发生上述反应，产生出HClo，它不稳定易分解造成漂白粉失效。故购买时应该注重看商品外包装是否破损，若破损则不要购买。保存也是一样要注意密圭寸。10 .防止过多的接触氯气，若必须大量制备和使用，最好在通风橱里进行实验。11. (1)这样可以尽快逃离氯气扩散区。(2)吸收 CI2 : CI2+2OH- = CI

15、-+CIO-+H2O，减轻其污染。12 . (1) CI2+2Br- = Br2+2CI- CI2+2I- = 12 + 2CI-(2) Br2+2I- = 12+2Br-(2)纯碱溶13 . (1 )可仔细观察外形，氯化钠晶体呈立方体透明，而纯碱呈不透明粉末状;(4)取极液有滑腻感，而食盐水无滑腻感； (3 )分别取少量加食醋，有气泡产生的为纯碱；14 . (1) 1.43 g (2)要考虑导管、烧瓶内会残留大量CI2。故必须多取反应物(这就是理论与实际的不同之处)。15 .略第四章第三节 (P95 课后习题 )1 . CaO+SO2 = CaSO3 2CaSO3+O2+4H2O = 2Ca

16、SO4? 2H2O 2 . ( 1 )高温下促使 N2 、 O2 化合，另一可能原因是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气的电火花促使 N2 、 O2 放电反应。 (2) 2NO+2CO 催化剂 CO2+N2(3) 3. A4. C 5. C 6 . D 7. D 8. C诽化 5|9 . ( 1 )2SO2+O22SO3 ( 2 ) CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O ( 3 )3NO2+H2O=2HNO3+NO10 . (1) 1280 kg= 1.28 t(2) 448 m3(3) 720 t11.略第四章 第四节( P103 课后习题)1 . (1 )酸性(酸的氧化性)( 2)吸水

17、性( 3)脱水性 (4)强氧化性 (5)强氧化性2 . B 3. C 4. B 5. AB (但要明确，这二者的红色是不同的)6. A 7. C 8 . D9 .可以分别先加铜片微热，溶液变蓝色且有少量气泡逸出的为稀硝酸。另两份溶液里直接加BaCl2 溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸。3Cu+8HNO3 (稀) =3Cu ( NO3 ) 2+2NO T +4H2O Ba2+SO42- = BaSO4J10 . 请与你的同学讨论解决 性质与干燥剂的性质，以二者不发生化学反应、不溶解为原则选择。SO2 可用浓硫酸干燥，但不能用碱石灰；NO 可选用无 CaCl2 干燥。注意！不能用浓硫酸，因浓硫酸能与

18、 NO 化合。也不宜用碱 石灰。NH3 可用碱石灰，或生石灰。不能用浓硫酸，也不能用无水氯化钙。 CaCI2+8NH3=CaCI2 ? 8NH3 (类似于结晶水合物 )。12 . (1) 1.0 mol ? L-1 0.5 mol ? L-1(2) 1.0 mol ? L-1 1.0 mol ? L-1 1.5 mol ? L-1(3) 1.5 mol ? L-1 (实际上等于溶液里 SO42- 的浓度 )13.略第四章章复习题 ( P107 )1 . Mno 2+4HCl (浓)AMn CI2+2H2O+CI2 T MnO2 HCl KMnO42. ( 1 )N2 N2 不活泼，不易与金属及氧气反应(2)NH3NH3 易液化且汽化时能吸收大量的热( 3)NH3NH3+H+ = NH4+( 4)铵盐 NH4+oH- NH3 T +H2o3. ( 1 )2