化学九年级上学期第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构（第2课时） 教案

1、.学科老师辅导讲义 组长签字： 学员编号： 年 级： 初三 课时数：学员姓名： 辅导科目： 化学 学科老师： 授课日期及时段教学目的 1、初步理解原子核外的电子是分层排布的； 2、理解原子构造的表示方法； 3、理解原子构造与元素化学性质的关系； 4、理解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子重点难点离子的形成。核外电子排布的概念教学内容第二课时你们知道氢、碳、氧、钠、硫等原子梳外各有几个电子吗？原子核对这些电子的吸引力是否一样？这些电子1） 核外电子的排布1、核外电子是怎样排布的？分层：离核最近的为第一层可用K或1表示，以后的可用L、M、N、O、P核外电子的

2、分层运动，又叫核外电子的分层排布第一层：能量最低，离核最近，对核的吸引力最强。第七层：能量最高，离核最远，对核的吸引力最弱。原子的核外电子最少的只有一层，最多的有七层，最外层电子数不超过8个只有一层的电子不超过2个2、原子构造示意图代表的意义1圆圈表示原子核：圆圈内的数值是质子数，+表示带正电2） 弧线表示电子层：弧线上的数表示该电子卖劲上的电子数。3、1写出：氦、钠、硫的原子构造示意图，并说出最外层电子分别为多少个？2讨论：稀有气体原子、金属原子、非金属原子最外层电子数为多少？归纳：稀有气体原子最外层电子有8个只有一层的为2个即为相对稳定构造。金属元素原子最外电子层上的电子数一般少于4氢除外

3、，构造不稳定，易失去电子到达稳定构造。非金属元素最外电子层上的电子数一般多于4，构造不稳定，易得到电子，趋向达到达稳定构造。元素化学性质与原子最外电子层上的电子数目有亲密的联络：最外层电子数一样的元素化学性质相似。2） 离子的形成1、离子的形成金属元素原子最外电子层上的电子数一般少于4氢除外，构造不稳定，化学反响中易失去电子变成带正电的原子阳离子非金属元素最外电子层上的电子数一般多于4，构造不稳定，化学反响中易得到电子，变成带负电的原子阴离子2、离子带电荷的原子或原子团3、离子的分类： 阳离子：带正电荷的离子核内质子数核外电子数 阴离子：带负电荷的离子核内质子数核外电子数4、 离子的表示方法：

4、通常在元素符号右上角标出离子所带电荷数为1的不写及电性符号“+或“如Na+：一个钠离子带1个单位的正电荷Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷5、 符号的意义：表示一个离子；右上角数字表示每一个离子所带的电荷数及电性；在符号前面加上数字，表示几个离子和每个离子所带的的电荷数及电性如： Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷3Fe3+：3个铁离子6、 离子化合物：由阴、阳离子靠静电互相作用结合而成的化合物判断的方法：化合物中必须含有金属离子或铵根离子。讨论：（1） 构成物质的粒子有哪些？（2） 原子和离子的区别从两个方面：带电，质子数和电子数的多少归纳：原子： 原子序数核电荷数质子数核外电子数阳

5、离子：原子序数核电荷数质子数核外电子数阴离子：原子序数核电荷数质子数核外电子数随堂练习：1、.以下粒子构造示意图能表示原子的是_；表示阳离子的是_；表示阴离子的是_。2.质子数一样、核外电子数不同的两种粒子，它们可能是 A.两种不同元素的原子 B.同种元素的原子和离子C.不同种元素的原子和离子 D.一种分子和一种离子3.某元素R的原子核带x个正电荷，那么R2+的核外电子总数为 A.x-2 B.x+2 C.x D.无法确定4某元素R，其原子构造中M第3层电子数是L第2层电子数的3/4，那么该元素的离子构造示意图是 5.根据以下各组元素的原子构造示意图分析，具有相似化学性质的一组是 6.某粒子的构造示意图为， 以下说法中不正确的选项是 A.该元素原子的原子核外有2个电子层 B.该是一种金属元素C.该粒子是阳离子 D.该粒子具有稳定构造7.某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是A.分子 B.原子 C.阴离子 D.阳离子8.经典回放以下图是几种粒子的构造示意图，观察它们的特