课题2金属的化学性质-导学案

1、班级姓名学号第 组出题人：蓝芷君第八单元课题2金属的化学性质（第一课时） 学习目标通过实验探究金属与稀盐酸、稀硫酸及金属化合物溶液的反应，掌握金属 的化学性质认识部分金属的活动性顺序，并能用金属活动性顺序解决一些日常生活相 关的问题 了解置换反应的定义，学会判断置换反应二、预习导学（-）金属与盐酸、稀硫酸的反应锌能与稀硫酸反应，其化学方程式为：O如何检验生成的气体为H2? Mg能和稀HC1反应。其化学方程式：Cu（能/否）和稀HC反应，其原因是：, 因此，金属能否与稀HC1或稀硫酸反应，可反应金属的活动性（二）金属与金属化合物溶液的反应：铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上会有红色的铜生成，其反应方程

2、式为：,说明铁、铜的活动顺序为 o道是比较活动性顺序的依据之一。（三）置换反应是与 反应，生成 和 的反应。三、活动探究（一）金属树【查阅资料】在配制CuSO”溶液中，为防止CuSOi变质，常加入少量的稀硫酸 操作:取6ml （5滴管）CuSO”容液于一支试管中，将作片插入CuSOi溶液中0 现象：;化学方程式：;：（二）探究 Mg、Zn Fe、Cu 与稀HC1 或 稀 H2sol 的反应反应物反应现象能反应的写出化学方程式Mg稀HCI或稀H2s0ZnFeCu【查阅资料】FeSO,为绿色溶液，FeKSO,是黄色溶液由上述反应现象和化学方程式，你能归纳出金属具有什么性质？所有金属都 具有这种性质

3、吗？由反应的剧烈程度看，哪种金属的化学性质更活泼？哪种不活泼？请排序观察写出的化学方程式，从反应物和生成物的种类来看，上述方程式有什么 共同特点？属于什么反应类型？(三)探究Mg、 Fe、Cu与金属化合物溶液的反应反应物反应现象化学方程式MgAHSO4溶液FeCllSOa溶液【查阅资料】金属活动顺序为Mg >Al>Zn>Fe>Cu是否较活泼金属能把较不活泼的金属从它的化合物溶液中置换出来？从中能 归纳出金属还具有什么性质？铜和银哪个更活泼？请根据桌上已有的实验仪器和药品设计实验进行探究, 并将该实验补充到表格最后一列中四、练习反馈1、下列反应类型中，一定有单质参加的反应

4、是()A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应D、氧化反应2、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性 顺序是()(1) X+HC1=XC12+H21(2) Y 和稀 HaSO不发生反应(3) Z+H:SO,=ZSOH： t (4) Z+X (N03) :=Z (N03) 3+X.A. Z>X>Y B. Y>X>Z C. X>Y>Z D. X>Z>Y 3、查阅资料发现：浓盐酸具有腐蚀性，而浓硫酸和硝酸有氧化性，与金属反应 时不生成秋，所以川金属与酸反应制取氢气时只能用稀盐酸或稀硫酸。则下列 物质金属和酸能反应并放出氢气的

5、是()A、Fe 和浓 HBOi B、Ag 和 HC1 C、Zn 和 HNO3 D、Mg 和稀比4.你认为哪些因素会影响金属与酸反应的剧烈程度？根据你的发现，你认为课堂 上的探究实验还有哪些地方可以改进？温馨提示：对比以下实验事实(相同条件下)镁与盐酸反应比铁与盐酸反应剧烈铁粉与盐酸比铁片与盐酸反应剧烈镁条与20%的盐酸比与10%的盐酸反应剧烈铁与稀硫酸在加热时反应比常温下更剧第八单元课题2金属的化学性质(第二、三课时)一、学习目标掌握金属与氧气的反应知道金属活动顺序表，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的 化学问题能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断二、预习导学(一)多数金

6、属与氧气的反应1、写出下列反应的化学方程式，并写出反应现象。化学反应反应现象化学方程式镁在空气中燃烧铁在氧气中燃烧2、思考下列问题(1)“真金不怕火炼”是金在高温下也不与 反应，说明金的(填“物理”、“化学”)性质非常稳定。(2)铝的化学性质很活泼，而铝制品却很难腐蚀为什么？ 能否用钢刷、沙等来擦洗铝制品？ (二)金属活动性顺序金属活动性的顺序是,(1)在金属活动顺序里，金属的位置越，它的活动性越O(2)金属与氧气的反应：在同等条件下，金属的位置越靠前，金属与氧气的反应 就越0(3)金属与酸的反应：在金属活动顺序里，只有 的金属才能置换出酸里的氢。金属的位置越靠前，金属与酸反应就越.产生氢气的

7、速率就。(4)金属与盐溶液的反应，排在 的金属能把排在 的金属从它的化合物溶液里置换出来。4、我国劳动人民在古代就发明了 “湿法冶金”技术，利用 与发生的置换反应的原理来冶炼金属，并一直沿用至今。三、活动探究（一）金属与氧气的反应各金属与氧气的反应金属反应条件对应产物化学方程式Mg、AlZn> FeCuAu（二）金属活动性顺序及其应用1、金属活动性顺序:谐音口诀：嫁给那美女身体细纤轻 统共一百斤四段记忆：K、Ca、Na （金属活动性很强，与水接触即剧烈反应） 镁、铝、锌、铁（可用于制取氢气，常用的是锌、铁） 锡、铅、氢（锡、铅与酸反应速度很慢，一般不用于制氢） 铜、汞、银、旬、金（活动性

8、较弱，不能与稀盐酸或稀硫酸反应制取氢气。 金、银、铛“白金”活动性很弱，一般不与其他物质反应，常用作首饰）2、判断金属活动性的相对强弱：位置越前，活动性越o3、判断金属能否与酸反应，置换出氢气：金属活动性排在 前面的金属才能置换酸中的氢（元素）【练习】判断下列反应能否进行，能反应的写出下列化学方程式，不能的说理 由：（1）银与稀盐酸的反应：（2）铝与稀硫酸的反应：钠与稀盐酸的反应：4、判断金属能否与化合物溶液反应，置换出新的金属：条件：（1）单质金属的活动性要排在化合物中金属元素前面（2）反应物（生成物）中化合物必须时可溶性，即能形成溶液（3） K、Ca、Na除外；原因是活动性过强，反应得到的

9、产物不同（4）如果化合物溶液中含有多种金属离子，金属首先置换出较不活泼的金属, 再置换出较活泼的金属。（金属的活动性相差越大，置换反应越易发生）注意：铁与铜在置换反应中只能生成+2价的化合物。金属与浓硫酸、硝酸不发生置换反应。【练习】：下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式，不反应的 说明理由。（1）锌与硫酸铜溶液：（2）铜与稀盐酸：（3）铜与硝酸汞溶液：5、判断金属活动性强弱的方法通过金属活动性顺序表与同种酸反应时的剧烈程度金属能否与另一金属化合物溶液反应，置换出另一金属 四、练习反馈1、我们的家庭生活中有一个铁桶，现有四种溶液，能用该桶盛放的是（）A.盐酸 B.稀硫酸 C.硫酸铜

10、溶液 D.白酒2.若金属锦（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确是（）A、Nin+HzSO.=MnSO.+H： t B、Mg+MnSO.TgSO+MnC、Fe+ MnSOi=FeSO i+fnD、Mn+ CuSO：=MnSOi+Cu3、有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放人稀硫酸中，X溶解并产生氢 气，而Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面 有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动顺序 正确的是（）A. X>Y>Z B. X>Z>Y C. Z>Y >X D. Z>X>Y4

11、、同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁 丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起 完善下表的探究方案并回答有关问题。（1）填表实验步骤观察到的现象在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分 作用。在所得的溶液中，插入,充分作用。无明显现象在所得的溶液中，插入,充分作用。2班级 姓*学号 第一组出题人：蓝芷君结论：金属活动性Al > Fe > Cu将铝丝插入前应进行的操作是；（3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出A1 > Fe > H >Cu的结论。小华要补充的实验是小强同学认为要得到Al

12、> Fe > H >Cu的结论，不必做补充实验，中需 将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序 是 35.相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成压质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是（）A.金属的活泼性N>MB.两个反应生成压的体积相等C.相对原子质量N>”D.两个反应消耗盐酸的质量一定相等8、用质量相等的锌粉和铁粉，分别与等浓度、等质量的稀盐酸充分反应，产生H二的质量和反应所用的时间关系如图所示。则下列说法中不正确的是（）A、曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况B、盐酸均反应完，锌

13、、铁有剩余C、盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余D、锌、铁都反应完，盐酸有剩余课题2金属的化学性质知识汇编一、金属与氧气的反应金属条件现象化学方程式或结论镁常温下（空气在空气中表面逐渐变暗，生成白色固 体2Mg+。22MgO点燃时（空气 中）剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固 体。2Mg+O2 =2MgO铝常温下（空气 中）在空气中表面逐渐变暗， 生成致密的氧化膜。4AH-3O：2 Al2O3点燃（氧气中）火星四射，放出大量的热，生成白色固 体.4A14-3O2=2A12O3铁常温（干燥空 气）无明显现象。很难与0：反应。常温（潮湿空气）铁和空气中的氧气、水共同作用生成比 较疏松的暗红色物

14、质一一铁锈。铁锈主要成分FezOs*xHzO点燃（氧气中）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体， 放出大量的热。3F+2C)2 点燃 Fe304铜常温（干燥空 气）无明显现象。几乎不与氧气反应加热（空气中）红色固体逐渐变成黑色。2Cu+Oz=2CuO常温（潮湿空气）铜和空气中的氧气、水、二氧化碳反应 生成一种绿色物质碱式碳酸铜（俗称铜 绿）：Cu2（OH）2CO3金高温无明显现象不与氧气反应结论大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。注意：铝、锌虽然化学性质比较活泼，但是它们在空气中与氧气反应表面生成致密的氧化膜，阻止内部的金属进一步与氧气反应。因此，铝、锌具有很好的抗腐蚀性能。

15、二、金属与酸的反应：金属活动顺序表中，位于氢前面的金属才能和稀盐酸、稀硫酸反应，放出氢气，但反应的剧烈程度不同。越左边的金属与酸反应速率越快，铜和以后的金属不能置换出酸中的氢。金属+酸f盐+HJ （注意化合价和配平）Mg4- 2HCl=MgCl24-H2 tMg+H2sot2Al-b6HC1：=：2A1C13 + 3H2 t2A1+3H2SO4=A12（SO4）3 + 3H2 tZn+2HCl=ZnCh + H： tZn+H2SO4：=ZnSO4+Hz t （实验室制取氢气）Fe+2HCl=FeC12+H2 t （铁锅有利身体健康）（注意Fe化合价变化：0-+2）Fe+H2SO4=FeSO4+

16、H： t （注意 Fe 化合价变化：0-+2）注意：在描述现象时要注意回答这几点：金属逐渐溶解；有（大量）气泡产生；溶液的颜色变化。三、金属与盐溶液的反应：金属活动顺序表中，前面的金属能将后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（钾钙钠除外）金属+盐f新金属+新盐Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （铁表面被红色物质覆盖，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色）（注意Fe化合价变化：。一+2） 不能用铁制器皿盛放波尔多液，湿法炼铜的原理Cu+2AgNO3=2Ag-|-Cu（NO3）2 （铜表面被银白色物质覆盖，溶液由无色逐渐变成蓝色）Fe+2AgNO5=2Ag+Fe（NO3）2 （铁粉除去硝酸银的污染，同时回收银

17、）（注意Fe化合价变化：0-+2） 现象的分析：固体有什么变化，溶液颜色有什么变化。四、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。单质+化合物一新单质+新化合物A + BC-AB + AC初中常见的置换反应：（1）活泼金属与酸反应：如Zn+H2SO4ZnSO4+H2 t（2）金属和盐溶液反应：如Fe4-CuSO4Cu+FeSO4（3）氢气、碳还原金属氧化物：如H2+CuO=Cu+H2OC+2CuC邈=2Cu+C02 t五、金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au、 金属活动性由强到弱应用：1、在金属活动顺序表中，金属位置越靠前（即左边），金属的活动性越强。（即越靠近左边，金属单质越活泼，对应阳离子越稳定；越靠近右边，金属单质越稳定，对应阳离子越活泼。）2、在金属活动