表格论述类实验题

1、实验操作、现象与结论操作现象结论将C和SiO2的固体混合物高温加热2C+SiO2 Si+2CO T还原性：C>Si充分浸透了 Na2siO3饱和溶液的小木条，沥干后放 在酒精灯外焰加热，小木条不燃烧Na2SiO3可用作木材防火剂向某无色溶液中通入过量的 CO2气体，有白色沉淀 产生该溶液中一定含有SiO32将红棕色气体通入KI淀粉溶液中溶液艾盅验证红棕色气体是 NO2将某红棕色气体通入 AgNO 3溶液力 沉淀生成险验，观察是否有证明红棕色气体是澳蒸气还是NO2用钳丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色一定是钠盐用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色溶液中后Na、无K溶度积室温下，向浓

2、度均为 0.01 mol L1 一一一一、>的BaCl2和CaCl2混合溶彼中滴加Na2SO4溶液出现白色沉淀Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)向饱和FeSO4溶液中加入CuS固体测得溶液中一 2十、一一c(Fe )/、变Ksp(CuS) v Ksp(FeS)向 5 mL 0.1 mol L 1 NaOH 溶液 中滴入 5 滴 0.1 mol L 1 MgSO4 溶液，再滴力口 0.1 mol L 1 CuSO4溶液先有白色沉淀生 成，后变为浅蓝 色沉淀KspCu(OH) 2<KspMg(OH) 21向侬度均为0.1 mol L 的Na2CO3和Na2s混合溶液中滴入

3、少量AgNO 3溶液产生黑色沉淀Ksp(Ag 2S)>Ksp(Ag 2CO3)向浓度均为 0.1 mol L 1的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀KspMg(OH) 2>KspCu(OH) 2向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入 2滴相同浓度的NaCl和Nal溶液一只试管中产生 黄色沉淀，另一 支中无明显现象Ksp(Agl) <Ksp (AgCl)AgCl悬浊液中滴入少量 Na2s溶液，沉淀变黑色说明 Ksp(Ag2S)>Ksp(AgCl)将FeCl3溶液加入 Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观 察到沉淀由白色变为红褐色验证Fe

4、(OH)3的溶解度小于Mg(OH) 2往黄色固体难溶物 Pbl2中加水，振荡，静置，取上 层清液，然后加入 NaI固体，产生黄色沉淀难溶物存在沉淀溶解平衡在硫酸钏沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取 沉淀(洗7)放入盐酸中，有气泡产生说明 Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)溶解度大的物质容易向溶解度小的转化，但Ksp相近时，溶解度小的物质也能向溶解度大的转化，如Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3),但只要加入足量的饱和碳酸钠溶液，BaSO4就可以转化为BaCO3室温下，将BaSO4投入上&和Na2CO3溶液中充分反 应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分 溶解且

5、启无色无味气体产生验证 Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)兀素性质将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊溶液中，溶液变成监色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性相同温度卜，将相同大小钠块分别加到水、醋酸、乙醇中，生成氢气的速率：醋酸 水乙醇二种电解质电离出 H能力：醋酸 水乙醇在CuSO4溶液中加入一小块 Na,金属Na溶解， 生成沉淀有Cu产生将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集 气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产 生CO2具有氧化性用塔摒钳夹住点燃的镁条伸入二氧化碳气体中，镁 条剧烈燃烧二氧化碳作还原剂在一个底部铺有少量玻璃木帛的集气瓶中收集满CO2气体，取一

6、小段除去表面氧化膜的Mg条用塔竭钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部观察Mg条在CO2气体中的燃 烧向NaAlO2溶液中滴加 NaHCO3溶液，产生白色沉淀A1O2结合H +的能力比CO32-强向NaAlO 2溶液中持续通入气体 Y ,先出现白色沉 淀，最终沉淀又溶解Y可能是CO2气体用塔蜗钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在 酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落氧化铝的熔点高于铝单质常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显现象Al与浓硝酸不反应铝丝用砂纸打磨后，放入CUSO4溶液中，铝丝表面 变红色铝可以从铜盐溶液中置换出铜向f浓度的CuSO4溶液中通入适量 H2s气体，出 现黑色沉淀H 2s的酸性比H2

7、SO4的强向AgNO 3溶液中滴加过量氨水，溶液澄清Ag+与NH3?H2O能大量共存将水蒸气通过灼热的铁粉铁粉变为红色铁可以与水在高温下发生反应胶体将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透 明液体，用激光笔照射，有光亮的通路淡监色液体属于胶体110.1 mol !_ FeCl3 溶放与 0.3 mol L NaOH 溶放等体积混合有Fe(OH) 3胶体生成向沸水中滴加饱和 FeCl3溶?夜，加热并搅拌制备Fe(OH)3胶体向25 mL冷水和沸水中分别滴入 5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+水解程度增大向Fe(OH)3胶体和FeCb混合溶液中加入过量 的NaOH

8、溶液后过滤除去Fe(OH)3胶体中混有 的 FeC3向氢氧化铁胶体中滴加硫酸钠溶液有红褐色沉淀胶体遇强电解质聚沉 NH 4相关向X溶液中滴入浓NaOH溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口无明显现象X溶液中无NH 4向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸小艾盅溶液X中无NH 4向盛有KNO3和KOH混合液的试管中加入铝粉并加热， 将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸变为蓝色NO3被还原为NH3向盛启浓氨水的锥形瓶中通入 氧气，并将灼热柏丝置于液面上 方柏丝保持红热，且瓶内后白烟产生氨的催化氧化反应为放热反应蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X,有白烟产生X 一定是浓盐酸卤素

9、相关向含有淀粉的Fel2溶液中加入足量滨水，溶液变蓝 色还原性：I >Fe2+将HI溶液与 CC14溶液在试管中混合，加入 Fe(NO3)3溶液，振荡，静置，下层液体显紫红色氧化性：Fe3+> I2向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeC(溶液有机层呈橙红色还原性：Fe2+ >I向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量氯水，再滴入CC14,振荡、 静置有机相呈红棕 色，水相呈无色Fe2+的还原，母寸 Br-将KI和FeCl3溶液在试管中混合 后，加入CC14,振荡，静置下层溶液显紫红 色氧化性：Fe3+>I2反萃取法提取碘的 CCI4溶液中的碘向富碘的CCl4溶液中加入足

10、量 水、振荡、静置、分液碘在水中溶解度比在 CCl4中 大向NaBr和NaI溶液申先加澳水，充分反应后再加入 CC14除去NaBr溶液中的少量NaI向FeCl2溶液(含少量FeBr2杂质)中加入适量氯水除去FeCl2溶液中的FeBr2向相同浓度的NaBr和KI溶液中分别滴加足量氯 水，观察溶液颜色变化比较澳兀素和碘兀素的非金属 性强弱向有相同浓度的NaBr和KI溶液的混合溶液中加少 量氯水，并加入适量的四氯化碳，观察有机层颜色 变化比较澳兀素和碘兀素的非金属 性强弱左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2 Fe2+ /Fe3+相关向某溶液中滴加 KSCN溶液，

11、溶液不变色，滴加氯 水后溶液显红色该溶液中f含Fe2+何某溶液中先滴加 KSCN溶液，再滴加少量氯水， 先无明显现象，后溶液变成血红色溶液中含有Fe2+没有Fe3+向 0.1 mol L 1 的 Fe(NO3)2 溶液中滴加盐酸振荡，试管颜色加深H+抑制Fe2+水解将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴力口 KSCN溶液溶液变成红色3Fe(NO3)2样品f 含有Fe3向FeCl2溶液中加入适量 W2O2粉末，出现红褐色 沉淀和无色气体FeCl2部分变质将硫酸酸化的H2O2溶液,入Fe(NO3)2溶液中，溶液 变黄色证明H2O2的氧化性比Fe3+强在FeCb溶液中加入适量Fe粉充分反应后，再滴加几

12、滴铁氧化钾溶液产生蓝色沉淀2Fe3 + Fe=3Fe2 3Fe2+ + 2Fe(CN)63 = Fe3Fe(CN) 6】2 J向盛后H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐Fe2+催化H2O2分解产生。2；H 2O2分解反应放热，促进 Fe2+的水解平衡正向移动色沉淀生成把铁片投入浓硫酸无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应向稀HNO3中加入过量的Fe粉，充分反应后，滴入KSCN溶液不显红色稀HNO3将Fe氧化为Fe2+将过量的铁粉和氯气反应，将反应后的固体溶于盐 酸后，滴加KSCN溶液溶液不显红色过量铁与氯气反应产物为FeCl2向FeSO

13、4溶液试样中滴酸性 KMnO 4溶液检3金FeSO4溶液是否完全变质向FeCl2试样中?酸性 KMnO 4溶液检3金FeCl2溶液是否完全变质向2 mL 0.1 mol，Ll的FeCl3溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN 溶液颜色/、变还原性：FeFe2+将铜粉加1.0mol L 1Fe2(SO4)3溶液中，溶液艾盅、 有黑色固体出现金属铁比铜活泼向盛有Fe (NO3) 2溶液的试管中加入 0.1mol?L 1H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体溶液中NO3被Fe2+还原为NO2SO2通入足量的稀Fe(NO3)3溶液，溶液由棕黄色 变为浅绿色，但立即又变成棕黄

14、色氧化性：HNO 3 Fe3+稀硫酸 SO2相关将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中观察溶液颜 色变化证明二氧化硫具有漂白性SO2通入滨水(或碘水或酸性高镒酸钾溶液 )中，溶 液褪色SO2有漂白性将SO2通入滴有酚酗:的 NaOH溶液中，溶液红色褪 去SO2具有漂白性向滴有酚酗:的烧碱溶液中通入氯气，溶液颜色变浅说明氯气有漂白性将某气体通入品红溶液中，品红褪色该气体一定是SO2向久置的Na2SO3溶液中加入足量 BaCl2溶液，出现 白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化向溶液Y中滴加硝酸，再滴加 BaCl2溶液，有白色 沉淀生成， 、 .2-Y中一定含有SO4将SO2气体

15、通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀此沉淀是BaSO3将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀说明SO2中混有SO3溶有SO?的BaCl2溶液中通入气体 X ,有白色沉淀 生成X可能是Cl2或NH3等将SO2通入BaCl2与NH 3的混合溶液中有白色沉淀 生成SO2与Ba2+只有在碱性条件下 才能形成BaSO3沉淀方案不能说明SO2与Ba2+在非碱性条件下不能反应生成BaSO3沉淀向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰 水中，石灰水变浑浊该溶液一碳酸盐溶液将少量样品溶于水，再加入稀H2SO4,然后滴加高镒酸钾溶液，观察紫红色是否褪去检3N Na2s2O3晶体中是否含有Na2S

16、O3浓硫酸1可蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多 孔的海绵状炭， 并放出有刺激性 气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性常温下，将同样大小、形状的锌与铝分别加入到相 同体积98%的浓硫酸中，观察到前者反应速率更快锌比铝活泼将浓硫酸滴到白纸上，白纸变黑浓硫酸具有强氧化性，导致纸 中的纤维素炭化将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀浓硫酸只表现脱水性可逆过程（水解与电离）向盛有KI 3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液艾监色 ，后者后黄色沉淀KI3溶液中存在平衡：【？-I2 + I将 10mL 2mol/L 的 KI 溶液与 1 mL 1mol/LFeCl 3 溶液混合充分反应后滴加

17、KSCN ,溶液颜色变红KI与FeCl3反应后可逆性滴用酚酗的Na2CO3溶液中加入 BaC%溶液，红色 变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡常温下，向等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚Mt溶液，碳酸钠溶液中红色更 深阴离子水解常数Kh:CO32->HCO 3-将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合 物冷却降温研究温度对化学平衡的影响取CH 3COONa溶液于试管中并加入几滴酚儆试剂， 再加入醋酸钱固体（其水溶液呈中性） ，观察溶液 颜色变化验证CH3COONa溶液中存在水解平衡在KSCN与FeCl3的混合液中再加入 KCl固体，溶 液颜色变浅增大Cl-浓度,

18、平衡逆向移动将光亮的镁条放入盛有 NH4CI溶液的试管中，有大 量气泡产生。该气体是 NH3和H2的混合气 体将少量大理石粉未加入 1.0mol/L的NH 4c1溶液中， 产生气体，粉末溶解NH 4Cl水解使溶液呈酸性常温下，测得饱和Na2s溶液的PH大于饱和Na2CO3 溶液常温下水解程度：S2 >CO32常温下，测定同浓度 NaA和NaB溶液的pH： NaA小于NaB相同条件下，在水中 HA电离程度大于HB常温下，测得0.1 mol L 1 NaA溶液的pH小于0.11mol L W2CO3 溶放的 pH酸性：HA>H2CO3常温下，0.1mol/LNaHSO 3溶液的pH约为

19、5HSO3的电禺程度大于其水解 程度在KSCN与FeCl3的混合液中再加入 KCl固体，溶 液颜色变浅增大Cl-浓度,平衡逆向移动相同温度卜，测得饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH亚硫酸的酸性强于碳酸同温下用pH试纸测定浓度为 0.1 mol LTNaClO溶 液和 0.1 mol L-1CH3COONa 溶液的 pH证明HClO和CH3COOH的酸性强弱等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快HX酸性比HY强相同温度卜，测定某物质的量浓度的H2SO4溶液，H3P。4溶液的pHpH(H 2SO4)溶液 <pH(H 3PO4)

20、溶 液向Ca(ClO)2溶液中通入CO2,生成白色沉淀Ka2(H2CO3)>Ka(HClO)酸性与非金属性分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大证明非金属性S>C向等物质的量浓度的 NaNO3溶液和NaSiO3溶液中分别滴加 3滴酚酗:溶液，NaNO3溶液为无色，Na2SiO3溶液变成红色非金属性：N>Si向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接 通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊酸性：醋酸 >碳酸苯酚漂白粉与漂白液漂白粉在空气中久置变为块状漂白粉中的 CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3向盛有漂白粉溶液的试管中加入浓硫

21、酸，产生黄绿 色气体浓硫酸具有氧化性向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液 中，分别滴入三滴NaClO消毒液，观察红色褪色快 慢证明随溶液pH减小，消毒液 的氧化能力增强操作在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶取20.00 mL盐酸碘升华实验先用酒精清洗，再用水清洗清洗试管用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定醋酸钠溶液pH称取KMnO 4固体0.158 g,放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度配制浓度为0.010mol/L的KMnO 4溶液先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g祛码，左盘上添加 NaOH固体称取2.

22、0gNaOH固体探究相同温度卜，向两支有相同体积小向浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究分解速率的影响用两支试管各取 5ml 0.1mo/L的KMnO 4溶液，分别 加入 2mL 0.1mol/L 和 0.2mol/L 的 H2c2O4(草酸)溶 液，加入0.2mol/L H 2c2O4的溶液褪色快其他条件不变，反应物浓度越 大，化学反应速率越快加热盛后少量NH 4HCO3固体的试管，并在试管口 放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性向1.0mol-L 1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙，溶液呈黄色NaHCO3溶液呈碱性有机相关1

23、可蔗糖溶液中滴加少量稀 H2SO4,水浴加热；向其 中滴加少量新制 Cu (OH) 2悬浊液，加热，无明显 现象蔗糖没有水解取少量淀粉水解液于试管中，加入过量氢氧化钠溶液和新制Cu (OH) 2悬浊液，加热至沸腾， 出现科 红色沉淀.淀粉己完全水解向淀粉溶液中加入适量稀硫酸加热一段时间，加入 过量氢氧化钠溶液中和，加入碘水，溶液不蓝该淀粉溶液水解完全向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色小变该食盐中一定没有添加KIO 3海带提碘实验中，为了制取海带灰的浸取液，需要 煮沸海带灰和水的混合物 1 - 2min主要目的是去除溶液中的氧 气，避免氧气氧化碘离子向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的

24、 气体通入酸性KMnO 4溶液，溶液褪色该气体是乙烯澳乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入酸性 KMnO 4溶液中，溶液褪色.产生的气体为乙烯澳乙烷与NaOH溶液共热后，滴加 AgNO 3溶液， 未出现淡黄色沉淀澳乙烷未发生水解NaOH与AgNO 3溶液反应生成的 AgOH极不稳7E,分解生成黄褐色的氧化银，干扰澳离 子的检验向电石中加入饱和食盐水制乙快，并将产生的气体 直接填入酸性高镒酸钾溶液中，溶液紫红色褪去记明乙快能被酸性高镒酸钾氧 化直接给石蜡油加热，气体通过酸性高镒酸钾溶液 中，溶液逐渐褪色验证石蜡油裂解一定生成乙烯将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰 黑色的铜丝变红色氧化铜被酒精灯内焰的乙醇蒸 汽还原向苯酚溶液中滴加少量浓澳水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小苯酚与浓滨水生成2,4,6 二涅苯酚溶于米酚中，看不到有沉淀生成向苯和苯酚的混合液中加入浓澳水，充分反应后， 过滤除去笨中混用的苯酚向CH2=C(CH3)CHO中滴加酸性 KMnO 4溶液，溶液紫色褪去检验有机物中是否含有碳碳双 键向装有滨水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡 并静置，下层为橙色裂化汽油可萃取澳向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出蛋白质均发生变性用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性将一小块Na放入