原电池专题复习学案

1、4 / 5原电池专题复习教案（一）教学目的：1、理解原电池的工作原理；2、能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式；3、了解研制新型化学电源的重要性，认识化学在解决能源危机中的重要作用。命题特点与趋势：1 .电化学知识综合学科内知识，如联系到化学实验现象的判断和分析、离子方程式的书写、氧化还原反应问题分析、元素化合物、化学计算”等。2 .与生产生活（如金属的腐蚀和防护、废旧电池的污染与环保等）、新科学及新技术（新型电池）等问题相联系。一.原电池的结构及构成条件 问题探究：1、什么是原电池?（1）、把化学能转变为电能的装置叫原电池。由电能联系到电流，再联系到电子的转移，再联系到与氧化还原反应的关

2、系原电池氧化还原反应电子的转移电流（2）分类：工门区帆心”£0巾柿硫酸单液原电池电池效率低，电流衰减快双液原电池电池效率高，电流 持续时间长知识回顾:（见右上图） .Zn片和Cu片用导线相连前后现象有什么不同? .电子从 极出发，流向极,电流呢？在稀 HSO中，H+向2-移，SO®极迁移。 .判断电池的正负极和电极反应。2、原电池的电极是如何确定的？（1）、根据电极材料判断：相对活泼的电极为负极原电池、相对不活泼的电极为正极(2)、根据电极反应判断：f 发生失电子、氧化反应的电极为负极 原电池 .、发生得电子、还原反应的电极为正极(3)根据电子流动方向判断。在原电池中电子流

3、出的一极是负极；电子流入的一极是正极。(4)根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向判断。阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。(5)根据现象判断。溶解的一极为负极，质量增加或放出气体的为正极。练习一(1)、请你根据化学反应：Cu+2FeCl3 =CuC2 +2FeCl 2 ,判断下边原电池的正、负极。Cu棒 C 棒FeCl3 溶液(2)、请指出下边两种情况下原电池的负极?稀H2SO溶液NaOH§液3、形成原电池需要哪些条件？(1)能自发地发生的氧化还原反应：电极和电解质溶液(Zn-Cu原电池)两电极上分别有还原剂和氧化剂 (燃料电池)(2)电解质溶液：参与电极反应或构成内电路(3)

4、两导体作电极：活动性不同的金属(或一种金属和一种非金属导体石墨)，与电解质溶液反应的 活泼金属为负极。两不活泼的导体-石墨或 Pt等(燃料电池电极)(4)形成闭合回路。(两电极用导线连接，或接触；电解质溶液可用盐桥连接。)思考：下列哪几个装置能形成原电池?H2SO4 H2SO42Fe 3+Fe = 3FeFeCl 3溶液Fe(NO 3)3 溶液Fe2(SO4)3 溶液CuSO 4溶液练习：某原电池的总反应的离子方程式为： 不能实现该反应的原电池组成是(A、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为 B、正极为碳，负极为铁，电解质溶液为 C、正极为铁，负极为锌，电解质溶液为 D、正极为银，负极为铁，电解质

5、溶液为 二.原电池的工作原理：外电路中：电子从 极一极；电流从 极一 极；.极方向移动;内电路中：(电解质溶液)阴离子向 极方向移动；阳离子向 练习二：1 .由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH()A.不变B.先变大后变小C.逐渐变大 D.逐渐变小2 .在盛有稀 H2SO4的烧杯中放入用导线和电流表连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是 ()(A)铜片上有H2逸出(B)电子通过导线由铜片流向锌片(C)正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大(D)如将锌片换成铁片，电流表指针偏转变小三、双液原电池的特点：(1)盐桥中装有饱和的 KCl、KNO溶液和琼脂制成的胶冻(2)盐桥的作用：连接内电路

6、，形成闭合回路；平衡电荷，使原电池不断产生电流。(3)双液原电池的优点：能产生持续、稳定的电流练习三：2例:(2007 年局考海南化学卷)依据氧化还原反应：2Ag (aq) + Cu(s) = Cu (aq) +2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是 ;电解质溶液 Y是;(2)银电极为电池的 极，发生的电极反应为 X电极上发生的电极反应为 ;(3)外电路中的电子是从 电极流向 电极。CuSO4溶液四、原电池的设计：从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池 练习四：1、利用反应2Fe3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+,设计一个单液原电池

7、，一个双液原电池(使用盐 桥)，画出原电池的示意图。2、五：电极反应式的书写1、根据电极材料、电解质溶液、参加电极反应的物质、氧化还原的原理进行书写。2、某一电极上只发生氧化或还原反应。3、电极反应和即电池的总反应，一电极的反应方程式可以用总反应方程式与另一电极总反应的差。综合练习：1 .某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验, 实验结果如下：试根据上表中的实验现象回答下列问题：编号电极材料电解质 溶液电筛计寸器十偏转方向12Iv 皆 A1乩Gu稀就酷稀盐酸偏向A1 偏向Cu3Ak看星稀盐酸偏向石墨4AlMaOH偏向Mg5Ak瓦除硝酸俱向Al实验1、2中Al所

8、作的电极是否相同？实验4中Al做正极还是做负极，为什么？写出 Al电极的电极反应式。解释实验5中电流计指针偏向 Al的原因？根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受到哪些因素的影响。2 .市场上出售的“热敷袋”，其主要成分是：铁屑、炭粉、木屑与少量NaCl、水等。它在使用之前，需要塑料袋与空气隔绝。使用时开启塑料袋上的小孔，轻轻揉搓就会有热 量放出。当使用完后还会发现有铁锈生成。(1)热敷袋使用时，为什么会放出热量？(2)碳粉的主要作用是什么？氯化钠又起了什么作用？(3)试写出有关的电极反应式和化学方程式。小结本节课我们进一步了解了原电池的组成；明确了原电池的工作原理；要求我们能够

9、写出简单电极反应式和电池总反应方程式；并且能够根据原电池的工作原理将某些氧化还原 反应设计成简单的原电池，能意识到电池在解决能源危机中的作用。作业：1 .下列装置中，能组成原电池的是： FeFe FeCuFeft ftt fft> . - >> wn L c a n I- a> I稀 H2SO4稀 H2SO4H2SO4酒精NaCl2 . (08广东卷)用铜片、银片、 Cu (NO3)2溶液、AgNO蓊液、导线和盐桥(装有琼脂 -KNO3勺U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是()在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：Ag+e-=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入