高级中学金属及其化合物物质推断题集合(含规范标准答案)

1、1 .有A、B、C、D、E五种物质，其中 A为浅黄色粉末，B为无色液体，C、E为无色气 体，D为金属。A跟B反应可生成C, D在C中燃烧生成 A, D跟B反应可生成E, E和C 化合生成Bo由此可推断(用化学式填空)：A , B, C, D, E 。 A 与 B 反应的 化学方程式为 ,此反应中 是氧化剂， 是还原剂。2 .某混合物A,含有A12(SO4)3、AI2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间 的变化：据此回答下列问题：(1) I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式B; C;

2、D ; E。(3)写出、四个反应方程式;3 .已知有以下物质相互转化。试回答:气体溶液厂翻焰色反应呈紫色! AgNO,懑瑾色钻玻璃)必幽稀一白色沉淀H I泊色礴E餐工普群差率A写出B的化学式 D的化学式 。(2)写出由E转变成F的化学方程式 。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ;向G溶液加入A的有关离子反 应方程式。4 .如图，已知有以下物质相互转化通入昆堂的1悻壬叵iSim人品w_坐_声|K叫沼液一*白色沉淀j沉淀二_红肉色(1) A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是(填化学式)(2)写出B的化学式写出由G转变成H的化学方程式 _ (4)写出检验I溶液中阳离子的离子方程式 A的

3、有关离子反应方程式是 O;向I溶液中加入5.某混合物A,含有KAl (SO) 2、AI2Q和Fez。，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变 化：沉淀D溶液HaDH指海X -kSL过器氨水IIIII溶液;+相液E适量盐酸溶液据此回答下列问题:(1)1、II、W、IV四步中 对于溶液和沉淀的分离采取的方法是(2)根据上述框图反应关系，写出下列B C、D E所含物质的化学式固体B液E(3)写出、三个反应方程式和离子方程式。 _6 .下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物.C适量试剂运量谢1万红捺色粉末R试推断：(1)写出物质

4、的化学式： A 、 C: 、 I : (2)写出下列反应的方程式：C- F的离子方程式 .HHI的化学方程式 .7 .物质有以下转化关系:蓝-色沉淀根据上图和实验现象，回答下列问题：(用化学式表示)(1) A 是, B 是, C是, X粉末是(2)写出反应的化学方程式(3)写出反应的离子方程 式8 .已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行如图18-3所示实验:固体过 co 云品至反应尤色 气体(1)写出第步反应的离子方程式： F在标准(2)实验中从第步所得固体D的质量为32g,溶液E中只含有一种金属离子，气体状况下的体积为 5.6L。试计算取用的每份X中FeO和CuO的质量比

5、。9 .现有常见金属 A、B,它们之间存在如下的转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有 全部标出)，其中 G、H为白色沉淀。请回答下列问题：+HC14置水(1)写出金属 A和物质D的名称或化学式：、。(2)写出E转化为G的离子方程式;(3)写出H放在空气中的现象：10 .现有一包固体粉末，其中可能含有CaC NaCO、NaSO、NaCl、CuSQ 进行如下实验：溶于水得无色溶液；向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀部分溶解。根据上述实验现象推断：(1) 一定不存在的物质是 ;(2)一定存在的物质是 ;(3)可能存在的物质是 ;(4)对于可能存在的物质的检验方法是(写出简

6、要步骤和有关的离子方程式)11 .坐落在山东沿海地区的潍坊纯碱厂是我国重点大型企业，其生产工艺沿用我国化学家侯 德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：上述生产纯碱的方法称 ,副产品的一种用途为 沉淀池中发生的化学反应方程式是 写出上述流程中 X的分子式。使原料氯化钠的利用率从70观高到90队上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有A.增大NF4的浓度，使NHCl更多地析出B.使NaHCOg多地析出C.使NaHCO专化为NaCO,提高析出的 NHCl纯度答案：联合制碱法或侯德榜制碱法化肥或电解液或焊药等 NH+

7、 CO+H2O+NaCl=NHCl + NaHCOM CO I AC12 .孔雀石主要含 Cu2（OH）2CO3 ,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4 5H2O 及 CaCO3,步骤如下:请回答下列问题：（1）溶液A中的金属离子有 Cu2+、Fe2 +、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤 中试剂为 （填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 （填代号）。a. KMnO4b. (NH4)2Sc H2O2d KSCN(2)由溶液C获彳导CuSO45H2Q需要经过加热蒸发、 、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是。(

8、3)制备CaCO对，应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)(填化学式)。若实验 过程中有氨气逸出，应选用下列装置回收( 填代号 ) 。(4)欲测定溶液A中Fe2 +浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应,直到。用KMnO标准溶液滴定时应选用 滴定管(填“酸 式”或“碱式”) 。 答案 (1)c d(2) 冷却结晶引流(3)NH3(或 NH3H2O) b(4) 平视凹液面( 或平视刻度线) 凹液面的最低点与刻度线相切酸式13. AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出) 。已知 H 为主族元素的固态氧化物，F 是红褐色难溶于水的沉淀，且

9、A、 B、C、 D、 E、 F 六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：(1)A 、 B、 C、 D、 E、 F 六种物质中所含的同一种元素的名称是。(2) 写出C、 H 物质的化学式：C， H。(3)写出反应、的化学方程式：反应： ；反应： 。4 4) 反应过程中的现象是。 答案 (1) 铁元素(2)FeCl2 Al2O3(3)8Al 3Fe3O44Al2O3 9Fe2A1 + 2NaOI+ 2H2O=2NaAlO2 3H2T5 4) 生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色14 . AG的转化关系如下图所示(部分反应物、产物和反应条件未标出)。已知：A、B为中学化学常见的金属

10、单质，CG均为化合物，并且 E和G均含有3种元素，E中所含3种元素分属3个不同的短周期； C是淡黄色固体，D既能与强酸溶液反 应，又能与强碱溶液反应； F溶液中加入 AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀； E 和G焰色反应均呈黄色。根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：C, G;(2)反应中，不属于氧化还原反应的是 ;(3)将过量的 E溶液逐滴加入 F 溶液中，出现的现象是 ,(4)反应的离子方程式为 ；(5)F 和 G溶液混合可以生成白色沉淀，反应的离子方程式为 ；(6)反应中，若有31.2 g C参加反应，转移电子的物质的量为 。(6)0.4 mol15 .以硫铁矿(主

11、要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3 6H2O)的工艺流程如下：物3)%蹄氧气I I 航铁矿蜻烧制-|过谑-|氧化| f.一fMl3* 6H2OII(晶南flJS)冷滤液回答下列问题：(1)在一定条件下，SO2转化为SO3的化学反应为2SO2(g) + O2(g)2SO3(g),该反应的平衡常数表达式为K=;过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、。(3)通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为 ;该过程产生的尾气可用 碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 (写化学式)。16 .有A、B、C、D、E、F、G七种物质，它们的变

12、化关系如下图所示：氯外红褐色沉淀红椽色相末(1)写出下列物质化学式A B C D E F G;(2)写出下列变化的离子方程式：A- B+CC-E 17 .根据图中的实验现象及转化关系判断A、B.C、D、E、F、 G 各是什么物质写出、反应的离子方程式；18 .由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物，在一定条件下可按下图所示发生转化请回答A的化学式 ； B的化学式 (2)反应的化学方程式(3)反应的离子方程式 (4)反应的离子方程式 (5)反应的离子方程式 19 .某混合物 A,含有KAl (SO4)2、AI2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物 质之间的变化：据此回答下列问题：(1

13、) I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体 B; C;沉淀D ;溶液E(3)写出、四个反应方程式;。20.某混合物 A,含有KAl (SO4)2、AI2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物 质之间的变化：水L沉淀D据此回答下列问题：(1) I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体 B; C;沉淀D ;溶液E(3)写出、四个反应方程式；;。21. A、B、C、D、E五种物质都含118号元素

14、中的某一元素，它们按图所示关系相互转 化，已知A为单质。(1)写出 AE 的化学式：A. B. C. D. E. (2)写出A 、C 、C E反应的化学方程式：A- D ,CD : ,C E : o答案:1. W2O2H2OO2Na H22Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2 TNa2O2Na2O22.过滤Al2O3Al2O3和 Fe2O3Fe2O3 Al2O3+2NaOH=2NaAlO 2 +H2ONaAlO 2 +HCl +H 2。= NaCl+Al(OH) 3 J(NH4)2SO4Al2(SO4)3+6NH3 H2O= 2Al(OH) 3 J +3(NH4)2SO4 2Al(OH)

15、3= Al 2O3+3H 2O3. (1) FeCl 2 KCl(2) 4Fe(OH) 2 + O2+ 2H 2O = 4Fe(OH) 3(3) Fe3+ + SC N = Fe(SCN) 2+2Fe3+ + Fe=3Fe2+(2) FeCl2 KCl 4Fe(OH) 2 +O2 + 2H 2O = 4Fe(OH)g(4)Fe3+ 3SCN-=Fe(SCN) 32Fe3+Fe=3Fe2+5. (1)过滤(2) Al 2O3； AI2O 和 FezQ； Fez。； K2SO 和(NH) 2SQ(3)Al2Q+2NaOH+ 3HO= 2NaAl(OH) 4Al 3+ + 3NH HbO= Al(O

16、H) 3 J + 3NhT NaAl(OH) 4 + HCl + HO= Al(OH) 3 J + NaCl 2Al(OH) 3=Al 2C3+3H2O6 .(1)AlAl2O3 Fe(OH)3(2)Al 2Q+ 2OH =2AlO2+ H2O 4Fe(OH)2+ Q+ 2H2O=4Fe(OH)37 . (1) A: NaQB: Q C : NaCO X: Cu 2Na2O2+2CO = 2Na2CO+Q(3) Cu2+ +2OH = Cu(OH) J8 .(1)N+U0一曲杆+C,法+2?界产+%T9: 59 . (1) Al NaAlO 2(2) Al 3+ + 3NH 3、H2。= Al

17、(OH) 3 +3NH+(3)白色转化为灰绿色再转化为红褐色10 . CuSO4 , CaCO3Na2SO4 , Na2CO3(3)NaCl(4)取少量溶液于试管中，先加入足量的稀硝酸酸化，再加入AgNO第7,若产生白色沉淀，则 说明含NaCl11 .联合制碱法或侯德榜制碱法化肥或电解液或焊药等 NH+CO+ Hm NaCl=NHCl + NaHCO；COIAC12 . (1)c d(2)冷却结晶引流(3)NH3(或 NH3H2O) b(4)平视凹液面(或平视刻度线)凹液面的最低点与刻度线相切酸式13 .(1)铁元素(2)FeCl2 A12O3(3)8A1 + 3Fe3044A12O3+ 9F

18、e2A1 + 2NaOHF 2H2O=2NaA1O2 3H2 T(4)生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 14.(1)Na2O2 NaA102(2)(3)先产生白色沉淀，然后沉淀又逐渐溶解(4)2Na2O2+2H2O=4Na+ 40H- + 02T(5)A13 + + 3A10 2- + 6H2O=4A1(OH)3 J (6)0.4 mo115.(1) c2(SO3) soa NaOH=NaHSO3()c(02) c2(SO2)a(2)提高铁元素的浸出率抑制Fe3+水解(3)C12 +2Fe2 + =2C1+2Fe3 + C12、HC117. A FeS B H2sC- FeS0416.A :FeSB: H 2sC: FeC12D：E: FeC13F: Fe (OH) 3G:Fe2O3FeS+2H+=Fe2+H2ST2Fe2+C12=2Fe3+2C1-E Na2sCMG-SD -CuSF-Fe(OH) 3(DFeS+2H+=Fe2+H2ST H2S+Clj2+=CuSJ +2H +4Fe (OH ) 2+O2+2H2O=4Fe ( OH ) 3H2S+Fe2 (S04)3=2FeSO4+SJ+H2so4 18.A