高考化学一轮复习教案-第8章-第1讲《弱电解质的电离平衡》

1、精选优质文档-倾情为你奉上第1讲弱电解质的电离平衡考纲解读1.了解电解质的概念；了解强、弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4.了解电离平衡常数。考点一强、弱电解质1电解质与非电解质(1)电解质：在_里或_状态下能导电的_。(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下_不能导电的_。2强电解质和弱电解质(1)概念电解质(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分_化合物及某些_化合物。弱电解质主要是某些_化合物。3电离方程式的书写(1)强电解质用_，弱电解质用_。(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离

2、方程式：_。(3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：_。(4)酸式盐强酸的酸式盐完全电离。例如：NaHSO4=_。弱酸的酸式盐中酸式根不能完全电离。例如：NaHCO3=_、_。(5)Al(OH)3存在酸式与碱式电离两种形式：_ Al(OH)3 _酸式电离碱式电离1(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？(2)能导电的物质一定是电解质吗？2强电解质一定易溶于水吗？易溶于水的电解质一定是强电解质吗？3下列物质中属于强电解质的是_。含有强极性键的HF不溶于水的BaSO4、AgCl稀H2SO4溶液易溶于水的醋酸Na2O、Na2O2、NaCl水溶液浓度为0.1 mo

3、l·L1，pH1的HANH3的水溶液氯水4下列说法不正确的是()将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A BC D5下列事实能说明醋酸是弱电解质的是_。醋酸与水能以任意比互溶；醋酸溶液能导电；醋酸稀溶液中存在醋酸分子；常温下，0. 1 mol·L1醋酸的pH比0.1 mol·L1盐酸的pH大；醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；0.1 mol·L1醋酸钠

4、溶液的pH8.9；pHa的溶液的物质的量浓度等于pHa1的溶液的物质的量浓度的10倍(1)电解质、非电解质均是化合物。(2)电解质导电必须有外界条件：在水溶液中或熔融状态。(3)电解质应是在一定条件下因本身电离而导电的化合物，如CO2、SO2、SO3等溶于水也导电，却是它们与水反应生成新物质后而导电的，不是它们本身导电，故属于非电解质。(4)电解质的强弱由物质的内部结构决定，与溶解性无关。(5)电解质不一定导电，不导电的物质不一定是非电解质，非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。(6)判断强弱电解质的关键是看是否完全电离。考点二弱电解质的电离平衡1电离平衡的建立弱电解质的电离平衡是指在一定条

5、件下(温度、浓度)，弱电解质_的速率和_的速率相等的状态。如下图所示：2特征3外界条件对电离平衡的影响(1)内因：弱电解质本身的性质。(2)外因：温度：升高温度，电离平衡向_方向移动，电离程度_，原因是电离过程_。浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向_的方向移动，电离程度_。同离子效应：例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO)_，CH3COOH的电离平衡向_(填“左”或“右”)移动，电离程度_，c(H)_，pH值_。6电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？7稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？8已知0.1 mo

6、l·L1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中值增大，可以采取的措施是()加少量烧碱溶液降低温度加少量冰醋酸加水通入HCl气体加入NaAc固体A BC D9今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B两溶液等体积混合，所得溶液中c(H)c(OH)C分别加水稀释10倍，四种溶液的pHDV1L与V2L溶液混合后，若混合后溶液pH7，则V1V210冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是()(1)由于弱电解质是部分电离的，故溶液中

7、离子浓度小于分子浓度。(2)在弱电解质的电离平衡中，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡会发生移动，可依据化学平衡移动原理进行分析。即“加谁谁大”、“减谁谁小”。加入参与平衡建立的某种微粒，其浓度一定增大；减少参与平衡建立的某种微粒，其浓度一定减小。(3)加水稀释或增大弱电解质的浓度，都使电离平衡向电离的方向移动，但加水稀释时弱电解质的电离程度增大，而增大浓度时弱电解质的电离程度减小。(4)我们在做有关强酸、弱酸、强碱、弱碱的试题时，不妨用假设法给自己搭建一个平台，用这个平台进行分析。如题9中的C选项，分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么溶液的pH均为10，然后再根据平衡移动进行分析；再如

8、D选项，假设均是强酸强碱，则V1V2，然后再根据弱碱的电离平衡及浓度进行分析。考点三电离平衡常数1对一元弱酸HA：HAHAKa_。对一元弱碱BOH：BOHBOHKb_。2特点(1)电离平衡常数只与_有关，升温，K值_。(2)多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是Ka1Ka2Ka3，所以其酸性主要决定于第一步电离。(3)意义11为什么说温度升高电离平衡常数(Ka或Kb)增大？12为什么多元弱酸的Ka1Ka2Ka3?13下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是 ()A电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B电离平衡常数(K)与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D

9、多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1<K2<K3多角度巧判强、弱电解质1依据物质的类别进行判断在没有特殊说明的情况下，我们就认为盐是强电解质，强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、活泼金属氧化物(Na2O、Na2O2、K2O、MgO)为强电解质；而常见的弱酸、弱碱为弱电解质，如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3·H2O等。2依据强、弱电解质的定义或弱电解质电离平衡的移动进行判断(见下表)浓度均为0.01 mol·L1的强酸HA与弱酸HBpH均为2的强酸HA与弱酸HBpH或物质的量浓度2p

10、HHA<pHHB浓度：0.01 mol·L1c(HA)<c(HB)开始与金属反应的速率HA>HBHAHB体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量HAHBHA<HB体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量HAHBHA<HBc(A)与c(B)大小c(A)>c(B)c(A)c(B)分别加入固体NaA、NaB后pH变化HA：不变HB：变大HA：不变HB：变大加水稀释10倍后3pHHA<pHHB3pHHA>pHHB>2溶液的导电性HA>HBHAHB水的电离程度HA<HBHAHB3. 根据盐类水解进行判断常见方案如下：(1)配制某浓度

11、的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振荡。现象：溶液由红色逐渐变为橙色。(2)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液变为浅红色。(3)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH>7。【例1】在一定温度下，有a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。(3)若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。(4)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到

12、小的顺序是_。(5)当三者c(H)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_，反应所需时间的长短关系是_。(6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是_。【例2】下列关于强弱电解质的叙述错误的是 ()A弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡B在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同D纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电外界条件对电离平衡的影响电离平衡属于化学平衡，当外界条件改变时，弱电解

13、质的电离平衡也会发生移动，平衡移动也遵循勒夏特列原理。以CH3COOH CH3COOHH>0为例改变条件平衡移动方向c(CH3COO H)n(H)c(H)c(CH3COO)电离程度导电能力电离平衡常数加水稀释减小增大减小减小增大减弱不变加少量冰醋酸增大增大增大增大减小增强不变通入HCl气体增大增大增大减小减小增强不变加入NaOH固体减小减小减小增大增大增强不变加CH3COONa固体增大减小减小增大减小增强不变加入镁粉减小减小减小增大增大增强不变升高温度减小增大增大增大增大增强增大【例3】稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NHOH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH

14、)增大，应加入适量的物质是()NH4Cl固体硫酸NaOH固体水加热加入少量MgSO4固体A BC D【例4】25 时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是()弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.8×1054.9×1010K1：4.3×107 K2：5.6×1011A.等物质的量浓度溶液pH关系：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)Ba mol·L1 HCN与b mol·L1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na)>c(CN)，则a一定小于bC往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电

15、能力先增大，后减小DNaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)高考题组一强弱电解质1等浓度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是()A BC D2已知室温时，0.1 mol·L1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A该溶液的pH4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1×107D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍3下列叙述正确的是()A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH7时，c(SO)c(NH)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH

16、分别为a和a1，则c110c2CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1 mol·L1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大4相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()5电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()高考题组二弱电解质

17、的电离平衡6判断下列说法是否正确，正确的划“”，错误的划“×”(1)0.1 mol·L1 CH3COOH溶液的pH>1，(原因是)CH3COOH CH3COOH()(2)由0.1 mol·L1一元碱BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液存在BOH=BOH()(3)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度()(4)某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则a>b()7将浓度为0.1 mol·L1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()Ac(H) BKa(HF)C. D.8常温下0.1 mol·L1醋

18、酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是()A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 mol·L1盐酸D提高溶液的温度9室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH710pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 mol·L1)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()Ax为弱酸，Vx<Vy B

19、x为强酸，Vx>VyCy为弱酸，Vx<Vy Dy为强酸，Vx>Vy课时规范训练教材习题回扣1(选修4P524)体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量()A相同 B中和HCl的多C中和CH3COOH的多 D无法比较2(选修4P443)判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“×”(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强；()(2)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸；()(3)将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH浓度均减少到原来的；()(4)如果盐酸的浓度是醋

20、酸浓度的二倍，则盐酸的H浓度也是醋酸的二倍； ()(5)物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO量相同。()3(选修4P432)某酸碱指示剂是一种有机弱酸，其在水溶液中的电离平衡与其呈现颜色相关：HIn(红色)HIn(黄色)，若向含此指示剂的溶液中加入盐酸，溶液将呈_色。能力提升训练1下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O2. 下列关于电解质的叙述正确的是()A强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质B所有的离子化合

21、物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质C强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强DCO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质3弱酸HCN溶液中存在着下列平衡：HCN HCN，若要使平衡逆向移动，同时使c(H)增大，应加入适量的下列物质是()A硫酸 BNaOH固体CNaCN固体 D水4医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂。HgCl2熔融时不导电，熔点低。HgS难溶于水和稀的强碱，却易溶于饱和的NaCl溶液。关于HgCl2的描述合理的是 ()A是难溶的共价化合物B是离子化合物C是一种强电解质D是一种弱电解质5有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是()A两种溶液中，由水

22、电离出的氢离子浓度均为1×1011 mol·L1B分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C醋酸中的c(CH3COO)和硫酸中的c(SO)相等D分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同6在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是()A溶液显电中性B溶液中检测不出CH3COOH分子存在C氢离子浓度恒定不变Dc(H)c(CH3COO)7常温下，有甲、乙两份体积为1 L，浓度均为0.1 mol·L1的醋酸溶液，其pH为3，甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为x；乙与等体积、浓度为0.2 mol·L1的NaOH混合，在混合液中：n(CH3COO

23、)n(OH)n(H)y mol，x、y的正确答案组合为()A3；0.1 B5；0.2C3<x<5；0.1 D3<x<5；0.28同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是 ()Ab>a>c BabcCc>a>b Db>c>a9有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生的反应如下：NaRCO2(少量)H2O=HRNaHCO32NaRCO2(少量)H2O=2HRNa2CO3比较HR和HR酸性的强弱，正确的是()AHR较弱

24、 BHR较弱C两者相差不大 D无法比较10在H2SO3溶液中，在采取措施使pH增大的同时，c(SO)的变化情况是()A增大 B减小C不变 D可能增大也可能减小11向1 L pH2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是()12. 现有下列物质：NaCl晶体液态SO2纯醋酸硫酸钡晶体铜酒精(C2H5OH)熔化的KClNaOH溶液请用以上物质的序号回答下列问题：(1)属于强电解质且在上述状态下能导电的是_。(2)属于弱电解质的是_。(3)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_。13下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41

25、.8×105K14.3×107 K25.6×1011K19.1×108K21.1×1012K17.5×103 K26.2×108 K32.2×1013(1)CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为_。(2)多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是_。(3)同浓度的CH3COO、HCO、CO、S2结合H的能力由强到弱的顺序为_。14某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是HAHA，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向_(填“正”、“逆”)反应方向移动，

26、理由是_。(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向_(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(A)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在25 下，将a mol·L1的氨水与0.01 mol·L1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl)，则溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb_。15用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定质量的HA配制0.1 mol·L1的溶液100 mL；用pH试纸测出该溶液的p

27、H，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH1的两种酸溶液各100 mL；分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。(1)在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_。(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_1(选填“>”、“<”或“”)。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_。a装HCl溶液的试管中放出H2的速率快b装HA溶液的试管中放出H2的速率快c两个试管中产生气体的速率一样快(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥

28、之处：_、_。(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的实验方案(药品可任取)，作简明扼要表述。答案基础再现·深度思考考点一1(1)水溶液熔融化合物(2)都化合物2(1)全部强酸强碱大多数盐部分弱酸弱碱水 (2)离子共价共价3(1)= (2)H2CO3HHCO，HCOHCO23(3)Fe(OH)3Fe33OH(4)NaHSO24NaHCOHCOHCO23(5)HAlOH2OAl33OH考点二1电离成离子离子结合成分子23(2)电离增大吸热电离增大增大左减小减小增大考点三1.2(1)温度增大深度思考1(1)导电能力强弱要看溶液中离子浓度大小，离子浓度大的，导电性强，若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强。(2)能导电的物质不一定是电解质，如Cu、氯水等。2强电解质不一定易溶于水，如CaCO3、BaSO4都是强电解质；易溶于水的也不一定是强电解质，如NH3、H2O、H3PO4、HF等，故强、弱