酱油中氯化钠含量的测定

1、酱油中氯化钠含量的测定一、实验目的1、学习及了解掌握滴定法测定酱油中的氯化钠的基本原理及操作要点。2、学会滴定法的基本操作技能。二、实验原理在中性或弱碱性溶液中，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液进行滴定。 由于AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度，所以，当AgCl定量沉淀后，即生成砖 红色的沉淀，表示达到终点，其化学反应式如下：Ag+Cl-=AgCl ；（白色）2Ag+CrO42-= Ag2CrO4 ；（砖红色）在不含氯化钠以外氯化盐的待测溶液中，以K2CrO4 为指示剂，用已知浓度的AgNO3溶液测定其Cl-,再由C按一定换算关系得到待测物料的氯化钠盐含 量。三、主要仪器及

2、药品试剂1、 仪器： 棕色酸式滴定管、250mL 锥形瓶、 250mL 容量瓶、 100mL 容量瓶、2mL 移液管、1mL 移液管、100mL 量筒、天平2、药品及试剂：（ 1） 0.02mol/L 硝酸银标准溶液：称取1.7g AgNO3 溶于蒸馏水并稀释至500mL,转入棕色试剂瓶中暗处保存 2） 5%K2CrO4溶液（指示剂）：称取5g铭酸钾K2CrO4溶于少量水中，用 上述AgNO3溶液滴加至有红色沉淀生成，混匀。静置12h过滤，滤液转入100mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度 3） 3） NaCl 基准物质 4） 4）酱油四、操作步骤1、 0.02mol/LAgNO 3溶液的配制与

3、标定 在台秤上称取1.7g AgNO3,溶于500mL不含C1-的水中，将溶液转入棕 色细口瓶中，置暗处保存，以减缓因见光而分解的作用。 准确称取0.2000g NaCl 基准物质于250mL 烧杯中，加100mL 水溶解，定量转入250mL 容量瓶中，加水稀释至标线，摇匀。 准确移取20.00mL NaCl 标准溶液于250mL 锥形瓶中，加 20mL 水， 1mL5%K2CrO4溶液，在不断摇动下用AgNO3溶液滴定，至白色沉淀中出现砖红色， 即为终点。根据NaCl的用量和滴定所消耗的AgNO3标准溶液体积，计算AgNO3标准溶液的浓度。平行测定三次。2、酱油中氯化钠含量的测定CAgNO3

4、吸取2.0mL酱油样品，置于100mL容量瓶中，加水至刻度。吸取 2.0mL稀 释液于250mL锥形瓶中，力口 100mL水及1mL铭酸钾溶液，混匀。用0.02mol/L 硝酸银标准溶液滴定至初现桔红色沉淀即为终点。量取 100mL水，同时做试剂 空白试验。根据耗用AgNO3溶液的体积，计算NaCl的百分含量。平行测定三次。 五、实验结果-,一侧定次数内容一'''''123AgNO3 溶液标定基准物NaCl的质量(g)滴定消耗AgNO3溶液的体积V1(mL)CAgNO3 (mol/L)平均值(mol/L)酱油中 氯化钠 含量测 定酱油试样质量滴定样品稀释

5、液消耗 AgNO3溶液体积V2 ( mL)滴定试剂空白消耗 AgNO3溶液体积V0 (mL)NaCl%平均值(%)1.数据记录2.结果计算:mNaCl 20M NaCl V1 250式中：c(AgNO3)硝酸银标准溶液的物质的量浓度，mol/L;m NaCl氯化钠的质量，g；V1硝酸银溶液的用量，L。M NaCl氯化钠的摩尔质量，g/ mol。(NaCl)%0.05844CAgNO3 (V2 V。)Ks100%m试样式中：Ks稀释倍数c(AgNO3)硝酸银标准溶液的摩尔浓度，mol/L ;V2样品消耗硝酸银标准溶液的体积，ml;Vo试剂空白消耗硝酸银标准溶液的体积，ml;0.058441N硝酸银标准溶液1ml相当于氯化钠的克数；g/m mol;m 试样 称取的样品质量，g；六、注意事项1、AgNO3试剂及其溶液具有腐蚀性，破坏皮肤组织，注意切勿接触皮肤及衣服。2、配制AgNO3标准溶液的蒸储水应无 Cl ,否则配成的AgNO3溶液会出 现白色浑浊，不能使用。3、实验完毕后，盛装AgNO3溶液的滴定管应先用蒸储水洗涤 23次后，再用自来水洗净，以免AgCl 沉淀残留于滴定管内壁。4、在滴定