高一年化学讲座练习(化学反应速率和化学平衡)

1、高一年化学讲座练习(化学反应速率和化学平衡)一、 选择题(每小题有12个正确答案) 1、对于可逆反应：mA（S） + nB（g） eC（g） + fD（g），反应过程中，当其他条件不变时，C的质量分数与温度（T）或压强（P）的关系如图。下列说法正确的是A.使用催化剂，C的质量分数增大B.升高温度，平衡向逆反应方向移动C.化学方程式中计量数关系是：m + n e + fD.图中： T1 T2 ； P1 P22、在一密闭容器中，反应 a A（g） b B（g）达平衡后。保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的65%，则下列说法正确的是 A平衡向逆反应方向移动 B.物质A的

2、转化率减少C.混合气体的平均相对分子质量变小 D. ab3、在4L密闭容器（体积不变）中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+ B（g） 2C（g）+ x D（g），达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为 0.5mol/L，下列说法正确的是 A.x = 1 B.B的转化率为20%C.平衡时A的浓度为 1.5mol/LD. 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%4、在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应：2A（气）B（气） 2C（气）。容器内开始加入下列各组物质，达到平衡时逆反应速率最小的是A2molA和lmolB B1 molA和lmo

3、lBC1molA和2molB D1molB和1 molC5、T时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是（ ）A在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动CT时，在相同容器中保持容积不变，若由0.3mol·L1 A、0.1 mol·L1 B和0.4 mol·L1 C开始反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·

4、;L1D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大6、在一密闭容器中有如下反应：aX（g）bY（g）nW（g）；H ，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是A图可能是不同压强对反应的影响，且P2P1，abnB图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好C图可能是不同压强对反应的影响，且P1P2，nab D图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2，H0 7、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g

5、 )+3H2(g)2NH3(g)，H 0。673K、30Mpa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是：（ ） A点a的正反应速率比点b的大B点c处反应达到平衡C点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比图中d点的值小8、可逆反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3 (g) 从正反应方向开始，并达到了平衡。此时SO2和O2的物质的量之比为21；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到到平衡，下列说法正确的是A新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为21B平衡向正反应方向移动了，原因

6、是正反应速率增大了，逆反应速率减小了C新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大了 D若所采取的措施是缩小容器的容积，则新平衡SO2和O2转化率之比和旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是119、合成氨反应为表示，则正确的关系式是vH2、vN2、vNH3(摩/升·秒)表示，则正确的关系式是：(A)vH2=vN2=vNH3(B)vN2=3vH2 (C)vNH3=(3/2)vH2(D)vH2=3vN210、NO和CO都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地起反应生成N2 和CO2 ,对此反应下列叙述中正确的是A使用催化剂不能改变反应速率 B降低压强能使反应速率加快C改变压强对反应速率没

7、有影响 D升高温度能加快反应速率11、合成氨反应的正反应是放热反应，则下面可以提高H2转化率的措施是A延长反应时间B充入过量氢气 C充入过量氮气D升高温度12、在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：P（g）+Q（g） R（g）+S（g）,下列说法中可以说明这一反应已经达到化学平衡状态的是AP、Q、R、S的浓度相等BP、Q、R、S在密闭容器中共存CP、Q、R、S的浓度不再变化D用P的浓度表示的化学反应速率与用Q表示的化学反应速率相等13、增大压强，对已达平衡的下列反应 3P（g） + Q（g） 2R（g） + 2S（s）产生的影响是A正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B正反应

8、速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动14、反应4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g），在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率为AV（O2）=0.01 mol/（L·S）BV（NO）=0.008 mol/（L·S）CV（H2O）=0.003 mol/（L·S）DV（NH3）=0.004 mol/（L·S）15、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的NH3，在相同温度下，发生反应：2NH3N

9、23H2，并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中NH3的转化率为p%，则乙容器中NH3的转化率为 （ ）A等于p%B小于p%C大于p%D无法判断16、.在一个固定体积的密闭容器中,加入2摩尔A和1摩尔B,发生反应2A(气)+B(气) 3C(气)+D(气)达到平衡时,C的浓度为W摩尔/升.若维持容器体积和温度不变,按下列四种方法改变起始物质,达到平衡后,C的浓度仍为W摩尔/升的是A.4摩尔A+2摩尔BB.2摩尔A+1摩尔B+3摩尔C+1摩尔DC.3摩尔C+1摩尔D+1摩尔BD.3摩尔C+1摩尔D17、在一定温度下,反应A2(气)+B2(气) 2AB(气)达到

10、平衡的标志是A.单位时间生成n摩尔的A2同时生成n摩尔的ABB.容器内的总压不随时间变化C.单位时间生成2n摩尔的AB同时生成n摩尔的B2D.单位时间生成n摩尔的A2同时生成n摩尔的B2二、填空题18、在20L恒容的密闭容器中，加入3molSO3（g）和lmo1氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为009mol·L1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时三氧化硫浓度c（SO3）：a mol·L1。（1）0min4min内生成O2平均速率v（O2）_mol·L1min1（2）达到平衡时C（O2）C（SO2），则a_mol·L1，在下列

11、坐标系中作出0min8min及之后SO2、O2、SO3浓度随时间变化曲线（3）若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于amol·L1的是_ABCDSO31mol3mol3mol0molSO22mol15mol0mol6molO22mol1mol0mol5mol19、在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，已知：在容积可变的密闭容器中，充入1 L含3mol H2和1 mol N2混合气体，反应达平衡时有a mol NH3生成，N2的转化率为b %。(1)若在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，在体积可变的密闭容器中充入x mol H2和y mol N2，反应达平衡时有3a

12、mol NH3生成，N2转化率仍为b %。则x=_；y=_。(2)在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，设在体积可变的密闭容器中充入x mol H2、y mol N2和z mol NH3，若达平衡时N2转化率仍为b %，则x、y的关系为_z的取值范围为_。(3)在恒温(与(1)温度相同)和使用催化剂的条件下，在容积不可变的密闭容器中，充入1 L含3 mol H2和1 mol N2混合气体，反应达平衡时N2的转化率为c %，则b、c的关系为_ _(用“<”、“=”或“>”表示)，理由是 。20、将4mol SO2与2 mol O2的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，发生反应：2SO

13、2（g）+O2（g） 2SO3（g）；H<0，在相同温度下，使其均达到平衡状态。甲是恒压容器，乙是恒容容器。甲容器达到平衡状态时，测得混合气体的物质的量为4.2mol；乙容器经50s达到平衡状态。请回答： （1）甲容器达到平衡时SO2的转化率是 ，其所需时间 50s（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （2）达到平衡状态后，要使甲、乙两容器中SO2物质的量相等，可采取的措施是 （填字母）。A保持温度不变，适当扩大甲容器的容积B保持容积不变，使乙容器升温C保持容积和温度不变，向乙容器中加入适量SO3（g）D保持容积和温度不变，向甲容器中加入适量SO3（g）21、在一定温度下,发生如下反应: N2 +3H2 2NH3 起始时充入的N2 和 H2 的物质的量分别是3.0 mol和6.0 mol,平衡时,生成NH3的物质的量是2.4 mol已知容器的容积为5.0 L,试求： （1）H2 的转化率 （2）平衡时混合气体中N2 的体积分数参考答案：123