氢氧化物的生成和性质2.了解铜、锌、镉、汞的配合物的形

1、一、实验目的一、实验目的1. 了解铜、银、锌、镉、汞的氧化物、氢氧化物的生成了解铜、银、锌、镉、汞的氧化物、氢氧化物的生成和性质和性质2了解铜、锌、镉、汞的配合物的形成和性质了解铜、锌、镉、汞的配合物的形成和性质3试验并掌握试验并掌握Cu(I)、Cu(II)重要化合物的性质及相互转重要化合物的性质及相互转化的条件化的条件实验实验19铜、银、锌、镉、汞铜、银、锌、镉、汞二、实验内容二、实验内容1铜的化合物铜的化合物（1）氢氧化铜和氧化铜的生成和性质）氢氧化铜和氧化铜的生成和性质 Cu2+ 2OH Cu(OH)2蓝色絮状沉淀蓝色絮状沉淀 Cu(OH)2 H2SO4 = CuSO4 + H2O 沉淀

2、溶解，得浅蓝色溶液沉淀溶解，得浅蓝色溶液 Cu(OH)2 2NaOH(浓浓) = Na2Cu(OH)4 沉淀溶解，得深蓝色溶液沉淀溶解，得深蓝色溶液 Cu(OH)2 CuO黑色黑色 H2O 条件：条件：80-90加热加热CuO 2HCl CuCl2 H2O小结：小结：Cu(OH)2两性偏碱，所以需强碱使之生成配离子。两性偏碱，所以需强碱使之生成配离子。 CuO 碱性氧化物碱性氧化物 注注:CuCl:CuCl2 2在很浓的溶液中显黄绿色（在很浓的溶液中显黄绿色（CuClCuCl4 4配离子），浓溶液中配离子），浓溶液中显绿色，在稀溶液中显蓝色（显绿色，在稀溶液中显蓝色（Cu(HCu(H2 2O)

3、O)6 62 2配离子）。配离子）。（2）Cu(II)氨配合物的生成和性质氨配合物的生成和性质 Cu2+ SO42 2NH3 2NH4Cu2(OH)2SO4 浅蓝色，碱式硫酸铜浅蓝色，碱式硫酸铜 （氨水量少时的产物）（氨水量少时的产物） Cu2(OH)2SO4 8NH3 2Cu(NH3)42+ SO42 2OH 深蓝色溶液深蓝色溶液A：Cu(NH3)42+4H Cu2+ 4NH4B：Cu(NH3)42+ 2OH 4NH3 Cu(OH)2蓝色蓝色 Cu(OH)2 CuO黑色黑色 H2O 加热下加热下注：反应式中的注：反应式中的OH为原反应溶液提供的（碱性条件下）为原反应溶液提供的（碱性条件下）（

4、3）Cu(II)的氧化性和的氧化性和Cu(I)的配位化合物的配位化合物A：Cu2+ I 2CuI白白 I2 用淀粉溶液检验用淀粉溶液检验 CuI I(饱和饱和) CuI2 沉淀溶解，但加水稀释时反应逆转又析出沉淀溶解，但加水稀释时反应逆转又析出CuI。B：Cu2+ 2OH Cu(OH)2蓝色蓝色 Cu(OH)2 2OH = Cu(OH)42 蓝色蓝色Cu(OH)42 C16H12O6(葡萄糖葡萄糖) Cu2O红红 4OHC16H12O72H2O说明：分析化学上利用此反应测定醛，由于制备方法和条件的不同，说明：分析化学上利用此反应测定醛，由于制备方法和条件的不同，Cu2O晶粒大小各异，而呈现多种

5、颜色黄、橙黄、鲜红或深棕。晶粒大小各异，而呈现多种颜色黄、橙黄、鲜红或深棕。一份：一份：Cu2O4H Cu2+ Cu Cu2+ 0.158 Cu+ 0.522 Cu另一份：另一份：Cu2O4NH3H2O2Cu(NH3)2+ 3H2O2OH 无色溶液无色溶液2Cu(NH3)2+ 4NH3H2O1/2O2 2Cu(NH3)42+ 2OH3H2O 蓝色溶液蓝色溶液 原因：原因：0.401-0.020C： Cu Cu2+ 4Cl 2CuCl2 深棕色深棕色 CuCl2 CuCl白白 Cl一份：一份：CuCl 2NH32Cu(NH3)2+ Cl2Cu(NH3)2+ 4NH3H2O1/2O2 2Cu(NH

6、3)42+ 2OH3H2O 无色溶液无色溶液 蓝色溶液蓝色溶液另一份：另一份：CuCl Cl(浓浓) CuCl2 深棕色深棕色 稀释又生成沉淀稀释又生成沉淀加热加热稀释稀释2氧化银的生成和性质氧化银的生成和性质 Ag+ OH AgOH白色（不稳定，极易失水）白色（不稳定，极易失水） 2AgOH Ag2O暗棕色暗棕色 H2O Ag2O2H 2Ag+ H2O Ag2O4NH3H2O2Ag(NH3)2+ 3H2O2OH3锌镉汞的化合物锌镉汞的化合物（1）锌和镉氢氧化物的生成和性质）锌和镉氢氧化物的生成和性质 Zn2+ 2OH Zn(OH)2白色白色 Zn(OH)2 H2SO4 = ZnSO4 H2O

7、 （Zn(OH)2 2H Zn2+ 2H2O） 沉淀溶解沉淀溶解 Zn(OH)2 2NaOH = Na2Zn(OH)4 （Zn2+ 4OH Zn(OH)4） 沉淀溶解沉淀溶解 Zn(OH)Zn(OH)2 2两性两性 Cd2+ 2OH Cd(OH)2白色白色 Cd(OH)2 H2SO4 = CdSO4 + H2O （Cd(OH)2 2H Cd2+ 2H2O） 沉淀溶解沉淀溶解 Cd(OH)Cd(OH)2 2碱性。碱性。（2）氧化汞的生成和性质）氧化汞的生成和性质 Hg2+ 2OH HgO2黄色黄色H2O HgO 2HNO3 = HgNO3 H2O （HgO 2H Hg2+ H2O） 沉淀溶解沉淀

8、溶解 HgO NaOH = 不反应不反应 HgO碱性碱性B汞配合物的生成和应用汞配合物的生成和应用Hg2+ 2I HgI2红色红色HgI2 2I(过量过量) HgI42无色溶液无色溶液2HgI42NH4 4OH Hg2NIH2O红色红色 7I3H2OHgI42与碱溶液的混合液称为碘化氨基与碱溶液的混合液称为碘化氨基氧合二汞氧合二汞(II)（或碘化（或碘化氧二汞铵），称为奈斯勒试剂，用于检验氧二汞铵），称为奈斯勒试剂，用于检验NH4NH4Cl 2K2HgI4 4NaOH 红色红色 + KCl + 4NaI + 3H2O OHgHgNH2I三、注意事项：三、注意事项：1.在在Cu(I)和和Cu(II)互相转化实验中，互相转化实验中，Cu(NH3)2+ 的无色溶液的无色溶液不稳定，很容易被氧化为蓝色的不稳定，很容易被氧化为蓝色的Cu(NH3)42+。2.HgI42与碱溶液及与碱溶液及NH4的混合溶液产生的红色与碱液的的混合溶液产生的红色与碱液的多少有关。多少有关。3. CuCl2 和和CuCl， CuI2 和和CuI可以在条件变化时实现可以在条件变化时实现转化。转化。四、思考题：四、思考题：1Cu