第2课时　金属的冶炼

1、.第5节物质的转化第2课时金属的冶炼核心·易错1H2、CO、C分别与黑色的氧化铜反响，以下表达中错误的选项是A反响都需要加热 B都有红色铜生成C都属于置换反响 DH2、CO、C都具有复原性2实验室用氢气复原氧化铜的主要实验步骤：停顿加热；停顿通入氢气；给氧化铜加热；向试管里通氢气；氢气验纯。其操作顺序正确的选项是A B C D3在反响CuOH2CuH2O中，作复原剂的是ACuO BH2 CCu DH2O核心知识 1氢气复原氧化铜的实验操作顺序可概括为：氢气“早出晚归。2复原剂在氧化复原反响里，失去电子，化合价升高。1以下表达中不符合如图B251所示实验设计意图的是图B251A说明CO

2、具有复原性B说明生成物CO2的密度比空气的大C说明CO和CuO的反响需要加热D可以防止有毒的CO气体对空气的污染，同时又可以充分利用能源2某同学为探究一样条件下一氧化碳和氢气哪个复原氧化铁的量更多，将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图B252中甲装置，再通过图乙中的仪器组合。为到达实验目的，图乙中仪器选择和连接最好的是图B252Acba Bcda Ccbd Dbca3 铁的使用非常广泛，但较容易生锈。1工业上炼铁的反响原理是3COFe2O32Fe3CO2，该反响中一氧化碳CO会夺取氧化铁Fe2O3中的氧，这说明一氧化碳具有_性。2根据以下实验现象，可以得出铁生锈的条件之一是_。图B2534氢气

3、复原氧化铜生成红色固体，这些红色固体是什么物质？某科学兴趣小组查阅资料得知，反响温度不同，氢气复原氧化铜的产物可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体；但氧化亚铜能与稀硫酸反响，化学方程式为Cu2OH2SO4=CuSO4CuH2O。为探究反响后的红色固体中含有什么物质？他们提出了以下假设：假设一：红色固体只有Cu；假设二：红色固体只有Cu2O；假设三：红色固体中有Cu和Cu2O；请答复有关问题。1取少量红色固体，参加足量的稀硫酸。假设无明显现象，那么假设_成立；假设看到溶液变成蓝色，且仍有红色固体，那么能否支持假设三？_填“能或“不能。2现将3 g红色固体参加足量的稀硫酸中，

4、将反响后的溶液过滤，称得烘干后的滤渣质量为1.4 g。那么原红色固体中含有什么物质？_。52019·杭州焦亚硫酸钠Na2S2O5是一种常用的食品抗氧化剂。小金模拟化工消费，用如图B254所示的装置来制取Na2S2O5。图B254：A中发生的反响为H2SO4浓Na2SO3=Na2SO4SO2H2O；B中发生的反响为Na2SO3SO2=Na2S2O5。1图中盛放浓硫酸的仪器的名称是_。2写出C中发生反响的化学方程式：_。3在实验过程中，滴加浓硫酸不宜过快，理由是_ 写出一点。4该实验开场滴加浓硫酸前，应先除尽装置内的空气。假设忘记这一操作，所制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂

5、质，这与O2的_填化学性质有关。62019·嘉兴 在学习“金属的冶炼时，某学习小组用如图B255所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品的质量为10 g。所含杂质不参加反响图B2551该实验利用了一氧化碳的_性，玻璃管内观察到的现象是_。2甲同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50 g，待反响完全后再次称量，质量为54.4 g。请你计算样品中氧化铜的质量分数。一氧化碳不与氢氧化钠溶液反响 3乙同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反响完全后再次称量，质量为m2，利用m1m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数。其中m1m2的值是指_的质量。4同学们查

6、阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有毒性。因此，本实验中还需对尾气进展处理。请你提出一种处理方法：_。7下面是三套复原氧化铜的实验装置。图B256请答复以下问题。1三个实验的反响原理相似，反响条件也相似，均需在_条件下进展。实验现象也有共同之处，即_。2甲试管口部向下倾斜，其原因是_。乙、丙均需将导管尾部插入澄清石灰水中，目的是证明有_生成。为了防止一氧化碳污染环境，在装置乙中a处应连接_或_装置。3从操作步骤看，甲、乙两个实验都有以下操作：a.通气体，b.停顿通气体，c.点燃酒精灯，d.撤去酒精灯。实验操作的正确顺序都是_填序号。4写出复原氧化铜的三个反响的化学方程式：甲：_，乙

7、：_，丙：_。上述反响中，不属于置换反响的是_填序号。典题讲评与答案详析核心·易错1C2.A3.B才能提升拔尖练1B 金属的冶炼及产物的吸收与检验。2 A 注意先吸收氢气复原氧化铜的产物水，再吸收其他产物，以免从溶液中带出水分而影响测定结果。31复原2要有水分41一不能2Cu和Cu2O解析 1取少量红色固体，参加足量的稀硫酸，假设无明显现象，说明红色固体中不含氧化亚铜，假设一成立。假设溶液变成蓝色，可说明红色固体中含有氧化亚铜，但仍有红色固体，不能说明原红色固体中含有铜，因为氧化亚铜和稀硫酸反响也可以生成铜。2假设3 g红色固体中只含有氧化亚铜，设氧化亚铜和稀硫酸反响生成铜的质量为x

8、。Cu2OH2SO4=CuSO4CuH2O 144 64 3 g xx1.3 g由计算可知，原红色固体中含有铜和氧化亚铜。 氢气复原氧化铜实验的进一步探究，根据现象正确判断发生的反响和得到的产物。 氧化亚铜与铜均为红色固体，但氧化亚铜能与稀硫酸反响，铜不能。51分液漏斗2SO22NaOH=Na2SO3H2O3进步SO2的利用率或减少尾气的产生，合理即可4氧化性 利用知识迁移，通过二氧化碳与氢氧化钠反响的化学方程式，比照写出二氧化硫与氢氧化钠反响的化学方程式。6 1复原黑色固体变成红色2解：设样品中CuO的质量为x。CuOCOCuCO280 44x 4.4 gx8 g样品中氧化铜的质量分数×100%80%。答：样品中氧化铜的质量分数为80%。3氧化铜中氧元素4将尾气点燃或用气囊搜集后集中处理培优初探拓展练7 1加热黑色固体变成红色2防止生成的水冷凝后流至试管底部，导致试管炸裂二氧化碳点燃搜集3acdb4C