第2节第2课时 课后达标检测

1、.课后达标检测学生用书P117单独成册根底稳固1以下各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是AAg、HCO、ClBFe3、Br、HCSO、Fe2、S2 DClO、NO、Cu2解析：选C。弱酸根阴离子和弱碱阳离子均能发生水解反响，促进水的电离；H和OH均能抑制水的电离。2以下离子方程式中，属于水解反响的是AHCOOHH2OHCOOH3OBH2CO3HCOHCCOH2OHCOOHDHSH2OS2H3O解析：选C。A、B、D三项均为电离方程式。3NH4Cl溶于重水D2O后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的选项是ANH2D·H2O和D3OBNH3·HDO和HD2OCNH3

2、·HDO和D3ODNH2D·HDO和H2DO解析：选C。NH4Cl溶于重水后存在如图电离情况。NH4Cl电离出的NH与水电离出的OD结合成弱电解质NH3·HDO，从而使水的电离平衡右移，导致溶液呈酸性。而D在溶液中以水合离子的形式存在，即DD2O=D3O。4浓度均为0.1 mol·L1的以下溶液，pH由大到小的排列顺序正确的选项是Na2CO3NaOHNaHSO4NH4ClNaNO3A BC D解析：选C。溶液呈碱性，由于水解程度小，故pH：7；溶液呈酸性，由于水解程度小，故pH：7；溶液呈中性：pH7；故pH：。5在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解

3、平衡：COH2OHCOOH。以下说法正确的选项是A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入CO2，水解平衡向正反响方向挪动C升高温度，减小D参加NaOH固体，溶液的pH减小解析：选B。水解平衡常数只受温度的影响，A项错误；通入的CO2与OH反响，使水解平衡向正反响方向挪动，B项正确；温度升高，CO的水解程度增大，HCO增大，CO减小，两者比值增大，C项错误；参加NaOH固体，溶液的pH增大，D项错误。6一样物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，那么以下关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的选项是A酸的强弱：HCNHClOBpH：HClOHCNC与NaOH

4、恰好完全反响时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：CNClO解析：选D。由pH：NaCNNaClO知水解才能：CNClO，故酸性：HClOHCN，A项错；酸性越强那么电离程度越大，故同温、同浓度的酸溶液中H：HClOHCN，pH：HClOHCN，B项错；由于nHClOnHCN，故中和NaOH的才能一样，C项错。72019·廊坊高二检测以下离子在指定溶液中可能大量共存的是A中性溶液中：Fe3、Cl、Na、SOBpH1的溶液中：NO、K、CO、BrC使紫色石蕊呈蓝色的溶液中：S2、Na、SO、ID焰色反响为黄色的溶液中：CH3COO、Al3、Ba2、AlOH4解析：选

5、C。Fe3不能大量存在于中性溶液中，A项不符合题意；强酸性条件下CO不能大量存在，B项不符合题意；能使紫色石蕊呈蓝色的溶液呈碱性，C项所给离子可以大量共存；D项中Al3与AlOH4因发生互相促进的水解反响而不能大量共存。8常温下，在pH9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，设由水电离出的OH浓度分别为M和N，那么M和N的关系为AMN BM104NCN104M DMN解析：选B。pH9的氢氧化钠溶液中的H均是由水电离产生的，H水OH水109 mol·L1，即M109 mol·L1；pH9的CH3COONa溶液中OH105 mol·L1，OH完全由水电离产生，即N

6、105 mol·L1，所以M104 N。9向三份0.1 mol·L1 CH3COONa溶液中分别参加少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体忽略溶液体积变化，那么CH3COO的浓度变化依次为A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大解析：选A。CH3COOH2OCH3COOHOH。参加NH4NO3，NH水解：NHH2ONH3·H2OH，H和OH反响，使CH3COO的水解平衡右移，促进水解，CH3COO浓度减小；参加Na2SO3，SO水解：SOH2OHSOOH，水解产生OH，使CH3COO的水解平衡左移，抑制水解，CH3COO

7、浓度增大；参加FeCl3固体，Fe3水解：Fe33H2OFeOH33H，H和OH反响，使CH3COO的水解平衡右移，促进水解，CH3COO浓度减小。10在室温下，有以下五种溶液：0.1 mol/L NH4Cl0.1 mol/L CH3COONH40.1 mol/L NH4HSO40.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液0.1 mol/L NH3·H2O请根据要求填写以下空白：1溶液呈_性填“酸“碱或“中，其原因是_用离子方程式表示。2比较溶液、中NH的大小关系是_填“>“<或“。3在溶液中，_离子的浓度为0.1 mol/L；NH3

8、·H2O和_离子的物质的量浓度之和为 0.2 mol/L。4室温下，测得溶液的pH7，那么说明CH3COO的水解程度_填“>“<或“NH的水解程度，CH3COO与NH浓度的大小关系是 CH3COO_NH填“>“<或“。解析：1NH4Cl溶液中存在NH的水解平衡：NHH2ONH3·H2OH，所以溶液呈酸性。2溶液、中均存在NHH2ONH3·H2OH，而溶液中阴离子也发生水解：CH3COOH2OCH3COOHOH，这样NH与CH3COO互相促进水解，而溶液中NH4HSO4电离出的H抑制了NH的水解，所以NH大小关系为<。3在溶液中，Cl0

9、.1 mol/L，根据原子守恒知NH3·H2ONH0.1 mol/L0.1 mol/L0.2 mol/L。4由于CH3COO水解生成OH，NH水解生成H，而溶液的pH7，说明CH3COO与NH的水解程度一样，根据电荷守恒可知溶液中二者浓度也一样。答案：1酸NHH2ONH3·H2OH23ClNH41125 时，KHS溶液里存在着以下平衡：HSH2OOHH2SHSHS21_是电离平衡，_是水解平衡。填序号2当向其中参加CuSO4溶液时，生成CuS沉淀，那么电离平衡向_填“左或“右，下同挪动，水解平衡向_挪动，H变_填“大或“小。3当向其中参加NaOH固体时，S2变_填“大或“小

10、。4假设将溶液加热至沸腾，OHH将变_填“大或“小。解析：1式HS与H2O反响生成弱电解质H2S，是水解平衡；式HS电离成两种离子，故为电离平衡。2当向其中参加CuSO4溶液时，生成了CuS沉淀，即溶液中S2变小，式平衡右移，导致H增大，HS减小，故式平衡左移。3当向其中参加NaOH固体时，OH增大，OH中和H，使式平衡右移，S2变大。4假设将溶液加热至沸腾，OHHKW随温度升高而增大，故OHH将变大。答案：12右左大3大4大才能提升122019·抚顺六校联考常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反响。以下说法正确的选项是A当溶液中CH3COONa时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反响B

11、当溶液中CH3COONa时，一定是氢氧化钠过量C当溶液中CH3COONaHOH时，一定是醋酸过量D当溶液中NaCH3COOOHH时，一定是氢氧化钠过量解析：选C。当溶液中CH3COONa时，根据电荷守恒可得NaHCH3COOOH，溶液中还存在醋酸分子，那么一定是醋酸过量，A、B项错，C项正确；D项，当氢氧化钠与醋酸恰好完全反响时，也符合，D项错。13以下说法正确的选项是AAlCl3溶液和Al2SO43溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分一样B配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度CNa2CO3溶液不可保存在带磨口塞的玻璃瓶中D泡沫灭火器中常使

12、用的原料是碳酸钠和硫酸铝解析：选C。A项，AlCl3与Al2SO43的水解方程式分别为AlCl33H2OAlOH33HCl，Al2SO436H2O2AlOH33H2SO4，加热促进水解，因盐酸为挥发性酸，硫酸为难挥发性酸，故前者最终产物为Al2O3，后者最终产物为Al2SO43，错误；B项，将FeCl3固体溶解在硫酸中，会引入杂质SO，应溶解在盐酸中，错误；C项，Na2CO3溶液水解显碱性，能和玻璃中的SiO2反响生成具有黏性的Na2SiO3，导致瓶塞打不开，正确；D项，为了加快产生CO2的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2SO43，错误。142019·洛阳高二调研

13、常温下，浓度均为0.1 mol·L1的以下四种盐溶液，其pH测定如下表所示：序号溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3以下说法正确的选项是A四种溶液中，水的电离程度：BNa2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类一样C将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClODNa2CO3溶液中，NaCOHCOH2CO3解析：选B。A.该溶液为四种盐溶液，均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解显碱性，水解程度越大，pH越大，那么四种溶液中，水的电离程度：，A错误；B.Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在着H、OH、 CO、HCO、H

14、2CO3、Na、H2O，B正确；C.醋酸的酸性强于次氯酸，在等物质的量浓度下，pH小的是醋酸，C错误；D.根据物料守恒，Na2CO3溶液中，Na2CO2HCO2H2CO3，D错误。15常温下有浓度均为0.5 mol·L1的四种溶液：Na2CO3 溶液；NaHCO3溶液；HCl溶液；氨水。1上述溶液中，可发生水解的是_填序号。2上述溶液中，既能与氢氧化钠反响，又能和硫酸反响的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。3向中参加少量氯化铵固体，此时的值_填“增大“减小或“不变。4假设将和的溶液混合后恰好呈中性，那么混合前的体积_填“大于“小于或“等于的体积，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。

15、5取10 mL溶液，加水稀释到500 mL，那么此时溶液中由水电离出的H_。解析：3因中存在电离平衡：NH3·H2ONHOH，参加NH4Cl后导致NH增大，OH减小，故的值增大。4假设盐酸与氨水等体积混合，恰好完全反响，溶液呈酸性，如今溶液呈中性，说明酸的量缺乏，盐酸体积小于氨水体积，由电荷守恒知此时NHCl。5稀释后，HCl0.01 mol·L1，那么OH1012 mol·L1，故由水电离出的H1012 mol·L1。答案：12Na>HCO>OH>H>CO3增大4小于NHCl>HOH51012 mol·L1161

16、0 时，在烧杯中参加0.1 mol·L1的NaHCO3溶液400 mL，加热，测得该溶液的pH发生如下变化：温度/1020305070pH8.38.48.58.99.41甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，所发生反响的离子方程式为_。2乙同学认为，该溶液的pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断水解程度：Na2CO3_填“大于或“小于NaHCO3。3丙同学认为，要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10 后再测定溶液的pH即可，假设pH_填“或“8.3，说明甲同学的观点正确；假设pH_填“或“8.3，说明乙同学的观点正确。4丁同学设计如下实验对甲、乙同学的观点进展判断：实验装置如下图，加热NaHCO3溶液，发现试管A中产生沉淀，说明_填“甲或“乙同学的观点正确。解析：1HCO水解的离子方程式为HC