第二章化学物质及其变化第二节离子反应第二课时

1、. 远东二中导学稿 高一化学必修1 总第15期课题：第二章第二节离子反响第二课时主备:王华 审批： 班级： 学习小组： 学生姓名:【学习目的】1、掌握离子反响的概念和本质；2、掌握复分解型离子反响发生的条件；3、初步学会离子方程式的书写。【学习重点】1、 掌握复分解型离子反响发生的条件；2、 初步学会离子方程式的书写。【学习难点】 理解离子反响的本质【自主导学】一、旧知回忆1、有以下物质：氢氧化钠固体铜丝氯化氢气体稀硫酸二氧化碳气体氨水碳酸钠粉末蔗糖晶体熔融氯化钠。请用序号填空：1属于电解质的是 。2属于非电解质的是 。3上述状态下的电解质不能导电的是 。2写出以下物质在水溶液中的电离方程式：

2、BaOH2： ；Na2CO3： ；HNO3： 。 3、以下电离方程式中正确的选项是AHNO3=HN53O2BCaOH2=Ca2OH2CAlCl3=Al33ClDAl2SO43=2Al33SO424、 复分解反响的条件2、 应知应会1、 离子反响的概念： 叫做离子反响。2、 离子方程式：用 来表示离子反响的式子叫做离子反响方程式。3、 自学课本32页离子方程式的步骤：【合作探究】探究一：复分解型离子反响的条件及本质1实验探究实验操作现象分析反响前后试管内溶液中的离子种类1、向盛有2mL硫酸钠溶液的试管里参加2mL稀氯化钾溶液反响前 反响后 2、向盛有2mL硫酸钠溶液的试管里参加2mL稀氯化钡溶液

3、反响前 反响后 硫酸钠与氯化钡反响时， 与 离子之间没有发生化学反响；而 与 那么发生了化学反响，生成难溶的 。2离子反响的概念电解质溶液的反响本质上就是电离出的 之间的反响。 的反响称为离子反响。3复分解型离子反响的条件 生成 ，只要具备上述条件之一，反响就能发生。探究二：离子方程式的书写【学生看书32页】学习离子方程式的书写步骤考虑：如何利用酸、碱、盐的电离知识及酸、碱、盐之间发生反响的条件书写离子方程式？结论：1写： 2拆： 仅把强酸、强碱、可溶盐改写成离子符号；其它的单质、氧化物、难溶物、气态物等仍用化学式表示。关键 3删： 4查： 【学生练习】 写出以下反响的现象、化学方程式、离子方

4、程式 1NaOH溶液与CuSO4溶液的反响 2NaOH 溶液和HCl溶液的反响 3HCl溶液与Na2CO3 溶液的反响书写的根本原那么：要符合反响事实，没参加反响的离子及不是难溶物、难电离物水、易挥发物气体不应当出如今离子方程式中；要符合质量守恒定律；要符合电荷守恒原那么 。【课堂检测】：1、 正确书写离子方程式时，以下各项中，应使等式两边相等的是 离子数目相等 粒子总数相等 原子数目相等 阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数相等 分子数目相等 各元素原子数目相等A. 只有B. 只有C. 只有D. 只有2把以下列化学方程式写成离子方程式：12HCl +CaCO3=CaCl2 +H2O +

5、CO2 2BaOH2 +2 HCl=BaCl2 +2H2O3、在以下化学方程式中，可以用离子方程式Ba2+SO42-BaSO4表示的是 ABaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl BBaCO3+H2SO4 = BaSO4+CO2+H2OCBaNO32+ H2SO4= BaSO4+2HNO3 DBaOH2+ 2KHSO4 = BaSO4+K2SO4+2H2O4、 以下各组中的离子，互相间不发生离子反响的是 A. Na、Mg2、Cl、OH B. H、Ca2、CO32、NO3 C. Cu2、K 、SO42、NO3 D. Na、CO32、OH、Ca2【课后练习】1、以下各反响中，能用离子方程式 H+OH-H2O 表示的是 A、硫酸溶液和氢氧化钾溶液反响B、盐酸和氨水反响C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反响D、碳酸溶液和石灰水反响2、能正确表示以下反响的离子方程式的是 A.碳酸钙跟盐酸反响：CO32-+2H+=H2O+CO2B.铁跟稀盐酸反响：Fe+2H+=Fe2+H2C.氢氧化铜跟盐酸反响：OH-+H+=H2OD.硫酸溶液与碳酸钡溶液反响：Ba2+SO42-=Ba