第四课时氮及其化合物

1、.第四课时 氮及其化合物【任务一】硝酸是重要的工业原料,通常用于制化肥,农药,工业上通常用NH3制硝酸，写出相关化学方程式。以物质类别为横坐 标,化合价为纵坐标,将氮及化合物放置在坐标系中【任务二】氨气的性质及制备实验名称步骤或装置实验现象及表达的性质化学方程式及结论氨气的喷泉实验氨气与氯化氢氨气制备NO氨气的实验室制法【问题一】 除了上述方法制NH3, 还可以用什么方法制备? 用化学用语和简单的文字加以说明。【问题二】 如何检验溶液中是否存在NH4+ ? 练习 为了探究氨的性质，某研究性学习小组进展了如下实验。I氨气的制取写出实验室制取氨气的化学方程式 II氨气的溶解性有同学模拟排饱和食盐水

2、搜集氯气的方法，建议用排饱和氯化铵溶液的方法搜集氨气。你认为能否到达目的？填“能或“否，理由是 。III氨气的碱性氨气是一种碱性气体，实验室常用潮湿的 试纸检验氨的碱性。氨气溶于水得到氨水，用离子方程式表示氨水呈碱性的原因IV氨气复原性为探究氨气的复原性，某活动小组同学设计了如以下图一、图二所示的实验装置K为止水夹，夹持固定装置略去。任务一：活动小组利用图一进展CuO和NH3的实验探究活动1实验室制取氨气的化学方程式 为 。2实验中同学观察到：C装置玻璃管中有红色物质生成，D处无水CuSO4变为蓝色，同时生成一种无污染的气体。请写出氨气与CuO反响的化学方程式 。3有同学认为：C装置玻璃管中红

3、色物质可能含有Cu2O：Cu2O在酸性溶液中不稳定，Cu+Cu+Cu2+。当CuO完全反响后，如何检验该红色物质中是否含有Cu2O 。任务二：小组利用上图二所示装置探究NO2能否被NH34G装置中制取NO2反响的离子方程式 5假设NO2可以被NH3复原，预期观察E装置中的现象是 。6以上两套装置是否存在缺陷，其缺陷是 【任务三】NO2的性质请你设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。实验步骤现象解释用方程式表示1.23【问题一】 NO2 和 O2 完全转化为HNO3 的方程式 NO 和O2完全转化为HNO3 的方程式 【练习1.】如以下图所示，试管中盛装的是红棕色气体可能是混合物，当倒扣在

4、盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入一定量氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过屡次重复后，试管内完全被水充满，对原来试管中盛装的气体判断不正确的选项是    A. 可能是空气与NO2的混合气体B.可能是O2与NO2 混合气体C.可能是NO与NO2的混合气体     D.可能是NO2一种气体【练习2】某校化学实验小组同学进展有关NO2气体的系列实验。（1） 如右图所示，烧瓶中放有少量铜片，翻开分液漏斗的旋塞，参加过量浓硝酸，烧瓶中产生气体的颜色是 ，试管中搜集的气体颜色是 ，用化学方程式表示其

5、原因2将烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色 填“变深、“不变或“变 浅，使用化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因【练习3】10分SO2和NOx都是大气污染物。2019.1西城1空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，该反响的化学方程式是_ 。2汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反响的化学方程式是_ 。3利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如以下图所示： NO2被吸收的离子方程式是_ 。4利用以下图所示装置电极均为惰性电极也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。_x0001_ a为电源的_ 填“正极或“负极，_x0001_ 阳极的电极反响式为_ _ 。 在碱

6、性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32生成。该反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为_ 。13NO2+H2O2HNO3+NO 2CO+2NO2CO2+N2 32NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+ 4正极1分，SO2 + 2H2O 2eSO42+ 4H+ 【任务四】硝酸的性质反响事实硝酸与碳酸钙反响生成CO2硝酸与金属反响不产生氢气Cu与浓稀HNO3反响可用铁罐、铝罐运输浓HNO3HNO3的性质【高考再现】某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按以下图装置进展试验夹持仪器已略去。实验说明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出

7、的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳：氢氧化钠溶液不与NO反响，能与NO2反响2 NO2+2NaOH= NaNO3+ NaNO2+H2O（1） 实验应防止有害气体排放到空气中，装置、中乘放的药品依次是 2滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，参加药品，翻开弹簧夹后 3装置中发生反响的化学方程式是 4装置的作用是 ，发生反响的化学方程式是 5该小组得出的这一结论的实验现象是 6实验完毕后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别

8、设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是选填序号字母_。a.加热该绿色溶液，观察颜色变化b.加水稀释该绿色溶液，观察绿色变化c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反响产生的气体，观察颜色变化课后习题1 .验过程中，始终无明显现象的是 ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的BaNO32溶液中2.面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的选项是 3.检验某晶体是铵盐时，将待检物取出少量放在试管中，再 A加烧碱溶液，加热，用潮湿的红色石蕊试纸在管口检验B直接加热，用潮

9、湿的红色石蕊试纸在管口检验C加烧碱溶液，加热，向试管中滴加紫色石蕊试液D加水溶解，滴加无色酚酞试液，观察是否变红4利用右图所示装置进展以下实验，能得出相应实验结论的是 选项实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液AgCl> Ag2SB浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3BaNO32溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸5如以下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一外表皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的选项是选项实验现象解释A浓盐酸附近产生

10、白烟NH3与浓盐酸反响产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反响C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D枯燥红色石蕊试纸不变色，潮湿红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱6.同学用以下图所示装置进展实验，探究硝酸与铁反响的产物。文献记载：I在浓硝酸和活泼金属反响过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、3价等氮的化合物。IIFeSO4+NOFeNOSO4棕色 H0 。IIINO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。甲的实验操作和现象记录如下：实验操作实验现象翻开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹。翻开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。无明显现象。加热烧瓶，反响开场后停顿加热。A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅。 反响停顿后，A中无固体剩余。请答复以下问题： （1） 滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是_ _。2检验是否生成3价氮的化合物，应进展的实验操作是_。3甲取少量B中溶液，加热，实验现