高考化学实验备考策略

1、高考化学实验复习策略高考化学实验复习策略20142014年年3 3月月 化学实验有组于理解化学知识，形化学实验有组于理解化学知识，形成化学观念，提升探究与创新能力，提成化学观念，提升探究与创新能力，提升科学素养，因此实验题是高考命题者升科学素养，因此实验题是高考命题者的宠儿，在化学高考中综合性相对较高，的宠儿，在化学高考中综合性相对较高，难度和区分度都较大，分值所占比重比难度和区分度都较大，分值所占比重比较大。一般以解决实际问题为切入点，较大。一般以解决实际问题为切入点，考察的是实验问题的拼盘组合，对实验考察的是实验问题的拼盘组合，对实验规范要求高，难度较大，得分率较低。规范要求高，难度较大，

2、得分率较低。知识点知识点年份年份具体知识内容具体知识内容分数分数 化化 学学 实实 验验 1128、氢化钙的制备实验分析、氢化钙的制备实验分析15分分127 7、物质的保存、检验、物质的保存、检验 2828、化学物质反应实验（制备溴、化学物质反应实验（制备溴苯的方法原理、仪器、药品的选择、除杂、安全，化学实苯的方法原理、仪器、药品的选择、除杂、安全，化学实验基本操作）验基本操作）21分分1326、以合成正丁醛为载体考察化学实验知识。、以合成正丁醛为载体考察化学实验知识。27、（、（3）、）、（4）以工艺流程为形式考察除杂方法、洗涤干净的检验。）以工艺流程为形式考察除杂方法、洗涤干净的检验。21

3、分分近三年化学实验考察内容近三年化学实验考察内容平均分：平均分：19（2011年新课标）年新课标） 28. 氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_(填仪器接口的字母填仪器接口的字母编号编号)（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞药品；打开分液漏斗活

4、塞_（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。A.加热反应一段时间加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度收集气体并检验其纯度C.关闭分液漏斗活塞关闭分液漏斗活塞 D.停止加热，充分冷却停止加热，充分冷却仪器的组装问题仪器的组装问题基本的操作顺序问题基本的操作顺序问题（2011年新课标）年新课标） 28. 氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：请回答下列问题：（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有）实验结束后，

5、某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此判断，上述实验气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此判断，上述实验确有确有CaH2生成。生成。 写出写出CaH2与水反应的化学方程式与水反应的化学方程式 _该同学的判断不正确，原因是该同学的判断不正确，原因是_（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象简要步骤及观察到的现象_。（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是点是_。实验设计判断问题

6、实验设计判断问题实验设计问题实验设计问题（2012年新课标）年新课标） 28. 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题： (1)在在a中加入中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在无水苯和少量铁屑。在b中小心加入中小心加入4.0 mL液液态溴。向态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_气体。继续滴加至液溴滴完。装置气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是的作用是_； 实验现象判断及仪器使用实验现象判断及仪器使用（

7、2012年新课标）年新课标） 28. (2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： 向向a中加入中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；水，然后过滤除去未反应的铁屑； 滤液依次用滤液依次用l0 mL水、水、8 mL l0的的NaOH溶液、溶液、10 mL水洗涤水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是除去溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的和未反应的Br2； 向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是氯化钙的目的是_； (3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为经以上分离操作后，粗

8、溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必须的是要进一步提纯，下列操作中必须的是_(填入正确选项前的字填入正确选项前的字母母)； A.重结晶重结晶 B.过滤过滤 C.蒸馏蒸馏 D.萃取萃取 (4)在该实验中，在该实验中，a的容积最适合的是的容积最适合的是_(填入正确选项前的填入正确选项前的字母字母)。 A. 25 mL B. 50 mL C. 250 mL D. 500 mL除杂及物质的分离除杂及物质的分离仪器的选择仪器的选择（2013年新课标）年新课标） 26.正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：下装置合成

9、正丁醛。发生的反应如下：反应物和产物的相关数据列反应物和产物的相关数据列表如下：表如下：（2013年新课标）年新课标） 26.实验步骤如下：实验步骤如下：将将6.0gNa2Cr2O7放入放入100mL烧杯中，加烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，浓硫酸，将所得溶液小心转移至将所得溶液小心转移至B中。在中。在A中加入中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为中溶液。滴加过程中保持反应温度为9095，在，在E中收中收集集90以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水

10、层，有机层干燥后蒸馏，以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集收集7577馏分，产量馏分，产量2.0g。回答下列问题：。回答下列问题：（1）实验中，能否将）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由溶液加到浓硫酸中，说明理由 。 （2）加入沸石的作用是）加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是法是 。（3）上述装置图中，）上述装置图中，B仪器的名称是仪器的名称是 ，D仪器的名称是仪器的名称是 。（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）。（填正确答案

11、标号）。a.润湿润湿 b.干燥干燥 c.检漏检漏 d.标定标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填层（填“上上”或或“下下”（6）反应温度应保持在）反应温度应保持在9095，其原因是，其原因是 。（7）本实验中，正丁醛的产率为）本实验中，正丁醛的产率为 %。仪器名称、基本操作、仪器名称、基本操作、分液操作分液操作（2013年新课标）年新课标） 27、以工艺流程为形式考察化学知识以工艺流程为形式考察化学知识，涉及反应原理、除杂方法、影响因素、反应类型、产物，涉及反应原理、除杂方法、影响因素、反应类型、产物分析、洗涤干净的检验方法、化学计

12、算等。分析、洗涤干净的检验方法、化学计算等。 大纲说明：大纲说明：（1）了解化学实验室科学探究过程中的一种）了解化学实验室科学探究过程中的一种重要方法。重要方法。（2）了解化学实验室常用仪器的主要用途和）了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。使用方法。（3）掌握化学实验的基础操作。能识别化学）掌握化学实验的基础操作。能识别化学品安全使用标识。了解实验室一般事故的预防品安全使用标识。了解实验室一般事故的预防和处理方法。和处理方法。（4）掌握常见气体的实验室制法（包括所用）掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。试剂、仪器、反应原理和收集方法）。（5）能对常见的物

13、质进行检验、分离和提纯。）能对常见的物质进行检验、分离和提纯。能根据要求配制溶液。能根据要求配制溶液。（6）能根据要求做到：设计、评价或改进）能根据要求做到：设计、评价或改进实验方案；了解控制实验条件的方法；分实验方案；了解控制实验条件的方法；分析处理实验数据，得出合理结论；识别典型析处理实验数据，得出合理结论；识别典型的实验仪器装置图。的实验仪器装置图。（7）以上各部分知识和技能的综合应用。）以上各部分知识和技能的综合应用。 从考试要求上来看，对于学生能力的考察从考试要求上来看，对于学生能力的考察可以总结为三个维度：第一个是整合信息的能可以总结为三个维度：第一个是整合信息的能力；第二个是解决

14、问题的能力；第三个事实验力；第二个是解决问题的能力；第三个事实验探究能力。据此探究能力。据此实验探究题目仍然是不变的高实验探究题目仍然是不变的高考热点。考热点。题型一：实验选择题题型一：实验选择题选选项项目的目的操作操作A.配制配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液溶液将将25 g CuSO45H2O溶于溶于100 mL蒸馏蒸馏水中水中B.除去除去KNO3中少量中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤晶，过滤C.在溶液中将在溶液中将MnO4完全转完全转化为化为Mn2向酸性向酸性KMnO4溶液中滴加溶液中滴加H2O2溶液溶液至紫色消失至

15、紫色消失D.确定确定NaCl溶液中是否混有溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是溶液，观察是否出现白色浑浊否出现白色浑浊【答案答案】A A 【答案答案】D D 选项选项目的目的分离方法分离方法原理原理A分离溶于水中的碘分离溶于水中的碘乙醇萃取乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较碘在乙醇中的溶解度较大大B分离乙酸乙酯和乙醇分离乙酸乙酯和乙醇分液分液乙酸乙酯和乙醇的密度乙酸乙酯和乙醇的密度不同不同C除去除去KNO3固体中混杂固体中混杂的的NaCl重结晶重结晶NaCl在水中的溶解度很在水中的溶解度很大大D除去丁醇中的乙醚除去丁醇中的乙醚蒸馏蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差丁醇与

16、乙醚的沸点相差较大较大【答案答案】C C 【答案答案】C C 【答案答案】D D实验器材（省略夹持装置）实验器材（省略夹持装置）相应实验相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶硫酸铜溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡钡C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶量瓶用固体氯化钠配制用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶的溶液液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗液漏斗用溴水和用溴水和CCl4除去除去NaBr溶液中的溶液中的少量少量Na

17、I题型二：实验探究、设计、评价题题型二：实验探究、设计、评价题该类试题还经常以实验装置图的形式给出实验该类试题还经常以实验装置图的形式给出实验的流程，其实验流程与考察内容一般为：的流程，其实验流程与考察内容一般为：【2013年重庆年重庆】某研究小组利用题某研究小组利用题9图装置探究温度对图装置探究温度对CO还原还原Fe2O3的影响的影响(固定装置略固定装置略)足量NaOH溶液MgCO3Zn粉无水CaCl2Fe2O3澄清石灰水ABCDEF(1)MgCO3的分解产物为的分解产物为 。(2)装置装置C的作用是的作用是 ，处理尾气的方法为，处理尾气的方法为 。（1）难溶的碳酸盐受热易分解为氧化物和）难

18、溶的碳酸盐受热易分解为氧化物和CO2。（。（2）结合实验）结合实验目的可知在装置目的可知在装置B处，处，CO2与与Zn作用生成作用生成CO气体，故装置气体，故装置C中中NaOH是用来吸收是用来吸收CO中混有的中混有的CO2气体；尾气中会有气体；尾气中会有CO，可利，可利用其可燃性采取点燃法来进行尾气处理。用其可燃性采取点燃法来进行尾气处理。 (3)将研究小组分为两组，按题将研究小组分为两组，按题9图装置进行对比实验，甲组用酒图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物纯净物)。两组分别用产物进行以

19、下实验：。两组分别用产物进行以下实验：乙组得到的黑色粉末是乙组得到的黑色粉末是 。甲组步骤甲组步骤1中反应的离子方程式为中反应的离子方程式为 。乙组步骤乙组步骤4中，溶液变红的原因为中，溶液变红的原因为 ，溶液褪色可能，溶液褪色可能的原因及其验证方法为的原因及其验证方法为 。从实验安全考虑，题从实验安全考虑，题9图装置可采取的改进措施是图装置可采取的改进措施是 。步骤步骤操作操作甲组现象甲组现象乙组现象乙组现象1取黑色粉末加入盐酸取黑色粉末加入盐酸溶解，无气泡溶解，无气泡溶解，有气泡溶解，有气泡2取步骤取步骤1中溶液，滴加中溶液，滴加K3Fe(CN)6溶溶液液蓝色沉淀蓝色沉淀蓝色沉淀蓝色沉淀3

20、取步骤取步骤1中溶液，滴加中溶液，滴加KSCN溶液溶液变红变红无现象无现象4取步骤取步骤3溶液中滴加新制氯水溶液中滴加新制氯水红色褪去红色褪去先变红，后褪先变红，后褪色色四、备考策略四、备考策略巩固实验基础，实现高效备考巩固实验基础，实现高效备考要求学生重点掌握以下实验知识和技能：要求学生重点掌握以下实验知识和技能：化学实验仪器的功能及使用方法；常见物质的检化学实验仪器的功能及使用方法；常见物质的检验、分离和提纯；控制实验条件及实验变量的方法；验、分离和提纯；控制实验条件及实验变量的方法；实验室一般事故的预防和处理方法；科学探究的实验室一般事故的预防和处理方法；科学探究的基本方法；常见定量试验

21、的基本原理；实验数据基本方法；常见定量试验的基本原理；实验数据的处理及分析；实验操作过程分析及实验装置的选的处理及分析；实验操作过程分析及实验装置的选择；根据实验要求设计、评价或改进实验方案。重择；根据实验要求设计、评价或改进实验方案。重点是通过对常见化学仪器的用途、使用方法及基本实点是通过对常见化学仪器的用途、使用方法及基本实验操作等基础实验知识的复习，提高对化学基本实验验操作等基础实验知识的复习，提高对化学基本实验技能的理解及应用以及运用科学方法解决简单化学问技能的理解及应用以及运用科学方法解决简单化学问题的能力。题的能力。 实验复习内容实验复习内容实验基础 重点考查一些重要的常用仪器：温

22、度计、分液漏斗、滴定管、容量瓶、干燥管、冷凝管、蒸馏烧瓶、玻璃棒、胶头滴管、坩埚等的使用方法检漏、润洗、装配等。另外各种试纸、滤纸等实验用品的使用也时有考查。实验基础 根据仪器属性、作用分类：加热仪器、夹持仪器、计量仪器、分离仪器、干燥仪器、其它仪器，编辑一些复习资料，对比各种仪器功能，或对比同一仪器在不同实验中的应用，供学生复习。 有一些仪器的使用，可以设计成问题，让学生思考。 常见易写错的仪器名称：三脚架、泥三角、研钵、研杵、坩埚、坩埚钳等； 整理归纳各种试纸、滤纸在实验中的应用，提醒学生注意试纸使用时是否需要湿润；实验基础 最常考查一定浓度溶液的配制所需仪器、误差分析。试剂存放等问题。

23、归纳易水解、易氧化物质的溶液配制方法； 归纳试剂存放的相关知识，如：液封、棕色试剂瓶避光、碱液不用玻璃塞等；实验基础 对反应条件的控制、水浴加热操作等偶有考查，而过去经常考查的气密性检查等。 整理各种控温实验，熟悉水浴、油浴、沙浴、空气浴加热和冰水浴等手段。 气密性检查对文字表述能力要求较高，有时候也很能考查能力。归纳各种气密性检查方法，引导学生掌握解题思路：形成密闭体系，增大压强或加水，观察气泡或水流情况，得出结论。 实验基础 仪器辨识、名称书写常考；绘制很少考查。实验基础 实验安全、事故处理偶尔在选择题选项中出现，而平时经常考查的防暴沸、防倒吸、防爆炸等也常见于高考题。 归纳各种防倒吸装置

24、，帮助学生理解其原理；基础实验 元素化合物性质的重要考查方式，是选择题中的常客，更是大题中实验方案设计的绝对主角。解答时要注意文字表述规范，有些试题能力考查要求高，综合性强，需仔细推敲。 加强元素化合物知识的复习，熟练掌握各重要物质的化学性质，熟记重要的检测试剂和特征现象； 强调答题规范：取于，加入，若则基础实验 高考热点重点，物质分离提纯的常用方法反复出现在高考试题中，不仅考查一些重要分离方法的操作，还考查分离提纯的原理。 熟悉每一种分离提纯方法的原理、适用对象、所需仪器以及操作方法，特别结晶、过滤、分液、萃取和蒸馏。 通过硝酸钾晶体的制备，掌握蒸发结晶、冷却结晶和重结晶的原理及操作。基础实

25、验 近年高考的实验大题都以物质制备为背景，尤其是有机物质的制备，考查的重点仍然是分离和提纯。 以教材中重要物质的制备知识为载体选择典型例题使学生熟悉解题思路方法。 基础实验 近几年高考出现较少。 整理各种排气法、排液法收集气体的装置； 整理恒压式、缓冲式等各种形式的安全瓶，让学生理解其工作原理； 尾气处理方法汇总。综合实验 对设计的实验方案进行分析、比较、优化和改进。考查内容涉及面广，有时还会提供新信息设置问题。 精选习题，引导学生认真审题，仔细思考，在实战中积累经验、提高能力。 掌握基本操作，熟悉仪器用法，了解反应原理， 明确实验目的，牢记信息提示，联系教材实验， 模拟实验操作，综合实验 对

26、中和滴定的考查主要体现在滴定仪器的使用以及误差分析上；指示剂选择和滴定计算都是通过氧化还原滴定来考查，充分体现高考命题要突出知识迁移能力的考查；其它定量分析，如气体体积测量从未考查，是否因为气体体积测量本身很不准确，无实际意义？这也更加体现了高考命题贴近实际。高考常考的高考常考的1010个教材实验个教材实验实验一、一定物质的量浓度溶液的配置。实验一、一定物质的量浓度溶液的配置。实验二、离子的检验。实验二、离子的检验。实验三、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与除杂。实验三、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与除杂。实验四、氯气的性质。实验四、氯气的性质。实验五、浓硫酸的强氧化性。实验五、浓硫酸的强氧化性。高考常考的高

27、考常考的1010个教材实验个教材实验实验六、气体的制备、净化与收集。实验六、气体的制备、净化与收集。实验七、元素性质递变规律的实验探究。实验七、元素性质递变规律的实验探究。实验八、乙酸乙酯的制备。实验八、乙酸乙酯的制备。实验九、酸碱中和滴定。实验九、酸碱中和滴定。实验十、物质的分离、提纯。实验十、物质的分离、提纯。精选例题，做好专项题型解答精选例题，做好专项题型解答方法训练，提高复习效率。方法训练，提高复习效率。评价性化学实验专题评价性化学实验专题 定量测定实验设计与分析专题定量测定实验设计与分析专题 物质制备实验设计专题物质制备实验设计专题 探究性实验专题探究性实验专题 工艺流程专题工艺流程

28、专题 一、评价性化学实验专题一、评价性化学实验专题.评价性化学实验题的一般命题思路及解题策略评价性化学实验题的一般命题思路及解题策略小结小结从从实验方案的合理与否、严密与否作出评实验方案的合理与否、严密与否作出评判要从判要从“合理选择，排除干扰，操作准确合理选择，排除干扰，操作准确”等方面入手等方面入手进行进行分析分析。二、定量测定实验专题二、定量测定实验专题1、常见的定量测定实验包括混常见的定量测定实验包括混合物成分的测定、物质纯度的测定等。合物成分的测定、物质纯度的测定等。该类试题常涉及物质的称量、物质的该类试题常涉及物质的称量、物质的分离与提纯、中和滴定等实验操作。分离与提纯、中和滴定等

29、实验操作。2、定量测定实验题的基本原理、定量测定实验题的基本原理a.测量气体的体积(1)测量气体法测量气体法b.测量气体的质量(2)沉淀法沉淀法步骤:待测物溶液滴加沉淀剂检验沉淀完全过滤洗涤检验沉淀已经洗净烘干称量(3)滴定法滴定法 利用酸碱中和滴定酸碱中和滴定或氧化还原滴定氧化还原滴定法，计算出标准滴定液的体积，从而求得物质的含量。要注意的事要注意的事项有？项有？如何尽可能减小实验误差？如何尽可能减小实验误差？3、定量测定实验题的一般命题思路及解题策略、定量测定实验题的一般命题思路及解题策略NaNa2 2SOSO3 3样品纯度的测定样品纯度的测定1.变质变质Na2SO3样品的成分是什么？样品

30、的成分是什么？2.若知样品中若知样品中Na2SO4或或 Na2SO3任任 一质量能求出一质量能求出Na2SO3 的纯度吗？的纯度吗？3.如何测出样品中如何测出样品中Na2SO4的质量？的质量？4.如何测出样品中如何测出样品中Na2SO3的质量？的质量？5.既然既然Na2SO3易被氧化，能否从氧易被氧化，能否从氧 化还原角度测出化还原角度测出Na2SO3的量？的量？6.有何方法在指示反应终点的同时有何方法在指示反应终点的同时 又可以测出消耗氧化剂的量？又可以测出消耗氧化剂的量？Na2SO4和和 Na2SO3当然可以当然可以转化为沉淀转化为沉淀转化为气体转化为气体加氧化剂加氧化剂氧化还原滴定氧化还

31、原滴定沉淀法沉淀法气体法气体法滴定法滴定法3 3、测定、测定NaNa2 2SOSO3 3的纯度的纯度, ,你能想出几种方案你能想出几种方案? ?方案一：方案一：沉淀法沉淀法 (沉淀沉淀SO42) 原理原理: :结论：结论：NaNa2 2SOSO3 3样品的质量分数（列式）？样品的质量分数（列式）？步骤步骤: :2H+ + SO32- = H2O+SO2Ba2+ + SO42- = BaSO4称称m1 g样品溶样品溶于水于水加入加入足足量量BaClBaCl2 2溶液溶液称量滤称量滤渣的质量渣的质量为为m2 g过滤过滤干燥干燥洗涤洗涤加入足加入足量盐酸量盐酸酸化酸化沉淀法沉淀法问题思考：问题思考：

32、4 4、如何判断沉淀已洗涤干净？、如何判断沉淀已洗涤干净？ 若未洗涤干净，测定结果将若未洗涤干净，测定结果将 。 （填偏大、偏小、无影响）（填偏大、偏小、无影响）称称m1 g样品溶样品溶于水于水加入加入足足量量BaClBaCl2 2溶液溶液称量滤称量滤渣的质量渣的质量为为m2 g过滤过滤干燥干燥洗涤洗涤加入足加入足量盐酸量盐酸酸化酸化3 3、如何洗涤沉淀？、如何洗涤沉淀？1 1、为何加入过量的沉淀剂？、为何加入过量的沉淀剂？2 2、如何判断沉淀是否完全？、如何判断沉淀是否完全？测定测定SOSO2 2的质量为的质量为m2 g称称m1g样品样品加入过量加入过量浓硫酸浓硫酸（H H2 2SOSO4

33、4）用碱石灰用碱石灰吸收吸收SOSO2 2气体气体方案二：气体法方案二：气体法原理：原理：步骤步骤: :装置装置: :NaNa2 2SOSO3 3样品的质量分数（列式）？样品的质量分数（列式）？样品固体样品固体浓浓H2SO4装置装置1碱石灰碱石灰浓浓H2SO4浓浓H2SO4碱石灰碱石灰装置装置装置装置4碱石灰碱石灰浓浓H2SO4浓浓H2SO4 鼓鼓 气气浓浓H2SO4浓浓H2SO4碱石灰碱石灰装置装置鼓空气鼓空气?装置装置5碱石灰碱石灰浓浓H2SO4浓浓H2SO4加压氮气加压氮气空气空气NaOH溶液溶液 样品固体样品固体思考：思考：有何有何缺陷缺陷？如何改进？如何改进？结论：结论：（ 测定测定

34、SO2的质量）的质量）H2SO4(浓浓)+Na2SO3=H2O+SO2 +Na2SO4气体法气体法问题思考：问题思考：1.方案中采取的是取样品固体加浓硫酸产生二氧化硫，方案中采取的是取样品固体加浓硫酸产生二氧化硫， 此处浓硫酸可用稀硫酸代替吗？将样品配成溶液再此处浓硫酸可用稀硫酸代替吗？将样品配成溶液再 进行实验行吗进行实验行吗 ？2.若没有装置若没有装置5，或装浓硫酸的装置，将对测定结果，或装浓硫酸的装置，将对测定结果 各造成什么影响？各造成什么影响？装置装置5碱石灰碱石灰浓浓H2SO4浓浓H2SO4加压氮气加压氮气空气空气NaOH溶液溶液 样品固体样品固体样品固体加浓硫酸样品固体加浓硫酸测

35、测SOSO2 2的的气体体气体体积为积为VmLVmL称量称量m1g样样品品加过量加过量浓硫酸浓硫酸（H2SO4）饱和亚饱和亚硫酸氢硫酸氢钠溶液钠溶液浓浓H2SO4（1）浓浓H2SO4（2）浓浓H2SO4（3）量气管量气管平衡管平衡管方案二：气体法方案二：气体法（ 测定测定SO2气体的体积）气体的体积） 原理：原理：步骤步骤: :装置装置: :（常见量气装置）（常见量气装置）NaNa2 2SOSO3 3样品的质量分数（列式）？样品的质量分数（列式）？结论：结论：H2SO4(浓浓)+Na2SO3=H2O+SO2+Na2SO42 2、如何改进实验，减、如何改进实验，减 小小A A中滴加硫酸而引中滴加

36、硫酸而引 起的误差？起的误差？1 1、若读数时、若读数时, ,装置中液面如图所装置中液面如图所 示，所测结果示，所测结果 （填偏大、偏小（填偏大、偏小 无影响）无影响）读数时应注意哪些问题？读数时应注意哪些问题？ 切记切记“同温、同压、平视同温、同压、平视”气体法气体法问题思考：问题思考：浓浓H2SO4（1）A B C 浓浓H2SO4 （3）量气管量气管平衡管平衡管Na2SO3样品的质量分数样品的质量分数 （列式）？（列式）？方案三：氧化还原滴定法方案三：氧化还原滴定法原理：原理：步骤步骤: :结论：结论：温馨提醒：温馨提醒：陷阱陷阱: :体积的体积的倍数关系？倍数关系？5SO5SO3 32-

37、2-+2MnO+2MnO4 4- -+6H+6H+ + = 5SO= 5SO4 42-2-+2Mn+2Mn2+2+3H+3H2 2O O测实际所用测实际所用KMnO4溶液体溶液体积为积为VmL称称m1g 样样品溶于水品溶于水于锥形瓶于锥形瓶用用c mol/L的的KMnO4溶液溶液滴定滴定根据实验根据实验现象判定现象判定滴定终点滴定终点滴定法滴定法问题思考：问题思考：1 1、盛、盛KMnOKMnO4 4溶液的滴定管应选溶液的滴定管应选 式式( (酸、碱酸、碱) )滴定管滴定管. . 理由是理由是 。2 2、为确定滴定终点、为确定滴定终点, ,选择何种指示剂选择何种指示剂, ,说明理由？说明理由？

38、3 3、判断到达滴定终点的实验现象是、判断到达滴定终点的实验现象是 。 4 4、若滴定前俯视刻度，滴定终点时仰视刻度、若滴定前俯视刻度，滴定终点时仰视刻度 所所测结果将测结果将 （填偏大、偏小、无影响）（填偏大、偏小、无影响） 设计设计实验方案的基本要求实验方案的基本要求 科学性科学性 安全性安全性 可行性可行性 简约性简约性 环保性环保性 经济性经济性 明确实验目的明确实验目的 分析实验原理分析实验原理 (根据物质特性与题设条件）根据物质特性与题设条件） 确定实验方案确定实验方案（获得实验数据的途径）（获得实验数据的途径） 解答定量实验题的常见思路：解答定量实验题的常见思路：想一想、比一比：

39、想一想、比一比： 从实验方案设计的基本要求考虑，从实验方案设计的基本要求考虑，方案三比方案一、方案二有何优越之处方案三比方案一、方案二有何优越之处? ? 分析实验数据得出结论分析实验数据得出结论课堂小结课堂小结定量实验定量实验 准确性准确性三、物质制备型实验专题三、物质制备型实验专题. .探究类探究类试题一般有以下几种命题形式：试题一般有以下几种命题形式：（）（）探究化学反应机理探究化学反应机理（）（）探究化学实验中的反常现象探究化学实验中的反常现象（）（）探究对经典问题的质疑探究对经典问题的质疑（）（）探究未知物的成分探究未知物的成分（）（）探究物质的性质探究物质的性质（）（）探究化学反应的

40、条件探究化学反应的条件（）（）探究化学反应的现象等。探究化学反应的现象等。四、探究性实验专题四、探究性实验专题. .实验探究题的一般命题思路及解题策略实验探究题的一般命题思路及解题策略 发现问题发现问题提出问题提出问题设计方案设计方案实施方案实施方案结论。结论。 对物质性质探究的基本思路如下：对物质性质探究的基本思路如下：例题例题水是生命之源。饮用水消毒剂作为控制水质的一个重水是生命之源。饮用水消毒剂作为控制水质的一个重要环节，令世人关注。要环节，令世人关注。臭氧臭氧(O3)是优良的水消毒剂。但当水中含溴离子是优良的水消毒剂。但当水中含溴离子(Br)时，臭氧可氧化溴离子时，臭氧可氧化溴离子(B

41、r)为溴酸盐为溴酸盐(BrO)。而溴酸盐。而溴酸盐(BrO)是对人体有致癌作用的化合物，我国规定饮用水中是对人体有致癌作用的化合物，我国规定饮用水中BrO含量在含量在10 g/L以下。测定以下。测定BrO浓度可用离子色谱浓度可用离子色谱法。法。水中的氯离子水中的氯离子(Cl)对对BrO测定测定干扰很大，需要先除去氯离子干扰很大，需要先除去氯离子(Cl)。用。用右右图的装置可除去水中的氯离子图的装置可除去水中的氯离子(Cl)。实验目的实验目的实验原理实验原理电解池的考查电解池的考查题目入口题目入口似乎较高似乎较高电极名称的判断电极名称的判断注意介质的影响注意介质的影响AgCle=AgCl提出问题

42、提出问题猜想与假设猜想与假设根据所给信息及根据所给信息及已有的知识储备已有的知识储备提出猜想与假设提出猜想与假设Br的浓度的浓度溶液的溶液的pH通入通入O3的速率的速率解决问题解决问题实验验证实验验证实验目的实验目的：验证温度对反应速率的影响，：验证温度对反应速率的影响，应在应在其他条件相同其他条件相同的情况下。的情况下。分别在不同温度下，分别在不同温度下，(以相同的速率以相同的速率)通入通入O3(相同时间相同时间)分别测定相同时间内生成分别测定相同时间内生成BrO的浓度的浓度若测得若测得BrO的浓度的浓度不不同，则假设正确同，则假设正确若测得若测得BrO的浓度的浓度相相同同，则假设，则假设不不正确正确原有相关实验知原有相关实验知识、技能的唤起识、技能的唤起五、工艺流程专题五、工艺流程专题【例题例题】从废钒催化剂（主要成分从废钒催化剂（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2等）中回收等）中回收V2O5的一种生产工艺流程示的一种生产工艺流程示意图如下，请回答下列问题：意图如下，请回答下列问题：（1）步骤中废渣的主要成分是）步骤中废渣的主要成分是 ，中，中X试剂试剂为为 。（2）实验室中进行萃取分液操作时，注入萃取剂，）实验室中进行萃取分液操作时，注入萃取剂，充分振荡，将分液漏斗于铁圈上静置，当液体分层后，充分振荡，将分液漏斗于铁圈上静置，当液体分层后，接下来的操