高考专题复习-探究性试验的答题技巧

1、第3讲 探究性实验题的答题技巧 【题型分析】实验探究的过程就是科学探究的过程【题型分析】实验探究的过程就是科学探究的过程, ,过程中对过程中对物质性质的预测物质性质的预测, ,设计实验以及对实验过程中出现的问题和现设计实验以及对实验过程中出现的问题和现象进行分析和解释象进行分析和解释, ,能更好地考查同学们的科学素养。此类试能更好地考查同学们的科学素养。此类试题往往探究化学反应机理、探究化学实验中的反常现象、探究题往往探究化学反应机理、探究化学实验中的反常现象、探究对典型问题的质疑、探究未知物的成分、探究物质的性质、探对典型问题的质疑、探究未知物的成分、探究物质的性质、探究反应条件以及反应的现

2、象等。究反应条件以及反应的现象等。类型一类型一 探究反应原理型探究反应原理型 【挖掘信息，分步破题】【挖掘信息，分步破题】【典例【典例1 1】查阅资料得知查阅资料得知:2NO:2NO2 2+2NaOH=NaNO+2NaOH=NaNO3 3+NaNO+NaNO2 2+H+H2 2O O针对甲、乙、丙猜想针对甲、乙、丙猜想, ,设计如下图所示的实验装置设计如下图所示的实验装置( (图中加热、图中加热、夹持仪器等均省略夹持仪器等均省略):):【剖析条件，因境答题】【剖析条件，因境答题】【解析】【解析】(1)Mg(NO(1)Mg(NO3 3) )2 2分解时发生氧化还原反应分解时发生氧化还原反应, ,

3、但一定不会生但一定不会生成成MgOMgO、NONO2 2、N N2 2, ,因为在硝酸镁中氮元素显因为在硝酸镁中氮元素显+5+5价价, ,而在而在NONO2 2、N N2 2中中氮元素分别显氮元素分别显+4+4价、价、0 0价价, ,化合价均降低化合价均降低, ,没有化合价升高的元没有化合价升高的元素素, ,不符合氧化还原反应的规律。不符合氧化还原反应的规律。(2)(2)连接好装置后应先检验装置的气密性连接好装置后应先检验装置的气密性, ,然后装入样品进行实然后装入样品进行实验验, ,由于本实验要探究硝酸镁的分解产物由于本实验要探究硝酸镁的分解产物, ,因此为了避免空气中因此为了避免空气中的氧

4、气干扰实验结果的氧气干扰实验结果, ,应先通入氮气赶尽装置内的空气。利用应先通入氮气赶尽装置内的空气。利用酒精灯加热时应先预热玻璃管再集中加热。酒精灯加热时应先预热玻璃管再集中加热。(3)(3)由于有红棕色气体出现由于有红棕色气体出现, ,说明有说明有NONO2 2生成生成, ,取少量剩余固体取少量剩余固体加水后未见明显现象加水后未见明显现象, ,说明生成物不是说明生成物不是Mg(NOMg(NO2 2) )2 2或或MgMg3 3N N2 2。因为。因为Mg(NOMg(NO2 2) )2 2会完全溶解会完全溶解, ,而而MgMg3 3N N2 2会发生水解相互促进反应产生气会发生水解相互促进反

5、应产生气体和沉淀。故猜想乙是正确的。体和沉淀。故猜想乙是正确的。D D中放置的是盛有亚硫酸钠中放置的是盛有亚硫酸钠和酚酞的溶液和酚酞的溶液, ,由于由于 水解溶液会显红色水解溶液会显红色, ,与氧气反应后生成与氧气反应后生成硫酸钠硫酸钠, ,溶液红色褪去溶液红色褪去, ,涉及的反应为涉及的反应为2Na2Na2 2SOSO3 3+O+O2 2=2Na=2Na2 2SOSO4 4。实验中未出现此现象并不能说明分解产物中没有实验中未出现此现象并不能说明分解产物中没有O O2 2, ,因为也可因为也可能是氧气在能是氧气在B B装置中已经完全反应。装置中已经完全反应。23SO答案答案: :(1)(1)不

6、符合氧化还原反应原理不符合氧化还原反应原理( (或其他合理答案或其他合理答案) )(2)(2)装置气密性良好装置气密性良好避免对产物避免对产物O O2 2的检验产生干扰的检验产生干扰( (或其他合理答案或其他合理答案) )移动酒精灯预热硬质玻璃管移动酒精灯预热硬质玻璃管(3)(3)乙乙2Na2Na2 2SOSO3 3+O+O2 2=2Na=2Na2 2SOSO4 4O O2 2在通过装置在通过装置B B时已参与反应时已参与反应( (或其他合理答案或其他合理答案) )【高分策略，规范解题高分策略，规范解题】探究反应原理型题目的解题策略探究反应原理型题目的解题策略发现问题发现问题提出猜想提出猜想设

7、计验证方案设计验证方案具体实施实验具体实施实验观察现观察现象分析数据象分析数据总结归纳得出结论总结归纳得出结论(1)(1)发现问题发现问题: :关注在学习和实验的过程中所遇到的值得探究的关注在学习和实验的过程中所遇到的值得探究的问题和异常现象等。问题和异常现象等。(2)(2)提出猜想提出猜想: :根据已有的知识对所发现的问题的解决提出几种根据已有的知识对所发现的问题的解决提出几种可能的情况。可能的情况。 (3)(3)设计验证方案设计验证方案: :根据猜想根据猜想, ,结合实验条件设计科学、合理、结合实验条件设计科学、合理、安全的实验方案安全的实验方案, ,对各种猜想进行验证。对各种猜想进行验证

8、。(4)(4)具体实施实验具体实施实验: :根据实验方案选择仪器、组装仪器、按步骤根据实验方案选择仪器、组装仪器、按步骤进行实验操作。进行实验操作。(5)(5)观察现象分析数据观察现象分析数据, ,得出结论得出结论: :就是认真全面观察实验中出就是认真全面观察实验中出现的现象并及时记录所得数据现的现象并及时记录所得数据, ,然后进行推理分析和数据分析然后进行推理分析和数据分析, ,通过对比归纳得出结论。通过对比归纳得出结论。【类题试做，精题精练类题试做，精题精练】1.1.制造干电池的主要原料之一是制造干电池的主要原料之一是MnOMnO2 2, ,工业上常以工业上常以Mn(NOMn(NO3 3)

9、 )2 2和和KMnOKMnO4 4为原料制备为原料制备MnOMnO2 2, ,其生产原理为先用软锰矿其生产原理为先用软锰矿( (含含MnOMnO2 2、少量、少量的的FeFe2 2O O3 3和和SiOSiO2 2) )和碳反应制得和碳反应制得MnO,MnO,再将再将MnOMnO与稀硝酸反应与稀硝酸反应, ,反应反应后经过滤、提纯、浓缩后经过滤、提纯、浓缩, ,可制得可制得50%50%的的Mn(NOMn(NO3 3) )2 2溶液。在一定条溶液。在一定条件下件下, ,把把50%50%的的Mn(NOMn(NO3 3) )2 2溶液滴加到溶液滴加到KMnOKMnO4 4溶液中溶液中, ,发生反应

10、发生反应: :Mn(NOMn(NO3 3) )2 2+KMnO+KMnO4 4+H+H2 2O MnOO MnO2 2+KNO+KNO3 3+HNO+HNO3 3( (未配平未配平),),反应生反应生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后得到成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后得到MnOMnO2 2。请回答下列问题请回答下列问题: :(1)(1)若将软锰矿和碳反应后的固体产物置于如图所示的装置甲若将软锰矿和碳反应后的固体产物置于如图所示的装置甲中中, ,使其与稀硝酸反应使其与稀硝酸反应, ,观察到装置乙中有红棕色气体产生。观察到装置乙中有红棕色气体产生。写出甲中产生气体的化学反应方程式写出甲中产生气体的化学反应

11、方程式: :。反应过程中反应过程中, ,要向装置乙中通入一定量的空气要向装置乙中通入一定量的空气, ,原因是原因是。装置丙盛放的试剂是装置丙盛放的试剂是。(2)(2)请配平请配平: :Mn(NOMn(NO3 3) )2 2+ +KMnOKMnO4 4+ +H H2 2O=O=_MnO_MnO2 2+KNOKNO3 3+ +HNOHNO3 3, ,在制备在制备MnOMnO2 2的实验中的实验中要向反应混合液中不断滴加氨水要向反应混合液中不断滴加氨水, ,氨水的作用是氨水的作用是。(3)(3)沉淀经过滤、洗涤、干燥后所得到的固体中除主要含有沉淀经过滤、洗涤、干燥后所得到的固体中除主要含有MnOMn

12、O2 2外外, ,还可能混有杂质还可能混有杂质, ,则该杂质可能是则该杂质可能是( (写化学式写化学式) )。【解析】【解析】(1)(1)根据题中信息可知软锰矿和碳反应生成根据题中信息可知软锰矿和碳反应生成MnO,MnO,杂质杂质FeFe2 2O O3 3与碳反应会生成单质与碳反应会生成单质FeFe。MnOMnO与稀硝酸反应生成与稀硝酸反应生成Mn(NOMn(NO3 3) )2 2, ,无气体产生无气体产生, ,而而FeFe能与稀硝酸反应生成能与稀硝酸反应生成NONO。向乙中通入空气。向乙中通入空气, ,空空气中的氧气将气中的氧气将NONO氧化成氧化成NONO2 2, ,使气体呈红棕色使气体呈

13、红棕色, ,丙中应盛丙中应盛NaOHNaOH溶溶液等碱性物质液等碱性物质, ,吸收有毒气体吸收有毒气体NONO2 2。(2)(2)根据得失电子守恒和观根据得失电子守恒和观察法可配出化学计量数为察法可配出化学计量数为3 3、2 2、2 2、5 5、2 2、4;Mn(NO4;Mn(NO3 3) )2 2和和KMnOKMnO4 4反应后有硝酸产生反应后有硝酸产生, ,加入氨水加入氨水, ,可以中和硝酸可以中和硝酸, ,增大反应物的转增大反应物的转化率。化率。(3)(3)由于加入氨水由于加入氨水, ,会有会有Mn(OH)Mn(OH)2 2生成。生成。答案答案: :(1)(1)Fe+4HNOFe+4HN

14、O3 3( (稀稀)=Fe(NO)=Fe(NO3 3) )3 3+NO+2H+NO+2H2 2O O把一氧把一氧化氮氧化成二氧化氮化氮氧化成二氧化氮, ,便于尾气被充分吸收便于尾气被充分吸收, ,防止污染环境防止污染环境NaOHNaOH溶液溶液( (其他合理答案均可其他合理答案均可) )(2)3(2)32 22 25 52 24 4中和产生的中和产生的HNOHNO3 3, ,使原料尽可能多地转使原料尽可能多地转化为化为MnOMnO2 2(3)Mn(OH)(3)Mn(OH)2 22.2.某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应情况某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应情况, ,用如图所示用如图所示装置

15、进行了有关实验装置进行了有关实验: :(1)B(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置是用来收集实验中产生的气体的装置, ,但未将导管画全但未将导管画全, ,请请直接在原图上把导管补充完整。直接在原图上把导管补充完整。(2)(2)实验中取实验中取6.4 g6.4 g铜片和铜片和12 mL 18 molL12 mL 18 molL-1-1浓硫酸于圆底烧瓶浓硫酸于圆底烧瓶中共热中共热, ,直到反应完毕直到反应完毕, ,最后发现烧瓶中还有铜片剩余最后发现烧瓶中还有铜片剩余, ,该小组该小组根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。请写出铜与浓硫酸反应的化

16、学方程式请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式: :。有一定量的余酸却未能使铜片完全溶解有一定量的余酸却未能使铜片完全溶解, ,原因是原因是。下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是( (填正确答案标号填正确答案标号) )。A.A.铁粉铁粉 B.BaClB.BaCl2 2溶液溶液C.C.银粉银粉 D.NaD.Na2 2COCO3 3溶液溶液(3)(3)为定量测定余酸的物质的量浓度为定量测定余酸的物质的量浓度, ,甲、乙两同学进行了如下甲、乙两同学进行了如下设计设计: :甲同学设计的方案是先测定铜与浓硫酸反应产生的甲同学设计的方案是先测定

17、铜与浓硫酸反应产生的SOSO2 2的量的量, ,再计算余酸的物质的量浓度。他认为测定再计算余酸的物质的量浓度。他认为测定SOSO2 2的量的方法有多的量的方法有多种种, ,请问下列实验方案中不可行的是请问下列实验方案中不可行的是( (填序号填序号) )。A.A.将装置将装置A A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管燥管, ,结束反应后再次称量结束反应后再次称量B.B.将装置将装置A A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的KMnOKMnO4 4溶液溶液, ,再加入足量再加入足量BaClBaCl2 2溶液溶

18、液, ,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀过滤、洗涤、干燥、称量沉淀C.C.用排水法测定装置用排水法测定装置A A产生气体的体积产生气体的体积( (已折算成标准状况已折算成标准状况) )D.D.用排饱和用排饱和NaHSONaHSO4 4溶液的方法测出装置溶液的方法测出装置A A中产生气体的体积中产生气体的体积( (已已折算成标准状况折算成标准状况) )乙同学设计的方案是在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至乙同学设计的方案是在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1 000 mL,1 000 mL,取取20 mL20 mL于锥形瓶中于锥形瓶中, ,用标准氢氧化钠溶液进行滴定用标准氢氧化钠溶液进行滴定 已知已知:Cu(O

19、H):Cu(OH)2 2开始沉淀时的开始沉淀时的pHpH约为约为5,5,能否通过测出消耗能否通过测出消耗NaOHNaOH溶液的体积来求余酸的物质的量浓度溶液的体积来求余酸的物质的量浓度? ? ( (填填“能能”或或“否否”),),理由是理由是。【解析】【解析】(1)SO(1)SO2 2的密度比空气的大的密度比空气的大, ,应采用向上排空气法收集应采用向上排空气法收集, ,因此因此B B中导管应长进短出。中导管应长进短出。(2)(2)铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水氧化硫和水, ,但随着反应的进行但随着反应的进行, ,浓硫酸浓度减小浓硫酸浓度减小, ,变为稀硫酸

20、变为稀硫酸, ,不再与铜反应不再与铜反应; ;剩余溶液中有硫酸和硫酸铜剩余溶液中有硫酸和硫酸铜, ,可以加入铁或碳酸可以加入铁或碳酸钠溶液钠溶液, ,观察是否有气体产生来检验硫酸的存在。观察是否有气体产生来检验硫酸的存在。(3)(3)由于反应由于反应产生的气体为二氧化硫和少量的水蒸气产生的气体为二氧化硫和少量的水蒸气, ,通过碱石灰时通过碱石灰时, ,都会被都会被吸收吸收, ,少量的水蒸气会影响二氧化硫的测定少量的水蒸气会影响二氧化硫的测定, ,因此因此A A不可行不可行; ;由于由于高锰酸钾溶液用硫酸酸化高锰酸钾溶液用硫酸酸化, ,硫酸会与氯化钡反应硫酸会与氯化钡反应, ,影响影响SOSO2

21、 2的测的测定定, ,因此因此B B不可行不可行; ;由于二氧化硫在水中的溶解度较大由于二氧化硫在水中的溶解度较大, ,用排水法用排水法测定影响气体体积的测定测定影响气体体积的测定, ,因此因此C C不可行。乙同学设计的方案中不可行。乙同学设计的方案中, ,铜离子本身是蓝色的铜离子本身是蓝色的, ,会干扰滴定终点的判断。会干扰滴定终点的判断。 答案答案: :(1)(1)如图所示如图所示(2)(2)Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4( (浓浓) CuSO) CuSO4 4+2H+2H2 2O+SOO+SO2 2随着反应进行随着反应进行, ,硫酸浓度减小硫酸浓度减小,Cu,Cu与稀硫酸不反应

22、与稀硫酸不反应A A、D (3)D (3)A A、B B、C C否含否含CuCu2+2+的溶液显蓝色的溶液显蓝色, ,干扰滴定干扰滴定终点的判断终点的判断=类型二类型二 物质制备探究型物质制备探究型【典例【典例2 2】【挖掘信息，分步破题】【挖掘信息，分步破题】实验步骤如下实验步骤如下: :将将6.0 g Na6.0 g Na2 2CrCr2 2O O7 7放入放入100 mL100 mL烧杯中烧杯中, ,加加30 mL30 mL水溶解水溶解, ,再缓慢加再缓慢加入入5 mL5 mL浓硫酸浓硫酸, ,将所得溶液小心转移至将所得溶液小心转移至B B中。在中。在A A中加入中加入4.0 g4.0

23、g正正丁醇和几粒沸石丁醇和几粒沸石, ,加热。当有蒸汽出现时加热。当有蒸汽出现时, ,开始滴加开始滴加B B中溶液。中溶液。滴加过程中保持反应温度为滴加过程中保持反应温度为909095,95,在在E E中收集中收集9090以下的馏以下的馏分。分。将馏出物倒入分液漏斗中将馏出物倒入分液漏斗中, ,分去水层分去水层, ,有机层干燥后蒸馏有机层干燥后蒸馏, ,收集收集75757777馏分馏分, ,产量产量2.0 g2.0 g。【剖析条件，因境答题】【剖析条件，因境答题】【解析】【解析】(1)(1)将重铬酸钠溶液和浓硫酸混合时将重铬酸钠溶液和浓硫酸混合时, ,相当于对浓硫酸相当于对浓硫酸进行稀释。若将

24、重铬酸钠溶液加到浓硫酸中进行稀释。若将重铬酸钠溶液加到浓硫酸中, ,水的密度比浓硫水的密度比浓硫酸小酸小, ,会引起液滴飞溅会引起液滴飞溅, ,造成危险。造成危险。(2)(2)实验装置中沸石的作用是防止溶液暴沸。若加热后发现未实验装置中沸石的作用是防止溶液暴沸。若加热后发现未加沸石加沸石, ,应该停止加热应该停止加热, ,等溶液冷却后再加入沸石。等溶液冷却后再加入沸石。(3)(3)装置中装置中B B仪器叫分液漏斗仪器叫分液漏斗,D,D仪器叫直形冷凝管。仪器叫直形冷凝管。(4)(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是检查是否漏液。分液漏斗使用前必须进行的操作是检查是否漏液。(5)(5)由题意知正丁醛

25、微溶于水由题意知正丁醛微溶于水, ,密度比水小密度比水小, ,所以分液时水在下所以分液时水在下层层, ,正丁醛在上层。正丁醛在上层。(6)(6)反应时温度保持在反应时温度保持在909095,95,既可以保证正丁醛变成蒸汽及既可以保证正丁醛变成蒸汽及时分离出去时分离出去, ,同时还可以避免正丁醛被继续氧化。同时还可以避免正丁醛被继续氧化。(7)(7)若若4.0 g4.0 g的正丁醇完全反应产生的正丁醛应为的正丁醇完全反应产生的正丁醛应为4.04.0747472=3.89 g,72=3.89 g,则正丁醛的产率应为则正丁醛的产率应为2.02.03.893.89100%=51%100%=51%。答案

26、答案: :(1)(1)不能不能, ,易迸溅易迸溅 (2)(2)防止暴沸冷却后补加防止暴沸冷却后补加(3)(3)分液漏斗直形冷凝管分液漏斗直形冷凝管 (4)c (5)(4)c (5)下下(6)(6)既可保证正丁醛及时蒸出既可保证正丁醛及时蒸出, ,又可尽量避免其被进一步氧化又可尽量避免其被进一步氧化(7)51(7)51【高分策略，规范解题高分策略，规范解题】物质制备探究实验题的解题策略物质制备探究实验题的解题策略(1)(1)制备实验整套装置的基本连接顺序是制取制备实验整套装置的基本连接顺序是制取除杂除杂干燥干燥主体实验主体实验尾气处理。具体到单个装置的连接要注意尾气处理。具体到单个装置的连接要注

27、意“五进五五进五出出”: :气体的流向通常是左进右出气体的流向通常是左进右出; ;洗气瓶作洗气用时气体要长洗气瓶作洗气用时气体要长( (管管) )进短进短( (管管) )出出; ;洗气瓶作量气洗气瓶作量气( (制备的气体把洗气瓶中的水压制备的气体把洗气瓶中的水压到量筒中到量筒中) )用时气体要短用时气体要短( (管管) )进长进长( (管管) )出出; ;干燥管干燥气体时干燥管干燥气体时, ,气体要粗气体要粗( (端端) )进细进细( (端端) )出出; ;冷凝管所用的水要下进上出。冷凝管所用的水要下进上出。(2)(2)收集纯净的气体收集纯净的气体, ,必须要经过一系列除杂后再干燥、收集。必须

28、要经过一系列除杂后再干燥、收集。需要某气体参加加热反应需要某气体参加加热反应( (如如COCO、H H2 2与与CuOCuO、FeFe2 2O O3 3的反应的反应) )时时, ,应应先干燥再反应。先干燥再反应。(3)(3)同一实验中有几处装置需要加热时同一实验中有几处装置需要加热时, ,通常先加热制气装置通常先加热制气装置, ,待产生的气体把体系内的空气排净后再加热反应装置。停止加待产生的气体把体系内的空气排净后再加热反应装置。停止加热时热时, ,先停止加热反应装置先停止加热反应装置, ,再停止加热制气装置再停止加热制气装置, ,使制备的气使制备的气体继续通一会儿体继续通一会儿, ,使生成物

29、冷却使生成物冷却, ,防止生成物又被氧化防止生成物又被氧化( (如如COCO还还原原FeFe2 2O O3 3的实验的实验) )。【类题试做，精题精练类题试做，精题精练】1.(20131.(2013新课标全国卷新课标全国卷)醇脱水是合成烯烃的常用方法醇脱水是合成烯烃的常用方法, ,实实验室合成环己烯的反应和实验装置如下验室合成环己烯的反应和实验装置如下: :可能用到的有关数据如下可能用到的有关数据如下: :相对分相对分子质量子质量密度密度/(gcm/(gcm-3-3) )沸点沸点/溶解性溶解性环己醇环己醇1001000.961 80.961 8161161微溶于水微溶于水环己烯环己烯82820

30、.810 20.810 28383难溶于水难溶于水合成反应合成反应: :在在a a中加入中加入20 g20 g环己醇和环己醇和2 2小片碎瓷片小片碎瓷片, ,冷却搅动下慢慢加入冷却搅动下慢慢加入1 mL1 mL浓硫酸。浓硫酸。b b中通入冷却水后中通入冷却水后, ,开始缓慢加热开始缓慢加热a,a,控制馏出物的控制馏出物的温度不超过温度不超过9090。分离提纯分离提纯: :反应粗产物倒入分液漏斗中反应粗产物倒入分液漏斗中, ,分别用少量分别用少量5%5%碳酸钠溶液和水洗碳酸钠溶液和水洗涤涤, ,分离后加入无水氯化钙颗粒分离后加入无水氯化钙颗粒, ,静置一段时间后弃去氯化钙静置一段时间后弃去氯化钙

31、, ,最终通过蒸馏得到纯净环己烯最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g10 g。回答下列问题回答下列问题: :(1)(1)装置装置b b的名称是的名称是。(2)(2)加入碎瓷片的作用是加入碎瓷片的作用是; ;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片如果加热一段时间后发现忘记加瓷片, ,应该采取的正确操作是应该采取的正确操作是( (填正确答案标号填正确答案标号) )。A.A.立即补加立即补加 B.B.冷却后补加冷却后补加C.C.不需补加不需补加 D.D.重新配料重新配料(3)(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。(4)(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并分液漏斗在

32、使用前须清洗干净并; ;在本实验分在本实验分离过程中离过程中, ,产物应该从分液漏斗的产物应该从分液漏斗的( (填填“上口倒出上口倒出”或或“下口放出下口放出”) )。(5)(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。(6)(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中在环己烯粗产物蒸馏过程中, ,不可能用到的仪器有不可能用到的仪器有 ( (填填正确答案标号正确答案标号) )。A.A.圆底烧瓶圆底烧瓶B.B.温度计温度计C.C.吸滤瓶吸滤瓶D.D.球形冷凝管球形冷凝管 E.E.接收器接收器(7)(7)本实验所得到的环己烯产率是本实验所得到的环己烯产率是( (填正确答案标号填

33、正确答案标号) )。A.41%A.41% B.50%B.50% C.61%C.61% D.70%D.70%【解析】【解析】(1)(1)考查常见仪器的辨认考查常见仪器的辨认, ,装置装置b b的名称是直形冷凝管。的名称是直形冷凝管。(2)(2)在加热液体时需加入碎瓷片在加热液体时需加入碎瓷片, ,以防止因加热而使液体暴沸。以防止因加热而使液体暴沸。如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片, ,应该停止加热应该停止加热, ,冷却后冷却后再加入碎瓷片再加入碎瓷片, ,应选应选B B。(3)(3)本实验中容易产生的副产物是发生分子间脱水生成的环己本实验中容易产生的副产物是发

34、生分子间脱水生成的环己醚醚, ,产物的结构简式是产物的结构简式是(4)(4)分液漏斗在使用前要洗涤干净并检查是否漏水分液漏斗在使用前要洗涤干净并检查是否漏水, ,在本实验分在本实验分离过程中离过程中, ,产物是环己烯产物是环己烯, ,密度为密度为0.810 2 gcm0.810 2 gcm-3-3, ,比水小比水小, ,在上在上层层, ,分离时先把水层从分液漏斗下口放出分离时先把水层从分液漏斗下口放出, ,产物应该从分液漏斗产物应该从分液漏斗的上口倒出。的上口倒出。(5)(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙是为了除去醇和水。分离提纯过程中加入无水氯化钙是为了除去醇和水。(6)(6)在环己烯粗产物

35、蒸馏过程中在环己烯粗产物蒸馏过程中, ,所需仪器有所需仪器有: :酒精灯、蒸馏烧酒精灯、蒸馏烧瓶瓶( (可用圆底烧瓶可用圆底烧瓶) )、温度计、带石棉网的铁架台、直形冷凝管、温度计、带石棉网的铁架台、直形冷凝管、接引管接引管( (尾接管尾接管) )、接收器等、接收器等, ,不需用到的仪器是吸滤瓶和球形不需用到的仪器是吸滤瓶和球形冷凝管。冷凝管。(7)(7)本实验由环己醇制取环己烯本实验由环己醇制取环己烯, ,根据化学反应方程式和表格数根据化学反应方程式和表格数据可知据可知,100 g,100 g环己醇可以生成环己醇可以生成82 g82 g环己烯环己烯, ,那么那么20 g20 g环己醇可环己醇

36、可以制取环己烯以制取环己烯16.4 g,16.4 g,而实际得到而实际得到10 g,10 g,所以产率为所以产率为100%=61%,100%=61%,故选故选C C。10 g16.4 g答案答案: :(1)(1)直形冷凝管直形冷凝管( (或冷凝管或冷凝管) (2) (2)防止暴沸防止暴沸B B(3)(3)(4)(4)检查是否漏水检查是否漏水( (检漏检漏) )上口倒出上口倒出(5)(5)干燥干燥( (或除水除醇或除水除醇) (6)C) (6)C、D (7)CD (7)C2.2.信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝变废

37、为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后, ,得到含得到含70%Cu70%Cu、25%Al25%Al、4%Fe4%Fe及少量及少量AuAu、PtPt等金属的混合物等金属的混合物, ,并并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线: :请回答下列问题请回答下列问题: :(1)(1)第第步步CuCu与酸反应的离子方程式为与酸反应的离子方程式为; ;得到滤渣得到滤渣1 1的主要成分为的主要成分为。(2)(2)第第步加步加H H2 2O O2 2的作用是的作用是, ,使用使用H H2 2O O2 2的优点是的优点是; ;调

38、溶液调溶液pHpH的目的是使的目的是使生成沉淀。生成沉淀。(3)(3)用第用第步所得步所得CuSOCuSO4 45H5H2 2O O制备无水制备无水CuSOCuSO4 4的方法是的方法是。(4)(4)由滤渣由滤渣2 2制取制取AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 318H18H2 2O,O,探究小组设计了三种方案探究小组设计了三种方案: :上述三种方案中上述三种方案中, ,方案不可行方案不可行, ,原因是原因是; ;从原子利用率角度考虑从原子利用率角度考虑, ,方案更合理。方案更合理。(5)(5)探究小组用滴定法测定探究小组用滴定法测定CuSOCuSO4 45H5H2 2O(MO(Mr r=250)=250)含量含量, ,取取agag试样试样配成配成100 mL100 mL溶液溶液, ,每次取每次取20.00 mL,20.00 mL,消除干扰离子后消除干扰离子后, ,用用cmolLcmol