高中化学第一轮复习离子反应

1、一.有关电解质的问题1.电解质电解质 非电解质非电解质 强电解质强电解质 弱电解质弱电解质化合物化合物电解质电解质：在水溶液中或熔化状态下在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。能够导电的化合物。非电解质非电解质：在水溶液中或熔化状态在水溶液中或熔化状态下均不能够导电的化合物。下均不能够导电的化合物。电解质电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质强酸强酸强碱强碱大部分盐大部分盐活泼金属氧化物活泼金属氧化物弱酸弱酸弱碱弱碱弱碱弱碱水水是否完是否完全电离全电离（共价化合物仅能在水溶液中导电）（共价化合物仅能在水溶液中导电）谁在起导谁在起导电作用电作用谁电离谁电离出离子出离子问题探究 1、固体食盐不导

2、电，它是电解质吗？ 2、金属能导电，所以说金属是电解质对吗？ NH3溶于水，其水溶液能导电，所以说NH3是电解质对吗？3 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )(2000年上海高考题) A. CH3COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2D例例1、下列物质既能导电又是强电解质的是、下列物质既能导电又是强电解质的是（ ） A.CH3COOH溶液溶液 B.氯化钠溶液氯化钠溶液 C.熔融的硝酸钾熔融的硝酸钾 D.液态氯化氢液态氯化氢C例例2.水溶液能导电的非电解质是水溶液能导电的非电解质是( )（1）H2SO4 （2）Na2O（3）CO2 （4）NaCl （5）C2H5O

3、H（6）NH3 （7）Fe （8）Cl2 A. （1）（）（2）（）（4） B. （2）（）（3） C. （3）（）（6） D. （3）（）（5）（）（7）C例例3.下列物质的水溶液中，除水分子外还存在其它下列物质的水溶液中，除水分子外还存在其它分子的是（分子的是（ ） A.盐酸盐酸 B.醋酸醋酸 C.硝酸钾硝酸钾 D.氯气氯气BD（二）溶液的导电能力 3、强电解质的饱和溶液导电能力一定强吗？ 4、 强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力吗？溶液导电的过程中一定伴随化学反应吗？ 5、某物质溶于水，形成的水溶液能导电，该物质一定是电解质吗？电解质为什么能导电？电解质为什么能导电？导

4、电能力的大小哪些因素有关？导电能力的大小哪些因素有关？如何书写电离方程式？如何书写电离方程式？C C 电解质在溶液中的反应实质是离子电解质在溶液中的反应实质是离子间的反应；用溶液中实际参加反应间的反应；用溶液中实际参加反应的离子符号来表示离子间的反应，的离子符号来表示离子间的反应，可以更深刻揭示反应实质可以更深刻揭示反应实质.从从AE可知离子反应发生的条件：生成难溶的物质；可知离子反应发生的条件：生成难溶的物质；生成生成 的物质；生成的物质；生成 的物质；发的物质；发生生 。离子参加离子参加 离子生成离子生成 难电离难电离 易挥发易挥发 氧化还原反应氧化还原反应 有机反应、生成络合物等有机反应

5、、生成络合物等A B、C、D、E 减少减少 P19（2）离子反应发生的条件：离子反应发生的条件：1、生成难溶的物质（或胶体）、生成难溶的物质（或胶体）2、生成难电离的物质、生成难电离的物质3、生成挥发性物质、生成挥发性物质4、发生氧化还原反应、发生氧化还原反应5、有机反应、生成络合物等、有机反应、生成络合物等（3）离子反应的本质是：）离子反应的本质是：使溶液中的某种离子浓度减小，使溶液中的某种离子浓度减小，在反应中不断向离子浓度减小的方向进行在反应中不断向离子浓度减小的方向进行实际参加反应的离子符号实际参加反应的离子符号 某一个具体的化学反应某一个具体的化学反应 同一类型的离子反应同一类型的离

6、子反应 D 步骤按步骤按“写、拆、删、查写、拆、删、查”四步进行。四步进行。写：写出正确的化学方程式。写：写出正确的化学方程式。拆：把拆：把易溶于水、易电离的物质易溶于水、易电离的物质拆写成离子。拆写成离子。删：删去两边相同的即未参加反应的离子。删：删去两边相同的即未参加反应的离子。查：查两边质量和电荷数总数是否相等，对于氧化查：查两边质量和电荷数总数是否相等，对于氧化 还原反应，还要查电子得失是否守恒还原反应，还要查电子得失是否守恒 ，查查“”和和“” 等符号（3 3）、离子反应方程式的书写）、离子反应方程式的书写（以纯碱溶液（以纯碱溶液与澄清石灰水反应的离子方程式的书写为例）：与澄清石灰水

7、反应的离子方程式的书写为例）：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH2Na+CO32-+Ca2+2OH- =CaCO3+2Na+2OH-CO32-+Ca2+ =CaCO3CO32-+Ca2+ =CaCO3可溶性强可溶性强电解质电解质可溶性强电解质包括哪些物质可溶性强电解质包括哪些物质？P19【练习练习】判断下列反应能否写为离子方程式，能写的请写判断下列反应能否写为离子方程式，能写的请写出。出。（1）硫化亚铁（）硫化亚铁（FeS)与盐酸反应。与盐酸反应。（2）用）用FeCl3溶液腐蚀铜线路板溶液腐蚀铜线路板（3）醋酸溶液与水垢中的醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应反应 （4）实验室用固

8、体氯化铵与固体熟石灰反应制备氨气。）实验室用固体氯化铵与固体熟石灰反应制备氨气。（5）红热的铜投入到浓硫酸中。）红热的铜投入到浓硫酸中。（6）AlCl3溶于水。溶于水。为什么固体与固体之间的反应一般不写为离子方为什么固体与固体之间的反应一般不写为离子方程式？为什么浓硫酸不写为离子形式，而浓硝酸、程式？为什么浓硫酸不写为离子形式，而浓硝酸、浓盐酸写为离子形式？（提示：从离子方程式的浓盐酸写为离子形式？（提示：从离子方程式的适用范围来解释。）适用范围来解释。）1.在澄清的石灰水中通入少量的在澄清的石灰水中通入少量的CO2。2.石灰乳中加入石灰乳中加入K2CO3溶液溶液3.在在Ca(NO3)2的浓溶

9、液中加入较浓的溶液的浓溶液中加入较浓的溶液如何处理微溶物？如何处理微溶物？附：盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，二附：盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，二元酸的酸式盐元酸的酸式盐 、磷酸的二氢盐均易溶。碳酸盐、磷酸盐、磷酸的二氢盐均易溶。碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐的正盐中只有钾盐、钠盐、铵盐溶；氯化物中只硅酸盐的正盐中只有钾盐、钠盐、铵盐溶；氯化物中只有有AgCl 不溶不溶；硫酸盐中只有；硫酸盐中只有PbSO4 BaSO4不溶不溶，但，但CaSO4 Ag2SO4为微溶。为微溶。 钾钠硝铵皆可溶，氯化钾钠硝铵皆可溶，氯化 物不溶物不溶AgCl一种，一种，硫酸盐不溶硫酸盐不溶BaSO4

10、一种一种(PbSO4不溶不溶CaSO4 Ag2SO4为微溶为微溶)【总结总结】离子方程式不仅表示一定物质间离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且还表示所有的某个反应，而且还表示所有同一类型同一类型的的离子反应。同时它只表示发生在离子反应。同时它只表示发生在溶液中的溶液中的离子反应。在书写各类离子方程式时，一离子反应。在书写各类离子方程式时，一定要注意哪些物质写成离子形式，哪些物定要注意哪些物质写成离子形式，哪些物质写成化学式，还要注意守恒的定量意识质写成化学式，还要注意守恒的定量意识（如：质量、得失电子、电荷等守恒）。（如：质量、得失电子、电荷等守恒）。（4）.离子方程式的正误判断 下列

11、离子方程式中错误的是下列离子方程式中错误的是( ) (2000年春季高考试题年春季高考试题) A.铁跟稀硫酸反应：铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：碳酸氢钙溶液跟盐酸反应： HCO3-+H+ =H2O+CO2 C.C.醋酸跟氢氧化钾溶液反应：醋酸跟氢氧化钾溶液反应： CHCH3 3COOH+OHCOOH+OH- - = CH= CH3 3COOCOO- -+H+H2 2O O D.D.碳酸镁跟强酸碳酸镁跟强酸应应: : MgCOMgCO3 3+2H+2H+ + =Mg=Mg2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2AP19错例分析：指出下列离子方程式

12、属于哪种错误，并改正错例分析：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正1、氢氧化铁与盐酸反应：、氢氧化铁与盐酸反应：HOH=H2O2 2、石灰石与盐酸反应：、石灰石与盐酸反应： COCO3 32 2+2H+2H+ +COCO2 2+H+H2 2O O 3 3、纯碱与醋酸反应：、纯碱与醋酸反应： COCO3 32 2+2H+2H+ +COCO2 2+H+H2 2O O 4 4、铁和稀硫酸反应、铁和稀硫酸反应 ： 2Fe+6H2Fe+6H+ +2Fe2Fe3+3+3H+3H2 2 5 5、金属钠和水反应：、金属钠和水反应： Na+2HNa+2H2 2O ONaNa+ +2OH2OH+H+H2 2 应

13、为：应为：应为：应为：应为：应为： 应为：应为： 应为：应为：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OCO32+2CH3COOH=2CH3COO+CO2+H2OFe+2H+=Fe2+H22Na+2H2O=2Na+2OH+H26 6、铁粉放入硫酸铁溶液中：、铁粉放入硫酸铁溶液中： Fe+FeFe+Fe3+3+2Fe2Fe2+2+ 7 7、硫酸与氢氧化钡溶液的反应、硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ： H H+ +SO+SO4 42 2+OH+OH+Ba+Ba2+2+BaSOBaSO4 4+H+H2 2O O 8 8、硫酸与氢氧化钡溶液的反应、硫酸与氢氧化钡溶液

14、的反应 ： BaBa2+2+SO+SO4 42 2BaSOBaSO4 4 9 9、氯化钠和硝酸银溶液反应、氯化钠和硝酸银溶液反应 ： NaNa+ +Cl+Cl+Ag+Ag+ +NO+NO3 3AgCl+NaAgCl+Na+ +NO+NO3 3 1010、氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢、氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢 ： H H+ +Cl+ClHClHCl 应为：应为： 应为：应为：应为：应为： 该反应没有离子方程式该反应没有离子方程式 Fe+2Fe3+=3Fe2+2H+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+H2O Cl+Ag+=AgClP201、下列离子方程式中错误的是（、下列离子方程式中错

15、误的是（ ）A、浓氯化亚铁溶液跟铜反应：、浓氯化亚铁溶液跟铜反应： Fe2+ + Cu = Fe + Cu2+B、钠跟水反应：、钠跟水反应： 2Na + 2H2O = 2OH- + H2 + 2Na+C、醋酸跟氢氧化钠溶液反应：、醋酸跟氢氧化钠溶液反应： CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2OD、铁跟稀硫酸反应：、铁跟稀硫酸反应： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 课堂练习：课堂练习：A（2010全国全国2）8能正确表示下列反应的离子能正确表示下列反应的离子方程式是方程式是A将铜屑加入溶液中：将铜屑加入溶液中：B将磁性氧化铁溶于盐酸：将磁性氧化铁溶于盐酸：C将氯化亚

16、铁溶液和稀硝酸混合：将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D将铁粉加入稀硫酸中：将铁粉加入稀硫酸中：3+2+2+2Fe+Cu=2Fe+Cu+3+342Fe O +8H =3Fe +4H O2+332Fe+4H +NO =Fe +2H O+NO+322Fe+6H =2Fe3H（2005全国理综III）能正确表示下列反应的离子能正确表示下列反应的离子方程式是方程式是( )A 甲酸钠溶液和盐酸反应：甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOOHHCOOHB 硫化钠的第一步水解：硫化钠的第一步水解：S22H2O H2S2OHC 醋酸钡溶液和硫酸反应：醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2SO42BaSO4D 氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应

17、：氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2OHHCO3CaCO3H2OACP16考点2、1P17考点2、3B(2005江苏江苏.9)下列离子方程式正确的是（下列离子方程式正确的是（ ）。）。A 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3Ca2OHCaCO3H2O 碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应呢？碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应呢？对于涉及到定量与半定量的反应，在书写离子方程式时，要注意对于涉及到定量与半定量的反应，在书写离子方程式时，要注意量的关系以及是否与原化学方程式相符合等问题。量的关系以及是否与原化学方程式相符合等问题。 练习练习】1写出写出FeBr2与：与： 少量少量Cl2；足量；足量Cl2反应的离子方程式。反应的离子方程式。2向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至中性，反应向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至中性，反应的离子方程式为：的离子方程式为：_。在以上中性溶液中，继续滴加。在以上中性溶液中，继续滴加氢氧化钡溶液，反应的离子方程式为：氢氧化钡溶液，反应的离子方程式为：_。3写出硫酸铝与氢氧化钡以物质的量比为写出硫酸铝与氢氧化钡以物质的量比为1 4在溶液中进在溶液中进行反应的离子方程式。行反应的离子方程式。 （2011上海上海21）在