高中化学物质的量2013

1、 第一章第一章 基本概念基本概念 第四节第四节 物质的量物质的量 第一课时第一课时 1 1、了解物质的量的单位、了解物质的量的单位摩尔（摩尔（molmol）、摩尔质量、）、摩尔质量、气体摩尔体积、阿佛加德罗常数的含义。气体摩尔体积、阿佛加德罗常数的含义。 2 2、根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数、根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。算。一、物质的量（一、物质的量（n n）与摩尔）与摩尔 1 1、物质的量物质的量是一个物理量，专用名词，不能增减。是一个物理量，专用名词，不能增减

2、。是用于计量微观粒子的物理量，单位是摩尔（是用于计量微观粒子的物理量，单位是摩尔（molmol）2 2、摩尔摩尔是物质的量的单位。是物质的量的单位。 1摩尔的标准：摩尔的标准：0.012kg12C所含的所含的C原子数原子数定为定为1mol。用摩尔表示物质的量的方法：用摩尔表示物质的量的方法：数值数值摩摩(mol)微粒符号或名称微粒符号或名称1mol H2O 或或 1摩摩水分子水分子 或或 1 摩摩 水水知识归纳知识归纳一、了解摩尔、摩尔质量、气体摩尔体一、了解摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、阿佛加德罗常数的含义积、阿佛加德罗常数的含义二、阿伏加德罗常数（二、阿伏加德罗常数（NNA A）与）与6.

3、021023 1. 定义定义：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。德罗常数。 2. 准确值准确值：0.012kg12C中所含有的碳原子数目。中所含有的碳原子数目。符号符号：NA单位单位：mol- -13. 近似值近似值：6.021023 mol- -1 。三、物质的摩尔质量（三、物质的摩尔质量（MM）与化学式量）与化学式量 1 1、摩尔质量：摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的单位物质的量的物质所具有的质量叫物质的摩尔质量。质量叫物质的摩尔质量。M = mn物质的摩尔质量物质的摩尔质量 物质的质量物质的质量物质的量物质的量(单位：单位：g/mol ) 2、摩尔

4、质量数值上等于该物质化学式的式量，、摩尔质量数值上等于该物质化学式的式量，但摩尔质量有单位但摩尔质量有单位(g/mol) ，化学式式量无单位。，化学式式量无单位。摩尔质量的其它求法：摩尔质量的其它求法：M= M= 一个粒子的真实质量（一个粒子的真实质量（g g）N NA A 四、气体的摩尔体积四、气体的摩尔体积与与22.4L/mol22.4L/mol1、决定物质体积大小的因素、决定物质体积大小的因素物质的体积物质的体积 粒子数目粒子数目 粒子大小粒子大小 粒子间距离粒子间距离2 2、气体摩尔体积的概念、气体摩尔体积的概念：单位物质的量气体单位物质的量气体所占的体积所占的体积公式公式：Vm =V

5、n(单位单位: L/mol ) 3、 在在标准状况标准状况下（下（0、1.01105Pa)，气体，气体摩尔体积摩尔体积约为约为22.4L/mol。而与气体的种类无关而与气体的种类无关气体分子间距离很大气体分子间距离很大分子间平均距离是分子直分子间平均距离是分子直径的径的10倍（分子半径倍（分子半径0.4nm，间距，间距4nm）所以气体分子所占所以气体分子所占体积体积主要受主要受粒子间距粒子间距和和粒子的个数粒子的个数影影响，基本不受粒子大小影响响，基本不受粒子大小影响为什么在为什么在标准状况标准状况下下1mol1mol任何气体任何气体所占的体积都相所占的体积都相同呢？同呢？标准状况标准状况温度

6、（温度（0,273K0,273K）压强（）压强（101KPa)101KPa)气体分子距离相同气体分子距离相同相同（相同（22.4L)22.4L)T.PT.P相同相同3 3、标准状况下气体摩尔体积的要点：、标准状况下气体摩尔体积的要点：任何气体任何气体体积约占体积约占22.4结论结论标准状况标准状况u条件条件：u对象对象：u物质的量物质的量： 1mol 物质的量（第二课时）物质的量（第二课时） 【复习目标】【复习目标】1、了解气体平均摩尔质量的计算方法、了解气体平均摩尔质量的计算方法基本公式：基本公式：混混混混n nm mM M % 2211VMVMM注：气体的体积分数注：气体的体积分数=气体的

7、物质的量分数气体的物质的量分数一、微粒数计算时常见陷阱一、微粒数计算时常见陷阱（1 1）状况条件状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常：考查气体时经常给非标准状况如常温常压，压，2525、1.011.0110105 5PaPa等等（2 2）物质状态物质状态：考查气体摩尔体积时：考查气体摩尔体积时, ,常用在标准状况下常用在标准状况下非气态物质来迷惑非气态物质来迷惑, ,如如H H2 2O O、SOSO3 3、已烷、辛烷、已烷、辛烷、CHClCHCl3 3。（3 3）物质结构：物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）

8、时常涉及稀有气粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体体HeHe、NeNe等单原子分子，等单原子分子，O O3 3等三原子分子。等三原子分子。（4 4）氧化还原反应：氧化还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时，考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产常设置氧化还原反应氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移数目等方面的陷阱。物、被氧化、被还原、电子转移数目等方面的陷阱。（5 5）电离、水解：电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时，考查电解质溶液中微粒数目或浓度时，常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。常涉及弱

9、电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。（6 6）由原子个数比相同的物质中原子个数的比较：由原子个数比相同的物质中原子个数的比较：如质如质量相同量相同C C2 2H H4 4与与C C3 3H H6 6、NONO2 2与与N N2 2O O4 4、O O2 2与与O O3 3等。等。知识点二：知识点二：阿伏加德罗定律的理解和应用阿伏加德罗定律的理解和应用内容：内容：同同温温同同压压同同体积的任何气体含有相体积的任何气体含有相同同数目的分子；数目的分子；理解：理解： （1 1）该定律只适用于气体，单一或混合气体，单原子）该定律只适用于气体，单一或混合气体，单原子或双原子均可以。或双原子均可以。（2 2

10、）在四同中，只要有三个相同，则另一个必然相同。）在四同中，只要有三个相同，则另一个必然相同。理想状态气体方程：理想状态气体方程：阿伏加德罗定律的推论阿伏加德罗定律的推论1、T、P 相相 同同2、T、P 相相 同同2 21 12 21 1n nn nV VV V2121MMD 3、T、V相同相同2121nnPP巩固练习巩固练习2下列两种气体的分子数一定相等的是：下列两种气体的分子数一定相等的是：A质量相等、密度不等的质量相等、密度不等的N2和和C2H4 B等体积等密度的等体积等密度的CO和和C2H4C等温等体积的等温等体积的O2和和N2 D等压等体积的等压等体积的N2和和CO2AB注意：注意：同

11、同温温同同压压同同体积的任何气体含有相体积的任何气体含有相同同数目的分子数目的分子(同同物质的量物质的量)；4个相同中有个相同中有3个相同，另外个相同，另外1个就会相同。个就会相同。C: 压强压强D: 温度温度粒子个数粒子个数N 物质的量物质的量n 质量质量m气体体积V 物质的量浓度CB Vm Vm NA NA M M V液 V液 第一章第一章 基本概念基本概念 第四节第四节 物质的量物质的量 第三课时第三课时 1 1、了解质量分数浓度和物质的量浓度的概念。、了解质量分数浓度和物质的量浓度的概念。 2 2、掌握质量分数、物质的量浓度的有关计算。、掌握质量分数、物质的量浓度的有关计算。 3 3、

12、浓溶液稀释、溶液混和过程中的计算。、浓溶液稀释、溶液混和过程中的计算。一、物质的量浓度一、物质的量浓度 （1 1）物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质物质的量。质物质的量。 物质的量浓度物质的量浓度数值上数值上等于等于1 1升升溶液溶液中溶质的物质中溶质的物质的量。的量。 （2 2）质量分数浓度是指溶液中所含溶质的质量质量分数浓度是指溶液中所含溶质的质量分数分数。1 1、概念、概念 V n（B） c（B）=单位：单位：mol/Lm溶液溶液 m（B） （B）= 100%2.2.溶液中溶质的溶液中溶质的质量分数质量分数与与物质的量浓度物质的量浓度的换算的换算

13、思考：有一溶质为思考：有一溶质为B B的溶液的溶液VLVL，密度，密度g/cmg/cm3 3, ,质量分数为质量分数为w%w%，溶质的摩尔质量为，溶质的摩尔质量为M MB Bg/molg/mol，则物质的量浓度为多少？则物质的量浓度为多少？mBV1000w% %)/:(%10100100010003BBBBBBBMCMCwcmgMwVnC nBmB/MB =V1000w% /MBm溶液溶液V1000P12：学生活动：学生活动3：1过程中要注意单位。过程中要注意单位。哪些物质溶于水溶质要发生变化？哪些物质溶于水溶质要发生变化？1、活泼金属、活泼金属Na、K2、活泼金属氧化物、活泼金属氧化物Na2

14、O、Na2O2、K2O3、酸性氧化物及、酸性氧化物及NO2SO34、结晶水合物、结晶水合物CuSO45H2O、Na2CO310H2O注意：氨气溶于水得氨水，注意：氨气溶于水得氨水，开展有关浓度的化学计算时，溶质为开展有关浓度的化学计算时，溶质为NH3；写氨水的有关化学方程式时，溶质为写氨水的有关化学方程式时，溶质为NH3H2O3.3.气体溶于水中的物质的量浓度气体溶于水中的物质的量浓度例：例：1 1体积水溶解体积水溶解700700体积氨气体积氨气( (标准状况下标准状况下),),所得溶液的密度为所得溶液的密度为0.9g/cm0.9g/cm3 3，则氨水的物质的，则氨水的物质的量浓度和质量百分比

15、浓度是多少？量浓度和质量百分比浓度是多少？)/1mLgmmmVVnc水混水气混混混混气体（C氨水氨水=18.4mol/L, NH3H2O%=34.7%小结小结: 气体溶于水时的浓度计算，要注意以气体溶于水时的浓度计算，要注意以下几个问题：下几个问题： 1、不能把水的体积当成溶液的体积；、不能把水的体积当成溶液的体积； 2、不能把水的体积、不能把水的体积+气体体积当成溶气体体积当成溶液的体积；液的体积； 3、用溶液质量和密度计算溶液体积、用溶液质量和密度计算溶液体积时，要注意换算为时，要注意换算为L做单位。做单位。稀释公式稀释公式:C1 V1= C2 V2 4.4.有关溶液稀释的计算有关溶液稀释

16、的计算依据：稀释前后溶质的物质的量不变依据：稀释前后溶质的物质的量不变 (V(V1 1、V V2 2 单位两边一致即可单位两边一致即可) ) 思考思考: :浓度为浓度为C C1 1mol/Lmol/L体积为体积为V V1 1升的硫酸溶液，升的硫酸溶液，加水稀释至溶液体积为加水稀释至溶液体积为V V2 2升浓度为升浓度为C C2 2mol/Lmol/L，则稀释前后则稀释前后C C1 1、C C2 2、V V1 1、V V2 2四者的关系如何？四者的关系如何？5.5.有关两种不同浓度溶液混合的计算有关两种不同浓度溶液混合的计算C混混V混混 = C1V1+C2V2（V混混m混混/混混 ， V混混V1

17、+V2）补充练习补充练习8 第一章第一章 基本概念基本概念 第四节第四节 物质的量物质的量 第四课时第四课时 1、了解溶解度、饱和溶液的概念。、了解溶解度、饱和溶液的概念。 2、会分析和应用溶解度曲线。、会分析和应用溶解度曲线。 1 1、溶液的分类：、溶液的分类： 饱和溶液：饱和溶液： 不饱和溶液：不饱和溶液： 在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续溶解的溶液。继续溶解的溶液。 在一定温度、一定量的溶剂中，溶质在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续溶解的溶液。可以继续溶解的溶液。 一、溶解度一、溶解度 在一定温度下，某物质在在一定温度下，某物质在1001

18、00克溶克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数，叫做这种物质在这种剂里达到饱和状态时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。溶剂里的溶解度。2、固体溶解度：、固体溶解度：易溶易溶 可溶可溶 微溶微溶 难溶难溶10g1g1g0.01g影响因素：影响因素：溶质、溶剂的性质溶质、溶剂的性质内因；温度内因；温度外因外因 大部分固体溶解度随温度的升高而增大；少数物质（如大部分固体溶解度随温度的升高而增大；少数物质（如NaClNaCl）的溶解度受温度影响很小；还有极少数物质（如熟石灰）的溶解度的溶解度受温度影响很小；还有极少数物质（如熟石灰）的溶解度随温度升高而减小。随温度升高而减小。 二、关于溶液的

19、计算二、关于溶液的计算1 1、饱和溶液中几种量的关系。、饱和溶液中几种量的关系。m（溶质）：（溶质）：m（溶剂）（溶剂）=s：100 m（溶质）：（溶质）：m（溶液）（溶液）=s：（：（100+s）=（质量分数）（质量分数） 2 2、溶解度、质量分数、物质的量浓度三者之、溶解度、质量分数、物质的量浓度三者之间的关系：间的关系：3 3、“饱和溶液变同温饱和溶液饱和溶液变同温饱和溶液”的有关计算的有关计算饱和溶液饱和溶液A 饱和溶液饱和溶液B加入加入a g溶质和溶质和b g 水水蒸发蒸发m g水析出水析出n g 无水溶质无水溶质a ： b = S ：100 = n ：m例例2、1、一定温度下，溶质

20、的质量分数为、一定温度下，溶质的质量分数为a的硝酸的硝酸钾溶液取其等质量的溶液两份，在温度不变的情况钾溶液取其等质量的溶液两份，在温度不变的情况下，将一份蒸发掉下，将一份蒸发掉10g水，析出水，析出1g晶体，另一份蒸晶体，另一份蒸发掉发掉12.5g水，析出水，析出2g晶体，该温度下晶体，该温度下KNO3的溶解的溶解度是度是 。 40g 三、不饱和溶液与饱和溶液的相互转变三、不饱和溶液与饱和溶液的相互转变 饱和溶液不一定是浓溶液，而不饱和溶液也不饱和溶液不一定是浓溶液，而不饱和溶液也不一定是稀溶液。一定是稀溶液。1 1、饱和溶液、不饱和溶液与溶液浓度的关系、饱和溶液、不饱和溶液与溶液浓度的关系 2 2、（固体溶质）不饱和溶液与饱和溶液的相、（固体溶质）不饱和溶液与饱和溶液的相互转化互转化不饱和不饱和溶液溶液饱和饱和溶液溶液温