高一化学人教版必修1第四章第三节硫和氮的氧化物课件

1、 （一）、氯气的实验室制取原理；（一）、氯气的实验室制取原理； （二）、氯气的化学性质；（二）、氯气的化学性质； (1)Cl (1)Cl2 2与水反应；（与水反应；（2 2）ClCl2 2与碱的反应；与碱的反应； （三（三) )、次氯酸的三大性质、次氯酸的三大性质 ： 弱酸性；强氧化性；不稳定性；弱酸性；强氧化性；不稳定性； （四）、氯水的成分（新置氯水和久置氯水）。（四）、氯水的成分（新置氯水和久置氯水）。单质硫的图片单质硫的图片一一. .硫硫1.1.存在形式：存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石游离态：火山口附近或地壳的岩石化合态：化合态： 硫化物硫化物: :硫铁矿、黄铜矿；硫铁矿、黄

2、铜矿； 硫酸盐硫酸盐: :石膏、芒硝；石膏、芒硝；2.2.物理性质：淡黄色晶体，俗称硫黄；不物理性质：淡黄色晶体，俗称硫黄；不溶于水，微溶于酒精，易溶于溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2CS2； 熔、沸点都很低。熔、沸点都很低。化合化合价价-2-20 0+4+4+6+6物质物质类别类别FeSFeS、NaNa2 2S S、H H2 2S SS SSOSO2 2、H H2 2SOSO3 3 NaNa2 2SOSO3 3、NaHSONaHSO3 3SOSO3 3、H H2 2SO4 SO4 NaNa2 2SOSO4 4 NaHSO4NaHSO4、3.3.化学性质：化学性质：硫在氧气中燃烧硫在氧气中燃烧

3、 （2 2）还原性：与氧气发生反应）还原性：与氧气发生反应 S+OS+O2 2 SO SO2 2 （1 1）氧化性：与绝大多数金属反应）氧化性：与绝大多数金属反应Fe+S =FeS 2Cu+S=Cu2S( (与变价金属生成低价金属与变价金属生成低价金属) ) 4.用途：用途：黑火药、制硫酸黑火药、制硫酸。 二、二氧化硫：二、二氧化硫： （一）、物理性质物理性质 ： SO2是一种是一种无色、无色、有有刺激性气味刺激性气味、有毒、比有毒、比 空气重、容易液化、易溶于水空气重、容易液化、易溶于水的气体。的气体。( (常温常温常压下，常压下，1体积水能溶解体积水能溶解40体积的二氧化硫体积的二氧化硫,

4、 ,即即（1:40）。）。（二）（二）、化学性质：化学性质：SO2 + H2O正反应正反应逆反应逆反应H2SO3（1） SO2与水反应与水反应1.SO1.SO2 2具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性可逆反应：可逆反应：在相同条件下，既能向正反应进行，在相同条件下，既能向正反应进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应同时又能向逆反应方向进行的化学反应醋酸醋酸 亚硫酸是一种弱酸，不稳定亚硫酸是一种弱酸，不稳定 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O (3)SO(3)SO2 2与碱反应与碱反应SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 2SO2 + Ca(OH)2 Ca(

5、HSO3 ) 2SO2 + NaOH = NaHSO3（2）与碱性氧化物反应：）与碱性氧化物反应： SO2 + Na2O= Na2SO3 （亚硫酸钠）（亚硫酸钠） SO2 + CaO= CaSO3 （亚硫酸钙）亚硫酸钙） 科学探究科学探究实验步骤实验步骤现象现象结论结论往装有往装有SOSO2 2溶液的试管内溶液的试管内滴入滴入2-32-3滴品红溶液滴品红溶液, ,然然后振动试管。后振动试管。把试管内液体用酒精灯把试管内液体用酒精灯加热加热品红溶液品红溶液褪色褪色SOSO2 2有漂白有漂白作用作用溶液变溶液变回红色回红色被被SOSO2 2漂白不稳漂白不稳定定, ,容易变回原容易变回原来的颜色来的

6、颜色2.SO2.SO2 2的漂白性的漂白性原理：原理： 二氧化硫与某些有色物质直接生二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质。成不稳定的无色物质。实质：实质： 化合作用。化合作用。程度：程度：暂时性，加热可复原。暂时性，加热可复原。范围：范围： 漂白漂白某些某些有色物质，有色物质，不能使紫不能使紫色石蕊试液褪色。色石蕊试液褪色。资料：几种物质漂白性比较资料：几种物质漂白性比较物质物质活性炭活性炭潮湿潮湿氯气氯气臭氧臭氧过氧过氧化钠化钠二氧二氧化硫化硫漂白漂白原理原理物理变物理变化或化化或化学变化学变化吸附吸附色素色素物理物理氧化氧化漂白漂白化学化学氧化氧化漂白漂白化学化学氧化氧化漂白漂白

7、化学化学生成无色生成无色化合物化合物化学化学2、怎样除去、怎样除去CO2中的中的SO2?1 1、如何鉴别、如何鉴别SOSO2 2和和COCO2 2？ 鉴别鉴别SO2SO2用品红溶液，看是否褪色；用品红溶液，看是否褪色； 鉴别鉴别CO2CO2用澄清石灰水，看是否有沉淀生成用澄清石灰水，看是否有沉淀生成。可通过足量溴水可通过足量溴水( (氯水氯水) )或酸性或酸性KMnOKMnO4 4溶液或饱和溶液或饱和NaHCONaHCO3 3溶液溶液( (目的是吸收目的是吸收SOSO2 2 ) )，再通过品红，再通过品红( (目的是验证目的是验证SOSO2 2是否被除尽是否被除尽) )。S S S（SO2）

8、S-2 0 +4 +63.SO3.SO2 2既有还原性又有氧化性既有还原性又有氧化性（1 1）还原性）还原性: :b.b.与强氧化剂反应与强氧化剂反应 ；如：如：5SO2 + 2KMnO4 + 2 H2O = 2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4C C、催化氧化；、催化氧化；2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3 催化氧化催化氧化加热加热（2 2）氧化性）氧化性: :SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O资料卡片：资料卡片：（9191页）预防硫化氢中毒页）预防硫化氢中毒H H2 2S S可被可被ClCl2 2（BrBr2 2、I I2 2）、）、FeFe3

9、+3+、 SOSO2 2等许等许多氧化剂氧化为多氧化剂氧化为S S 。2SO2 + O2 2SO3催化剂SOSO3 3 + H + H2 2O = HO = H2 2SOSO4 4 可以漂白白纸浆、毛、丝、可以漂白白纸浆、毛、丝、 草编制品等草编制品等杀灭霉菌和细菌杀灭霉菌和细菌作食物和干果的防腐剂作食物和干果的防腐剂制造硫酸：制造硫酸：二氧化硫的用二氧化硫的用途途2 23 3SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O为什么木耳经过二氧化硫的熏蒸会变白呢？为什么木耳经过二氧化硫的熏蒸会变白呢？ 我们将我们将PH5.6PH5.6的雨水称之为酸雨的雨水称之为酸雨酸雨的形

10、成原理酸雨的形成原理由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的pHpH值在值在5.65.6左右，然而，当空气中大量左右，然而，当空气中大量N N和和S S的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的的pHpH值小于值小于5.65.6而形成酸雨。而形成酸雨。三、三氧化硫三、三氧化硫 1、物理性质：又名物理性质：又名硫酸酐硫酸酐，是一种，是一种无色无色易挥易挥发的发的晶体晶体，溶沸点都很低。，溶沸点都很低。2 2、化学性质、化学性质 ： (1) (1) 与水反应：与水反应： SOSO3 3 + H+ H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4

11、( (放出大量的放出大量的热热) )(2) (2) 与碱性氧化物反应：与碱性氧化物反应： SOSO3 3 + CaO=CaSO4 + CaO=CaSO4 (3) (3) 与碱反应：与碱反应： SOSO3 3 +Ca(OH)+Ca(OH)2 2 = CaSO = CaSO4 4 +H +H2 2O O 1、下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是（性的是（ ） A、H2S B、SO3 C、H2SO4 D、SO2 2.2.关于关于SOSO2 2的叙述中不正确的的叙述中不正确的( )( )A.A.它可使石蕊试液褪色；它可使石蕊试液褪色；B.B.它与水作用生成它与

12、水作用生成H H2 2SOSO4 4 C.C.它能使溴水褪色它能使溴水褪色 D.D.它为无色、有刺激性气味的有毒气体它为无色、有刺激性气味的有毒气体 3.3.下列关于下列关于SOSO2 2的说法不正确的是的说法不正确的是( )( ) A. A.是无色无味的气体是无色无味的气体 B. B.能使品红溶液褪色能使品红溶液褪色 C. C.一定条件下能与一定条件下能与O O2 2反应反应 D. D.具有氧化性和还原性具有氧化性和还原性 E. E.水溶液具有强酸性水溶液具有强酸性 A E 4.4.下列叙述中下列叙述中, ,正确的是正确的是( )( )A. SOA. SO2 2在空气中易被氧化为在空气中易被氧化为SOSO3 3； B. B. 在标准状况下在标准状况下, SO, SO3 3的气体摩尔体积的气体摩尔体积 是是22.422.4升；升； C. SOC. SO2 2 与与SOSO3 3都能与水剧烈反应；都能与水剧烈反应