氧化还原反应-2

1、 课前复习课前复习概念概念v氧化反应和还原反应是同时发氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应叫做生的，这样的反应叫做氧化还氧化还原反应原反应。说明下列反应的反应类型：说明下列反应的反应类型：检测检测 金属金属NaNa中中NaNa的化合价升高，金属的化合价升高，金属NaNa是还原剂，发生氧化反应。是还原剂，发生氧化反应。 ClCl2 2中中ClCl的化合价降低，的化合价降低，ClCl2 2是氧化是氧化剂，发生还原反应。剂，发生还原反应。 为什么氧化还原反应中有元素化合为什么氧化还原反应中有元素化合价的变化呢？价的变化呢？ H H2 2中中H H的化合价升高，的化合价升高，H H2 2是还原剂

2、，是还原剂，其发生氧化反应。其发生氧化反应。 ClCl2 2中中ClCl的化合价降低，的化合价降低，ClCl2 2是氧是氧化剂，其发生还原反应。化剂，其发生还原反应。氧化反应氧化反应：表现为被氧化的元素的：表现为被氧化的元素的化合价升高，实质是该元素的原子化合价升高，实质是该元素的原子失去（或偏离）电子失去（或偏离）电子的过程。的过程。还原反应还原反应：表现为被还原的元素的：表现为被还原的元素的化合价降低，实质是该元素的原子化合价降低，实质是该元素的原子获得（或偏向）电子获得（或偏向）电子的过程。的过程。氧化还原反应中电子转移的数目氧化还原反应中电子转移的数目在氧化还原反应中：在氧化还原反应中

3、： 电子转移的总数目电子转移的总数目(ne-)=变价原子的个数变价原子的个数化合化合价的变化值价的变化值(相差的绝对值相差的绝对值)2KClO32KCl+3O2=+5 -2 -1 0化合价降低，得化合价降低，得6e-2，被还原，被还原化合价升高，失化合价升高，失2e- 6，被氧化，被氧化氧化还原反应方程式中电子转氧化还原反应方程式中电子转移的方向和数目的表示方法：移的方向和数目的表示方法：1.双线桥法双线桥法2.单线桥法单线桥法1.双线桥法双线桥法 表示同种元素在反应前后得失电子的情况。表示同种元素在反应前后得失电子的情况。 (1)(1)方法如下：方法如下： 同种元素同种元素间建桥，标出间建桥

4、，标出“得到得到”或或“失去失去”字样；字样； 箭头从反应物出发，指向生成物；箭头从反应物出发，指向生成物； 简头简头方向不代表电子转移方向，方向不代表电子转移方向，只代表电子转移前后变化只代表电子转移前后变化。CuO + HCuO + H2 2 Cu + H Cu + H2 2O O+2+20 00 0+1+1得到得到2e2e- -，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原失去失去2 2e e- -，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化( (1 1) Cl) Cl2 2 + 2NaOH = NaCl + 2NaOH = NaCl + NaClO + H+ NaClO + H2 2O O失去失

5、去e e- -，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得到得到e e- -，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原+1+10 0-1-1( (2 2) 2Al + 6HCl) 2Al + 6HCl = 2AlCl= 2AlCl3 3 + 3H + 3H2 2失去失去2 23e3e- -，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得到得到6 6e e- -，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原+1+10 0+3+30 0ClCl既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂AlAl是还原剂，是还原剂，HClHCl是还原剂是还原剂2.单线桥法单线桥法 表示反应过程中电子在反应物之间的转移情况。表示反应过程

6、中电子在反应物之间的转移情况。反应物间建桥，不标反应物间建桥，不标“得到得到”或或“失去失去”字样；字样；箭头从失去电子箭头从失去电子( (化合价升高化合价升高) )元素出发，指向得到电元素出发，指向得到电子子( (化合价降低化合价降低) )的元素；的元素；箭号表示电子的转移方向箭号表示电子的转移方向；数字表示某元素失电子数字表示某元素失电子（也是（也是另一种元素的得电子另一种元素的得电子）的数目。的数目。(1)CuO + H(1)CuO + H2 2 = Cu + H = Cu + H2 2O O 0 0+1+1 +2 +20 02e2e- -(1) 3Cu + 8HNO(1) 3Cu +

7、8HNO3 3 = 3Cu(NO= 3Cu(NO3 3) )2 2 + 2NO+ 4H+ 2NO+ 4H2 2O O 0 0 +5 +5 +2 +2+2+26e6e- -(2) 2NaBr + Cl(2) 2NaBr + Cl2 2 = 2NaCl= 2NaCl + Br+ Br2 2 -1 -1 -1 -1 0 00 02e2e- -注意以下几点：注意以下几点：1.找准变价元素并算准化合价变化值找准变价元素并算准化合价变化值2.分析变价元素原子的个数分析变价元素原子的个数3.只需计算氧化剂或还原剂中某一方电只需计算氧化剂或还原剂中某一方电子转移的总数目即可。子转移的总数目即可。课堂小结课堂小

8、结 布置作业：非常学案(2)(2)基本步骤基本步骤 a.标变价；标变价；b.b.连双线；连双线；c.c.注得失；注得失；d.d.定本质定本质( (3 3) 3Cu + 8HNO) 3Cu + 8HNO3 3 = 3Cu(NO= 3Cu(NO3 3) )2 2 + 2NO+ 4H+ 2NO+ 4H2 2O O0 0+5+5+2+2+2+2失去失去3 32e2e- -，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得到得到2 23e3e- -，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原( (4 4) 2H) 2H2 2S + SOS + SO2 2 = 3S = 3S + 2H+ 2H2 2O O失去失去2

9、22e2e- -，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得到得到4e4e- -，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原+4+40 0 -2 -2Cu是还原剂，是还原剂，HNO3是氧化剂是氧化剂H2S是还原剂，是还原剂，SO2是氧化剂是氧化剂(3) 2H(3) 2H2 2S + SOS + SO2 2 = 3S = 3S + 2H+ 2H2 2O O4e4e- -+4+40 0-2-2(4) 2FeCl(4) 2FeCl2 2 + Cl + Cl2 2 = 2FeCl= 2FeCl3 32e2e- -1-1 +2 +2+3+30 0(5) Cl(5) Cl2 2 + 2NaOH = NaCl + 2NaOH = NaCl