高一化学金属的通性1

1、高一年级高一年级 化学必修化学必修1一、金属的化学通性一、金属的化学通性金属原子金属原子失电子失电子趋势，趋势，金属性、还原性金属性、还原性变化变化Na Al Fe Cu逐渐减弱，金属性、还原性逐渐减弱逐渐减弱，金属性、还原性逐渐减弱一、金属的化学通性一、金属的化学通性1、与氧气的反应、与氧气的反应 4Na + O2 = 2Na2O（白色）（白色）4Al + 3O2 = 2Al2O33Fe + 2O2 = Fe3O4（黑色）（黑色）2Na + O2 = Na2O2（淡黄色）（淡黄色）2、金属与水反应、金属与水反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2Mg + 2H2O = Mg(OH)

2、 2 + H23Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2 3、与酸的反应、与酸的反应Mg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动顺序中，金属活动顺序中，H以后的金属以后的金属不与盐不与盐酸、稀硫酸反应酸、稀硫酸反应4、与盐溶液的反应、与盐溶液的反应Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuNa与与CuSO4溶液反应的化学方程式溶液反应的化学方程式:2Na +CuSO4+2H2O = Na2SO4+

3、Cu(OH) 2+H2 注意：注意：活泼金属与盐溶液反应时，活泼金属与盐溶液反应时，首先与水反应首先与水反应，然后与盐反应。，然后与盐反应。二、金属氧化物二、金属氧化物1、存在：矿石形式、存在：矿石形式，如，如铝土矿铝土矿（主要成分为（主要成分为Al2O3），）， 赤铁矿赤铁矿（主要成分为（主要成分为Fe2O3）等。）等。 二、金属氧化物二、金属氧化物2、化学性质：、化学性质：、少数少数金属氧化物能金属氧化物能与水反应与水反应，生成可溶，生成可溶或微溶的碱。或微溶的碱。Na2O + H2O = 2NaOH CaO+ H2O = Ca(OH)2 、多数多数金属氧化物能金属氧化物能与酸反应与酸反应

4、，生成盐，生成盐和水。和水。MgO + 2HCl = MgCl2 + H2OFe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OCuO + 2HCl = CuCl2 + H2O三、钠及其化合物的相互关系三、钠及其化合物的相互关系:NaClNaNaOHNa2CO3NaHCO3Na2O2Na2CO310H2ONa2O2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2焰色反应焰色反应：Na黄色黄色，K紫色紫色(透过蓝色钴玻璃透过蓝色钴玻璃) 可用于钠可用于钠元素和钾元元素和钾元素素 的检验的检验。物质物质俗名俗名颜色、状态颜色、状态溶解性

5、溶解性与酚酞反应与酚酞反应与盐酸反应与盐酸反应热稳定性热稳定性Na2CO3NaHCO3纯碱、苏打纯碱、苏打小苏打小苏打白色粉末白色粉末，Na2CO3遇水遇水 Na2CO3H2O在干燥在干燥空气中空气中 Na2CO3粉末。粉末。细小白色晶体细小白色晶体Na2CO3 NaHCO3溶液变红色，溶液变红色，显碱性显碱性溶液变红色，溶液变红色，显碱性显碱性Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +CO2 +H2ONaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 +H2O反应速率：反应速率：Na2CO3 NaHCO3Na2CO3受热不分解受热不分解，很稳定。很稳定。 2NaHCO3 = Na2CO3

6、 + H2O +CO2 (易分解易分解)可用热稳定性来鉴别可用热稳定性来鉴别Na2CO3与与NaHCO3 。碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠与碳酸氢钠四、铝及其化合物的相互关系四、铝及其化合物的相互关系:AlAlCl3Al2O3Al(OH)3NaAlO2（KAl(SO4)212H2O） Al2O3 、Al(OH)3既可与强酸反应生成盐和既可与强酸反应生成盐和水，又可与强碱反应生成盐和水。是典型水，又可与强碱反应生成盐和水。是典型的的两性氧化物、两性氢氧化物两性氧化物、两性氢氧化物。 明矾明矾（KAl(SO4)212H2O）可作为可作为净水剂净水剂。五、铁及其重要化合物、五、铁及其重要化合物、Fe2+与与

7、Fe3+的关系，的关系，Fe3+的检验方法。的检验方法。FeFeCl2Fe(OH)3Fe(OH)2Fe3O4Fe2O3FeCl3Fe2+Fe3+强氧化剂强氧化剂(如如Cl2、O2、HNO3)还原剂还原剂(如如Fe粉粉) Fe3+遇遇SCN一一显显红红色色，可利用这一反应来，可利用这一反应来检验检验Fe3+的存在。的存在。铁的氢氧化物铁的氢氧化物名称名称化学式化学式物理性质物理性质化学性质化学性质制取制取氢氧化亚铁氢氧化亚铁氢氧化铁氢氧化铁Fe(OH)2Fe(OH)3难溶于水的难溶于水的白色絮状沉淀白色絮状沉淀难溶于水的难溶于水的红褐色沉淀红褐色沉淀1.与酸反应与酸反应Fe(OH)2 +H2SO

8、4 = FeSO4 + 2H2O24Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4 Fe(OH)3 (白色白色灰绿色灰绿色红褐色红褐色)1.与酸反应与酸反应Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3+ 3H2O2. 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O FeSO4 +2NaOH=F e(OH)2 +Na2SO4FeCl3 +3NaOH= Fe(OH)3 +3NaCl六、金属材料的用途：（结合生活实际）六、金属材料的用途：（结合生活实际）1、合金：一种金属跟其它一种或几种金属（或非、合金：一种金属跟其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的金属）一起熔合而成的具有金属特性具有金属特

9、性的物质。的物质。2、合金具有许多、合金具有许多优良的物理、化学性能优良的物理、化学性能。硬度大硬度大于它的各成分金属；熔点一般比各成分金属低。于它的各成分金属；熔点一般比各成分金属低。3、铜合金：铜合金：青铜青铜(含锡、铅含锡、铅)、黄铜黄铜(含锌及少量的含锌及少量的锡、铅、铝锡、铅、铝)、白铜白铜(含镍、锌及少量的锰含镍、锌及少量的锰)。4、钢、钢碳素钢碳素钢合金钢合金钢低碳钢低碳钢中碳钢中碳钢高碳钢高碳钢 * 钢的钢的含碳量含碳量越低，越低，韧性越高，强度越低；韧性越高，强度越低；含碳量含碳量越高，韧性越低越高，韧性越低，强度越高。，强度越高。练习练习1 1：镁、铝、铜三种金属粉末：镁、

10、铝、铜三种金属粉末混合物混合物, , 加入过量盐酸充分反应加入过量盐酸充分反应, , 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液液, , 再过滤再过滤, , 滤液中存在的离子滤液中存在的离子有（有（ ） A A B BCuCu2+2+ C CAlAl3+3+ D DMgMg2+2+AlO2A练习练习2 2：将将FeFe、CuCu、FeFe2 2、FeFe3 3和和CuCu2 2盛于同一容器中充分反应，如盛于同一容器中充分反应，如FeFe有剩余，有剩余，则容器中只能有则容器中只能有A ACuCu、FeFe3 3B BFeFe2 2、FeFe3 3C CCuCu、CuCu2 2、FeFeD DCuCu、FeFe2 2、FeFeD练习练习3 3：把表面有氧化物、质量相同把表面有氧化物、质量相同的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，溶液中一定有的金属离子是（应，溶液中一定有的金属离子是（ ）A A、FeFe3+3+和和CuCu2+2+ B B、FeFe2+2+和和CuCu2+2+ C C、FeFe2+2+和和FeFe3+3+ D D、FeFe2+2+D D练习练习4 4：已知有以下物质相互转化已知有以下物