上海金山区高三模拟

1、金山区2008学年第二学期高三质量测试化学试卷 （时间：120分钟，满分：150分） 2009.3考生注意：答案全部做在答题纸上。第I卷 （共66分）一选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项。1人类认识原子结构的历史中，科学家道尔顿作出主要的贡献是（ ）合成氨闪电细菌豆科植物的根瘤动物排泄物及遗体植物大 气动物摄食植物遗体分解氨或铵盐亚硝酸盐硝酸盐A. 创立了近代原子论 B. 提出了原子结构的行星模型C. 创立了现代原子论D. 提出了葡萄干面包模型2自然界中存在着许多元素的循环，右图表示循环的元素是（ ） A. 氢 B. 碳C. 氮D. 硫1s2s2p3下列表示式是表示含有10个

2、电子的微粒的电子排布式的是（ ） A1s22s22p6 B C D22Ti3d24s2钛47.874周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是（ ） A. 22为钛原子的质量数B. 钛原子的M层上共有10个电子C. 钛原子最外层上有4个电子D. 47.87是钛原子的平均相对原子质量5右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的是（ ） 乙甲甲丙表示A原子表示B原子 A. 根据阿佛加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子B. 该反应类型是分解反应C. 反应生成的丙物质属于单质 D. 化学反应中分子的种类发生了改变二、选择题（本题36分）每小题3分、只有一个正确选项

3、。6下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是（ ） A. 小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3 Na+ + H+ + CO32B. 明矾水解的离子方程式：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+C. 钢铁腐蚀时负极发生的反应：Fe 2e Fe2+D. 氢气燃烧生成液态水的热化学方程式：2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) + 571.6 kJ 7化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如：平衡移动过程 中和滴定过程 沉淀的生成和溶解 固体物质的溶解度变化过程下列曲线图中从左到右依次表示上述过程中的（ ） pH7V (mL)t (min)v (mol/Lmin)V (mL)n

4、 (mol)S (g/100gH2O)T ()A. B. C. D. 8有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6，其发烟过程中的化学反应如下： 3ZnO + 2Al Al2O3 + 3Zn 3Zn + C2Cl6 3ZnCl2 + 2C下列有关叙述不正确的是（ ） A. 反应是铝热反应 B. 反应是置换反应C. C2Cl6属于卤代烃 D. 烟幕是小液滴分散在空气中形成的9NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 56 g Fe2+被氧化时，需要得到NA个电子B. 2 L 0.3 molL1 Na2S溶液中，S2离子数是0.6 NA个C. 1 mol C4H10含有非极性键数

5、为3NA个D. NA个CO2分子和NA个O2分子的体积相同10下列说法中正确的是（ ） A. 当稀释碳酸钠溶液时，c(OH)减小，c(H+)增大 B. pH = 7的溶液中c(OH)一定等于c(H+) C. pH8的溶液中不可能存在醋酸分子 D. 常温下溶液中c(H+) = 11010 molL1的溶液，一定是碱溶液11下列反应的离子方程式中，正确的是（ ） A氢硫酸中滴入少量NaOH溶液：H2S + OH HS + H2OBFeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+ 2Br+ 2Cl2 2Fe3+ Br2 + 4ClC碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3+ OH CO32 + H2O

6、 D碳酸钡投入足量的稀盐酸中：CO32 + 2H+ CO2+ H2O12右图是铜锌原电池，某同学做完实验后记录如下：Zn为正极，Cu为负极 电解质溶液pH不变 电子流动的方向为：ZnCu Cu极上有氢气产生 若有1mol电子流过导线，则产生氢气0.5 mol 该原电池产生氢气的速度比没有导线相连时慢上述记录中描述正确的是（ ） A B C DO13某有机物的结构为 ，下列有关叙述不正确的是（ ） A. 不能发生加聚反应 B. 分子式为C8H10OC. 和足量氢气反应后的生成物中含有羟基 D. 不能发生银镜反应14下列推断正确的是（ ） A. 氢氧化钠固体溶于水时溶液的温度升高，说明氢氧化钠的电

7、离是放热反应B. 氯化铵晶体不能导电，说明氯化铵晶体中不存在离子C. 氯化氢比溴化氢稳定，说明氯化氢的分子间作用力比溴化氢的大D. 不规则外形的硫酸铜晶体投入饱和硫酸铜溶液中，通过观察晶体外形的变化及固体质量保持不变，能证明溶解平衡是一个动态平衡15已知反应： 2H2S + O2 2S + 2H2O 2H2S + SO2 3S + 2H2O 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O将点燃的H2S气体的导管伸入盛有一定量O2的集气瓶内，上述3个反应发生的先后顺序是（ ） A B C D 16某无色透明溶液可能含有下列离子中的几种：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO42、HCO3 、OH

8、、NO3，在其中加入金属铁，发生反应放出H2，试判断上述离子中一定不能大量存在于此溶液中的有（ ）A2种B4种 C5种D6种17将n mol木炭和1 mol氧化亚铁在反应器中混合，隔绝空气加热。若反应后的气体产物是CO和CO2的混合物，且物质的量相等，则n的值是（ ） A. 1/3B. 2/3 C. 1D. 4/3三选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。 18下列实验装置可用于物质的分离的是（ ） A. B. C. D.19酸式盐NaHY的水溶液中，HY的电离程度小于HY的水解程度

9、。下列有关叙述正确的是（ ） AHY水解方程式为：HY+ H2O H3O+ + Y2 B在该盐的溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+) c(Y2) c(HY) c(OH) c(H+) CH2Y的电离方程式为：H2Y + H2O HY + H3O+ D在该盐的溶液中：c(Na+) = c(HY) + c(H2Y) + c(Y2) 20下列表示工业生产主要反应的化学方程式正确的是（ ） A. 煅烧黄铁矿：2FeS2 + 5O2 FeO + 4SO2 B. 高炉炼铁：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2C. 联合制碱法：NaCl + NH3 + CO2 + H2O NaHCO3+ NH4Cl

10、D. 氯气和石灰乳反应制漂粉精：2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2 + CaClO2 + 2H2O21某化学反应过程如右图所示。由图得出的判断，错误的是（ ） 铜氧化铜氧气M乙醇A. 生成物M的化学式为C2H4OB. 乙醇发生了还原反应C. 铜是此反应的催化剂D. 反应中有红黑交替变化的现象22有一混合溶液中含有以下离子中的若干：K+、NH4+、Cl、CO32、SO32、SO42、Ag+。现取等体积的两份溶液进行如下实验：（1）第一份加入足量的NaOH溶液，无沉淀；加热，收集到标准状况下的气体336 mL。（2）第二份加入足量的用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生2.33g白色沉淀，同时收

11、集到标准状况下的气体336 mL，该气体能使品红溶液褪色。根据上述实验，下列推断正确的是（ ） A. K+一定存在 B. Ag+和Cl一定不存在C. CO23一定不存在 D. 混合溶液中一定有0.015 mol SO32第II卷 （共84分）四、(本题共24分)23某反应体系中的物质有：KIO3、KI、KBrO3、Br2、H2SO4、K2SO4和H2O。（1）请将KIO3之外的反应物和生成物分别填入以下空格内：KIO3+（2）其中被还原的元素是_；氧化产物是_+（3）将氧化剂和还原剂及其配平后系数填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目：（4）已知在同样条件下，KIO3能和KI反应生成I2，

12、若在酸性（硫酸）溶液中混合等物质的量的KBrO3和KI，则反应后的氧化产物为_24现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素元素性质或原子结构甲M层上有3对成对电子乙该元素的一种同位素可测定文物年代丙单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性丁1 mol丁单质和足量盐酸反应，在标准状况下收集到33.6 L氢气（1）画出甲的原子结构示意图_，写出乙原子的轨道表示式_。（2）元素丙与氢元素形成一种具有10个电子的阳离子，写出该离子的电子式_（3）下列有关乙元素及其化合物的描述正确的是_（填编号） A. 乙元素的氢化物比丙元素的氢化物稳定B. 乙元素形成的单质可能是分子晶体C. 乙元素的最高价氧化

13、物是由极性键构成的极性分子D. 乙元素是构成有机物的必不可缺元素（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。甲、乙、丙、丁四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种的化学性质明显不同于其他三种的是_，理由是_（用电离方程式表示）时间/min012345n(O2)/mol0.200.160.130.110.100.1025（1）在2L密闭容器中，在一定温度下，反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q（Q 0）中，n(O2)随时间的变化如右表： 用SO2表示0 4min内该反应的平均速率为_ 若升高温度，则SO2的反应速率_（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），平衡常数K值_。

14、 下列有关该反应的说法正确的是_（填序号）A. 保持容器的体积不变，当混合气体的密度不变时，说明反应已经达到平衡状态。B. 达到平衡时若升高温度，混合气体中硫元素的质量分数将变大。C. 达到平衡时若减少容器的体积，正反应速率将大于逆反应速率。D. 达到平衡后，SO2的转化率和O2的转化率一定相等。（2）已知在25时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为： 醋酸 Ki = 1.75105 碳酸 Ki 1= 4.30107 Ki 2 = 5.611011 亚硫酸 Ki 1= 1.54102 Ki 2 = 1.02107 写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：Ki = _ 在相同条件下，试比较H2C

15、O3、HCO3和HSO3的酸性强弱：_ 若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是_（填序号）A. c(CH3COO) B. c(H+) C. Kw D. 醋酸电离平衡常数 E. 醋酸的电离度五（本题24分）26以碳酸钙为原料，用化学反应气体体积测定仪（如图）来测定1 mol CO2的体积。A B C回答下列问题：（1）图中仪器A的名称是_，其中发生反应的离子方程式为_（2）B瓶中的液体最好选用_（填编号） a. 品红溶液b. 饱和碳酸氢钠溶液c. 用稀硫酸酸化的品红溶液（3）完成一次测定实验，需要用_次注射器，其中最后一次是反应结束后，在A瓶的加料口处抽气，使_（4）20时，

16、实验测得的数据如下表：碳酸钙的质量1 molL1盐酸的体积液体量瓶中液体的体积抽出气体的体积0.460 g10.0 mL115.5 mL5.0 mL根据上述数据可以计算出该条件下1mol CO2的体积为_ L（精确到0.1）（5）下列情况会导致实验结果偏高的是_（填编号） a. 碳酸钙中含有碳酸镁杂质b. 储液瓶中的液体是水c. 液体量瓶读数时俯视d. 反应完成后未进行抽气，就读数27用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2xH2O）。有如下操作：HCl(aq)氧化铜酸溶氧化过滤结晶CuCl2xH2OpH=2氧化剂A试剂B沉淀物滤液（含少量铁） 已知：在pH为45时，Fe3+几乎完全水解而

17、沉淀，Cu2+却不水解。（1）加热酸溶过程中发生反应的离子方程式有：_（2）氧化剂A可选用_（填编号，下同） Cl2 KMnO4 HNO3（3）要得到较纯的产品，试剂B可选用_ NaOH FeO CuO （4）试剂B的作用是_ 提高溶液的pH 降低溶液的pH 使Fe3+完全沉淀 使Cu2+完全沉淀（5）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_（按实验先后顺序填编号） 过滤 蒸发浓缩 蒸发至干 冷却（6）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2xH2O）中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止、冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n g。方案二：称取m g晶体

18、、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为n g。试评价上述两种实验方案，其中正确的方案是_，据此计算得x = _（用含m、n的代数式表示）。六(本题共20分)28环癸五烯分子结构可表示为： （1）环癸五烯属于_。 a环烃 b不饱和烃 c饱和烃 d芳香烃（2）环癸五烯具有的性质_。 a能溶于水 b能发生氧化反应 c能发生加成反应 d常温常压下为气体（3）环癸五烯和足量的氢气反应后所得生成物的分子式为_。（4）写出环癸五烯的一种同分异构体（含有2个六元环且不含双键的化合物）的结构简式为_。29丙二酸二乙酯与卤代烃经下列步骤生成丙二酸类化合物，丙二酸类化合物不稳定，受热脱羧生成相应的一元羧酸。COOC2H5COOC2H5NaOC2H5, RXCH2COOC2H5COOC2H5CHRCOOHCOOHCHRRCH2COOHCOOC2H5COOC2H5CRRRCOOHCOOHCRRCHCOOHR先OH/H2O后 H+NaOC2H5, RX先OH/H2O后H+（1）反应属于_反应