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文档简介

1、榆林八中学生自主学习方案 班级： 姓名： 组别：科目化学课题溶解度（第一课时）时间设计人 任永军 李伟伟 王云云 马飞序号14【学习目标】1.能说出饱和溶液与不饱和溶液的概念。2.熟练运用饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。【学习重点、难点】饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。【学习】一、饱和溶液和不饱和溶液 上节课我们学习了溶液的形成。是不是一定量的溶剂里可以无限的溶解溶质呢？溶质溶解在溶剂里，还受那些因素的影响？下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例进行探究。 【实验探究1】溶质溶解在溶剂里受那些因素影响的影响。实验步骤向20mL水中加入3gNaCl搅拌再加入3gNaCl搅拌再加入5mL水搅拌现象

2、结论思考：一定量的溶剂里，只能溶解一定量的溶质。NaCl不能无限地溶解在一定量的水中。固体溶解在水中还受那些因素的影响？【实验探究2】把上述实验中的氯化钠换成硝酸钾再进行上述实验。操作现象结论加入3gKNO3 搅拌再加3gKNO3搅拌加热再加5g硝酸钾搅拌冷却综上所述：物质的溶解能力除受溶剂量的多少的影响，还受温度的影响。在一定温度下，向一定量的溶剂里加入溶质，当溶质不能继续溶解时，得到的溶液叫做 ；还能继续溶解溶质的溶液，叫做 。因此，在讨论饱和溶液和不饱和溶液时，一定要指明“溶剂的量”是多少，在什么“温度下”，才是正确的；缺这两个量中的任何一个量，讨论溶液的饱和与不饱和都是错误的。如20时

3、， 100g水中溶解了31.6g硝酸钾达到饱和，若升高温度或增大溶剂的量，原来饱和溶液就变成不饱和溶液了。所以“一定温度”和“一定量的溶剂”影响我们对物质的溶解能力的认识。【思考】一定温度下，向一定量的NaCl饱和溶液中加入少量KNO3固体，能否溶解？【课堂练习】1、通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么？2、如何判断某一溶液是否饱和？【课堂练习】1、如何判断某一蔗糖溶液是否饱和？2、在一定温度下，向100克NaCl饱和溶液中加入3克NaCl，充分搅拌后，溶液的质量变为103克，此说法是否正确？为什么？3、“在一定量的NaCl溶液中，加入少量KNO3固体，发现KNO3固体消失，则说明原NaCl溶液不饱和”。这句话是否正确？这样看来：饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下是可以互相转化的。如：饱和溶

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