液化石油气的燃烧特性

1、 液化石油气的燃烧特性   液化石油气作为燃料，主要是通过燃烧以利用其热量，因此液化石油气燃烧的好坏直接影响到能源节省和平安。 一、液化石油气的燃烧1燃烧的条件燃烧是一种同时伴有发光、发热的激烈的氧化反应。发光、发热是物质燃烧的外观特征，发生猛烈氧化反应则是物质燃烧的本质。燃烧必需具备下列3个条件。(1)存在可燃物质凡能与空气中的氧起猛烈反应的物质，一般都称为可燃物质。如丙烷、丙烯、木柴、汽油、煤油等。(2)存在助燃物质凡能关心和支持可燃物燃烧的物质都叫助燃物质。常见的助燃物质有：空气、氧气等。(3)有能导致燃烧的点火源凡能引起可燃物质燃烧的能量都叫点火源。点火源是物质发生燃烧的能量

2、条件，没有点火源就不会发生燃烧。可燃物、助燃物和点火源是构成燃烧的3个要素，缺少其中任何一个要素，燃烧便不能发生。对于已经进行着的燃烧，若消退可燃物或助燃物中任何一个条件，燃烧便会终止。大多数可燃物质的燃烧是在其挥发出蒸气气体状态下进行的，由于可燃物的状态不同，其燃烧特点也不同。可燃气体只要达到其本身氧化条件所需的热量便能快速燃烧，在极短的时间内全部烧光。这是由于气体集中力量强，分子之间距离大，简单与空气混合，造成了充分燃烧的条件。液化石油气中的全部组分，在常温常压下均为气态，在空间传播快速，所以特别简单燃烧，甚至能形成爆炸。可燃液体的燃烧不是液体本身的燃烧，而是液体蒸发汽化与助燃物(空气中的

3、氧)在火源作用下的燃烧，而燃烧又加速了液体汽化，使燃烧得以扩展。由于液体燃烧在火源、升温、汽化等过程的预备阶段需消耗时间和热量，因此，液体燃烧要比同种气体物质完全燃烧过程所需的热量多、时间长。由于液化石油气中碳三、碳四组分的沸点都很低，虽然泄露出来为液体，但其汽化却非常快速，燃烧和爆炸的危急性同样很大。假如可燃物是简洁固体物质，如硫、磷等，受热时首先熔化，然后蒸发燃烧，没有分解过程。若是简单物质，燃烧后气态产物和液态产物的蒸气着火燃烧。因此，固体燃烧相对于液体、气体较为困难，燃烧速度较为缓慢。2燃烧反应和燃烧产物(1)燃烧反应方程式是表示燃烧前后物质变化的方程式，它表示了反应物质之间的比例关系

4、。烃类完全燃烧的反应式可由下式表示。   液化石油气中主要组分的燃烧反应式如下。 C3H8+5O23CO2+4H2O+热量C3H6+45O23CO2+3H2O+热量C4H10+65O24CO2+5H2O+热量C4H8+6O24CO2+4H2O+热量 以丙烷完全燃烧的反应方程式为例，其含义是1标准立方米体积的C3H8与5标准立方米体积的O2发生燃烧反应能生成3标准立方米的CO2与4标准立方米的水蒸气，同时释放出10×104KJm3的热量。可见，由燃烧方程式可以知道燃烧多少液化石油气需要多少理论氧气量，燃烧后产生什么样的气体，产生多少体积的烟气。(2)燃烧的

5、空气需要量燃烧所需的氧气通常是从空气中猎取的。空气中氧气的体积约为21，即 空气：氧气=100：21=476：1 可见，1体积的氧气相当于476体积的空气。则丙烷燃烧完全1m3的氧气，从理论上需要的空气量为 5×476=238(m3) 这种通过反应方程式计算出的空气需要量通常称之为理论空气量。在液化石油气的实际燃烧中，仅仅供应理论空气量是不能达到完全燃烧的，其缘由是：空气中除含有21的氧气外，还含有大量的氮气，它会带走热量而使火焰温度降低，影响热效率；燃烧时液化石油气与空气中的氧气得不到充分接触。因此，在实际燃烧中需要多供一些空气量，才能保证燃烧完全。实际供应空气量与理论需要量之比，称为过剩空气系数，用符号表示，即 =实际空气需要量理论空气需要量 过剩空气系数的取值不能过大，过大易使空气带走燃烧产生的热量；亦不能过小，过小则达不到完全燃烧，甚至会产生存毒的CO。对一般燃具