浙江省2016年高考化学复习题：仿真卷1Word版

1、仿真卷1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题) 两部分，共100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24P31S32Ca40Fe56Cu64第卷(选择题部分共42分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)7化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法正确的是()A空气中PM2.5(2.5微米以下的颗粒物)的存在能够形成丁达尔效应B煤燃烧时加入少量的生石灰可以减少废气中的二氧化硫排放C将造纸废水通过高压水井压到地下，节约生产成本D绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理8下列说法正确的是()A实验时酸或碱溅到眼中，应立

2、即用水反复冲洗，并不断眨眼，不能用手搓揉眼睛B检验硫酸亚铁铵溶液中Fe2的方法是：先滴加新制氯水后滴加KSCN溶液C证明钢铁吸氧腐蚀的方法是：在镀锌铁皮上滴13滴含酚酞的饱和食盐水，静置12 min，观察现象D用新制氢氧化铜悬浊液不能鉴别乙醇溶液、乙酸溶液和葡萄糖溶液9.右表为元素周期表前四周期的一部分，其中R为稀有气体元素，下列有关X、W、Y、R、Z(X、W、Y、R、Z分别代表元素符号)五种元素的叙述中，正确的是()A常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物比X的氢化物稳定DY与W元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，前者弱于后者10

3、下列说法正确的是()A按系统命名法的名称为2甲基3，5二乙基己烷B用Na2CO3溶液能区分CH3COOH、CH3CH2OH，苯、硝基苯四种物质C等质量的甲烷、乙烯、1，3丁二烯分别充分燃烧，所耗氧气的量依次增加D下列物质的沸点按由低到高顺序为：CH3(CH2)2CH3(CH3)3CHCH3(CH2)3CH3(CH3)2CHCH2CH311锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液为溴化锌水溶液，电解质溶液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是()A阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应B放电时负极的电极反应式为Zn2e=Zn2C充电时电极a连接电源的负极D放电时左侧

4、电解质储罐中的离子总浓度增大12已知常温时CH3 COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是()Aa点表示的溶液中c(CH3COO)略小于103 mol·L1Bb点表示的溶液中c(CH3COO)>c(Na)Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Db、d点表示的溶液中均等于K13工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列判断正确的是()A试剂X为稀硫酸B反应

5、的离子方程式为CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCOC反应、的反应类型完全相同D反应所得的沉淀无任何价值第卷(非选择题部分共58分)二、非选择题(包括4个小题，共58分)26(10分)已知：反应条件略去，其中R1、R2表示原子或原子团。A、B、C、D、E、F、G分别表示一种有机物，G是一种链状烃，它对H2的相对密度为27，E能发生加成反应，而D不能发生加成反应。其转化关系如图所示(其他反应产物及反应条件略去)：请回答下列问题：(1)E中所含官能团名称为_。(2)反应需要的无机试剂为_。、的反应类型分别为_、_。(3)反应的化学方程式为_。(4)F的结构简式为_。(5)写出与G互为同分异构体

6、的所有链状烃的结构简式(G除外)_、_。27(16分).将甲盐溶液与稀硫酸混合，产生气体X和淡黄色单质Y。将气体X通入足量乙溶液中，取反应后溶液滴加BaCl2溶液产生白色沉淀。则：(1)单质Y的元素位于周期表中第_周期_族。(2)甲盐与稀硫酸反应的离子方程式为_。(3)乙溶液可能是下列物质中的_(填选项字母)。AH2O2 BNa2SO4 C氨水 DFeCl2.水滑石是一类重要的阻燃剂。某研究小组为了探究一种水滑石M(仅含五种常见短周期元素，带结晶水，其摩尔质量为266.5 g·mol1)的组成和性质，设计并完成如下实验：取26.65 g水滑石M与含0.05 mol Na2CO3的溶液

7、恰好完全离子交换后进行后续实验，得到7.8 g白色沉淀2和11.6 g白色沉淀3。已知：(1)离子交换原理为：2RClNa2CO3=R2CO32NaCl；(2)气体甲常温常压下为无色无味液体。回答下列问题：(1)写出气体乙的结构式_。(2)固体1的成分是_，在惰性气流中加热水滑石N至完全分解的化学方程式为_，其能够阻燃的原因是_。(3)固体1中的某种成分与Cl2、焦炭在一定条件下发生氧化还原反应，生成一种盐(可作净水剂)和常见的气体氧化物，写出一个可能的化学反应方程式_，并设计实验确定气体产物的成分(假设Cl2已反应完全)：_。28(16分)研究化学反应与能量的变化具有重要意义。(1)已知2S

8、O2(g)O2(g)2SO3(g)H198 kJ·mol1的反应过程的能量变化如图：该反应通常用V2O5作为催化剂，加入V2O5会使图中的B点_(填“升高”、“不变”或“降低”)。E2表示的意义为_。(2)如图中的a和b为氢镍可充电碱性电池的电极，该电池总反应式为2Ni(OH)2H22NiO(OH)。为了实现铜与稀硫酸反应，用Z通入氧气的同时，将开关K与Y相连即可。石墨电极的反应式为_，总反应的化学方程式为_。不通入氧气，直接将K与X相连也能实现铜与稀硫酸反应。则氢镍碱性电池的负极为_(填“a”或“b”)，电解槽内总反应的离子方程式为_。当给氢镍碱性电池充电时，该电池的正极反应式为_

9、；氢镍电池放电时，负极附近的pH会_(填“变大”、“不变”或“变小”)。(3)若将(2)图中的稀硫酸换成CuSO4溶液，并且将氢镍碱性电池的电极反接，将K连接X，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2 mol碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3后，恰好恢复到原来的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)，则电解过程中转移电子的物质的量为_。29(16分)过氧化镁(MgO2)为白色粉末，不溶于水，易溶于稀酸，主要用于医药等行业。MgO2可以通过以下反应制得：MgOH2O2=MgO2H2O.过氧化镁的制备过氧化镁的制备流程如图1所示：图1图2(1)用上图2所示装置进行煅烧，仪器A的名称是_。(2)某同学为了研

10、究Mg2(OH)2CO3煅烧条件对合成MgO2的影响。设计实验如下表所示(所取固体质量均为a g)，其他条件不变时，探究煅烧温度对合成MgO2的影响，可选择实验_(填实验编号)。实验编号煅烧温度()煅烧时间(h)55026001650370016502.过氧化镁晶体含量的测定：过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。(3)某同学拟用图3装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。图3装置中，虚线框内应选择装置_(填实验装置编号)。其优点有：使分液漏斗中的溶液顺利滴下；_。装置连接完毕后，进行气密性检验的方法为_，稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是_。 (

11、4)某同学准确称取1.500 g产品于锥形瓶中，加入15 mL蒸馏水和15 mL 2.000 mol·L1 H2SO4，用0.500 0 mol·L1 KMnO4标准溶液滴定至终点。反应的离子方程式为：2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O。图4滴定终点观察到的现象为_。根据图4计算产品中MgO2的质量分数为_。自选模块选考题(共10分，请考生从给出的两道题中任选一题做答。若多做，则按所做的第一题计分。)1“物质结构与性质”模块(10分)图表法、图像法是常用的科学研究方法。下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：试回答下列问题：(1)以上10种元素中第一电离

12、能最小的是_(填编号)。比元素B原子序数大10的元素在元素周期表中的位置：第_周期，第_族，其基态原子的核外电子排布式是_。(2)由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是_(写分子式，写出两种即可)，元素G、I分别和J形成的两种化合物的晶体类型分别是_。(3)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中共形成_个键，_个键。(4)短周期某主族元素K的电离能情况如图(A)所示。则K元素位于周期表的第_族。图(B)是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第_族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线折线a和折线b，你认为正确的是_，理由是_。2“有机化学基础”模块(10分)已知为合成某种液晶材料的中间体M，有人提出如下不同的合成路径：(1)常温下，下列物质能与A发生反应的有_(填序号)。a苯 bBr2/CCl4c乙酸乙酯 dKMnO4/H溶液(2)M中官能团的名称是_，