初三化学知识要点汇总

1、初三化学（上）知识要点汇总1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。2、实验中不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。3、实验中取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。4、实验后药品不能放回原瓶，不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放到指定的容器里。5、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。6、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取。7、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。8、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。9、取用少量液体药品的用胶头滴管，不要让吸有药

2、液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管10、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。11、取用一定体积的液体药品可用量筒量取，读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。12、酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。13、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝

3、对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。14、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。15、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人16、洗涤仪器用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。1

4、7、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。18、没有生成新物质的变化叫做物理变化。如石蜡的熔化、水的蒸发19、生成新物质的变化叫做化学变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈20、化学变化的本质特征是新物质生成21、化学变化一定伴随着物理变化，但物理变化不伴随化学变化。22、不需要化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。如颜色、状态、气味、密度、光泽、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。23、物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质，有可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。24、只由一种物质组成的叫做纯净物。如（氮气

5、）N2（ 氧气）O2（二氧化碳）CO2（五氧化二磷）P2O5等。25、由两种或多种物质混合而成的叫做混合物。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质）26、由同种元素组成的纯净物叫做单质。如（氮气）N2（氧气）O2（硫）S （磷）P等。27、由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。如（二氧化碳）CO2（氯酸钾）KClO3 （二氧化硫）SO2 等。28、由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物叫做氧化物。如（二氧化碳）CO2（二氧化硫）SO2（水）H2O等。29、由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫做化合反应。形如A+B =AB30、由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的

6、反应叫做分解反应。形如AB =A +B 31、物质与氧的反应叫做氧化反应。（缓慢氧化也是氧化反应）32、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒。 应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂33、催化剂在反应中所起的作用叫做催化作用。34、做空气含氧量的测定实验时，红磷必须过量，才能耗尽氧气；不能用硫、木炭等物质代替红磷，因为产生新气体物质。35、空气的成分中（氮气）N2占78%（氧气）O2占21% 稀有气体占0.94% CO2占0.03% 其它气体占0.03%36、

7、氧气的用途可以供给呼吸和支持燃烧37、氮气的用途是制硝酸、化肥的重要原料用作保护气液氮冷冻麻醉超导性食品包装时充氮以防腐38、稀有气体也称“惰性气体” 有氦(He) 氖(Ne) 氩(Ar) 氪(Kr) 氙(Xe) 氡(Rn)都是无色、无味的，微溶于水，化学性质很不活泼。常用作保护气，可用于飞艇、闪光灯、液氦冷冻剂、霓虹灯。39、空气的主要污染源是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。40、空气的主要污染物是粉尘和气体。如（二氧化硫）SO2（一氧化碳）CO 氮的氧化物41、氧气的物理性质是无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固

8、化成淡蓝色固体。42、氧气的化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。（2）硫跟氧气反应生成一种带有刺激性气味的二氧化硫（SO2）气体，并放出热量。（3）加热铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁。43、氧气的实验室制法可用药品过氧化氢(H2O2)和二氧化锰(MnO2)高锰酸钾(KMnO4) 氯酸钾(KCIO3)和二氧化锰(MnO2)44、反应的原理：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下生产水(H2O)和氧气（2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾和二氧化锰和氧气（实验中导管口要塞一团棉花以防加热时高锰酸钾粉末进入试管）（3）氯酸钾加热在二氧

9、化锰催化下生成氯化钾（KCI）和氧气(O2)45、收集方法由于氧气密度比空气大可用向上排空气法（实验中导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）由于氧气难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应可用排水法（实验中刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。46、制取氧气操作步骤：查：检查装置的气密性。装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。收：用排水法收集氧气离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。熄：熄灭酒精灯。4

10、7、检验氧气方法是用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。48、收集氧气验满方法：（1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。（2）用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。49、制取氧气注意事项：（1）试管口要略向下倾斜（固体药品加热时），防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。（2）导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。（3）试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。（4）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）。（5）要用酒精灯的外焰对准

11、药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。（6）用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。（7）用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。（8）停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂）（9）收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。（10）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。50、氧气的工业制法是

12、分离液态空气法51、电解水实验中电极上有气泡产生，正极是氧气，负极是氢气，体积比为1：2，质量比是8：1，就是水在（H2O）通电下生成氧气（O2）和氢气（H2）52、水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。53、水的物理性质是无色无味的液体，沸点是100，凝固点是0，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。54、水的化学性质是水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质（金属、非金属）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、盐等多种物质反应。55、氢气的物理性质是无色无味的气体，难溶于水，密度比空

13、气小，是相同条件下密度最小的气体。56、氢气的化学性质有可燃性。在空气（或氧气）中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。注意：氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。（验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验；声音很小则表示氢气较纯。）57、分子是保持物质化学性质的最小粒子。58、分子的特征：（1）分子很小，质量和体积都很小（2）分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。（3）分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总

14、体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。（热胀冷缩）59、原子是化学变化中的最小粒子60、化学变化的实质是分子的分化和原子的重新组合。61、物质由元素组成62、构成物质的微粒有：分子、原子、离子63、水的净化过程（1）加入絮凝剂吸附杂质（吸附沉淀）（2）过滤（3）消毒（加氯气或一氧化二氯）64、活性炭的净水作用是由于具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。65、含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水66、硬水的软化方法是煮沸或蒸馏67、过滤能分离可溶性与不溶性

15、物质组成的混合物68、蒸馏能分离沸点不同的物质组成的混合物69、主要水体污染来源是工业污染、农业污染、生活污染。70、节约用水，提高水的利用率，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率。71、防治水体污染的办法是A、减少污染物的产生B、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准 C、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药 D、生活污水集中处理后再排放。72、构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。73、在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是

16、质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。74、具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称叫做元素。75、地壳中各元素含量顺序是氧O 硅Si 铝Al铁Fe76、地壳中含量最多的非金属元素是氧，含量最多的金属元素是铝77、元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称.原子是化学变化中的最小粒子。78、元素只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。原子即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。79、元素应用于描述物质的宏观组成。原子应用于描述物质的微观构成。例如：水中含有氢元素和氧元素

17、，即水是由氢元素和氧元素组成的；如一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。80、元素符号的意义有表示一种元素表示这种元素的一个原子81、核外电子的排布用元素的原子结构示意图表示82、质子数1-20的元素是 氢H氦He锂Li铍Be硼B 碳C氮N氧O氟F氖Ne 钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P 硫S氯Cl氩Ar钾K钙Ca83、元素的性质与最外层电子数的关系、稀有气体元素是最外层电子数为8个（氦为2个）稳定结构，性质稳定。、金属元素是最外层电子数一般少于4个，易失电子，带正电，形成阳离子。、非金属元素是最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子，带负电，形成阴离子。84、离子的表示方法用离子符号。

18、如Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。85、用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。86、化学式的意义：（1）表示一种物质；（2）表示组成这种物质的元素；（3）表示各种元素原子的个数比；（4）表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。例如：H2O的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的；水是由水分子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成；一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的87、化合价口诀：价钾钠银铵氢， 价钡钙镁铜汞锌 二三铁、二四碳， 三铝四硅五价磷， 氟、氯、溴、碘价 氧硫要记清。 氢氧根、硝酸根（OH、NO3 ）价， 硫酸

19、根、碳酸根（SO4 、CO3 ）-2价，化合物各元素化合价代数和为零， 单质元素化合价是零。88、元素符号前的数字表示原子个数 如2N表示2个氮原子89、化学式前面的数字表示分子个数 如2H2O表示2个水分子90、金刚石是无色透明、正八面体形状的固体，是天然存在的最硬物质91、石墨是一种深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞片状固体，很软，有优良导电性92、二氧化碳（CO2）的物理性质是通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水93、二氧化碳（CO2）的化学性质是一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸 它与水反应生成碳酸CO2+ H2O= H2CO3 它与石灰水反应生成碳酸钙和水CO2

20、+Ca(OH)2=CaCO3+ H2O94、二氧化碳的制取可用石灰石（或大理石）和稀盐酸，它的反应原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，收集方法用向上排空气法95、二氧化碳（CO2）的（验证）用澄清石灰水； （验满）用燃着的木条放在集气瓶口96、二氧化碳（CO2）的用途灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂97、一氧化碳（CO）的物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水98、一氧化碳（CO）的化学性质：可燃性、还原性、毒性99、燃烧的条件可燃物氧气（或空气）达到燃烧所需要的最低温度（也叫着火点）100、灭火的原理和方法清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离隔绝氧气和空气是温度降到着火点一下101、化石燃料有煤，石油和天然气（主要成分是甲烷CH4），属于不可再生能源。化石燃料对空气的影响是煤和汽油燃烧对空气造成污染102、清洁燃料有乙醇和氢气103、道尔顿和阿伏伽德罗的原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础；门捷列夫的元素周期表发现使化学研究有规律可循。104、物质的性质决定了它们在生产和生活上的用途。105、化学是一门以实验为基础的科学。106、科学探究是学习化学的重要途径，实验是科学探究的重要手段。107