四川省绵阳南山中学12-13学年高二上学期期中考试化学试题

1、2012年11月绵阳南山中学2012年秋季高2014级半期考试化学试题 命题人：左冰玉注意事项：1本试卷共6页，分选择题、非选择题两部分。考试时间为90分钟，满分100分。2考试内容按照新课标的要求，涉及人教版高二选修全部内容。 3请将所有答案写在答题卡上；只交答题卡，试题卷自己妥善保存。4可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca40 Br-80 I-127第卷 选择题(共50分)一选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1. 下列化学用语表达正确的是AN2的结构式： :NN: BNaCl的电子式

2、： CCO2的分子模型示意图： DF的结构示意图： 2.下列说法正确的是AH与D互为同位素；金刚石、石墨和C60互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B由A族和A族元素形成的原子个数比为11、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物C金属晶体、离子晶体和分子晶体都能导电D在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键3下列有关说法正确的是A根据电离方程式HCl = H+ + Cl，判断HCl分子里存在离子键B分子晶体的堆积均为分子密堆积CNCl3分子中,原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构D在水中氢、氧原子间均以化学键相结合4 下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是

3、AMgOCaO， NaCl KCl BHIHBrHClHFC金刚石 晶体硅 碳化硅 D纯铁铁铝合金RbKNa5 下列各组物质中化学键的类型相同的是 AHCl  MgCl2    NH4Cl       BH2O     Na2O    CO2CNH3     H2O      CO2    

4、;     DCaCl2   NaOH     H26下列有关说法正确的是 A含阳离子的化合物一定有阴离子B晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaIC含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度D空间利用率：面心立方 > 六方密堆积 > 体心立方7现有四种元素基态原子电子排布式如下：1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A电负性： B原子半径：C第一电离能： D最高正

5、化合价：=8下列现象与氢键有关的是乙醇可以和水以任意比互溶 冰的密度比液态水的密度小 氨易液化水分子高温下也很稳定 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低乙硫醇(CH3CH2SH)比乙醇（CH3CH2OH）的熔点低的原因是乙醇分子间易形成氢键A B C D9电子由2p能级跃迁至3s能级时，可通过光谱仪直接摄取的是 A电子的运动轨迹图像 B原子的吸收光谱C电子体积大小的图像 D原子的发射光谱10下列说法中错误的是 A电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 B6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则 C同一原子中一定没有能量相同的电子 D电子排布式1s22s2

6、2p63s23p10违反了泡利原理11下列分子，中心原子的杂化类型和分子的极性均与乙烯C2H4相同的是 ABCl3 BH2O CCH4 DSO212某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A为阴离子，在正 方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为 AB2ABBA2 CB7A4 DB4A713以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A124 g P4含有PP键的个数为4NA B1mol冰含氢键数为4NAC22.4L C2H2中有2NA个键 D1mol二氧化硅晶体中含Si-O键数为4NA14下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是A碘与干冰分别受热变为气体 B硝

7、酸铵与硝酸分别受热变为气体C氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 D二氧化硅晶体与冰分别受热熔化15最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是A是一种新的化合物 B不可能含有极性键 C与SO2一样是非极性分子 D是臭氧的同分异构体16有且只有一个手性碳的有机分子为手性分子，下列有机物分子属于手性分子的是新戊烷(CH3)4C 乳酸CH3CH(OH)COOH OHCCH(OH)CH2OH 醋酸分子 A B C D17下列有关酸的说法中正确的是A元素的非金属性越强，其含氧酸的酸

8、性就越强B酸性：HF>HCl>HBr>HIC同一元素的不同含氧酸，非羟基氧越多，该酸的酸性越强D含氧酸中，中心原子的化合价越高，其酸性越弱18短周期元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的原子只有两种形状的电子云，且两种电子云的电子数相等，则X、Y组成的微粒中不可能存在的是AXY42- BX2Y5 CXY2 D XY319. X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述不正确的是A元素Y形成的气态氢化物极易溶于水，水溶液呈强酸性B元素X与元素Y能形成离子化合物C元素Z最高价

9、氧化物对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱。 D原子序数和原子半径大小顺序均为：X<Y<Z 20配位化合物Pt(NH3)2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂在水中的溶解度较大，具有抗癌作用；反铂在水中的溶解度小，无抗癌作用。（Pt的中子数为117，质量数为195）。下列说法正确的是AN原子杂化方式为sp2杂化 B分子中Pt和N之间为离子键C已知Pt位于周期表第十纵行，则Pt是d区的VIIIB族元素D顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂21二茂铁分子Fe (C5H5)2是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如右图所示，下

10、列说法正确的是A二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5-）之间为离子键BFe元素在周期表中的位置是第四周期ACFe2的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6D1mol环戊二烯（）中含有键的数目为5NA ， 键的数目是2NA22“笑气”（N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是AN2O与SiO2为等电子体，具有相似的结构和相似的性质BN2O的电子式可表示CN2O与CO2均不含非极性键。DN2O为三角形分子23如图所示是某原子晶体A空间网状结构中的一个单元，A与某物质

11、B反应生成C，其实质是每个AA键中插入一个B原子，则C物质的化学式为AA5B4 BAB CAB2 DA2B5242008年的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（分子结构如下图所示）。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是 A三聚氰胺的分子式为C3N3H6 B形成的晶体熔点较高 C属于极性分子，故极易溶于冷水D所有碳原子都采用sp2杂化25CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如下图所示)，但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长（该晶胞为长方体）。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是A1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6B6.

12、4克CaC2晶体中含阴离子0.1molC该晶体中的阴离子与F2是等电子体D与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个第卷 非选择题(共50分)二、（本题共4个小题，共50分）26（12分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。ABCDEFGHIJKLM试回答下列问题：(1)表中属于d区的元素有_（填所选字母）。用电子式表示G和I形成的化合物的形成过程： (2)写出元素L的基态原子的电子排布式_。(3)某元素的特征电子排布式为(n+1)sn(n+1)pn-1，在上周期中，与该元素为对角线关系的元素形成的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 (4)比较M的氢化物与同族第

13、二周期元素所形成的氢化物稳定性由高到低的顺序为 （用化学式表示），并说明理由_ 27（14分）近几年我国“神舟系列”飞船连续成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物A。已知该化合物A中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。回答下列问题:（1）液态双氧水(过氧化氢)的电子式 该分子是 分子（填“极性”或“非极性”）（2）A的结构式为 该分子中的中心原子的杂化类型是 。若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质，写出该反应的化学方程式 。若该反应中有4 mol NH键断裂，则形

14、成的键有_mol。(3)A能与硫酸反应生成B。B的结构与硫酸铵相似，则B的晶体内存在_(填标号) a. 离子键     b. 共价键     c. 配位键    d. 范德华力28（ 12分）有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，且原子序数B>C,A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数 ，B元素可分别与A、C、D、E生成常见的RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7:8，E与B的质量比为1:1。根据以上条件，回答下列问题：(1)推断五

15、种元素分别是(用元素名称回答)： D_，E_。(2)指出C元素在元素周期表中的位置_。E元素的最高价氧化物的分子构型为_。 （3）沸点DB2 EB2（填“>”、“<”或“=”等于），理由 （4）写出与EB3分子互为等电子体并含A、B、C任意两种元素的微粒 （填1种）(5) 通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，下列是一些键的键能：化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJ·mol1460360436431176347SiCl4(g) + 2H2(g) 高温 Si(s) + 4 HCl(g) 通过计算该反

16、应是 热（填“吸”或“放”） kJ/mol.29(12分)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。（1）水分子中氧原子外围电子排布图为_ _；（2）水分子在特定条件下容易得到一个H，形成水合氢离子（H3O）。下列对上述水变为H3O过程的描述不合理的是_ _ A氧原子的杂化类型发生了改变 B微粒的形状发生了改变 C微粒的化学性质发生了改变 D微粒中的键角发生了改变（3）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_ _(请用相应的编号填写)A B C D E（4）下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出

17、来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是 ； A B C D（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_kJ/mol；（6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请用配位键写出该配合离子的结构： 选做题：（10分）1某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：每个x同时吸引着_个Y。晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有_个。晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角

18、XYX的度数为_。2银晶体的晶胞如下图所示为面心立方最密堆积。设银原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，在立方体的各个面的对角线上3个银原子彼此两两相切，M表示银的摩尔质量。则银晶体的密度 (化成最简) 高2014级 班 姓名 考号 ······························&

19、#183;················密····························封····················