第四节化学键

1、第四节 化学键第一课时 教学目标 1.使学生理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成。2.使学生了解离子键的概念和化学反应的本质。3.通过离子键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。教学重点 离子键的概念、电子式教学难点离子键的概念电子式教学过程设计教 师 活 动学 生 活 动设 计 意 图前面我们学习过碱金属钠和氯气能发生反应,因为钠是典型的活泼金属具有很强的还原性；氯气是典型的活泼非金属具有很强的氧化性，这两种物质在一定条件下就能发生反应。学生回忆以前所学知识引入新课现在我们就来做一个演示实验：演示实验钠在氯气中燃烧。取一块钠吸干煤油切去表面的氧化膜并切成黄豆大小，将钠放在石棉网

2、上加热待钠熔成圆球时，将装满氯气的集气瓶倒扣在石棉网上。请一位同学描述实验现象提问瓶中出现的白烟是什么呢?副板书2Na+Cl22NCNC中的N和C是怎样结合在一起，它们之间存在着什么样的作用呢？针对这些问题，今天我们来学习一个新的内容化学键板书第四节化学键相邻两个或两个以上原子的相互作用称为化学键观察实验现象,分析现象,回答(1) 钠在氯气中燃烧,并有大量的白烟。(2) 生成aCl识记利用实验的直观性，培养学生的观察分析能力。让学生了解化学键的概念在刚才的演示实验中，从宏观上我们看到有新物质NC生成，在初中的时候我们已经知道NC是离子化合物。提问大家回忆一下什么是离子化合物呢？现在我们从微观的

3、角度又怎样去分析这个反应呢？讲述首先从N和C的原子结构来进回忆以前所学知识温故知新教 师 活 动学 生 活 动设 计 意 图行分析，在元素周期律中我们已经学过的稀有元素的最外层是电子数是或的稳定结构，所以它们的化学性质很稳定其他元素原子在参加化学反应时都有向这种稳定结构发生的趋向大家看N的原子结构，它的最外层有个电子，同学们思考一下它要达到最外层电子的稳定结构，它是失去个电子容易还是得到7个电子容易？大家用同样的方法分析C。思考理解，并且分析问题培养学生的知识的迁移能力，分析思考能力我们已经分析了N和C通过得失电子变成了带正电荷的N和带负电荷的C，由于它们带了相反的电荷，所以它们之间能相互吸引

4、，在吸引达到一定程度的时候原子核与原子核之间，电子与电子之间又相互排斥，这种吸引力与排斥力我们叫做静电引力与静电斥力。在这种静电引力与静电斥力达到平衡时N和C就形成了稳定的化合物NC，在这里我们就称这种静电作用为离子键。识记让学生建立起离子键的概念，突破难点提问大家阅读书，看书上是怎样定义离子键的。板书一、离子键定义：使阴、阳离子结合成化合物时的静电作用。学生阅读，并回答离子键的定义加深学生对离子键概念的理解我们知道了离子键的定义，现在我们来分析它的成键粒子、成键本质、成键范围。板书成键粒子：阴阳离子成键本质：静电作用成键范围：活泼金属和活泼非金属说明：（）IA、A的活泼金属和IA、A的活泼非

5、金属（）OH、等基团与活泼金属和活泼非金属化合时也能形成离子键（）u C l2是离子化合物学生识记让学生进一步理解离子键，并且总结那些能形成离子键练习下列那些化合物中存在离子键：H2O，CI2、KOH、uC l2、C思考、练习及时反馈信息过渡由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引进了只表示元素原子最外层电子的这么一种式子电子式。板书二、电子式学生识记引入电子式教 师 活 动学 生 活 动设 计 意 图讲述在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式在书写电子式时要遵循它的基本原则，首先第一个原则就是电子式描述的是最外

6、层的电子数，那么要写出电子式首先就要知道最外层的电子数。识记提问a Mg l O 这些原子的最外层电子数是多少呢？我们知道它们的最外层电子数现在我们来写出这些原子的电子式学生思考，回答问题对旧知识的复习板书表示方法（） 原子讲述在书写原子的电子式时电子的表示要对称这是原子的电子式，离子的电子式又是怎样的呢？下面我们就来学习一下，离子都是由原子通过得失电子形成的，理解，学习新知识让学生学习怎样用电子式表示原子提问上面的这些原子变成离子它的离子符号是什么呢？它们的电子式又是怎样表示的呢？板书（）离子阳离子：Na Mg2阴离子：讲述在书写离子的电子式时阴离子所带的最外层电子数要用括起来表示独立的阴阳

7、离子思考，回答问题学习新知识让学生学习怎样用电子式表示离子练习写出下列微粒的电子式r原子原子a原子Br离子离子a离子练习及时掌握学生学习情况，对新知识是否理解学习了用电子式表示原子离子，现在我们用电子式来表示化合物的形成过程。板书（）离子化合物的形成过程根据上面所学知识理解学习另一个新知识，让学生学习怎样用电子式表示离子化合物的形成过程练习请大家用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程练习及时掌握学生学习情况，对新知识是否理解教 师 活 动学 生 活 动设 计 意 图巡视，并把书写过程中出现的各种错误展示于黑板上讲述1的错误是MgCl2的电子式中，两个氯离子要单个地一一写出，而不能合并；2的错误

8、是出现了“=”用电子式表示化合物的形成过程，要用“”表示由什么形成什么，而不能用“=”；3的错误是离子未标明所带电荷数。强调：我们在书写MgCl2的电子式时不能将它的两个相同的离子写在一起，因为两个相同的离子会相互排斥。由学生自己指出错误，并且分析错误学生自己发现错误，自己分析错误，加深他们的影响练习用电子式表示下列化合物的形成过程：aO C练习及时掌握学生学习情况，对新知识是否理解大家总结一下我们在书写电子式的时候应注意哪些书写原则呢？板书只描述最外层的电子数。用小黑点来表示。 对称性。阴离子所带的最外层电子数要用括起来表示独立的阴阳离子。离子须标明电荷数。根据上面所学知识总结培养学生的总结能力总结本节课我们主要学习了化学键中的离子键及电子式的有关知识。知道离子键是阴、阳离子之间的静电作用，电子式不仅可以用来表示原子、离子，还可以用来表示物质及物质的形成过程。布置作业课本习题一、1；三、1。课后练习总结本堂课所学内容板书设计第四节 化学键(第一课时)一、离子键定义：使阴、阳离子结合成化合物时的静电作用，叫做离子键。成键粒子：阴阳离子成键本质：静电作用成键范围：活泼金属和活泼非金属说明：（）IA、A的活泼金属和IA、A的活泼非金属（）OH、等基团与活泼金属和活泼非金属化合时