【精品课件】第1章第2节

1、高二新授课课件高二新授课课件1. 写出下列反应的热化学方程式（常温常压条件）写出下列反应的热化学方程式（常温常压条件）1) 1molN2与适量与适量O2反应生成反应生成NO2，吸收，吸收68kJ的热量的热量课堂练习课堂练习2) 1molCu与适量与适量O2反应生成反应生成CuO(s),放出放出157kJ热量；热量；N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+68 kJ/mol2Cu(s)+ O2(g)= 2CuO(s) H=-314 kJ/mol21Cu(s)+ O2(g)= CuO(s) H=-157kJ/mol A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=

2、4b kJ/molB. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=+2b kJ/molC. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2b kJ/molD. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+b kJ/mol2. 已知充分燃烧已知充分燃烧a g 乙炔乙炔(C2H2) 气体时生成气体时生成 1 mol二氧二氧化碳气体和液态水，并放出热量化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是热化学方程式正确的是( )A课堂练习课堂练习3. 根据下面事实，写出热化学方程式。根据下面事

3、实，写出热化学方程式。实验测得在实验测得在25、101kPa时，时，1molCH4完全燃烧放出完全燃烧放出890.31kJ的热量。的热量。CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) H= - 890.31kJ/mol燃烧热、中和热、溶解热等都属于特燃烧热、中和热、溶解热等都属于特殊条件下的反应热。殊条件下的反应热。 注意点注意点2:2:C C8 8H H1818的燃烧热为多少的燃烧热为多少? ? 在在2525、101KPa101KPa时，时，1mol1mol纯纯物质物质完全燃烧完全燃烧生成生成稳定稳定的氧化物的氧化物时所时所放出的热量放出的热量叫该物质的燃烧热。叫该物质

4、的燃烧热。注意点注意点1:1:1 1、定义、定义: :研究的条件研究的条件燃烧物的量燃烧物的量反应程度反应程度反应程度反应程度单位一般用单位一般用kJmol 2 2、表示的意义：、表示的意义： 如如:CH4的燃烧热为的燃烧热为890.3KJ/mol，含义含义: 在在101KPa时时, 1molCH4完全燃烧时完全燃烧时,放出放出890.3KJ的热量。的热量。 3 3、燃烧热的热化学方程式的书写：、燃烧热的热化学方程式的书写： 应以应以1mol1mol物质的标准来配平其余物质的化学物质的标准来配平其余物质的化学计量数计量数( (常出现分数常出现分数) ) H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)

5、 H=285.8 kJ/mol表示为：表示为：H =-393.5kJ/mol 1 1、已知、已知: : 2H 2H2 2（g)+Og)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l),O(l),H=H=571.6KJ/mol571.6KJ/mol 2H 2H2 2（g)+Og)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g),O(g),H=H=483.6KJ/mol483.6KJ/mol 则氢气的燃烧热为（则氢气的燃烧热为（ ） A A571.6KJ/mol B.483.6KJ/mol 571.6KJ/mol B.483.6KJ/mol C.285.8KJ/mol D.241.8KJ/mol

6、C.285.8KJ/mol D.241.8KJ/mol 2 2、分析以下几个热化学方程式，哪两个分别是表示固、分析以下几个热化学方程式，哪两个分别是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？A.C(sA.C(s) )OO2 2(g)=CO (g) (g)=CO (g) HH= =- -110.5 kJ/mol110.5 kJ/molB.C(sB.C(s) )OO2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) HH= =393.5 kJ/mol393.5 kJ/molC. HC. H2 2(g)(g)1/2O1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2

7、O(l)O(l)HH= =285.8 kJ/mol285.8 kJ/molD.HD.H2 2(g)(g)OO2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) HH= =241.8 kJ/mol241.8 kJ/molC. H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H=285.8 kJ/molB.C(s)O2(g)=CO2(g) H=393.5 kJ/mol3、0.3mol的气态高能燃料乙炔（的气态高能燃料乙炔（C2H2）在氧气中完全燃烧，生成气态在氧气中完全燃烧，生成气态CO2和液态和液态水，放出水，放出389.88kJ热量，其热化学方程式热量，其热化学方程式为为 ；其燃烧热为其燃烧热为 。表

8、示燃烧热的热化学方程式为表示燃烧热的热化学方程式为_。 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-2599.2kJ/mol 1299.6kJ/mol1299.6kJ/molC2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=-1299.6kJ/mol 根据你对燃烧热的理解，参照课本表根据你对燃烧热的理解，参照课本表1-11-1数据，数据，任意写出三到四种物质燃烧反应的热化学方程式。任意写出三到四种物质燃烧反应的热化学方程式。名称名称化学式化学式H/kJ/mol名称名称化学式化学式H/kJ/mol石墨石墨C(s)-393.5乙烷乙烷C2H6(g)-15

9、59.8金刚石金刚石C(s)-395.0乙烯乙烯C2H4(g)-1411.0氢气氢气H2(g)-285.8乙炔乙炔C2H2(g)-1299.6一氧化碳一氧化碳CO(g)-283.0乙醇乙醇 C2H5OH(l)-1366.8甲烷甲烷CH4(g)-890.31丙烷丙烷C3H8(g)-2219.9甲醇甲醇CH3OH(l)-726.51苯苯C6H6(l)-3267.54 4、可燃物完全燃烧时放出的热量、可燃物完全燃烧时放出的热量Q放放=n(可燃物可燃物) H5、燃烧热的计算及应用、燃烧热的计算及应用例题例题1 1在在101kPa101kPa时，时，1molCH1molCH4 4完全燃烧生成完全燃烧生成

10、COCO2 2和液和液态态H H2 2O O，放出，放出890.3 kJ890.3 kJ的热量，的热量，CHCH4 4的燃烧热为多少？的燃烧热为多少？1000 L CH1000 L CH4 4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？ 解解：（：（1 1）根据题意，在根据题意，在101 101 kPakPa时，时，1 molCH1 molCH4 4完全燃烧的热化完全燃烧的热化学方程式为：学方程式为：CHCH4 4（g g）2O2O2 2（g g）=CO=CO2 2（g g）2H2H2 2O O（l l） H H = =890.3 890.3 kJ/molkJ/

11、mol即即CHCH4 4的燃烧热为的燃烧热为890.3 kJ/mol890.3 kJ/mol。1mol CH1mol CH4 4完全燃烧放出完全燃烧放出890.3kJ890.3kJ的热量，的热量，44.6 44.6 molCHmolCH4 4完全燃烧完全燃烧放出的热量为：放出的热量为：44.6 mol44.6 mol890.3kJ890.3kJmolmol3.973.9710104 4kJkJ例题例题1 1在在101kPa101kPa时，时，1molCH1molCH4 4完全燃烧生成完全燃烧生成COCO2 2和液态和液态H H2 2O O，放出，放出890.3 kJ890.3 kJ的热量，的热

12、量，CHCH4 4的燃烧热为多少？的燃烧热为多少？1000 1000 LCHLCH4 4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？ （2）1000LCH4（标准状况）的物质的量为：（标准状况）的物质的量为：解：解：【例题例题2 2】葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：燃烧的热化学方程式为：C C6 6H H1212O O6 6（s s）6O6O2 2（g g）= 6CO= 6CO2 2（g g）6H6H2 2O O（l l）H H = =2 800 kJ/mol 2 800 kJ/mol 葡

13、萄糖在人体组织中氧化的热化学葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100 g100 g葡萄糖在葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。人体中完全氧化时所产生的热量。解析：根据题意，葡萄糖的燃烧热为解析：根据题意，葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol2800kJ/mol100g100g葡萄糖的物质的量为：葡萄糖的物质的量为：n n(C(C6 6H H1212O O6 6)=0.556mol)=0.556mol1molC1molC6 6H H1212O O6 6完全燃烧放出完全燃烧放出2800 kJ2800 kJ的热量，的热量，0.

14、556 0.556 molCmolC6 6H H1212O O6 6完全燃烧放出的热量为：完全燃烧放出的热量为：0.556mol0.556mol2800 kJ/mol=1557kJ2800 kJ/mol=1557kJ答案：答案：100g100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生葡萄糖在人体中完全氧化时产生1557 1557 kJkJ的热量。的热量。 若若2.6g2.6g乙炔（乙炔（C C2 2H H2 2，气态）完全燃烧生，气态）完全燃烧生成液态水和成液态水和COCO2 2（g g）时放热）时放热130kJ130kJ。则乙炔。则乙炔燃烧的热化学方程式为燃烧的热化学方程式为 C2H2（g） O2（g）

15、= 2CO2（g）H2O（l）H=1300 kJ/mol2C2H2（g）5O2（g）= 4CO2(g)2H2O(l) H=2600 kJ/mol52应应根据什么标准来选择燃料？举例说明。根据什么标准来选择燃料？举例说明。提示：可从物质的燃烧热、燃料的储量、提示：可从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、储存的条件、价格、对生态开采、运输、储存的条件、价格、对生态环境的影响等各方面综合考虑。环境的影响等各方面综合考虑。思考与交流思考与交流二、能源二、能源阅读阅读P8-P9，小组内展开讨论，弄清楚以下问题，小组内展开讨论，弄清楚以下问题 什么是能源？什么是能源？可从可从能源的储量、能源的储量、在世

16、界所占地位、在世界所占地位、能源总消费与人均能源总消费与人均消费情况等方面消费情况等方面讨论讨论我国目前的能源状况如何？我国目前的能源状况如何？ 解决能源危机有哪些办法解决能源危机有哪些办法?能能源源 化石燃料化石燃料煤、石油、天然气煤、石油、天然气阳光、阳光、风力、流水、潮汐、地热风力、流水、潮汐、地热柴草柴草二、能源二、能源1、能源、能源能提供能量的资源能提供能量的资源定义：定义：分类分类地位：地位： 是国民经济和社会发展的重要物质基础是国民经济和社会发展的重要物质基础2、我国目前的能源状况、我国目前的能源状况（1 1）主要能源是化石燃料）主要能源是化石燃料（2 2）化石燃料的特点）化石燃

17、料的特点蕴藏量有限蕴藏量有限不能再生不能再生污染严重污染严重最终将会枯竭最终将会枯竭（3 3）能源利用率低）能源利用率低3、解决能源危机的方法、解决能源危机的方法（1）科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高）科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的使用效率是节约能源的重要措施。能源的使用效率是节约能源的重要措施。（2 2）寻找新能源，现正在探索的新能源有太阳能、）寻找新能源，现正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。它们资氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染，是未来的源丰富，可以再生，没有污染或很少污染，是未来的主

18、要能源。主要能源。桃源九中朱高林桃源九中朱高林高二新授课课件高二新授课课件 若是若是强酸、强碱强酸、强碱其中和热均为其中和热均为57.3KJ/mol57.3KJ/mol。这是因为强酸与强碱发生中和反应的实质是：这是因为强酸与强碱发生中和反应的实质是： H H +OH+OH H H2 2O O 强酸与弱碱、强碱与弱酸、弱酸与弱碱反强酸与弱碱、强碱与弱酸、弱酸与弱碱反应的中和热均小于应的中和热均小于57.3KJ/mol57.3KJ/mol。中和热是否就是酸、碱发生中和反应的反应热呢中和热是否就是酸、碱发生中和反应的反应热呢? ? H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1) H=-57.3kJmo

19、l2 2、中和热的表示：、中和热的表示：例、写出下列反应的热化学方程式：例、写出下列反应的热化学方程式：实验测得：（实验测得：（1）1 L 1 mol/L 稀盐酸跟稀盐酸跟1 L 1 mol/L NaOH溶液起中和反应放出溶液起中和反应放出57.3 kJ热量。热量。（2）1 L 1 mol/L KOH 溶液中和溶液中和1 L 1 mol/L HNO3溶液，放出溶液，放出57.3 kJ的热量。的热量。（3）1 L 1 mol/L H2SO4溶液与溶液与2 L 1 mol/L NaOH 溶溶液完全反应，放出液完全反应，放出114.6 kJ的热量。的热量。（1）NaOH（aq）HCl（aq）=NaC

20、l（aq）H2O(l);H=57.3 kJ/mol（2）KOH（aq）HNO3（aq）=KNO3（aq）H2O（l） H=57.3 kJ/mol（3）2NaOH（aq）H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）2H2O（l） H=114.6 kJ/mol设问第（设问第（1 1）个反应的反应热是多少？中和热是多少？第）个反应的反应热是多少？中和热是多少？第（2 2）个反应呢？第（）个反应呢？第（3 3）反应的情况又怎样呢？反应的情况又怎样呢？ 答反应答反应的反应热和中和热均为的反应热和中和热均为57.3 kJ/mol57.3 kJ/mol反应反应的的反应热为反应热为114.6 kJ/mol114.

21、6 kJ/mol，中和热为，中和热为57.3 kJ/mol57.3 kJ/mol为什么它的反应热与中和热不同呢？为什么它的反应热与中和热不同呢？因为中和热要求反应生成的因为中和热要求反应生成的H H2 2O O为为1 mol1 mol，而反应（，而反应（3 3）生）生成成H H2 2O O为为2 mol2 mol，故其中和热应为反应热的二分之一。，故其中和热应为反应热的二分之一。例例2、已知、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H= -57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出的热求下列中和反应中放出的热量。量。（1）用）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出放出_ kJ的热量。的热量。（2）用）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，配稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出放出_kJ的热量。的热量。28.728.73 3、理解要点理解要点研究条件：稀溶液研究条件：稀溶液反应物：酸与碱反应物：酸与碱生成物及其