课时4氧化还原反应

1、 三 氧化还原反应一、氧化还原反应的基本概念及相互关系1氧化还原反应的实质是 ，特征是反应前后元素 ；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后是否发生了 变化这一特征2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 3氧化还原反应的两条主线 4常见的氧化剂和还原剂重要的氧化剂一般有以下几类：(1)活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。(2)元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物，如MnO2等。(3)元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。(4)元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。(5)过氧化物，如Na2O2、H2

2、O2等。重要的还原剂一般有以下几类：(1)活泼的金属单质，如Na、Al、Zn、Fe等。(2)某些非金属单质，如H2、C、Si等。(3)元素(如C、S等)处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2等。(4)元素(如Cl、S等)处于低化合价时的酸，如HCl、H2S等。(5)元素(如S、Fe等)处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等。练习1。对于反应IBrH2O =HBrHIO的说法正确的是()AIBr只作氧化剂 BIBr只作还原剂CIBr既是氧化剂又是还原剂 DIBr既不是氧化剂又不是还原剂二氧化还原反应的规律1升降价守恒规律同一个氧化还原反应中元素化合价升高总值_元素化合价降低总值。2电子

3、守恒规律 同一个氧化还原反应中氧化剂得电子总数_还原剂失电子总数。3反应进行的方向规律氧化还原反应一般遵循“两强制两弱”原理，即：_氧化剂_还原剂_的还原产物 _的氧化产物。4转化规律(归中规律)：同种元素不同价态之间的反应，遵循以下规律：.5.反应先后顺序一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应，同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂优先反应练习2水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe22S2O32O2xOH=Fe3O4S4O622H2O，下列说法正确的 （ ）A硫元素被氧化，铁元素被还原 BFe2、S2O32都是还原剂Cx2 D每生成1 mol

4、 Fe3O4，则转移电子数为3 mol三判断氧化性或还原性相对强弱的规律(1)由元素的金属性或非金属性比较A,金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱 单质的还原性逐渐减弱对应阳离子的氧化性逐渐增强B,非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱 单质的氧化性逐渐减弱对应阴离子的还原性逐渐增强(2)由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如： KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O(常温) MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(加热)前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：KMnO4>MnO2。同理，不同的

5、还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。(3)根据被氧化或被还原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如：2Fe3Cl22FeCl3，FeSFeS，根据铁被氧化程度的不同(Fe3、Fe2)，可判断氧化性：Cl2>S。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。(4)根据反应方程式进行比较氧化剂还原剂还原产物氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物(5)某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关：温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓

6、硫酸的氧化性强。浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。酸碱性：如中性、碱性环境中NO3不显氧化性，酸性环境中NO3显氧化性；又如KMnO4溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。(6)依据电化学原理 两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极>正极。用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。(7)根据元素在周期表中的位置练习3下表是四个反应的有关信息：序号氧化剂Cl2KMnO4KClO3KMnO4还原剂FeBr2H2O2HCl(浓)HCl(浓)其他反应物H2SO4氧化产物O2Cl2Cl2还原

7、产物FeCl3MnSO4Cl2MnCl2下列结论中正确的是 ()A第组反应的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe3) B氧化性比较：KMnO4Cl2Fe3Br2Fe2C还原性比较：H2O2Mn2Cl D第组反应的产物还有KCl和H2O解析第组反应中，若Cl2足量，则其氧化产物是Fe3和Br2，选项A错误；Br2的氧化性大于Fe3，选项B错误；第组反应可知还原性H2O2Mn2，由第组反应可知还原性HCl(Cl)Mn2，选项C错误；组的化学反应为KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，则第组反应的产物还有KCl和H2O。练习4.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中通入一定量氯气后，将

8、溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是() ANaCl、Na2SO4 BNaBr、Na2SO4 CNaCl、Na2SO4、I2 DNaCl、 四氧化还原反应的配平步骤练习5.火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4作为燃料，其反应的方程式是N2O4N2H4N2H2O。请配平该反应方程式：_N2O4_N2H4_N2_H2O该反应中被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比是_。这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_。 习题1用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O33Na2O2=2Na2FeO

9、4Na2O，下列说法正确的是 ( )ANa2O2既是氧化剂又是还原剂 BFe2O3在反应中得到电子C3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e转移 DNa2FeO4能杀菌消毒是因其具有强氧化性2. 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：下列说法正确的是()2Fe2H2O22H= 2Fe32H2O 2Fe3H2O2= 2Fe2O22HAH2O2的氧化性比Fe3强，其还原性比Fe2弱 B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C在H2O2分解过程中，Fe2和Fe3的总量保持不变 DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2+3.某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_。(3)根据上述反应可推知_。A氧化性：KBrO3>H3AsO4 B氧化性：H3AsO4>KBrO3C还原性：AsH3>X D还原性：X>A