(完整word版)第七章氧化还原反应和电极电势.(word文档良心出品)

1、第七章氧化还原反应和电极电势首页习题解析本章练习本章练习答案章后习题答案习题解析TOP例 9-125时测得电池(-) Ag,AgCl(s)|HCl( c)|Cl2(100kp),Pt(+)的电动势为1.136V ，已知( Cl 2/Cl - )=1.358V, ( Ag+/Ag)=0.799 6V ，求 AgCl 的溶度积。析 首先根据电池电动势和已知的标准电极电位，由Nernst 方程求出AgCl 的平衡AgCl/Ag 。(2)AgCl(s)Ag + + Cl -，方程式两侧各加Ag ：AgCl(s) + AgAg + + Cl - + AgAgCl 与产物 Ag 组成 AgCl/Ag电对；

2、反应物Ag 与 Ag + 组成 Ag +/Ag 电对。 AgCl(s) 的溶度积常数为：nEn( AgCl/AgAg /Ag )。log K sp=0.05916V0.05916V解 由电池表达式：正极反应Cl2 + 2e-=+0.05916VPCl 2 2 Cl ，Cl 2 /Cllg2Cl2 /Cl2Cl 负极反应Ag + Cl - AgCl( s) + e-，= AgCl/Ag 0.05916V lg1AgCl/Ag2Cl 2电池反应Cl 2(g) + 2Ag 2AgCl(s)E =-AgCl/Ag (+0.05916VPCl 2)-(Cl2/ClCl2/CllgCl 2AgCl/Ag2

3、 0.05916V lg1)2Cl 2=1.136V ，将和 PCl 2 数据带入Cl 2/Cl 1.136 V 1.358 V 1.136 V 0.222V ，AgCl/Ag Cl2 /Cl又由AgCl(s) + AgAg + + Cl - + AgnE )log K spn( AgCl/AgAg /Ag0.05916V0.05916V=(0.222-0.799 6)V/0.059 16V -9.76-10Ksp(AgCl) = 1.74 10×1例 9-2 写出并配平下列各电池的电极反应、电池反应，注明电极的种类。（ 1） (-) Ag,AgCl(s) |HCl |Cl 2 (1

4、00kp),Pt (+)（ 2）(-) Pb, PbSO4(s)| K2SO4 KCl| PbCl 2(s),Pb (+)（ 3）(-) Zn |Zn 2+ MnO 4- , Mn 2+, H+| Pt (+)（ 4）(-) Ag | Ag + (c1) Ag +(c2) |Ag (+)析 将所给原电池拆分为两个电极。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，写出正、负极反应式，由正极反应和负极反应相加构成电池反应。解（ 1）正极反应Cl 2+2e-此电极为气体电极 2 Cl负极反应Ag+Cl - AgCl(s)+e -此电极为金属 -难溶盐 -阴离子电极电池反应 2Ag+Cl 2 2AgCl(s)

5、n=2（ 2）正极反应- Pb+2Cl-此电极为金属 -难溶盐 -阴离子电极PbCl2(s)+2e负极反应Pb+SO42- PbSO4(s)+2e-此电极为金属 -难溶盐 -阴离子电极电池反应 PbCl2(s) +SO42- PbSO4(s) +2Cl -n=2（ 3）正极反应MnO 4- +8 H +5e- Mn 2+ 4 H 2O此电极为氧化还原电极负极反应2+-此电极为金属及其离子电极Zn Zn +2e电池反应2MnO 4- +16 H + 5Zn2Mn 2+ 8 H2O 5Zn2+n=10（ 4）正极反应Ag +2- Ag此电极为金属及其离子电极(c ) +e负极反应Ag Ag+ (c

6、1) + e-此电极为金属及其离子电极电池反应Ag+(c2)+n=1 Ag (c1)例+、Cu2+离子浓度分别为1.00 ×10-2-1和 1.00mol·L-1的溶液中加入铁粉， 哪一种金9-3 在 Agmol ·L属被先还原？当第二种金属离子被还原时，第一种金属离子在溶液中的浓度为多少？已知( Cu 2+/Cu)=0.341 9V ，(Ag + /Ag)=0.799 6V 。析首先根据电极电位判断物质氧化性或还原性的相对强弱。氧化能力的氧化型物质将首先被还原。随着反应进行，被还原金属离子浓度降低，电极电位减小，当减小到与第二种金属离子的电极电位相等时，第二种金

7、属离子才能被还原。解= 0.059 16VlogAg+ Ag /AgAg/ A g 0.799 6V + 0.059 16Vlg(1.0010-2 ) =×0.681 3 V/Cu =Cu 2Cu 2 /Cu = 0.341 9 V2由于Ag/Ag Cu 2 /Cu ，Ag + 是较强氧化剂，当加入还原剂铁粉时首先被还原。当Ag /Ag =Cu 2 /Cu 时， Cu2+离子被还原。则+Ag /Ag = 0.799 6V+ 0.059 16VlgAg = 0.341 9V+ = 1.82-8（ mol·L-1）Ag10×例 9-4 298K 时电池 (-)Pt,H

8、 2(100kp)|NaOH(aq)|HgO(s)|Hg(+) 的 =0.926V ，反应-1H2O(l) 的 rHm= -285.84kJmol· 。又：H2(g)+ 1 O2(g) =2H 2(g)O2(g)H 2O(l)Hg(l)HgO(s)-1·K-1130.5205.0369.9477.470.29S /J mol·试求分解反应HgO(s)Hg(l) + 1 O2(g)2(1) 在 298K 时氧的平衡分压；(2) 假定反应热与温度无关， HgO 在空气中能稳定存在的最高温度是多少？解给定的电池反应： HgO(s)+ H 2 Hg(l) +H 2O(l)

9、 （1 式）×96 500C mol· -1×0.926V -178 718 J mol·-1 rGm = -nFE =-2由H 2(g) +1 O2(g) H 2O(l) （2 式）2 rGm H 2O (l) rH m TrSm -285 840J mol· -1 -298K ×(69.94-130.5- 1 ×205.03) J mol·-1 ·K -12 -237 244 J mol· -11式2式得HgO(s) Hg(l) + 1 O2(g) （3 式）2-1-1-1rGm -178

10、718 J mol·-(-237 244 J mol·) 58 526 J mol·(1)由rGm RTln Kp，-1-1-1lnKp=- rGm /RT = -58 526 J mol· /(8.314 J mol· ·K ×298K) = -23.62K p=5.5 ×10-11= pO22=3.0310×-21atm = 3.07-19pO 2 = K p10× kPa(2)反应 HgO(s) Hg(l) + 1 O2(g)的2 rSm=77.4 J mol· -1·

11、K -1+ 1 ×205.03 J mol· -1·K -1-70.29 J mol·-1 ·K -123=109.6 J mol· -1 ·K -1 rH m = rGm + TrSm=58 526 J mol·-1298K×109.6 J mol·-1·K-1-1= 91 187 J mol·当 HgO 在空气中能稳定存在时，pO2 =0.2 atmp= 0.447， K = pO 2再由lnK 2=r H m(T2 T1 )K1(T2 T1 )R0.4471(T2298

12、K )ln=91187J molmol 1K 15.5 1011(T2298K ) 8.314J计算得T2 784.2K本章练习TOP判断题选择题填空题问答题计算题一、判断题（对的打，错的打 ×）1. 当组成原电池的两个电对的电极电势相等时，电池反应处于平衡状态。()2. 将两个电对组成原电池，其中电极电势数值较大者为原电池的正极。()3. 由能斯特方程式可知，在一定温度下减小电对中还原态物质的浓度，电对的电极电势值增大。()4.两电对组成一原电池，则标准电极电势o 大的电对的氧化型物质在电池反应中一定是氧化剂。()5.在原电池： ( )Cu|CuSO4( 1) CuSO4(c2)|

13、Cu( ) 中，c2 一定大于c1。()c6.在氧化还原反应中，氧化剂失去电子，氧化值升高，进行的是氧化过程。( )7.在氧化还原反应中，H O 既可以是氧化剂，也可以是还原剂。( )228.根据标准电极电势：o(I 2/I - ) 0.535V， o(Fe 3+/Fe 2+ ) 0.770V，可知反应I2+-3+在标准状态下能自动进行。( ) 2Fe 2I 2Fe29.在非金属氢化物中，氢元素的氧化值为+1。()10. 电极电势只取决于电极本身的性质，而与其它因素无关。()11. 将两个电对组成原电池，其中电极电势数值较大者为原电池的正极。()12. 当电池反应达到平衡时，原电池的标准电动势

14、Eo 0。()13. 由能斯特方程式可知，在一定温度下减小电对中还原态物质浓度时，电对的电极电势数值增大。()414.在原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。( )15.生物化学标准电极电势是指+-7、电对中的其它物质的浓度均为1 mol/Lc(H O ) 10mol/L(pH 7)3时的电极电势。()16. 在氧化 - 还原电对中，其氧化态的氧化能力越强，则其还原态的还原能力就越弱。()二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出）TOP1. 对于电池反应 Cu2+Zn CuZn2+ , 下列说法中正确的是 ( )A. 当 c(Cu2+ ) c(Zn 2+) 时 , 反应达到平衡B. 当

15、 o(Cu 2+/Cu) o(Zn 2+/Zn) 时, 反应达到平衡C.当 Cu2+/CuZn2+/Zn时, 反应达到平衡D.当原电池的标准电动势等于零时, 反应达到平衡4+2+离子浓度分别为 0.1 mol/L 和 0.01mol/L 的混合溶液中，电对的电2.25 C 时将铂丝插入 Sn和 Sn极电势为 ()A.o(Sn 4+/Sn2+ ) VB.o(Sn 4+/Sn 2+) 0.05916/2VC.o(Sn 4+/Sn2+ ) 0.05916VD.o(Sn 4+/Sn 2+) 0.05916/2V3. 下列原电池中，电动势最大的是( )A.（- ） Zn|Zn2+( co) Cu2+(

16、co)|Cu （ +）B.（- ） Zn|Zn2+(0.1mol/L) Cu2+( co)|Cu （ +）C. （- ） Zn|Zn2+( co) Cu2+(0.1 mol/L)|Cu （ +）D. （ - ） Zn|Zn2+(0.1mol/L) Cu2+(0.1 mol/L)|Cu （ +）4在测定电对 AgNO/Ag 的电极电势时，分别装有下列溶液的盐桥中不能使用的是( )3A. KClB. KNO3C. NH 4NO3 D. KNO 3 和 NH4NO35. 下列关于氧化值的叙述中，不正确的是( )A.单质的氧化值为0B.氧的氧化值为-2C. 在多原子分子中，各元素的氧化值的代数和等于0

17、D. 氧化值可以是整数或分数6. 已知o(Fe 3+/Fe 2+) 0.77 V，o(Cu2+ /Cu) 0.34 V，o(Sn 4+/Sn 2+) 0.15 V，o(Fe 2+/Fe) -0.41V。在标准状态下，下列反应能进行的是()3+2+2+A. 2Fe Cu 2Fe CuB. Sn 4+ CuSn2+ Cu2+5C. Fe 2+ CuFe Cu2+4+2+2+3+D. Sn 2Fe Sn 2Fe7.已知 o(Fe 3+/Fe 2+) 0.77V， o(Sn2+ /Sn) -0.14V， o(Sn 4+ /Sn2+ ) 0.15 V，o(Fe 2+/Fe) -0.41V。在标准状态下，

18、下列各组物质中能共存的是( )A. Fe 3+、 Sn2+B. Fe、Sn2+C. Fe2+、 Sn2+D. Fe 3+、 Sn8.已知 o(Zn 2+/Zn) -0.76V， o(Ag +/Ag) 0.80 V。将电对 Zn2+/Zn 和 Ag+/Ag 组成原电池，该原电池的标准电动势为 ()A. 2.36V B. 0.04VC. 0.84VD. 1.56V9.对于电池反应Cu2+ZnCu Zn2+，下列说法中正确的是 ()A. 当 c(Cu2+ ) c(Zn 2+) 时，反应达到平衡B. 当 o(Cu 2+) o(Zn 2+) 时，反应达到平衡C. 当 (Cu 2+) (Zn 2+) 时，

19、反应达到平衡D. 当原电池的标准电动势等于0 时，反应达到平衡10. 已知o(Fe2+ /Fe) -0.41V，o(Ag +/Ag) 0.80 V，o(Fe 3+/Fe 2+) 0.77 V。在标准状态下，电对Fe2+/Fe 、 Ag+/Ag 和 Fe3+/Fe 2+中，最强的氧化剂和最强的还原剂分别是（）。A. Ag + 、 Fe2+B. Ag + 、 FeC. Fe 3+ 、 AgD. Fe 2+、 Ag11. 甘汞电极属于下列哪种电极？A.金属 - 金属离子电极B.气体电极C.氧化 - 还原电极D.金属 - 金属难溶化合物电极12.对电极电势的下列叙述中，正确的是（）。A. 温度升高，电

20、对的电极电势降低B. 同时增大或减小氧化型和还原型物质的浓度，电对的电极电势不变C. 电对中还原型物质的浓度减小时，电对的电极电势减小D. 电对中氧化型物质的浓度增大时，电对的电极电势增大13. 在 25时用 KMnO4 o(MnO4- /Mn2+) 1.49 V标准物质滴定一还原型物质，当滴定到终点时，溶液2+的浓度为 0.0100-的浓度为 1.00 × 10-5+的浓度为0.0100 mol/L ，此时中 Mnmol/L 、 MnO4mol/L 、 H-2+电对 MnO4 /Mn 的电极电势为 ( )A. 0.37VB. 1.27VC. 1.46V D. 1.71V14. 已知

21、 o(Fe 3+/Fe 2+) >o(I 2/I - ) ，则标准状态下和两个电对中，较强的氧化剂是( )6A. Fe 3+B. Fe 2+C. I2D. I-15. 已知o-) 1.36V,o-o3+2+(Cl2/Cl(I/I ) 0.535 V,(Fe/Fe) 0.770 V,2o(Sn 4+/Sn 2+) 0.15 V, 下列四种物质中： Cl 2 FeCl3 I 2 SnCl4 在标准状态下按氧化能力高低的顺序排列为()A. SnCl 2I 2 FeCl 3 Cl 2B. Cl2 I 2 SnCl4 FeCl 3C. Cl2 FeCl I SnCl4D. Cl2 I FeCl S

22、nCl4322316. 下列说法中错误的是 ( )A. 在原电池中正极发生还原反应，负极发生氧化反应B. 在原电池中，电极电势代数值较大的电对是原电池的正极C. 在原电池中，电极电势代数值较小的电对是原电池的正极D. 原电池的电动势等于正极的电极电势减去负极的电极电势17. 已知 (F 2/F - ) > (Cl 2/Cl- ) >(Br 2/Br- ) > (I 2/I - ) 。在含有 F- 、 Cl - 、 Br - 、 I - 四种离子的溶液中加入 Fe2(SO4) 3 溶液后，能被氧化的离子是( )A. F - B. Cl-C. Br-D. I-18. 下列氧化还原

23、反应：Pb2+ SnPb Sn2+Sn2+ CdSn Cd2+在标准状态下都能正向进行，由此可知三个电对的标准电极电势的相对大小是()A.o(Pb 2+ /Pb)>o(Sn 2+/Sn)>o(Cd 2+/Cd)B.o(Cd2+ /Cd)>o(Sn 2+/Sn)>o(Pb 2+/Pb)C.o(Pb 2+ /Pb)>o(Cd 2+/Cd)>o(Sn 2+/Sn)D.o(Sn 2+ /Sn)>o(Pb 2+/Pb)>o(Cd 2+/Cd)19. 当溶液中+浓度增大时，下列氧化剂的氧化能力增强的是( )HA. H 2O2B. Cl2.C. Zn2+D.

24、F220. 将一根铂丝插入含有0.1mol/L K MnO和0.1 mol/L MnSO的 pH0 的溶液中，在。25 C 时它的电244极电位。A.oB.o 0.059/5C.o 0.059/5D.o 0.05921.I 2 和 H2S 反应后，可生产单质硫，这说明( )A. I2 是还原剂B. 硫的氧化能力比碘强7C. 碘的氧化能力比硫强D. I 是氧化剂22. 其它条件不变， Cr2O72- 在下列介质中氧化能力最强的是( )A. pH 0B. pH 1 C. pH 3D. pH 723. 已知 o(Cu 2+/Cu)0.34 V， o (Fe2+/Fe) -0.44 V， o(Fe 3

25、+/Fe 2+) 0.77V，当铁片投入CuSO4溶液中所发生的现象是 ()A. 铁片不溶解B.形成 Fe2+ 而溶解C. 形成 Fe3+ 而溶解D.同时形成 Fe2+和 Fe3+而溶解24. 在酸性条件下，-Br-氧化成 Br2， Br2 能使2+氧化成3+3+-氧化成 I2，MnO4 能使FeFe ，而 Fe 能使 I因此以上电对中最强的还原剂是()2+-2+D. I-A. Mn B. BrC. Fe25. 已知 o(Sn 2+/Sn) -0.14V， o(Hg2+/Hg 22+) 0.92 V， o(Fe 3+/Fe 2+) 0.77 V， o(Br 2/Br - ) 1.07V，在标准

26、态下，下列反应不能发生的是( )A. Sn 2Hg2+ Sn2+Hg22+B. 2Fe2+ 2Hg2+ 2Fe3+ Hg22+C. 2Fe 2+ Br2 2Fe3+ 2Br -D. 2Br- Sn2+ Br 2 Sn三、填空题TOP1. 把 氧 化 还 原 反 应 ： Ag(s)3+12+2+32Fe( c) Fe ( c ) Ag ( c ) 设 计 成 原 电 池 。 原 电 池 的 符 号为，正极反应为，负极反应为。2. 把反应2+2+1.0V，这是因为离子浓度比Cu Zn Cu Zn组成原电池，测知电动势为离子浓度大。已知o(Cu 2+/Cu) 0.3402 V，o(Zn 2+/Zn)

27、 -0.7628 V。 3. 将标准锌半电池和标准银半电池组成原电池：4o3o4；增加3(-)Zn|ZnSO ( c ) AgNO( c )|Ag(+)。增加 ZnSO溶液的浓度，电池电动势将AgNO溶液的浓度，电池电动势将；在 AgNO3溶液中加入氨水，电池电动势将。4. 已知下列反应均能进行：Br2 2Fe2+ 2Br - 2Fe3+2MnO-+2+4 10Br 16H 2Mn 5Br 2 8H2O在下列条件下氧化剂的相对强弱是，还原剂的相对强弱是。5. 根据标准电极电势，判断下列各反应在标准态下的进行方向。8(1) Cd Pb2+Cd2+ Pb进行的方向为。(2) Cu Pb2Cu2+

28、Pb进行的方向为。已知o(Pb2+ /Pb) -0.1263Vo(Cd2+/Cd) -0.4026Vo(Cu 2+/Cu) 0.3402 V6. 已知下列反应2FeCl 3 SnCl2SnCl4+2FeCl22KMnO 10FeSO 8H SO2MnSO5Fe (SO )3K SO8H O4424424242在标准态下均能进行。试指出：(1)这两个反应中，氧化- 还原电对的标准电极电势的相对大小为。(2)在标准态下，上述3个电对中最强的氧化剂为；最强的还原剂为。7. 电极电势不仅取决于的性质，而且还与、电对中和物质的浓度 (或分压 )及等有关。8. 氧化剂 Cl 2,FeCl 3 和 KMnO

29、4三者中，氧化能力随着溶液H+ 浓度增大而增强的是，该氧化剂所在电对的能斯特方程式为。9. 对电极反应Hg2Cl 2 2e 2Hg 2Cl - ，在298 K 时，若将Cl - 浓度提高 10倍，电极电势将改变V。10.标准氢电极的电极电势为。11.电对的电极电势值越小，则电对中的能力越强。12.利用氧化还原反应把转化为的装置称为原电池。13.盐桥的作用是和。14.在氧化 - 还原反应中，所含元素的氧化值的物质称为氧化剂。在反应过程中，氧化剂使还原剂发生，而本身被。15.将 Pt 、 H (g) 和，电极表示式H组成一个电极，该电极名称是2为，电极反应式为，其电极电势用能斯特方程式表示可写成。

30、将标准的该电极与标准锌电极 o(Pb 2+/Pb) -0.76V 组成一个原电池，该原电池的符号为，该原电池的电动势为。16.-),Mn2+( c ),H+的能斯特方程式为。在298K 时若其它条件不电极 MnO( c1( c )|Pt423变，仅使 c3 增大 10 倍，电极电势将增大V。917.已知o2-/Cr3+1mol/L 变为 10 mol/L ，(Cr 2O7) 1.33 V。若气体离子浓度不变，只将氢离子浓度有则V。E18.在 Fe|FeSO4 AgNO|Ag 原电池中，若向FeSO 溶液中加入少量NaOH溶液，则电池的EMF将34变；若向 AgNO3溶液中加入少量 NaCl 溶

31、液，则电池的将变。EMF四、问答题TOP1. 判断下列物质哪些只能做氧化剂，哪些只能做还原剂，哪些既能做氧化剂又能做还原剂？Cl -Cl2H 2 SH 2SO3H +F 2H2O2Fe2+AlK2Cr2O7Cr3+Ag+2. 同种金属及其盐溶液能否组成原电池？若能组成，盐溶液的浓度必须具备什么条件？3. 将两锌片分别置于 0.0001 mol/L 和 0.01 mol/L ZnSO4 溶液中组成原电池，试计算此原电池的电动势。并指出哪一个锌极是负极。五、计算题TOP1. 求电极反应-+2+4H O在 pH 5的溶液中的电极电位( 其它条件同标准状态 ) 。MnO 8H 5e Mn422. 计算

32、 298 K 时，电池Cu|Cu2+(0.1 mol/L) Fe3+(0.1 mol/L) ， Fe2+(0.01mol/L)|Pt的电动势，并说明它是否按惯例书写正负极，列出电池反应式。3. 计算 298 K 时，电池2-(0.1 mol/L)4-2+(0.001 mol/L)|Pt的电动势，并写出Pt|I ,I MnO(0.01mol/L) ， Mn (0.1 mol/L),H电池反应式。4. 判断298 K 时反应HAsO2 I 2 2H2OH3AsO4 2I - 2H+，当 HAsO2 H3AsO4 1 mol/L ， I - 1mol/L ，在中性和酸性+10mol/L) 溶液中反应

33、进行的方向。(H 5. 计算下列反应在 298 K 时的平衡常数，并判断此反应进行的程度。Ag+ Fe2+ Ag Fe3+6. 计算下列反应在 298 K 时的平衡常数，并判断此反应进行的程度。- 6I-+3+7HOCrO 14H 2Cr 3I27227.向 0.45mol/L铅溶液中加入锡，发生下列反应，Sn Pb2+ Sn2+ Pb, 计算反应在 298 K 时的平衡常数，达到反应限度时溶液中铅的浓度。8.已知 298 K 时， o(Ag +/Ag) 0.7996Vo(Hg 2+/Hg) 0.851 V。试判断在下列两种情况下，反应：Hg2+ 2Ag Hg 2Ag+ 减小的方向。2+(1)

34、 c(Hg ) 1.0 mol/L ， c(Ag ) 1.0 mol/L ；(2) c(Hg 2+) 0.0010 mol/L ， c(Ag +) 1.0 mol/L ；109. 原电池的符号表示式为3+o2+2+oo(-)Pt|Fe( c ),Fe(0.10mol/L) Mn ( c )，H ( c )MnO， Pt(+)2已知 298Ko2+o(Fe3+2+298 K 时原电池的电动势，并写时 (MnO/Mn ) 1.23V/Fe) 0.77 V，试计算2出电池反应式。10.25 时，将铜片插入 0.10 mol/L CuSO4溶液中，把银片插入 0.01mol/L AgNO3溶液中组成原

35、电池。(1) 计算原电池的电动势； (2)写出电极反应式和电池总反应式；(3) 写出原电池的符号。o-2+-)2+、 pH6 时该电极的电极电势。11. 已知 (MnO4 /Mn ) 1.51 V，计算当 c(MnO4c(Mn ) 1 mol/L本章练习答案TOP一、判断题1.2.3.4.×5.6.×7.8.×9.10.×11.12.×13.14.15.16.二、选择题1.C2.B 3.B4.A5.B6.A7.C8.D 9.C10.B11.D12.D13.B14.A 15.C 16.C17.D18.A19.A20.A 21.C22.A23.B2

36、4.D 25.D三、填空题+33+12+23+2+ e1.(-)Ag|Ag ( c ) Fe ( c ),Fe( c )|Pt(+)；Fe e Fe , AgAg2.Zn 2+； Cu2+3. 减小；增大；减小-3+2+-2+4.MnO4> Br 2 > Fe ； Fe> Br> Mn5.(1)从左向右进行；(2) 从右向左进行6.(1)o(MnO4- /Mn2+) >o(Fe 3+/Fe 2+) >o(Sn 4+/Sn 2+) (2) MnO 4- ， Sn2+7. 电极本身；温度；氧化态；还原态；介质8.KMnO4(MnO4- /Mn2+ )10.011. 还原态物质的还原能力12. 化学能，电能13. 构成原电池的通路，维持溶液的电中性1114. 降低，氧化，还原15.+氢电极， Pt|H (p),H( c) ； 2H 2e H ；22(H+/H 2) 0.05916/2· lg c2(H+ ) ·po/ p(H2) ；(-)Zn|Zn 2+(1 mol/L) H+(1 mol/L),H 2(100 kPa)|Pt(+)