202X年高中化学第1章化学反应与能量转化第2节电能转化为化学能——电解第3课时电解池的工作原理课件鲁科版选修4

1、化学 选修4化学反应原理1.2.3 电解池的工作原理ZnCuCuCl2溶液(2)两个活性不同的电极(3)电解质溶液(一般与活泼性强的电极能发生氧化还原反应)(4)形成闭合回路(1)自发进行的氧化还原反应1、构成原电池的条件是什么?负极：正极：电池总反应：Zn 2e- = Zn2+Cu2+ 2e- = CuZn+Cu2+ = Zn2+Cu2、原电池的电极反应式?3、原电池中的能量转化形式是什么？化学能转化成电能CCCuCl2溶液溶液CCCuCl2溶液溶液能不能形成原电池呢？又会有什么现象呢？阴极阴极阳极阳极氯氯气气铜铜CuCl2溶液溶液有气泡，湿润KI-淀 粉试纸变蓝，气体有刺激性气味 碳棒上有

2、一层红色的物质析出 阴极： 阳极：阳离子 阴极阴离子 阳极闭合回路e- -溶液中离子定向移动负极 阴极 阳极 正极 e- -2Cl-2 e- =Cl2Cu2+ 2e-=2Cu CuCl2 Cu+Cl2 电解电解电解熔融氯化钠熔融熔融NaCl阴极阳极e- -e- -Na+Cl-2Cl-2e- = Cl2 2Na+ 2e- = 2Na 2NaCl= 2Na+Cl2电解电解1、电解在直流电的作用下，在两电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程2、电解池(电解槽)电能转化为化学能的装置电流应是直流点 熔融态的电解质也能被电解3、电解池构成条件(1) 外加直流电源(2) 电极(3) 电解质溶液或熔融电解质

3、阳极：接电源正极阴极：接电源负极惰性电极：C、Pt、Au等活性电极：Fe、Cu、Ag等电极材料名称写出用石墨做电极电解CuSO4溶液的电极反应式及总电解方程式阴极：阳极：两极相加得总方程式4OH 4e O2+2H2O2Cu2+ + 4e 2CuOH SO42H+ Cu2+首先分析、比较出阴阳极的放电离子然后写电极反应式 ：电解电解2CuSO4+2H2O2CuO2+2H2SO4电解电解2CuO2+4H+2Cu2+2H2O4、电极反应式与电解离子方程式书写阴极：阳极：来自弱电解质的离子改用分子形式，否则仍为离子按离子方程式要求处理阴极放电顺序(阳离子得电子能力)阳极放电顺序(阴离子失电子能力)活性

4、金属电极S2-I-Br-Cl-OH非还原性含氧酸根F-含氧酸根、 F-在水溶液中不放电Al3+ K+水溶液中不放电，熔融状态放电Ag+Hg2+ Fe3+ Cu2+H+(浓度大)Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+(浓度小) Al3+Mg2+Na+ Ca2+K+阳极阴极氧气氢气Na2SO4溶液阳极: 4OH- - 4e- =2H2O+O2 阴极: 4H + 4e- = 2H2 2H2O 2H2 + O2 电解电解1、写出用惰性电极电解时所发生的电极反应方程式阳极阴极氯气氢气NaCl溶液溶液阳极: 2Cl- - 2e- = Cl 2阴极: 2H + 2e- =H2 2NaCl+2H2O 2NaOH

5、+H2 + Cl2 电解电解1、写出用惰性电极电解时所发生的电极反应方程式阳极阴极氧气铜阳极: 4OH- - 4e- = 2H2O+O2 阴极：Cu2+ 2e- = CuCuSO4溶液溶液 2CuSO4+ 2H2O 2Cu +O2 + 2H2SO4电解电解1、写出用惰性电极电解时所发生的电极反应方程式石墨 石墨 CuSO4溶液(A)CuSO4溶液CuSO4溶液(C)(B) 铁 铜铜 铁 2、写出下列装置中所发生的电极反应方程式惰性电极非惰性电极非惰性电极CuSO4溶液(B)铜 铁 阳极：Cu 2e- = Cu2+阴极：Cu2+ 2e- =Cu Cu+ Cu2+ Cu+ Cu2+ 电解电解2、写

6、出下列装置中所发生的电极反应方程式CuSO4溶液溶液(C)铁 铜阳极： Fe 2e- = Fe2+阴极：Cu2+ 2e- =Cu Fe+ Cu2+ Cu+ Fe2+ 电解电解2、写出下列装置中所发生的电极反应方程式3、下图所示装置中a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，下列说法正确的是( )a X Y bPtCuCuSO4溶液NaCl和酚酞溶液A C A、X是正极，Y是负极B、X是负极，Y是正极C、CuSO4溶液的PH值逐渐减小D、CuSO4溶液的PH值不变有碱性物质生成即H+反应阴极负极阴极阳极用惰性电极电解CuSO4溶液 2CuSO4+ 2H2O 2Cu +O2 + 2H2SO4电解电解4、电解NO制备 NH4NO3的原理如图所示，X、Y为Pt电极，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A。下列说法正确的是( )A、物质A为NH3 B、X电极为电解池阳极C、Y电极上发生了还原反应