河北省石家庄市无极中学2014届高三上学期第二次月考化学试题

1、石家庄市无极中学2014届高三上学期第二次月考化学试题一选择题：（只有一个选项符合题意）共40分1关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是 A装置可用于验证Na与H2O反应是否放热B装置可用于比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性C装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH32 Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是()。A三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D电解AlCl3、FeCl3、CuCl2

2、的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al3下列各项反应对应的图像正确的是( )A25时，向亚硫酸溶液中通入氯 B向NaAlO2溶液中通入HCl气体C向少量氯化铁溶液中加入铁粉 D向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠4能实现下列物质件直接转化的元素是（ ） 单质 氧化物 酸或碱 盐A硅 B氮 C钠 D铁5下列关于卤素的叙述中正确的是( ）卤素的钾盐中，最易被氧化的氟化钾；溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯；溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF和O2生成；氯气跟水反应时，水既不是氧化

3、剂也不是还原剂。 A B C D6下列实验不能达到预期目的的是 ( )序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱D用同一电路测定等浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性比较盐酸、醋酸的酸性强弱7一定量的Cu粉与浓硫酸共热产生二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)，则下列情况不可能的是 （ ）A加入铜的质量为6.4gB加入浓硫酸中溶质0.2molC加入铜的质量大于6.4gD加入浓硫酸中含溶质多于0.2mol8用向下排气法在容积为VmL的

4、集气瓶中收集氨气。由于空气未排完，最后瓶内气体的平均相对分子质量为19。将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水面上升到一定高度后即停止上升。则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（ ）AV/4mLB1/5mLCV/6mLD无法判断 9把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有NaHCO3饱和溶液，浓H2SO4，Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）（ ）A1体积NO B2体积NO2和0.5体积O2C2体积O2 D0.25体积O2 0下列各项中的两个量，其比值一定为21的是 （ ）A.在反应2FeCl3+Fe = 3FeCl2中还原产物与氧化产

5、物的质量B.相同温度下，0.2 mol·L1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+) C.在密闭容器中，N2+3H2 2NH3已达平衡时c(NH3)与c(N2)D.液面均在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛溶液的体积11某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO3的浓度之比为1: 3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）A21:5 B11:3 C3:1 D4:112.下列有关化学用语表示正确的是（ ）A.丙

6、烯的结构简式：C3H6B.氢氧根离子的电子式：C.氯原子的结构示意图：D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U13 四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（ ）A原子半径Z<MBY的最离价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱CX 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小DZ位于元索周期表中第2 周期、第A族14.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO42、NO3B.使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO3、NO3C.0.1 mol·L1AgNO3

7、溶液：H、K、SO42、ID.0.1 mol·L1NaAlO2溶液: H、Na、Cl、SO4215下列有质的关物性质与应用不相对应的是（ ）A明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂BFeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路CSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆DZn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料16. 海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 A海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化 B海水中含有钾元素，只需要经过物理变化就可以得到钾单质 C利用潮汐发电是将化学能转化为电能 D从海水中提取溴单质的过程涉及氧化还原反应17. 下列与碳、氮

8、、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物有关的说法不正确的是A工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，硫的氧化物是形成酸雨的主要物质CNO2、CO2和SO2溶于水均可导电，它们都是电解质D将SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中会出现白色沉淀18.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是()A.原溶液中的I一定被氧化 B.溶液中一定不存在Fe2 C.通入氯气之后原溶液中的Fe2一定全部被氧化 D.若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，

9、向上层溶液中加入足量的AgNO3 溶液，能产生黄色沉淀19“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是()A“摩尔”是“物质的量”的单位B1 mol O2的质量是32 g/molC任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4 L/molD10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为1 mol/L20已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是()A原子半径：As>Cl>PB热稳定性：HCl>AsH3>HBrC还原性：As3>S2>ClD酸性：H3AsO4> H2SO4>H3PO4二填空题：共63分1（

10、共8分）用Cl2消毒会使饮用水中的有机物发生氯化，生成有机氯化合物，于人体有害。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒。建议推广采用广谱性高效消毒剂ClO2。(1)使用ClO2作饮用水消毒剂的优点是： (2)目前，欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2体积为ClO2的一半，该反应的化学方程式是： (3)我国最近研究成功ClO2氧化亚氯酸钠(N2保护下)制ClO2，其反应的化学方程式为： 这一反应的优点是： (4)在H2SO4存在的条件下，用Na2SO3还原NaClO3也可制ClO2，其反应的化学方程式为 2（共10分） 草酸亚铁晶体(FeC2O4

11、83;2H2O)呈淡黄色。某课题组为探究草酸业铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究。(1)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有 (填“氧化性”、“还原性”或“碱性”)。若反应中消耗1 mol FeC2O4·2H2O，则参加反应的KMnO4为 mol。(2)资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体。课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三： 假设一：全部是FeO假设二：

12、假设三： (3)为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究。【定性研究】请你完成下表中内容。实验步骤(不要求写出具体操作过程)预期实验现象和结论取少量黑色固体， 3（共10分）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：（1）X、Y和Z的元素符号分别为 、 、 。（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有 、 。（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为 ；此化合物还可将碱性

13、工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为 。4（共12分）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。（2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。（3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成

14、一原电池，则NO2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 （选填编号）。5(共12分)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_(填仪器接口的字母编号)。（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；_(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。A加热反应一段时间B收集气体并检验其纯度C关闭分液漏斗活塞D停止加热，充分冷却（3）实

15、验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。写出CaH2与水反应的化学方程式_；该同学的判断不准确，原因是_。（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_。（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_。6（共11分）下图为细菌冶铜和火法冶铜的主要流程。(1) 硫酸铜溶液一般呈_(填“酸”、“碱”或“中”)性，原因是_(用离子方程式表示）。写出电解硫酸铜溶液的化学方程式：_(电解过程中，始终无氢气产生)。(2) 细菌冶金又称微生物浸矿，是近代湿法冶金工业上的

16、一种新工艺。细菌冶铜与火法冶铜相比，优点为_(写出一点即可)。(3) 用惰性电极分别电解浓的氯化铜溶液和硫酸铜溶液。电解浓的氯化铜溶液时发现阴极有金属铜生成，同时阴极附近会出现棕褐色溶液。而电解硫酸铜溶液时，没有棕褐色溶液生成。下面是关于棕褐色溶液成分的探究：有同学认为，阴极附近出现的棕褐色溶液是氯气反应的结果，你认为他的猜测是否正确？_(填“正确”或“不正确"），原因是_资料1:一般具有混合价态(指化合物中同一元素存在两种不同的化合价，如Fe3O4中的 Fe元索)的物质的颜色比单一价态的物质的颜色要深。 资料2:CuCl微溶于水，能溶于浓盐酸。猜想：棕褐色溶液中可能含有的离子是_(

17、填3种主要离子符号）。验证猜想：完成实验方案(配制棕褐色溶液）。取少量_固体于试管中，加入_使其溶解，再加入_溶液，观察现象。已知电解前，U形管中加入100mL0.5 mol . L1 CuCl2溶液，电解结朿时电路中一共转移了 0.03 mol电子，且阴极生成0. 64 g铜，则形成的低价阳离子的物质的量为_mol。高三化学答题纸姓名 班级 考号 座位号 密封线二填空题：共63分1（共8分）(1)优点是： (2)化学方程式是： (3)化学方程式为： 反应的优点是： (4)反应的化学方程式为 2（共10分） (1)参加反应的KMnO4为 mol。(2) 假设二： 假设三： 实验步骤(不要求写出

18、具体操作过程)预期实验现象和结论取少量黑色固体， (3)【定性研究】请你完成下表中内容。3（共10分）（1）X、Y和Z的元素符号分别为 、 、 。（2）既含有共价键又含有离子键的有 、 。（3）既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 。离子方程式为 ；离子方程式为 。4（共12分）（1）As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。（2）的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。（3）转移电子的物质的量为 。NO2应该在 附近逸出。（4）所产生的CO2的量 （选填编号）。5(共12分) （1）按气流方向连接顺序为 。（2） （3）化学方程式_ ；原因是 。（4）_。（5）其优点是 6（共11分）