化学反应原理

1、Hbycssz,hb123456化学反应原理测试题一、选择题（单项选择题，20小题，每小题3分，共60分）1下列说法正确的是（ ）A热化学方程式的计量数只表示分子的个数B热化学方程式中只需标明生成物的状态C反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量D有能量变化的不一定是化学变化2表示正反应是吸热反应的图像是（ ）B能量反应过程反应物生成物能量A反应物生成物反应过程反应物能量反应过程生成物D 反应物生成物能量反应过程C3已知在1×105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）AH2O ( g ) H2 ( g ) + O2

2、( g ) H = +242 kJ/molB2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) H =484 kJ/molCH2 ( g ) + O2 ( g ) = H2O ( g ) H =242 kJ/molD2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) H =484 kJ/mol4下列热化学方程式中的H能表示物质燃烧热的是（ ） A2CO (g ) + O2 (g ) 2CO2 (g ) H = 556 kJ/molBCH4 (g ) + 2O2 (g ) CO2 (g ) + 2H2O (l ) H = 890kJ/molC2H2 (g ) +O

3、2 (g ) 2H2O(l ) H 571.6 kJ/molDH2 (g ) + Cl2 (g ) 2HCl (g) H 184.6 kJ/mol5在相同温度和压强下，将32g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者热效应为H1，后者热效应为H2，则关于H1和H2的相对大小正确的是（ ）AH1=H2 BH1>H2 CH1<H2 D无法判断时间s100.2100.411.201.581.00物质的量molXYZ6一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ）A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·

4、;s)B反应开始到10s，X的物质的量浓度为减少了0.79mol/LC反应开始到10s时，Y的转化率为79.0D反应的化学方程式为：X(g) + Y(g)Z(g) 7下列各组离子，在无色透明的酸性溶液中，可以大量共存的是（ ） AAl、Na、SO、Br BNa、NH、NO、I CK、Mg、Fe、Cl DNa、AlO、SO、CO8用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）A对该反应体系加热B不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C滴加少量的CuSO4溶液D不用铁片，改用铁粉 9下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A氯水中有下列平衡Cl2+H2OHCl + HClO，当加入

5、AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B对2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C反应CO+NO2CO2+NO H <0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取降低温度的措施10下列关于判断过程方向的说法正确的是（ ）A所有自发进行的化学反应都是放热反应B高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有过程D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同11在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A加入

6、水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1mol·L1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 12将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（） A水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B水的离子积不变、pH不变、呈中性 C水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D水的离子积变大、pH变小、呈中性13常温下，某溶液中水电离出的c(OH)=1×10-13mol/L，对该溶液的叙述正确的是（ ）A溶液一定显酸性 B溶液一定显碱性C溶液一定显中性 D溶液可能是c(OH)=0.1mol/L的溶液14有Na2

7、CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是（ ）A三种溶液pH的大小顺序是B若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是D若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是15将AgCl和AgI的饱和溶液相混合，在其中加入一定量AgNO3固体，将会（ ）A只有AgCl沉淀 B只有AgI沉淀CAgCl、AgI都沉淀，以AgCl为主 DAgCl、AgI都沉淀，以AgI为主16在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ）A正极附近的SO离子浓

8、度逐渐增大 B电子通过导线由铜片流向锌片C正极有O2逸出 D铜片上有H2逸出17在铅蓄电池充、放电的过程中，发生还原反应的电极是（ ）A充电时的阴极和放电时的正极 B充电时的阳极和放电时的正极C充电时的阳极和放电时的负极 D充电时的阴极和放电时的负极18下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是（ ）A纯铜片作阳极，粗铜板作阴极，CuSO4溶液作电解液B电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为：Cu2+ +2eCuC粗铜中的多数杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥D电解铜的纯度可达99.95% 99.98%19钢铁在潮湿空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe2H2OO2 = 2Fe2

9、4OH。以下说法正确的是（ ）A负极发生的反应为：Fe2e = Fe2B正极发生的反应为：2H2OO22e = 4OHC原电池是将电能转变为化学能的装置D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 20以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol，则阴极上 析出Cu的质量为( ) A0.64 g B1.28 g C2.56 g D5.12 g二、填空题21、（7分）在一定温度下，有 A盐酸 B硫酸 C醋酸三种酸（用A、B、 C填写答案）：（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是 。（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力由大到

10、小顺序是 。（3）若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 。 （4）当c(H+)相同、体积相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生的体积由大到小的顺序是 。（5）当c(H+)相同、体积相同时，分别加入形状、密度、质量完全相同的的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为 。反应所需时间的长短关系是 。（6）将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小顺序是 。22、（6分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关

11、系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数K =                  。（2）该反应为          反应。（填“吸热”或“放热”）；（3）800，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO) = 0.01 mol/L, c(H2O) = 0.

12、03 mol/L, c(CO2) = 0.01 mol/L, c(H2) = 0.05 mol/L ,则反应开始时,H2O的消耗速率比生成速率      _ _(填“大”、“小”或“不能确定”)；(4)830,在1L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2,平衡后CO2的转化率为        _ _。电流表23、（12分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成1mol产物的数据

13、)。根据上图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方H程式 。（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热H化学方程式 ，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率1等于_；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为2，2_1(填“”、“”或“”)。（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_。（4）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的H3_，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的H 4_H 3(

14、填“”、“”或“”)。（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_。三、实验题24、（8分）酸碱中和滴定是定量分析实验，请回答：（1）用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸，选用的指示剂为 ；用已知浓度的HCl溶液测定未知浓度的氨水，选用的指示剂为 。（2） 用酸式滴定管准确量取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中， 然后用0.20mol/L的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定，结果如下： NaOH起始读数NaOH终点读数第一次 0.10mL 18.60mL第二次 0.30mL 18.00mL根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol/L； 达到滴定终点的标志是 ；实验误差分析(填偏大、偏小、无影响)：酸式滴定管在装酸液前未用待测盐酸溶液润洗，则测得盐酸浓度 ；开始实验时碱式滴定