氧化还原反应导学案张桃莲

1、 第一课时 氧化还原反应 授课人：张桃莲 2014、10、231、 教学目标1、 知识与技能2、 过程与方法3、 情感、态度与价值观（1） 了解化学反应的多种分类方法。（2） 使学生会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的实质。（3） 掌握氧化还原反应与四种基本反应的关系。（1） 通过对氧化还原反应的学习，让学生学会从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法。（2） 通过“思考与交流” “学与问”等活动，增强学生分析、联想、类比、迁移能力。（1） 通过对氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度学习化学。（2） 通过创设情景，营造宽松和谐

2、的学习气氛，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣。 2、 教学的重点与难点教学重点：用化合价和电子转移的观点理解氧化还原反应。教学难点：氧化还原反应的本质。3、 教学方式1、通过“思考与交流” “学与问”等活动，引导学生由表及里的分析问题，增强学生分析、联想、类比、迁移能力，透过现象看本质的能力。2、 多媒体辅助：主要是电子转移的FLASH，能够帮助学生更好的理解氧化还原反应中电子转移，把抽象的围观世界变成生动形象的动画，增强知识的直观性。【引入】初中我们学过氧化反应和还原反应，回顾一下，那我们判定化学反应是氧化反应还是还原反应的标准是什么? 其分类标准为：  

3、0;               氧化反应：                    还原反应：                 &

4、#160; 1、从得氧失氧角度分析氧化还原反应问题1： H2+CuO Cu+H2O是什么反应？问题2：氧化反应和还原反应是独立发生的吗？为什么？2、从化合价角度认识氧化还原反应 问题3：试分析下列3个氧化还原反应中元素化合价在反应前后有无变化。讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系 2CuO + C 2Cu + CO2 高温 高温 C + H2O CO + H2 CuO + H2 Cu + H2O 结论： 反应前后, 元素化合价             

5、60;  ，发生还原反应; 元素化合价                ，发生氧化反应。                 是氧化还原反应。问题4：2Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu 是氧化还原反应吗？从得失氧的角度看 从化合价变化的角度看 练1、下列反应是氧化还原反应的是 （1）

6、2H2O2 = 2H2O + O2 （2）3NO2+H2O = 2HNO3+NO（3）NaOH + HCl = NaCl + H2O判断氧化还原反应的关键是什么？ 牢记各常用元素化合价！+1钾钠氢与银; +2钙镁钡与锌; 练 2 标出下列物质中各元素化合价 MnO2 Na2O2 HNO3 H2SO4 O2 Fe2O3 KClO3 KMnO4+3金属元素铝; +2、+3铁元素；氧：-2、-13、从电子转移角度分析氧化还原反应探究:氧化还原反应中， 化合价的升降是什么原因引起的？即它的本质是什么？ 点燃点燃2Na +Cl2 2NaCl H2+ Cl2 2HCl结论：4、 四种基本反应与氧化还原反应

7、的关系探究: 四种基本反应与氧化还原反应有何关系？练3 下列哪些反应是氧化还原反应？A. CaCO3 = CaO + CO2 2KClO3 2KCl +3O2B. CaCO3 + H2O +CO2 = Ca(HCO3)2点燃 C +O2 CO2C. Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2D. NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O E. Cu+ 2H2SO4浓） CuSO4+SO2 +2H2O 小结：同步练习1、下列反应不属于氧化还原反应的有( )点燃 A CH42O2 CO22H2O 高温 B 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2C Cu(OH)2H2SO4CuSO42H2OD 3CuS+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2O2、下列叙述正确的是（ ）A.在氧化还原反应中,失电子的物质,所含元素化合价降低B.凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应D.氧化还原反应的本质