一年级第二次段考化学试卷及参考答案

1、.一年级第二次段考化学试卷及参考答案20192019学年高一年级第二次段考化 学 试 卷考试时间：90分钟 卷面总分：100分可用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56一、选择题此题包括16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意1.以下表达正确的选项是 A.纯碱、烧碱均属碱 B.SiO2、SO2均属酸性氧化物C.凡能电离出H+的化合物均属酸 D.盐类物质一定含有金属离子2.在烧杯中参加水和煤油密度：0.88 g/cm3各50 mL，将一小粒金属钠密度：0.97 g/cm3投入烧杯中，观察到的现象可能是 A.钠在水层中反响并四处游动

2、B.钠停留在煤油层中不发生反响C.钠在煤油的液面上反响并四处游动D.钠在煤油与水的界面处反响并可能作上、下跳动3.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。以下分类合理的是 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据反响中是否有电子的转移将化学反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响根据电解质在水溶液或熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属根据反响的热效应将化学反响分为放热反响和吸热反响A. B. C. D.4.能用H+OH-=H2O来表示的化学反响是 A.氢氧化镁和稀盐酸反响 B.BaOH2溶液滴入稀硫酸中C.澄清石

3、灰水和稀硝酸反响 D.二氧化碳通入澄清石灰水中5.以下反响中必须参加复原剂才能进展的是 A.Fe3+Fe2+ B.Zn Zn2+ C.H2H2O D.CuOCuCl26.对溶液中的离子反响，以下说法：不可能是氧化复原反响 只能是复分解反响 可能是置换反响 不能有分子参加。其中正确的选项是 A. B. C. D.7.常温下，某无色透明溶液中参加铝粉，即有大量氢气发出，此溶液中可能存在的离子组是 A. K+、Na+、Cl-、I- B. CO2- 3、NO- 3、HCO- 3、Na+C. NH+ 4、NO- 3、K+、SO2- 4 D. MnO- 4、K+、Na+、SO2- 38.以下反响的离子方程

4、式书写正确的选项是 A.氯化铜溶液与铁粉反响：Cu2+Fe=Fe2+CuB.稀H2SO4与铁粉反响：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反响：Ba2+SO42-=BaSO4D.碳酸钙与盐酸反响：CO32-+2H+=H2O+CO29.从海水中提取溴有如下反响：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化复原反响原理上最相似的是 A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4AlOH3+3NaClC.2H2S+SO2=2H2O+3S D.C+H2Og CO+H210.用20 mL

5、0.1mol/L的含氧酸HxRO4溶液与15 mL 0.2mol/L的某碱MOHa溶液恰好完全反响，全部生成正盐，那么R元素的化合价是 A.+8- B.+8-2a C.+8- D.+8-3a11.在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反响：3NaClO = 2NaCl+NaClO3。在一样条件下NaClO2也能发生类似的反响，其最终产物是 A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3 C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO412.以下物质既能跟硫酸反响，又能跟氢氧化钠溶液反响的是 NaHCO3 Al2O3 AlOH3 AlA. B.和 C.和 D.和13.鉴别固体Na

6、2CO3和NaHCO3，以下方法可行的是 A.分别配成溶液，再参加澄清石灰水B.分别配成溶液，再参加氢氧化钠溶液C.分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D.分别配成溶液，再进展焰色反响14.地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素形成的化合物，其式量为 A.40 B.56 C.102 D.16015.钠长期放置在空气中，最后变为 A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO316.高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反响制得：FeOH3+ClO-+OH- 一FeO42-+Cl- +H2O未配平，在上述反响中 A.FeO42-是复原产物 B.ClO

7、-是复原剂C.1molFeOH3得到3mol电子 D.配平后OH- 的化学计量数为4二、填空题此题包括4小题，共45分17.14分阅读下面两条科普信息，答复以下问题：一个体重50Kg的安康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子复原成亚铁离子，有于人体吸收。在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘可以用Fe2O3来表示其中的铁，后来便沉积下来形成铁矿;该反响的另一种反响物是CO2，反响后CO2

8、转变成有机物甲醛：用CH2O表示。问题：这两那么科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子或者铁的高价化合物互相转化的事实、方法和途径1能在人体进展Fe2+和Fe3+的转化，这说明亚铁离子具有 性，铁离子具有 性;2服用维生素C，可以使食物中的Fe3+复原成Fe2+，这句话指出维生素C是剂，具有 性;3市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的复原铁粉，这些铁粉在人体胃酸主要成分是盐酸的作用下转化成亚铁盐。此反响的化学方程式为 ;离子方程式为： 。4第条信息中的CO2做 剂，写出中的离子方程式18.8分有一乡村中学由于条件有限，仅有一大一小两种试管和稀硫酸。甲、乙两个学生找来铝或废牙膏皮

9、，各自设计了一种装置，制取并搜集一试管氢气。如右图1哪个学生设计的装置比较合理? 。另一个装置不合理的原因至少说出一个原因 。2用较合理的装置制取氢气，要使氢气充满搜集氢气的试管，应该采取的措施是 。3还可以用哪些物品代替牙膏皮和稀硫酸完成制取氢气的实验?19.14分以下图表示的反响关系中，部分产物被略去。2mol白色固体粉末受热分解，恢复到室温生成白色固体A.无色液体B.无色气体C各1mol。X.E.G的焰色反响均为黄色。答复以下问题：1写出以下物质的化学式：G_ D_2写出G与C反响生成D的化学反响方程式：_ _3写出X+E A的离子方程式：_ _4写出C与 参加反响的化学方程式_，假设0

10、.2mol 转移的电子数为_个。5写现物质X的用处至少写出一种_20.9分向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象：1罐壁内凹而瘪的原因： ;2罐壁重新鼓起的原因： ;重新鼓起反响的离子方程式： 。三、计算题7分21.将外表已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入40g水中，在标准状况下放出1.12 L H2。求：1产生H2的物质的量为 ;2原混合物中金属钠的质量为 克;3假设反响后溶液的体积为40mL，所得溶液的物质的量浓度 。新余一中20192019学年高一

11、年级第二次段考化学试卷参考答案一、选择题此题包括16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 B D A C A B A A题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 C C B A C C D D二、填空题此题包括4小题，共45分17.14分1复原;氧化;2复原;复原3Fe+2HCl=FeCl2+H21分;Fe+2H+=Fe2+H21分4氧化;CO2+4Fe2+5H2O=CH2O+2Fe2O3+8H+18.8分乙学生。由于小试管套在大试管中，小试管中的空气不易排除，且氢气从两试管空隙中逸出。答出一个合理原因即给分2将大试管渐渐往上挪动3废干电池的锌皮、食醋其他合理答案也给分19.14分 NaAlO2 AlOH3 NaAlO +CO2+2H2O=AlOH 3 +NaHCO3或2NaAlO +CO2+3H2O=2AlOH 3 +Na2CO3 HCO3-+OH-=CO +H2O 2CO2+2N