专题训练化学反应速率和化学平衡

1、专题复习化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率 1、定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。2、计算公式： 催化剂 3、单位： 例1、在2SO2+O2 2SO3 反应中：如果2s内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L ，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为 ，注意：同一反应可以选用不同的物质来表示速率，其数值可能不同，但意义相同。且用不同物质表示的速率之比等于方程式中计量数之比：aAbBcCdD，速率关系式：v(A)v(B)v(C)v(D) 。比较反应速率快慢的方法：根据速率关系式，转化成同一种物

2、质的速率，再比较大小例2、 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N2+3H2=2NH3，根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最大的是（ ） A、v（H2）=0.3mol*（L*min）-1 B、v（N2）=0.2mol*（L*min）-1 C、v（NH3）=0.25mol*（L*min）-1 D、v（H2）=0.4mol*（L*min）-1二、影响化学反应速率的因素1、内因(决定性因素)：反应物本身的结构和性质。2、外因(外界条件)：（1）催化剂：在其他条件相同时，使用(正)催化剂，通常可以 化学反应速率，不同的催化剂对同一反应的催化效果 。（2）温度：在其他条件相同时

3、，温度越高，化学反应速率 。例3、已知反应的温度每升高10，反应速率增大为原来的2倍，若反应的温度由20升高到90，则反应速率变为原来的_倍。（3）反应物的浓度：在其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率 。注意：改变固体的量不影响化学反应的速率（4）压强：对于气体，其他条件相同时，反应体系的压强越大，化学反应速率_总结：、恒温恒容，充入气体反应物 、恒温恒容，充入惰性气体或其他无关气体 、恒温恒压，充入无关气体 、其他条件不变，缩小或扩大容器体积（5）固体的表面积：在其他条件相同时，反应物之间接触的表面积越大，化学反应速率_ _ （6）其它条件：反应物状态、光、溶剂等，也能影响化学反应速

4、率。例4、用铁片与稀硫酸反应制备H2时，下列措施不能够使得H2生成的速率加大的是 A、加热 B、将稀硫酸改为浓硫酸 C、滴加少量的CuSO4 D、改用铁粉三、化学反应平衡（一）、可逆反应定义：在 下，既能向 同时又能 的反应。理解可逆反应需注意三同：同 、同 、同 。（二）、化学平衡的建立1、化学平衡的建立（详见课本）2、化学平衡状态（1）定义： （2）特征： （三）、化学反应达到平衡的标志：以mA(g)+nB(g)pC(g)为例直接标志：1、速率关系：正反应速率与逆反应速率相等：A消耗速率与A的生成速率相等，A的消耗速率与C的消耗速率之比等于m：p，B生成速率与C的生成速率之比等于n：p。2

5、、各物质的百分含量保持不变。间接标志：1、混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变。（注：m+np）2、各物质的浓度不随时间的改变而改变。3、各物质的物质的量不随时间的改变而改变。4、各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。总结：对于密闭容器中的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，根据对化学平衡概念的理解，判断下列各情况下，是否达到平衡。可能的情况举例是否能判断已达平衡1、混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的量的分数一定各物质的质量或各物质的质量分数一定各气体的体积或体积分数一定总体积、总压强、总物质的量一定2、正、逆反应速率的关系单位

6、时间内消耗了m mol A，同时生成m mol A单位时间内消耗了n mol B，同时消耗了p mol Cv(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q单位时间内生成n mol B，同时消耗q mol D3、压强其他条件不变，m+np+q时，总压强一定其他条件不变，m+n=p+q时，总压强一定4、平均相对分子质量M当m+np+q时，M一定当m+n=p+q时，M一定5、温度其他条件一定时，体系温度一定6、体系密度其他条件一定时，密度一定7、其他组成成分有颜色时，体系颜色不再变化总结 化学平衡状态的判断：举例反应 mA(g) nB(g) pC(g) qD(g)混合物体系中各成分的含量 各物

7、质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡总压强、总体积、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系 在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即v正=v逆平衡 在单位时间内消耗了n molB同时生成p molC，均指v正 不一定平衡 vA:vB:vC:vD=m:n:p:q，v正不一定等于v逆 不一定平衡 在单位时间内生成了n molB，同时消耗q molD，因均指v逆 不一定平衡压强 m+np+q时，总压力一定（其他条件一定） 平衡 m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定） 不一定平衡混合气体的平均分子量 一

8、定时，只有当m+np+q时，平衡 一定，但m+n=p+q时，不一定平衡温度 任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的条件下，体系温度一定时 平衡体系的密度 密度一定 不一定平衡例5、可逆反应2NO=2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol 的NO 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态混合气体的颜色不再变化 混合气体的密度不再变化 混合气体的平均相对分子质量不再改变A、 B、 C、 D、例6、（图像题）右图表示800时A、

9、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间。试回答：(1)该反应的反应物是_；(2)反应物的转化率是_；(3)该反应的化学方程式为_。四、等效平衡原理在一定条件(定温、定压或定温、定容)下，对于同一可逆应，尽管起始时加入物质的物质的量不同，而达到平衡时，同种物质的物质的量或物质的量分数(或体积分数)相同，这样的平衡称为等效平衡。、概念：同一反应，在一定条件下所建立的两个或多个平衡中，混合物中各成分的含量相同，这样的平衡称为等效平衡。分类：等温等容条件下的等效平衡：在温度和容器体积不变的条件下，改变起始物质的加入情况，只要可以通过可逆反应的化学计量数比换算成左右两边同一边

10、物质的物质的量相同，则两平衡等效，这种等效平衡可以称为等同平衡。等温等压条件下的等效平衡：在温度和压强不变的条件下，改变起始物质的加入情况，只要可以通过可逆反应的化学计量数比换算成左右两边同一边物质的物质的量比值相同，则两平衡等效，这种等效平衡可以称为等比例平衡。等温且n=0条件下的等效平衡：在温度和容器体积不变的条件下，对于反应前后气体总分子数不变的可逆反应，只要可以通过可逆反应的化学计量数比换算成左右两边任意一边物质的物质的量比值相同，则两平衡等效，这种等效平衡可以称为不移动的平衡。例7、在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应： 2S

11、O2O2 =2SO3 当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol）。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：（1）若a=0，b=0，则c=_。 （2）若a=0.5，则b=_，c= _。 （3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b 和c）： ， 。五、速率和平衡图像分析：分析反应速度图像：看起点：分清反应物和生成物

12、，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数以原点为起点。看变化趋势：分清正反应和逆反应，分清放热反应和吸热反应。升高温度时，V吸热V放热。看终点：分清消耗浓度和增生浓度。反应物的消耗浓度与生成物的增生浓度之比等于反应方程式中各物质的计量数之比。对于时间速度图像，看清曲线是连续的，还是跳跃的。分清“渐变”和“突变”、“大变”和“小变”。增大反应物浓度V正 突变，V逆 渐变。升高温度，V吸热 大增，V放热 小增。化学平衡图像问题的解答方法：三步分析法：一看反应速率是增大还是减小；二看V正 、 V逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。四要素分析法：看曲线的起点；看曲线的变化趋势；看曲线的转

13、折点；看曲线的终点。先拐先平：对于可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) ，在转化率-时间曲线中，先出现拐点的曲线先达到平衡。它所代表的温度高、压强大。这时如果转化率也较高，则反应中m+n>p+q。若转化率降低，则表示m+n<p+q。定一议二：图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。 化学反应速率 化学反应进行的快慢程度，用单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。专题训练1(2015·河北衡水中学三模)已知反应：2NO(g)Br2(g)=2NOBr(g)的活化能为a kJ/mol，其反应机理如下：NO(g)Br2(g)

14、=NOBr2(g)慢 NO(g)NOBr2(g)=2NOBr(g)快下列有关该反应的说法正确的是()A反应的速率主要取决于的快慢 B反应速率v(NO)v(NOBr)2v(Br2)CNOBr2是该反应的催化剂 D该反应的焓变等于a kJ/mol2(2015·诲淀期末)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H<0。当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是()降温恒压通入惰性气体增加N2的浓度加压A B C D3(2015·兰州一中模拟)某温度下，体积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)Y(g)Z(g)W(s)H>0。下列叙述正确的是()A加入少量W，逆反应速率

15、增大 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入X，上述反应的H增大4(2014·南宁适应性测试)MgO可用于制备特种陶瓷，在一定条件下，通过下列反应制备：MgSO4(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g)H>0，上述反应达到平衡后保持其他条件不变，下列说法正确的是()A加入催化剂，反应的H变大 B升高温度，混合气体的密度增大C压缩容器，反应吸收的热量不变 D分离出部分MgO，可增大CO的转化率5(2015·北京市房山区高三4月模拟)某体积可变的密闭容器，盛有适量A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A3B2C。若维持温

16、度和压强不变，当达到限度时容器的体积为V L，其中C气体的体积占10%。下列推断正确的是()原混合气体的体积为1.2V L原混合气体的体积为1.1V L反应达到限度时气体A消耗掉0.05V L反应达限度时气体B消耗掉0.05V LA B C D6(2015·辽宁营口期末)在一定条件下的密闭容器中，发生反应N2(g)O2(g)2NO(g)H180.5 kJ·mol1，下列说法正确的是()A平衡后升高温度，混合气体中N2的含量降低B当v正(O2)v正(NO)时，反应达到化学平衡C改变压强，平衡不移动的原因是化学反应速率不变D1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应，达

17、到平衡时吸收的热量为180.5 kJ7(2015·株洲一模)对于达到平衡的可逆反应XYWZ(已配平)，在t时刻增大压强(其他条件不变)，正、逆反应速率(v)变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是()AW、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体 BX、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体CX、Y或W、Z中均只有一种为气体 DX、Y均为气体，W、Z均为液体或固体8(2015·日照调研)向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)bB(g)cC(g)。反应过程中，物质A的体积分数和C的体积分数随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是()A该反应在T

18、1、T3温度时达到过化学平衡 B该反应在T2温度时达到过化学平衡C该反应的逆反应是放热反应 D升高温度，平衡会向正反应方向移动9(2015·南昌零模)某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中充入A气体，B气体，测得其浓度为2 mol/L和1 mol/L；且发生如下反应：3A(g)2B(g)4C(？)2D(？)已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后压强比为54，则下列说法中正确的是()该反应的化学平衡常数表达式为：K此时B的转化率为35%增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变增加C的量，A、B转化率不变A B C D10(

19、2015·银川一中月考)往2 L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)，实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成N2O4)。下列说法正确的是()浓度(mol·L1)时间(min)实验序号/温度()01020304050实验1/8001.000.800.650.550.500.50实验2/8001.000.700.500.500.500.50实验3/8501.000.500.400.150.150.15A实验2比实验1的反应容器内压强小 B实验2比实验1使用了效率更高的催化剂C实验1比实验3的平衡常数大 D由实验2和实验

20、3可判断该反应是放热反应二、填空题11(2015·广东省梅州市高三5月总复习质检)有硫酸酸化的草酸(H2C2O4，二元弱酸)溶液能将KMnO4溶液中的MnO转化为Mn2。某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：(1)常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表。实验编号温度初始pH0.1 mol/L草酸溶液/mL0.01 mol/LKMnO4溶液体积/mL蒸馏水体积/mL待测数据(反应混合液褪色时间/s) 常温1205030t1常温2205030t2常温240

21、_t3 (2)该反应的离子方程式_。(3)若t1<t2，则根据实验和得到的结论是_。(4)请你设计实验验证MnSO4对该反应起催化作用，完成下表中内容。实验方案(不要求写出具体操作过程)实验方案(不要求写出具体操作过程)预期实验结果和结论_(5)化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取a g草酸晶体(H2C2O4·2H2O，摩尔质量126 g/mol)溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗KMnO4溶液V mL。滴定到达终点的现象是：_；实验中所需的定量仪器有_(填

22、仪器名称)。该KMnO4溶液的物质的量浓度为_mol/L。12(2015·湖南省张家界市高三4月模拟).在一定温度下，将2 mol A和2 mol B两种气体相混合后于容积为2 L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，2 min末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，并测得C的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：(1)x值等于_。(2)A的转化率为_。(3)生成D的反应速率为_。(4)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_。(5)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡

23、时完全相等，则还应加入物质_mol。.恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)13 mol，nt(NH3)6 mol，则a_。(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH3的体积分数为25%。则平衡时NH3的物质的量为_。(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)n(平)_。(4)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2)(H2)_。专题训练1(2015·河北衡水中学三模)已知反应

24、：2NO(g)Br2(g)=2NOBr(g)的活化能为a kJ/mol，其反应机理如下：NO(g)Br2(g)=NOBr2(g)慢NO(g)NOBr2(g)=2NOBr(g)快下列有关该反应的说法正确的是()A反应的速率主要取决于的快慢 B反应速率v(NO)v(NOBr)2v(Br2)CNOBr2是该反应的催化剂 D该反应的焓变等于a kJ/mol2(2015·诲淀期末)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H<0。当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是()降温恒压通入惰性气体增加N2的浓度加压A B C D3(2015·兰州一中模拟)某温度下，体积一定的密闭容

25、器中进行可逆反应：X(g)Y(g)Z(g)W(s)H>0。下列叙述正确的是()A加入少量W，逆反应速率增大 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入X，上述反应的H增大4(2014·南宁适应性测试)MgO可用于制备特种陶瓷，在一定条件下，通过下列反应制备：MgSO4(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g)H>0，上述反应达到平衡后保持其他条件不变，下列说法正确的是()A加入催化剂，反应的H变大 B升高温度，混合气体的密度增大C压缩容器，反应吸收的热量不变 D分离出部分MgO，可增大CO的转化率5(2015·北京市房

26、山区高三4月模拟)某体积可变的密闭容器，盛有适量A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A3B2C。若维持温度和压强不变，当达到限度时容器的体积为V L，其中C气体的体积占10%。下列推断正确的是()原混合气体的体积为1.2V L原混合气体的体积为1.1V L反应达到限度时气体A消耗掉0.05V L反应达限度时气体B消耗掉0.05V LA B C D6(2015·辽宁营口期末)在一定条件下的密闭容器中，发生反应N2(g)O2(g)2NO(g)H180.5 kJ·mol1，下列说法正确的是()A平衡后升高温度，混合气体中N2的含量降低B当v正(O2)v正(NO)时，反应达到化

27、学平衡C改变压强，平衡不移动的原因是化学反应速率不变D1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应，达到平衡时吸收的热量为180.5 kJ7(2015·株洲一模)对于达到平衡的可逆反应XYWZ(已配平)，在t时刻增大压强(其他条件不变)，正、逆反应速率(v)变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是()AW、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体BX、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体CX、Y或W、Z中均只有一种为气体DX、Y均为气体，W、Z均为液体或固体8(2015·日照调研)向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)bB(g)cC(g)。反

28、应过程中，物质A的体积分数和C的体积分数随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是()A该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B该反应在T2温度时达到过化学平衡C该反应的逆反应是放热反应D升高温度，平衡会向正反应方向移动9(2015·南昌零模)某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中充入A气体，B气体，测得其浓度为2 mol/L和1 mol/L；且发生如下反应：3A(g)2B(g)4C(？)2D(？)已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后压强比为54，则下列说法中正确的是()该反应的化学平衡常数表达式为：K此时B的转化率为3

29、5%增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变增加C的量，A、B转化率不变A B C D10(2015·银川一中月考)往2 L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)，实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成N2O4)。下列说法正确的是()浓度(mol·L1)时间(min)实验序号/温度()01020304050实验1/8001.000.800.650.550.500.50实验2/8001.000.700.500.500.500.50实验3/8501.000.500.400.150.150.15A实验2比实验1的反

30、应容器内压强小 B实验2比实验1使用了效率更高的催化剂C实验1比实验3的平衡常数大 D由实验2和实验3可判断该反应是放热反应二、填空题11(2015·广东省梅州市高三5月总复习质检)有硫酸酸化的草酸(H2C2O4，二元弱酸)溶液能将KMnO4溶液中的MnO转化为Mn2。某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：(1)常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表。实验编号温度初始pH0.1 mol/L草酸溶液/mL0.01 mol/LKMnO4溶液体积/mL蒸馏水

31、体积/mL待测数据(反应混合液褪色时间/s) 常温1205030t1常温2205030t2常温240_50_10_t3 (2)该反应的离子方程式_5H2C2O42MnO6H=10CO22Mn28H2O _。(3)若t1<t2，则根据实验和得到的结论是_溶液的pH对该反应的速率有影响_。(4)请你设计实验验证MnSO4对该反应起催化作用，完成下表中内容。实验方案(不要求写出具体操作过程)实验方案(不要求写出具体操作过程)预期实验结果和结论往反应混合液中加入少量MnSO4固体，控制其他反应条件与实验相同，进行对比实验若反应混合液褪色时间小于实验中的t1，则MnSO4对该反应起催化作用(若褪色

32、时间相同，则MnSO4对该反应无催化作用) (5)化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取a g草酸晶体(H2C2O4·2H2O，摩尔质量126 g/mol)溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗KMnO4溶液V mL。滴定到达终点的现象是：滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色；实验中所需的定量仪器有_胶头滴管、托盘天平、250 mL容量瓶、(酸式)滴定管 (填仪器名称)。该KMnO4溶液的物质的量浓度为_20a/63_mol/L。12(2015

33、3;湖南省张家界市高三4月模拟).在一定温度下，将2 mol A和2 mol B两种气体相混合后于容积为2 L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，2 min末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，并测得C的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白： (1)x值等于_2_。(2)A的转化率为_60%_。(3)生成D的反应速率为_0.2 mol/(L·min)_。(4)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_不变_。(5)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应

34、加入物质_ B _mol。.恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2(g)3H2(g)2NH3(g)(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)13 mol，nt(NH3)6 mol，则a_16_。(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH3的体积分数为25%。则平衡时NH3的物质的量为_8 mol _。(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)n(平)_54_。(4)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2)(H2)_12_。专题训练化学反应速率和化学平衡答案

35、解析1答案：B解析：A项，反应速率的快慢主要取决于慢反应的速率；B项，反应速率之比等于化学计量数之比，根据总反应式知v(NO)v(NOBr)2v(Br2)；C项，NOBr2是反应的生成物，是反应的反应物，不是催化剂，D项，a kJ/mol是总反应的活化能，不是焓变。2答案：A解析：本题考查了化学平衡的有关知识，意在考查考生灵活运用勒夏特列原理分析问题的能力。该反应为放热反应，降低温度平衡右移，N2的转化率增大，对；该反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡右移，N2的转化率增大，对；恒压下通入惰性气体，相当于减小压强，平衡左移，N2的转化率减小，错；增加N2的浓度，H2的转化率增大，但N2的转

36、化率减小，错。本题选A。3答案：B解析：W是固体，加入少量W，反应速率不变，A错误；该反应在反应前后气体分子数不相等，当容器中气体压强不变时，容器中气体的物质的量不变，反应达到平衡，B正确；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即正向移动，C错误；H不因平衡的移动而改变，D错误。4答案：B解析：反应热与是否使用催化剂无关，A错误。该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，混合气体的质量增大，又容器体积不变，因此混合气体的密度增大，B正确。压缩容器，平衡逆向移动，反应吸收的热量减小，C错误。MgO是固体，改变其量对平衡无影响，D错误。5答案：A解析：本题考查了化学平衡的计算相关知识。根据题意可推出C气

37、体生成体积和A、B两气体的消耗体积： A3B2C反应量 0.05V 0.15V 0.1V反应达平衡后剩余的A、B气体体积为0.9V，而A、B两种气体已消耗的体积为0.05V0.15V0.2V，因此原混合气体的体积为0.9V0.2V1.1V，反应达平衡时气体A消耗掉0.05V L。6答案：A解析：该反应的正反应为吸热反应，升温后平衡正向移动，N2的含量降低，A项正确；所给的两个速率数据均为正反应的数据，不能用于判断反应是否达到平衡状态，B项错误；由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，加压后速率增大，但平衡不移动，C项错误；由于该反应为可逆反应，1 mol N2和1 mol O2不可能完全反应，

38、达到平衡时，吸收热量小于180.5 kJ，D项错误。7答案：B解析：本题考查了化学平衡及图象分析知识，意在考查考生对知识的理解能力和图象分析能力。由图象可知，增大压强，正、逆反应速率都增大，且平衡正向移动，而增大压强时平衡应向气体分子数减小的方向移动，分析可知B选项正确。8答案：B解析：本题考查了化学平衡知识，意在考查考生分析化学图象的能力。T2之前A的体积分数减小，C的体积分数增大，是因为反应未达到平衡，T2之后A的体积分数增大，C的体积分数减小，是因为反应在T2时达到平衡后，升高温度平衡向逆反应方向移动，故B项正确，C、D项错误。在T1和T3时，A的体积分数均与C的体积分数相等，但T1时反

39、应没有达到平衡状态，A项错误。9答案：D解析：本题考查化学平衡原理及转化率的计算，意在考查考生的分析能力和判断能力。3A(g)2B(g)4C(？)2D(？)开始( mol/L): 2 1 0 0转化(mol/L): 0.6 0.4 0.8 0.4平衡( mol/L): 1.4 0.6 0.8 0.4设平衡时气体总的物质的量浓度为x mol/L，根据压强之比等于物质的量之比可得：，又，故，可得x2.4，从而可知C为固体或液体，D为气体。故化学平衡常数的表达式为：K，错误；B的转化率为40%，错误；该反应是一个反应后气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向右移动，平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常

40、数不变，正确；由于C为固体或液体，增加C的量，平衡不发生移动，A、B的转化率不变，正确。本题选D。10答案：B解析：实验1和实验2相比，化学平衡状态一致，但实验2反应速率快，先达到平衡状态，故实验2比实验1使用了效率更高的催化剂，B项正确，A项错误；由表中数据看出，实验3的温度比实验1和实验2的高，反应进行的程度也大，故该反应为吸热反应，实验3的化学平衡常数大，C、D项错误。11答案：(1)5010 (2)5H2C2O42MnO6H=10CO22Mn28H2O (3)溶液的pH对该反应的速率有影响(4)实验方案(不要求写出具体操作过程)预期实验结果和结论往反应混合液中加入少量MnSO4固体，控

41、制其他反应条件与实验相同，进行对比实验若反应混合液褪色时间小于实验中的t1，则MnSO4对该反应起催化作用(若褪色时间相同，则MnSO4对该反应无催化作用)(5)滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色胶头滴管、托盘天平、250 mL容量瓶、(酸式)滴定管20a/63解析：本题考查化学反应速率影响因素的探究、氧化还原反应滴定。(1)从表中数据知道组是研究浓度对反应速率的影响，为了实验的可对比性，溶液的体积控制为100 mL，改变KMnO4的浓度，故KMnO4溶液用50 mL再加10 mL水。(2)反应的离子方程式5H2C2O42MnO6H=10CO22Mn28H2O。(3)若t1<t2，说明