人教版高中化学必修一离子反应第一课时《酸碱盐在水溶液中的电离》精品课件

1、第二第二章章 化学物质及其变化化学物质及其变化第二节第二节 离子反应离子反应第第1课时课时 酸碱盐在水溶液中的电离酸碱盐在水溶液中的电离【复习回顾复习回顾】溶液的导电性实验溶液的导电性实验【认知延伸认知延伸】有些物质在熔融状态时能导电有些物质在熔融状态时能导电【归纳总结归纳总结】电解质和非电解质电解质和非电解质电解质：在水溶液里电解质：在水溶液里或或熔融状态下能导电的熔融状态下能导电的化合物化合物。如。如H H2 2SOSO4 4 、NaOHNaOH等。等。非电解质：在水溶液非电解质：在水溶液和和熔融状态下熔融状态下都不能都不能导电的导电的化合物化合物。如蔗糖、酒精等。如蔗糖、酒精等。【合作讨

2、论合作讨论】1.1.金属和金属和NaOHNaOH溶液能够导电，它们是电解质吗？溶液能够导电，它们是电解质吗？2.2.硫酸钡难溶于水，它的水溶液几乎不导电，是否是电解质？硫酸钡难溶于水，它的水溶液几乎不导电，是否是电解质？3.SO3.SO2 2溶于水生成溶于水生成H H2 2SOSO3 3，溶液也导电，溶液也导电，SOSO2 2为什么不是电解质？为什么不是电解质？【归纳总结归纳总结】理解电解质和非电解质需注意理解电解质和非电解质需注意:1.1.电解质应该是电解质应该是化合物化合物。 Cu(Cu(单质单质) )、硝酸钾溶液、硝酸钾溶液( (混和物混和物) )不不是电解质是电解质2.2.电解质的导电

3、条件：水溶液或熔化状态。电解质的导电条件：水溶液或熔化状态。电解质本身未必电解质本身未必能导电能导电，如，如HClHCl气体、气体、NaClNaCl固体固体3.3.电解质导电必须是电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子化合物本身能电离出自由移动的离子而而导电。导电。 COCO2 2水溶液导电，是因为水溶液导电，是因为COCO2 2与与H H2 2O O反应生成反应生成H H2 2COCO3 3而导而导电，电，H H2 2COCO3 3是电解质，是电解质，COCO2 2不是电解质。不是电解质。4.4.电解质主要包括：电解质主要包括：酸、碱、盐、水酸、碱、盐、水、金属氧化物。金属氧化物。

4、如：硫酸、如：硫酸、NaOHNaOH、CaCOCaCO3 3、水、水、 CaO CaO5.5.大多数有机物、非金属氧化物是非电解质。大多数有机物、非金属氧化物是非电解质。CHCH3 3CHCH2 2OH OH 、 NONO、COCO等等【跟踪练习跟踪练习】判断下列说法的正误判断下列说法的正误:1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，故不能导电，故Cl2是非电解质。是非电解质。2、液态、液态HCl不导电，则液态不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质。以盐酸是电解质。3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能

5、导电，所以硝酸钾溶液、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质。是电解质，硝酸钾晶体是非电解质。4、把、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质。是电解质。5、BaSO4难溶于水，所以难溶于水，所以BaSO4是非电解质。是非电解质。6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质。、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质。7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质 【跟踪练习跟踪练习】按要求填空按要求填空下列物质是电解质的有下列物质是电解质的有( )( )

6、能导电的有能导电的有( )( )铜铜 盐酸盐酸 熔融状态的氯化钠熔融状态的氯化钠 氢氧化钠固体氢氧化钠固体 硝酸钾溶液硝酸钾溶液 碳酸钙碳酸钙 二氧化碳二氧化碳 蔗糖蔗糖 氧化钠氧化钠电解质的判断电解质的判断: :（1 1）电解质必须是化合物。）电解质必须是化合物。（2 2）电解质的导电条件：水溶液或熔融状态。）电解质的导电条件：水溶液或熔融状态。 【思考思考】电解质溶液或熔融态能导电的原因是什么电解质溶液或熔融态能导电的原因是什么?电离：物质电离：物质溶于水后或受热熔化溶于水后或受热熔化时，离解成时，离解成能够自由移动能够自由移动的的离子的过程。离子的过程。液液 面面H+Cl-H+Cl-H+

7、Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl电离的结果电离的结果【对比归纳对比归纳】HCl和醋酸的电离和醋酸的电离液液 面面CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+H+CH3COOH【归纳总结归纳总结】强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质1 1. .强电解质强电解质:

8、 :在水溶液里在水溶液里全部电离成离子全部电离成离子的电解质。的电解质。2 2. .弱电解质弱电解质: :在水溶液里只有在水溶液里只有部分分子电离成离子部分分子电离成离子的电解质。的电解质。强弱电解质的本质区别是：能否完全电离，即电离程度强弱电解质的本质区别是：能否完全电离，即电离程度【归纳总结归纳总结】常见的强电解质：常见的强电解质：金属氧化物金属氧化物:强酸：强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。等。强碱：强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等等绝大多数盐：绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等等Na2O等等【归纳总结归

9、纳总结】常见的弱电解质：常见的弱电解质：少数盐：醋酸铅、少数盐：醋酸铅、HgClHgCl2 2等等弱酸：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、 CH3COOH等等弱碱：弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等等H H2 2O O是极弱电解质。是极弱电解质。【跟踪练习跟踪练习】判断强弱电解质：判断强弱电解质：1.CH3COOH2. H2SO33. Ca(OH)24. Cu(OH)2 25.CaCl26. NaHCO37. NaHSO48.HClO9.BaSO4【归纳总结归纳总结】电离方程式电离方程式1.1.电离方程式电离方程式NaCl =

10、NaNaCl = Na+ + + Cl + Cl- -2.2.电离方程式书写步骤与原则电离方程式书写步骤与原则阴阳离子拆开写，但阴阳离子拆开写，但原子团不能拆原子团不能拆，例如有，例如有NONO3 3- -、SOSO4 42-2-、OHOH- -、NHNH4 4+ +、COCO3 32-2-等等 构成物质的构成物质的原子或原子团的个数原子或原子团的个数在书写时作为在书写时作为离子系数离子系数。弱电解质弱电解质的电离中间用的电离中间用“”H H2 2S SH HHSHSHSHSH HS S2 2【拓展延伸拓展延伸】特殊电离方程式特殊电离方程式1.1.多元弱酸电离方程式分步书写多元弱酸电离方程式分

11、步书写2.2.NaHCONaHCO3 3与与NaHSONaHSO4 4的电离方程式的电离方程式NaHSONaHSO4 4 = Na= Na+ + + H+ H+ + + SO+ SO4 42-2-( (溶液溶液) )NaHCONaHCO3 3 = Na= Na+ + + HCO+ HCO3 3- -NaHSONaHSO4 4 = Na= Na+ + + HSO+ HSO4 4- -( (熔融熔融) )【练习归纳练习归纳】写出下列物质的电离方程式，总结其中规律写出下列物质的电离方程式，总结其中规律1 1、HCl HCl 、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 32 2、NaOHNaOH、K

12、OHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 23 3、NaNa2 2SOSO4 4、NHNH4 4NONO3 3、CaClCaCl2 2HCl = HHCl = H+ + + Cl + Cl- -HNOHNO3 3 = H = H+ + + NO + NO3 3- -H H2 2SOSO4 4 = 2H = 2H+ + + SO + SO4 42-2-Ba(OH)Ba(OH)2 2 = 2OH = 2OH- - + Ba + Ba2+2+NaOH = OHNaOH = OH- - + Na + Na+ +KOH = OHKOH = OH- - + K + K+ +NaNa2 2SOSO4 4 = 2Na = 2Na+ + + SO + SO4 42-2-NHNH4 4NONO3 3 = NH = NH4 4+ + + NO + NO3 3- -