1.1.2热化学方程式【含答案及解析】

1、1.1.2 热化学方程式【含答案及解析】姓名 班级 分数 题号一二总分得分1. 下列说法错误的是A 热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量B 热化学方程式未注明温度和压强时， H 表示标准状况下的数据C 同一化学反应，化学计量数不同， H 不同，化学计量数相同而状态不同，H 也不相同D 化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比2. 下列说法正确的是A 焓变单位是kJ?mol - 1 ，是指 1 mol 物质参加反应时的能量变化B 当反应放热时 H >0 ，反应吸热时 H <0C 一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应

2、放热， H 为“ -”D 一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热， H 为“+”3. 下列热化学方程式中书写正确的是- 196 . 6 kJ/mol H =- 285 . 8 kJ/mol H =- 571 . 6 kJH = +393 . 5 kJ/molA 2SO 2 +O 2 2SO 3 H =H 2 O(l)B H 2 (g)+ O 2 (g)C 2H 2 (g)+O 2 (g)2H 2 O(l)D C(s)+O 2 (g)CO 2 (g)4. 热化学方程式C(s)+H 2 O(g)CO(g)+H 2 (g) H=+131 . 3 kJ · mo-l 1

3、表示A 碳和水反应吸收131 . 3 kJ 能量B 1 mol 碳和 1 mol 水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131 . 3 kJ 热量C 1 mol 固态碳和1 mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131 . 3kJD 1 个固态碳原子和1 分子水蒸气反应吸热131 . 1 kJ5. 下列实验操作中一定会产生误差的是A 在中和热的测定实验中用Ba(OH) 2 代替NaOH，用H 2 SO 4 代替 HClB 将pH 试纸用蒸馏水润湿后测某溶液的pHC 用碱石灰来干燥氨气D 使用天平称量时误将药品与砝码的位置放反6. 已知 1 g 火箭燃料肼(N 2 H 4 ) 气体燃烧生成N

4、 2 (g) 和 H 2 O(g) 时，放出16 . 7kJ 的热量，则该反应的热化学方程式正确的是A N 2 H 4 +O 2N 2 +2H 2 O H= - 534 . 4 kJ · mol - 1B N 2 H 4 (g)+O 2 (g)N 2 (g)+2H 2 O(g) H= - 534 . 4 kJ · mol- 1C N 2 H 4 (g)+O 2 (g)N 2 (g)+2H 2 O(g) H=+534 . 4 kJ · mol -1D N 2 H 4 (g)+ O 2 (g)N 2 (g)+H 2 O(g) H= - 16 . 7kJ ·

5、mol - 17. 已知以下三个热化学方程式： H=a kJ · mol - 1 H=b kJ · mol - 1 H=c kJ · mol - 1b>a>c2H 2 S(g)+3O 2 (g)2SO 2 (g)+2H 2 O(l)2H 2 S(g)+O 2 (g)2S(s)+2H 2 O(l)2H 2 S(g)+O 2 (g)2S(s)+2H 2 O(g)下列关于a、 b、 c 三者关系的表述正确的是A a>b>c B a>c>b C c>b>a D 8. 在稀溶液中，强酸与强碱反应的中和热为57 . 3 kJ/m

6、ol 。下列热化学方程式中正确的是A HNO 3 (aq)+KOH(aq) H 2 O(l)+KNO 3 (aq) H > - 57 . 3kJ/molB HNO 3 (aq)+NH 3 · H 2 O(aq)H 2 O(l)+NH 4 NO 3 (aq) H < -57 . 3 kJ/molC CH 3 COOH(aq)+KOH(aq) H 2 O(l)+CH 3 COOK(aq) H < - 57 .3 kJ/molD CH 3 COOH(aq)+NH 3· H 2 O(aq)H 2 O(l)+CH 3 COONH 4 (aq)H > - 57

7、. 3 kJ/mol9. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H + (aq)+OH - (aq) H 2 O(l) H= - 57 . 3 kJ/mol 。稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0 . 1 mol · L - 1 的 NaOH溶液恰好完全反应， 放出的热量与消耗NaOH溶液的体积之间的关系如图所示(CH 3 COOH电离要吸热) 。则下列描述正确的是B B表示稀醋酸与NaOH溶液的反应C b=5 . 73D C表示浓硫酸与NaOH溶液的反应10. CO(g) 与 H 2 O(g) 反应过程的能量变化如图所示A 该反应为吸热反应B CO(g) 和 H 2 O(g) 的总能量

8、大于CO 2 (g) 和 H 2 (g) 的总能量H=+41C 该反应的热化学方程式： CO(g)+H 2 O(g) CO 2 (g)+H 2 (g) kJ/molD 1 mol CO 2 (g) 和 1 mol H 2 (g) 反应生成1 mol CO(g) 和 1 molH 2 O(g) 要放出 41 kJ 的热量11. 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。( 1 ) 1 mol C 2 H 4 (g) 与适量 O 2 (g) 反应生成CO 2 (g) 和 H 2 O(l) ，放出 1411kJ 能量 ：。( 2) 1 mol C 2 H 5 OH(l) 与适量 O 2 (g) 反应生成

9、CO 2 (g) 和 H 2 O(l) ，放出1366 . 8 kJ 热量 ：。( 3) 2 mol Al(s) 与适量 O 2 (g) 发生反应生成Al 2 O 3 (s) ，放出 1669 . 8 kJ热量 ：。( 4)在200 ° C、 101 kPa 时， 1 mol H 2 与碘蒸气作用生成HI 气体，放出14 .9 kJ 热量 ：。12. H 2 SO 4 溶液和KOH溶液反应时有热量放出， 已知反应物的总能量为E 1 ， 生成物的总能量为E 2 。试回答下列问题：( 1 )用离子方程式表示中和反应的实质 。( 2)判断E 1 和 E 2 的大小关系：E 1E 2 。(

10、3)已知H + (aq)+OH - (aq) H 2 O( l ) H= - 57 . 3 kJ/mol ， 计算下列中和反应中放出的热量。 用 20 g NaOH 配成稀溶液与足量稀盐酸反应， 能放出 kJ 的热量。 用 0 . 1 mol Ba(OH) 2 配成稀溶液跟足量稀硝酸反应， 能放出 kJ的热量。13. 已知拆开1 mol 氢气中的化学键需要消耗436 kJ 能量，拆开1 mol 氧气中的化学键需要消耗498 kJ 能量，根据如图中的能量图，回答下列问题：1 )分别写出 的数值： ； 。( 2)生成 H 2 (Xg) 中的 1 mol H O 键放出 kJ 的能量。( 3)已知：

11、H 2 O(l)H 2 O(g) H +44 kJ ? mol - 1 ，试写出氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式：14. 50 mL 0 . 50 mol/L 盐酸与 50 mL 0 . 55 mol/L NaOH 溶液在如图 所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：1 ）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是（ 2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（ 3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 。（ 4）实验中60 mL0 . 50 mol/L 盐酸与 50 mL0 . 55 mol/L NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（ 填“相等”或“不相等”），所求中和热 （ 填“相等”或“不相等”），简述理由：参考答案及解析第 1 题 【答案】第 2 题 【答案】第 3 题 【答案】第 4 题 【答案】第 5 题 【答案】第 6 题 【答案】第 8 题 【答案】第 8 题 【答案】第 10 题 【答案】第 12 题 【答案】第 14 题 【答案】第 12 题 【答案】第 13 题 【答案】(1)环形玻璃提拌棒(2)减少实蛉过程中的热量损失(3)偏小(4)不相等相等因为卬和热是指酸跟碱发生中和反应生成