2011届高考化学第一轮氧化还原反应专题复习试题02

1、2011届高考化学第一轮氧化还原反应专题复习试题02贵州省贵阳一中2011届高三化学一轮复习专题题库：氧化还原反应（2）31.下列化学方程式属复分解反应的是（）A.H2+4=H24+JB.H24+=4+H2.2NaH+2=Na23+H2DFe23+32Fe+32T32,下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A.Na2升al2=a3J+2NalB.Fe+4=+Fe4.2NaH3Na23+2T+H2D.a+H2=a（H）233.氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A.Zn+2Hl=Znl2+H2TB.2H2+2=3+2H2,H2+H2D.2H22H2T+2f34,下列有关四种基本反应类型与氧化

2、还原反应关系的说法中正确的是（）A.化合反应一定是氧化还原反应B.分解反应一定不是氧化还原反应.置换反应一定是氧化还原反应D.复分解反应不一定是氧化还原反应3.下列反应属于非氧化还原反应的是（）A.3l2+6H=l+l3+3H2B.2N2+2NaH=NaN3+NaN2+H2nl4+2H2=n2+4HlD.3l4+2r27=2r2l2+3l2+2l36.氧化还原反应的实质是（）A.氧元素的得与失B.化合价的升降.电子的得失或偏移D.分子中原子重新组合37.下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A. 72B.27.7D.H2QBa438.下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A.2H

3、2+2=3+2H2B.2Mn42Mn什Mn2+2T.2l32l+32fD.2+H24=4+H239.属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A.a3+2H+=a2+2T+H2B.2Fe2+l2=2Fe3+21,H3+H+=2+H2D.2Na+2H2=2Na+2H+H2T40.下列反应中氯元素被氧化的是（）A.l2+I2+6H2=10Hl+2HI3B.2l2+2a（H）2=al2+a（l）2+2H2,Mn2+4Hl=Mnl2+2H2+l2TD.2Nal+2H22NaHl2T+H2T41.从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A.Na2B.2D.H2442.根据下列反应判断

4、有关物质还原性由强到弱的顺序是H23+I2+H2=2HI+H242Fel3+2HI=2Fel2+2Hl+I23Fel2+4HN3=2Fel3+NT+2H2+Fe（N3）3A.H23>I->Fe2+>NB.I->Fe2+>H23>N.Fe2+>I->H23>ND.N>Fe2+>H23>I-43.已知下列物质都能氧化H2,它们氧化H2时自身分别发生下列变化：Fe3*Fe2+r272-72r3+,Br2-2Br-,HN3>N。如要氧化等物质的量的H2气体得到单质，需要上述离子或物质的物质的量最小的是A.Fe3+B.Br2.

5、r272-D.HN344.已知氧化还原反应：2(13)2+24I+12H24=2I；+13I2+1224+12H2其中1ml氧化剂在反应中得到的电子为A.10mlB.11ml.12mlD.13ml4.将适量的2通过入Fe(N3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入Bal2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是A.B.Fe.lD.N46.工业废气的氮氧化物(NN2等，用通式Nx表示)是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生反应：Nx+NH3N2+H2有关此反应，下列说法中错误的是A.无论x何值，N2既是氧化产物又是还原产物B

6、.当x=1时，每生成2.mlN2,被氧化的气体有2ml.当x=2时，有1ml气体被还原，转移的电子为4mlD.当x=2时，反应通式配平后H2的化学计量数为847.水热法制备Fe34纳米颗粒的反应是3Fe2+22+2+xHFe34+4+2H2,下歹U说法中，正确的是A.每生成1mlFe34,反应转移的电子总数为3mlB.Fe2+和2都是还原剂.1mlFe2+被氧化时，被Fe2+还原的2的物质的量为1/3mlD.可能有多组配平系数48.高铁酸钾(2Fe4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比l2、3、l2、Mn4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶

7、液中加入H至饱和就可析出高铁酸钾(2Fe4)。湿法制备的主要反应方程为：2Fe(H)3+3l+4Hh=2Fe42-+3l+H2干法制备的主要反应为：2Fe4+6Na22=2Na2Fe4+2Na2+2Na24+2下列有关说法不正确的是A.高铁酸钾中铁显+6价B.湿法中每生成1mlNa2Fe4转移3ml电子.干法中每生成1mlNa2Fe4转移4ml电子D.2Fe4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2、NH特,生成的Fe(H)3还能吸附水中的悬浮杂质m49.1986年，人们成功的用如下反应制得了氟：2Mn4+2F+10HF+3H22=22MnF6+8H2+32MnF6+2bF=2bF6+M

8、nF42MnF4=2MnF3+F2下列说法中正确的是A.反应、都是氧化还原反应B.反应H22既是还原剂又是氧化剂.氧化性：Mn4>2D.每生成1mlF2,上述反应共转移2ml电子0.已知：2Fe3+2I=2Fe2+I22Fe2+Br2=2Fe3+2Br（不考虑氯气与I2的反应）（1）含有1mlFeI2和2mlFeBr2的溶液中通入2m112,此时被氧化的离子是，被氧化的离子的物质的量分别是。反应的离子方程式为。（2）如果向含有1m1FeI2和2m1FeBr2的溶液中通入3m112,则被氧化的离子是，其对应的氧化产物的物质的量分别是。反应的离子方程式为。（3）若向含有am1FeI2和bm1

9、FeBr2的溶液中通入m112,当I、Br、Fe2位全被氧化时，为（用含a、b的代数式表示）1.在3+6H=22+23+3H2反应中，作氧化剂的原子与作还原剂的原子的物质的量之比是A.1：2B. 2：1.1：3D.3：12、下列反应属于非氧化还原反应的是（）A. Fe23+32Fe+32B.NH4N3N才十2H2.2NaH3Na23+2T十H2D.Mn2+4H1（浓）Mn12+12T+2H23、在2FeBr2+312=2Fe13+2Br2的反应中，被氧化的元素是（）A.FeB. Br.Fe和BrD.14、下列化学变化中，需加入还原剂才能实现的是（）A.72B.H2H2.7D.H2QBa4、人体

10、血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与2结合的能力。服用维生素可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素具有（）A.酸性B.碱性.氧化性D.还原性6、氢化钙可以作为生氢剂（其中aH2中氢元素为-1价），反应方程式如下：aH2+2H2=a（H）2+2H2T,其中水的作用是（）A.既不是氧化剂也不是还原剂B.是氧化剂.是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂7、（N）2、（N）2、（N）2等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是：F2（N）212（N）2（N）2I2下列方程式中错误的是（）A.2NaN+Mn2

11、+2H24Na24+（N）2T+Mn4+2H2B.（N）2+2I=2N+I2.12+2NaN=（N）2+2Na1D.2AgN=2Ag+（N）28、含碘食盐中的碘是以碘酸钾（I3）形式存在的。已知在酸性溶液中I3-和I-发生下列反应：I3-+I-+6H+=3I2+3H2。现有下列物质稀硫酸；pH试纸；淀粉碘化钾溶液；淀粉溶液。利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有I3-的是（）A.B.D.9、在一定条件下，硫酸镂分解反应的化学方程式为：4（NH4）24=N2T+6NH3r+32T+3T+7H2当有1ml电子转移时，以下说法错误的是()A.有0.ml硫原子被还原B.有1/2ml氮原子被氧化.有2/3ml硫酸镂分解D.有0.7ml二氧化硫生成60、根据下列反应：Fel3+2HI=2Fel2+I2+2Hl(2)2Mn4+16Hl=2Mnl2+l2T+2l+8H2(3)2Fel2+l2=2Fel3。若要从含有Fe2+、I-、l-的混合溶液中，只除去I-,而Fe2+和l-不被氧化，应向混合溶液中加入()A.Mn4B.l2.Fel3D.Hl