【市级公开课课件】3.2.1分子晶体与共价晶体（第1课时分子晶体）（课件）（人教版2019选择性必修2）

1、 课时1分子晶体第二节 分子晶体与共价晶体0101学习目标学习目标 CONTENTCONTENTCO2晶体0202冰晶体0303分子晶体的特征和性质请判断下列固体是否属于晶体？并说明理由。雪花食盐钻石玻璃晶体晶体晶体非晶体分子晶体离子晶体原子晶体【思考与讨论】问题1 从组成粒子和粒子间相互作用的角度分析 以下四种晶体结构的共同特点是什么？碘（I2） 干冰（CO2） 碳60（C60） 冰（H2O）【思考与讨论】 只含分子的晶体叫做分子晶体。如：I2、H2O、NH3、H3PO4、萘等在固态时都是分子晶体。分子晶体构成粒子分子粒子间的作用力分子间作用力分子内各原子间共价键分子晶体与物质的类别 所有非

2、金属氢化物：如水、硫化氢、氨、氯化氢、甲烷等 部分非金属单质：如卤素、氧气、硫、氮气、白磷等 部分非金属氧化物：如CO2、P4O6、P4O10、SO2等 几乎所有的酸：如H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3等 绝大多数有机物：如苯、乙醇、乙酸、葡萄糖等密堆积密堆积指的是晶体中原子或分子的排列方式 一维堆积 球成线 二维堆积 线成面 三维堆积 面成体 密堆积方式心对心心对空非最密堆积最密堆积 分析干冰晶体结构中每个CO2分子周围距离最近紧密相邻的CO2 分子共有 个？干冰的晶胞面心立方最密堆积分子晶体的结构特征CO2 分子：中心干冰晶胞是一种面心立方结构，在立方体的顶角各有一个CO2分

3、子，6个面的中心又各有一个CO2分子干冰中的CO2分子间只存在范德华力，不存在氢键每个晶胞中有4个CO2分子，12个原子每个CO2分子周围等距离且最近的CO2分子有12个只有范德华力分子密堆积氧（O2）的晶体结构碳60的晶胞分子晶体的分子周围与其紧邻且等距的分子都是12个？晶胞模型碘晶体晶胞 分子晶体的结构特征OHHOHHOHHOHHOHH氢键：0.177nm每个H2O周围紧密相邻的H2O只有4个为什么干冰的熔沸点比冰低而密度却比冰大？ 由于干冰中的CO2之间只存在范德华力，一个分子周围有12个紧邻分子，密度比冰的高。 水存在分子间氢键，CO2之间只存在范德华力，干冰的熔沸点比冰低。干冰常压下

4、极易升华。而且，干冰在工业上广泛用作制冷剂。【思考与讨论】请你预测冰与液态水的密度大小?固态水规则排列冰融化成液态水的密度这样变化原因?【思考与讨论】为什么水在4时的密度最大？ 氢键的存在迫使在四面体中心的水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，其密度比液态水小。当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的空隙减小，密度反而增大。超过4时，由于热运动加剧，分子间距离加大，密度逐渐减小，所以4时水的密度最大。【思考与讨论】(1)分子晶体具有较低的熔、沸点和较小的硬度。 分子晶体熔化时要破坏分子间作用力，由于分子

5、间作用力很弱，所以分子晶体的熔、沸点一般较低，部分分子晶体易升华(如干冰、碘、红磷、萘等)，且硬度较小。(2)分子晶体不导电。 分子晶体在固态和熔融状态下均不存在自由移动的离子或自由电子，因而分子晶体在固态和熔融状态下都不能导电。有些分子晶体的水溶液能导电，如HI、乙酸等。(3)分子晶体的溶解性一般符合“相似相溶”规律，即极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。 H2O是极性溶剂，SO2、H2S、HBr等都是极性分子，它们在水中的溶解度比N2、O2、CH4等非极性分子在水中的溶解度大。苯、CCl4是非极性溶剂，则Br2、I2等非极性分子易溶于其中，而水则不溶于苯和CCl4中。 部分

6、非金属单质、所有非金属氢化物、部分非金属氧化物、几乎所有的酸、绝大多数有机物的晶体都是分子晶体。1.依据物质的类别判断组成分子晶体的粒子是分子，粒子间作用是分子间作用力。2.依据组成晶体的粒子及粒子间作用判断 分子晶体的硬度小，熔、沸点低，在熔融状态或固体时均不导电。3.依据物质的性质判断组成和结构相似的物质，不含氢键的分子晶体，相对分子质 量越大，范德华力越大，熔沸点越高。 如：O2N2，HIHBrHCl。相对分子质量相等或相近，极性分子的范德华力大，熔沸点 高，如CON2含有分子间氢键的分子晶体，熔沸点较高。 如H2OH2TeH2SeH2S，HFHCl，NH3PH3 烃、卤代烃、醇、醛、羧

7、酸等有机物一般随分子中碳原子数的 增加,熔、沸点升高, 如C2H6 CH4, C2H5CICH3CI, CH3COOH HCOOH。在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数越多， 熔沸点越低。如沸点：正戊烷异戊烷新戊烷； 芳香烃及其衍生物苯环上的同分异构体一般按照 “邻位间位对位”的顺序。1下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是()ANH3、P4、C10H8 BPCl3、CO2、H2SO4CSO2、SiO2、P2O5 DCCl4、H2O、Na2O2B2.下列各组物质各自形成的晶体中,均属于分子晶体的 化合物是() A.NH3、HD、C8H10 B.PCl3、CO2、H2SO4 C.SO2、SO3、C60 D.CCl4、Na2S、H2O2B3下列有关分子晶体的说法中一定正确的( ) A分子内均存在共价键 B分子间一定存在范德华力 C分子间一定存在氢键 D其结构一定为分子密堆积B4(1)比较下列化合物熔、沸点的高低(填“”或“”)。CO2_SO2NH3_PH3O3_O2Ne_ArCH3CH2OH_CH3OHCO_N2(2)已知AlCl3的熔点为190 (2.02105 Pa)，但它在