[名校联盟]甘肃省兰州市第三十一中学高三化学复习 第十单元

1、要点要点疑点疑点考点考点1、两种平衡关系、两种平衡关系 一是弱电解质的电离平衡，二是盐的水解平衡。一是弱电解质的电离平衡，二是盐的水解平衡。 (1) （1996年高考化学测试题）将年高考化学测试题）将pH=11的的NaOH溶液和溶液和pH=3的醋酸溶液以等体积混合的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中后，所得溶液中c(Na+)与与c(CH3COO-)的正确的正确关系是关系是 (C) Ac(Na+)c(CH3COO-) Bc(Na+)=c(CH3COO-) Cc(Na+)c(CH3COO-) D不能确定不能确定【解析】反应后醋酸过量，且醋酸的电离能力大【解析】反应后醋酸过量，且醋酸的电离能力大于醋

2、酸根离子的水解能力，溶液呈酸性，由电于醋酸根离子的水解能力，溶液呈酸性，由电荷守恒知荷守恒知C正确。正确。(2)等物质的量的等物质的量的NaAc与与HAc形成的混合形成的混合溶液中离子浓度大小顺序为溶液中离子浓度大小顺序为c(Ac-)c(Na+)c(H+)c(OH-)。【解析】这两种物质中，离子的水解与酸【解析】这两种物质中，离子的水解与酸的电离是一对竞争关系，一般当盐的浓的电离是一对竞争关系，一般当盐的浓度不超过其对应的弱酸（或弱碱）的浓度不超过其对应的弱酸（或弱碱）的浓度度10倍时，以弱酸（弱碱）的电离为主。倍时，以弱酸（弱碱）的电离为主。但但NaCN与与HCN是个例外。是个例外。2、两种

3、守恒、两种守恒 一是电荷守恒，一是电荷守恒， 二是物料守恒。二是物料守恒。 在在Na3PO4溶液中溶液中,完成如下两个等式完成如下两个等式: (1) c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-) (2)c(Na+)=3(c(PO43-)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)【解析】首先根据溶质在溶液中存在的水解平衡，【解析】首先根据溶质在溶液中存在的水解平衡，找出各种存在的离子，再由守恒列等式。（找出各种存在的离子，再由守恒列等式。（1 1）为 电 荷 守 恒 ，为 电 荷 守 恒 ， c ( P O 3 - 4 )c ( P O 3

4、- 4 ) 3 + c ( H P O 2 -3 + c ( H P O 2 -4)4)2+c(H2PO-4)+2+c(H2PO-4)+c(OH-)（2）为物料守恒，）为物料守恒，c(HPO2-4)+c(H2PO-4)。 课课 前前 热热 身身 1在在0.1 mol/L的硫化钠溶液中的硫化钠溶液中,下列关系下列关系正确的是正确的是(BD) A.c(Na+)c(S2-)c(H+)c(HS-)c(OH-) B.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) C.c(Na+)+c(H+)=1/2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) D.c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1 m

5、ol/L2HCN-NaCN(两物质浓度均相同两物质浓度均相同),测得测得c(CN-)c(Na+),判断判断HCN与其他离子浓与其他离子浓度的关系是度的关系是 c(HCN)c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)3100 mL 0.1 mol/L HAc与与50 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合后溶液中离子浓度溶液混合后溶液中离子浓度大小是大小是 c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)。【解析】两物质完全反应，生成了【解析】两物质完全反应，生成了NaAc，c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)。4(1998年全国高考题年全国高考题)等体积等浓度等体

6、积等浓度MOH强碱和强碱和HA弱酸混合弱酸混合, 混合后溶液中混合后溶液中离子浓度大小关系是离子浓度大小关系是 c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)【解析】反应生成【解析】反应生成MA为强碱弱酸盐，水解为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故呈碱性，故c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)。能力能力思维思维方法方法【例【例1】 (2003年上海高考题年上海高考题)在在10 mL0.1 molL-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 ( )Ac(Na+)c(Ac-)c(H+)c(OH

7、- )Bc(Na+)c(Ac-)c(OH -)c(H+)Cc(Na+)=c(Ac-)+c(HAc)Dc(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(OH-)【解析】由题意两物质恰好反应生成【解析】由题意两物质恰好反应生成NaAc,显然显然A错误。由物料守恒和电荷守恒判断错误。由物料守恒和电荷守恒判断C和和D项均项均正确。正确。【答案答案】A【解题回顾】本题考查的知识点有电解质【解题回顾】本题考查的知识点有电解质的电离、弱电解质的电离平衡、盐类水的电离、弱电解质的电离平衡、盐类水解及离子浓度比较。解这类题目有两条解及离子浓度比较。解这类题目有两条规律规律:(1)电荷守恒电荷守恒:指电解质溶液中阳离子

8、所带正指电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数电荷总数等于阴离子所带负电荷总数;(2)物料守恒物料守恒:指在平衡状态下指在平衡状态下,电解质溶液电解质溶液中某一组分的起始浓度等于它在溶液中中某一组分的起始浓度等于它在溶液中各种存在的浓度之和。各种存在的浓度之和。【例【例3】(1996年上海市高考题年上海市高考题)物质的量溶液浓度物质的量溶液浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是( ) ACaCl2 BCH3COONa CNH3 DK2S【解析】对于【解析】对于CaCl2溶液中存在的微粒有溶液中存在的微粒有Ca2+、Cl-、H+ 、OH-、

9、H2O等等5种；对于种；对于CH3COONa因水解：因水解：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-溶溶液中存在液中存在Na+、CH3COOH、CH3COO-、H2O、H+、OH-等等6种微粒。对于种微粒。对于NH3在溶液中存在平在溶液中存在平衡：衡：NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-，溶液中，溶液中存在着存在着NH4+、NH3H2O、NH3、H2O、H+、OH-等等6种微粒；对于种微粒；对于K2S，由于发生两级水解：，由于发生两级水解：S2- +H2O=HS-+OH-，HS-+H2O=H2S+OH-，溶，溶液中存在着液中存在着K+、S2-、HS-、H2S、H2O、H+、OH-

10、等等7种微粒。种微粒。延伸延伸拓展拓展 【例【例4】（】（2003年江苏高考题）将年江苏高考题）将0.2 molL-1HCN溶液和溶液和0.1 molL-1的的NaOH溶液等体积混溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是( )Ac(HCN)c(CN-)Bc(Na+)c(CN-)Bc(HCN)-c(CN-)=c(OH-)Dc(HCN)+c(CN-)=0.1 molL-1【答案】【答案】BD 【解题回顾】一看有无反应，确定溶质种类；二看【解题回顾】一看有无反应，确定溶质种类；二看溶质电离、水解情况，确定浓度大小关系；三根溶质电离、水解情况，确定浓度大小关系；三根据守恒关系，确定浓度等式关系（对电荷守恒式，据守恒关系，确定浓度等式关系（对电荷守恒式，如离子所带电荷数不是如离子所带电荷数不是1时，计算时应将其物质时，计算时应将其物质的溶液浓度与其电荷数相乘后再求总和）。的溶液浓度与其电荷数相乘后再求总和）。 列守恒关系式要注意以下三点：列守恒关系式要注意以下三点： 善于通过离子发生的变化，找出溶液中所有的善于通过离子发生的变化，找出溶液中所有的离子和分子，不能遗漏，否则因遗漏会造成列式离子和分子，不能遗漏，否则因遗漏会造成列式错误；错误； 电荷守恒要注意离子浓度前面的系数；物料守电荷守恒要注意离子浓度前面的系数；物料