新教材高中化学第一章复习课件（2）鲁科版必修第一册

1、鲁科版必修第一册鲁科版必修第一册认识化学科学章末复习 熟知化学科学的开展历程，即近代化学开展的里程碑、现代化学取得的重大成就、我国在现代化学研究中的重大成果等，认识化学科学对社会开展的重大奉献，从而增强探索未知、崇尚真理的意识和造福人类的社会责任意识。 学习化学要具有科学严谨的态度，要具有实验平安意识。在探究金属钠、氯气性质的一系列的实验中，要遵循实验规那么，实验操作要严格标准，要熟知活泼金属钠的使用本卷须知，钠与水反响实验因操作不当可能产生的危险，氯气有毒要进展尾气处理等。【教材解读】 化学是人类在认识物质、改造物质、应用物质的长期实践中逐步探索发现而形成的一门科学，其研究重点是在原子分子(

2、微观)水平上认识物质的构造、组成、性质和变化规律，并据此改变或创造物质(宏观)。如在研究物质性质的实验中，常通过观察宏观实验现象进展验证，并分析推理书写反响化学方程式，从微观的角度提醒物质变化的本质。 以物质的量为核心，把宏观的物质(气、固、溶液)的相关量经过计算转换成物质的量，然后通过分析物质微观的构成，计算出某种微粒数目。即通过物质的量这一物理量，借助阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积和物质的量浓度，可以把物质的宏观量与构成物质的微观粒子数量联系起来。【教材解读】【核心素养】 1、用分类、比较等方法研究物质的性质，根据化学问题设计实验，通过分析推理获得结论。 2、基于物质的量认识物质的

3、组成，促进“宏观辨识与微观探析核心素养的开展。【学习目标】钠、氯及其化合物的性质及综合应用。2.掌握钠、氯及其化合物有关实验探究和物质转化关系题的分析推断方法。物质的量为中心的相关计算关系。浓度与溶质质量分数之间的相互换算关系。1.钠及其化合物之间的转化钠及其化合物之间的转化【知识体系】【知识体系】研究研究物质物质性质性质的方的方法和法和程序程序2.氯及其化合物之间的转化氯及其化合物之间的转化【知识体系】研究研究物质物质性质性质的方的方法和法和程序程序【知识体系】【知识体系】3.物质的量之间物质的量之间的转化的转化【例题分析】一、钠及其化合物的性质及应用1、以下说法中正确的选项是 A.将一小块

4、钠放入稀盐酸中，钠与水反响生成NaOH和H2，生成的NaOH再 与HCl反响生成NaCl和H2O2溶液中，发生反响2NaMgCl2=2NaClMgC.将一小块钠放入盛有饱和石灰水的烧杯中，钠与水反响生成NaOH和H2， 烧杯底部有固体析出2SO4溶液，没有现象产生C钠与酸、碱、盐溶液反响时，一般按“遇酸酸优先，遇碱消耗水，遇盐水优先，再分析生成的碱与盐是否反响的顺序进展分析可防止错误。2、金属钾是比钠活泼的金属，与水反响的产物与钠相似：2K2H2O = 2KOHH2。将少量金属钾分别投入以下物质的水溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是 44D金属活动性很强的金属K、Ca、Na、Ba等都不能从盐

5、溶液中置换出金属，分析它们与酸、碱、盐溶液反响产物方法类似于钠。【例题分析】A.过程过程钠转化为过氧化钠钠转化为过氧化钠B.过程过程是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成溶液是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成溶液C.过程过程只发生了物理变化只发生了物理变化D.如果时间足够长，最后得到的白色粉末是如果时间足够长，最后得到的白色粉末是Na2CO33、某同学将一小块金属钠置于外表皿上，并露置于空气中，观察到以下现象：D 误将误将Na2CO3的生成主要用以下反响表示：的生成主要用以下反响表示：Na2OCO2 = Na2CO3，这不符合事实，因为氧化钠与水结合的能力比与，这不符合事实，因为氧化钠与水结合的能力比与C

6、O2反响反响的能力强得多。的能力强得多。【例题分析】4、以下关于、以下关于Na2O和和Na2O2的表达正确的选项是的表达正确的选项是 A.利用加热法可除去利用加热法可除去Na2O中少量的中少量的Na2O2杂质杂质2O和和Na2O2均为白色固体均为白色固体2O和和Na2O2分别投入滴有酚酞的水中，二者现象一样分别投入滴有酚酞的水中，二者现象一样2O与与Na2O2固体，参加等量且足量水中充分反响固体，参加等量且足量水中充分反响 后所得溶液溶质的质量分数相等后所得溶液溶质的质量分数相等DNa2O2参加酚酞溶液或紫色石蕊溶液中，既要考虑Na2O2与水的反响，又要考虑Na2O2的漂白性。另外元素质量守恒

7、法是化学反响计算的解题技巧之一。【例题分析】5、以下表达中不正确的选项是、以下表达中不正确的选项是 2O2是淡黄色固体，是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者都能与水反响生成是白色固体，二者都能与水反响生成NaOH2在加热时反响生成在加热时反响生成Na2O2，在常温下反响生成，在常温下反响生成Na2O2O与与CO2发生化合反响生成发生化合反响生成Na2CO3，Na2O2与与CO2发生置换反响发生置换反响 生成生成O2D.2 g H2充分燃烧后产物被充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，完全吸收，Na2O2固体增重固体增重2 gD氢气或一氧化碳及其混合气体完全燃烧后的产物通过足量的过氧化钠，固体增

8、加的质量等于上述物质的质量。【例题分析】6、现有一定量含有、现有一定量含有Na2O杂质的杂质的Na2O2试样，用图示的实验装置测定试样，用图示的实验装置测定Na2O2试样的纯度试样的纯度(可供选用的反响物只有可供选用的反响物只有CaCO3固体、盐酸、硫酸和蒸固体、盐酸、硫酸和蒸馏水馏水)：根据气体的体积可得出气体的质量；：根据气体的体积可得出气体的质量；NaHCO3HCl=NaClH2OCO2。【例题分析】答复以下问题：答复以下问题：(1)装置装置A中液体试剂选用中液体试剂选用_，理由是，理由是_。盐酸盐酸CaSO4微溶于水，会覆盖在微溶于水，会覆盖在CaCO3固体外表，使反响不能继续进固体外

9、表，使反响不能继续进展展硫酸与硫酸与CaCO3固体反响生成的固体反响生成的(2)装置装置B的作用是的作用是_，装置，装置D中碱石灰的作用是中碱石灰的作用是_。除去气体中的除去气体中的HCl中反响剩余的中反响剩余的CO2及及H2O(g)吸收装置吸收装置C(3)装置装置C中发生反响的化学方程式是中发生反响的化学方程式是_。2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、2Na2O22H2O=4NaOHO2、Na2OCO2=Na2CO3、Na2OH2O =2NaOH(1)利用Na2O与H2O反响只生成NaOH，Na2O2与H2O反响生成NaOH和O2的差异，根据O2的质量(测量体积即知)计算Na2O2的纯

10、度。(2)CaCO3与稀盐酸反响生成的CO2气体中混有HCl气体，需用饱和NaHCO3溶液除去，与Na2O2反响时过量的CO2(微溶于水)需用碱石灰除去，防止影响生成的氧气体积的测量。【例题分析】1、以下图是一种试验某气体化学性质的实验装置。在A处通入氯气，关闭B阀时，C中红色布条颜色无变化；翻开B阀时，C中红色布条颜色退去。由此做出的判断正确的选项是 2SO4二、氯的单质及其化合物的性质【例题分析】D首先分析实验装置，即B阀翻开前后氯气经过的路径不同；其次D瓶中的溶液应能与Cl2反响或者能枯燥Cl2。A.浓浓H2SO4溶液溶液 2CO3溶液溶液 D.饱和饱和NaCl溶液溶液2、如以下图所示，

11、A处通入潮湿的Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，翻开B阀后，C处红色布条逐渐退色，那么D瓶中装的不可能是 D【例题分析】3、新制氯水的成分多样，某研究性学习小组欲检验新制氯水的成分来确定氯气与水是否反响。该小组设计以下实验及表格，并分析氯气与水是否反响。 将实验现象及结论填在横线上实验目的实验目的操作或试剂操作或试剂现象及结论现象及结论.检验检验Cl2观察溶液颜色观察溶液颜色.检验检验HFe粉粉.检验检验ClAgNO3溶液溶液.检验检验HClO将稀盐酸滴到将稀盐酸滴到红纸条上红纸条上在干燥的氯气中在干燥的氯气中放入红纸条放入红纸条在湿润的氯气中在湿润的氯气中放入红纸条放入红纸条【例

12、题分析】_；溶液呈浅黄绿色，含溶液呈浅黄绿色，含Cl2_；产生气泡，含有产生气泡，含有H实验目的实验目的操作或试剂操作或试剂现象及结论现象及结论.检验检验Cl2观察溶液颜色观察溶液颜色.检验检验HFe粉粉.检验检验ClAgNO3溶液溶液.检验检验HClO将稀盐酸滴到将稀盐酸滴到红纸条上红纸条上在干燥的氯气中在干燥的氯气中放入红纸条放入红纸条在湿润的氯气中在湿润的氯气中放入红纸条放入红纸条_；产生白色沉淀，含产生白色沉淀，含Cl_；红纸条不退色，盐酸无红纸条不退色，盐酸无漂白性漂白性_；红纸条不退色，红纸条不退色，Cl2无无漂白性漂白性_；红纸条退色，湿润的氯气红纸条退色，湿润的氯气中有具有漂白

13、性的物质中有具有漂白性的物质【例题分析】解关于新制氯水性质类题的思路解关于新制氯水性质类题的思路(1)知道新制氯水的成分：知道新制氯水的成分：3种分子种分子(H2O、Cl2、HClO)；4种离子种离子H、Cl、ClO、OH(极少量极少量)。(2)新制氯水中的每种成分均呈现出各自的性质，在不同的反响中，氯新制氯水中的每种成分均呈现出各自的性质，在不同的反响中，氯水起作用的成分不同。水起作用的成分不同。Cl2的强氧化性的强氧化性(与与Fe2、I、Br等反响等反响)；HCl的强酸性的强酸性(加活泼金属、碳酸盐产生气泡加活泼金属、碳酸盐产生气泡)；Cl的性质的性质(加加AgNO3溶液，产生白色沉淀溶液

14、，产生白色沉淀)；【例题分析】HClOHClO的漂白性和的漂白性和( (有机色质如品红、有色布条退色有机色质如品红、有色布条退色) )不稳定性不稳定性( (光照下光照下分解产生气泡分解产生气泡O2)O2)。(3)(3)在书写新制氯水与在书写新制氯水与NaOHNaOH、FeCl2FeCl2、KIKI、NaBrNaBr等溶液反响的方程式时，等溶液反响的方程式时，应用应用Cl2Cl2作反响物。作反响物。【例题分析】4、以下图中，反响为常温下的反响，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图答复以

15、下问题：(1)A、G的化学式分别为的化学式分别为_、_。Cl2 O2【例题分析】(2)写出反响的化学方程式：写出反响的化学方程式：_。(3)写出反响的化学方程式：写出反响的化学方程式：_。(4)A是一种重要的化工原料，在工农业生产是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识答复和生活中有着重要的应用。请根据所学知识答复以下问题。以下问题。将将A通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是_。请写出。请写出A与水反响的化学与水反响的化学方程式：方程式：_。A与石灰乳反响制得的漂白粉的有效成分是与石灰乳反响制得的漂白粉的有效成分是_(填化学式填化

16、学式)，该，该物质在空气中失效的原因是物质在空气中失效的原因是_ (用化学方程式表示用化学方程式表示)。2NaOHCl2=NaClNaClOH2O2Na2O22H2O=4NaOHO2溶液先变红后退色Cl2H2O=HClHClOCa(ClO)2Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO、2HClO 2HClO2【例题分析】推断题的主要解法有顺推法、逆推法、顺逆转化法、综合发散法、淘汰推断题的主要解法有顺推法、逆推法、顺逆转化法、综合发散法、淘汰法等。一般解题思路如下：法等。一般解题思路如下：解题的关键是快速准确地找出突破口解题的关键是快速准确地找出突破口(即即“题眼题眼)，推断题常见的，

17、推断题常见的“题眼题眼有：有：(1)特征构造；特征构造；(2)物质的特征性质；物质的特征性质；(3)特征反响；特征反响；(4)反响类型。反响类型。【例题分析】1、36.5 g氯化氢溶解在氯化氢溶解在1 L水中水中(水的密度近似为水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液，所得溶液的密度为的密度为 gmL1，质量分数为，质量分数为w，物质的量浓度为，物质的量浓度为c molL1，NA表示阿伏加德罗常数的值，那么以下表达正确的选项是表示阿伏加德罗常数的值，那么以下表达正确的选项是 A.所得溶液的物质的量浓度为所得溶液的物质的量浓度为1 molL1NA个个HCl分子分子C.36.5 g HCl气体占有的

18、体积为气体占有的体积为22.4 Lw三、物质的量与相关物理量的计算关系D【例题分析】1物质的量的桥梁作用：物质的量可把物质的质量、粒子数、气物质的量的桥梁作用：物质的量可把物质的质量、粒子数、气体的体积、物质的量浓度等有机地结合起来。体的体积、物质的量浓度等有机地结合起来。【例题分析】(3)方法思路：应用上述关系可解决不同量之间的转化，计算时可把量方法思路：应用上述关系可解决不同量之间的转化，计算时可把量先换算成物质的量，再利用物质的量去转化，即先换算成物质的量，再利用物质的量去转化，即“见量化摩，使计见量化摩，使计算变得简单。算变得简单。【例题分析】2、计算填空(1)某气体的摩尔质量为M g

19、mol1，在标准状况下的体积为V L，该气体的质量为 g。(2)如果a g某气体中含有的分子数为b，那么c g该气体在标准状况下的体积是 。(3)标准状况下，1.6 g某气态氧化物RO2的体积为0.56 L，该气体的摩尔质量是 。64 gmol1【例题分析】3、计算填空、计算填空(1)标准状况下，标准状况下，1.92 g某气体的体积为某气体的体积为672 mL，那么此气体的相对分子，那么此气体的相对分子质量为质量为 。64【例题分析】(2)在在25 、101 kPa的条件下，等质量的的条件下，等质量的CH4和和A气体的体积之比为气体的体积之比为15 8，那么，那么A的摩尔质量为的摩尔质量为 。

20、30 gmol1(3)一样条件下，体积比为一样条件下，体积比为a b和质量比为和质量比为a b的的H2和和O2的混合气体，的混合气体，其平均相对分子质量分别是其平均相对分子质量分别是 和和 。(1)气体摩尔质量的计算方法由单个分子真实质量求：Mm0NA，其中m0为单个分子的真实质量。由气体的摩尔体积和密度求：在标准状况下，MVm标22.4 Lmol1 标(gL1)。由相对密度求：在同温同压下，假设A气体相对B气体的密度为D，MADMB。【例题分析】(2)混合气体平均摩尔质量的计算方法MM11M22M33其中M1、M2、M3分别表示混合物中各组成成分的相对分子质量，1、2、3分别表示各组成成分在

21、混合物中所占的物质的量分数(或混合气体中所占的体积分数)。【例题分析】4、某物质、某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解方程式在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解方程式为为 4A=B2C2D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2d，那么那么A的相对分子质量为的相对分子质量为 ddddD【例题分析】5、计算填空：计算填空：(1)将将50 g胆矾胆矾(CuSO45H2O)溶于水配成溶于水配成100 mL溶液，该溶液的物质的溶液，该溶液的物质的量浓度是量浓度是 。(2)标准状况下，将标准状况下，将2.24 L氯化氢溶于水配成氯化氢溶于水配

22、成500 mL盐酸溶液，其物质的盐酸溶液，其物质的量浓度是量浓度是 。2 molL10.2 molL1【例题分析】(3)实验室常用浓硫酸的质量分数为实验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为，密度为1.80 gmL1，其物质，其物质的量浓度是的量浓度是 。18 molL1物质的量浓度的计算方法物质的量浓度的计算方法【例题分析】【例题分析】6、将标准状况下的、将标准状况下的a L HCl(g)溶于溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为水中，得到的盐酸密度为b gmL1，那么该盐酸的物质的量浓度是，那么该盐酸的物质的量浓度是 【例题分析】D5、过氧化钠能与水发生反响，某同学欲用该反响制取标准状况

23、下的氧气1.12 L。(1)计算至少需要称取过氧化钠的质量为 g。(2)反响后生成NaOH的物质的量为 mol。(3)假设反响后溶液体积为400 mL，所得溶液溶质的物质的量浓度为 。0.5 molL1【例题分析】根据化学方程式进展计算的一般步骤方法根据化学方程式进展计算的一般步骤方法(1)一般步骤一般步骤(2)本卷须知在进展化学方程式的有关计算时，可以采用统一的单位，也可以不用统一的单位，但要做到“上下单位同，左右量相当。【例题分析】6、化学实验中剩余的氯气可以用氢氧化钠吸收，以防污染空气。假设、化学实验中剩余的氯气可以用氢氧化钠吸收，以防污染空气。假设有有3.20 g氢氧化钠发生了化学反响

24、，试求：氢氧化钠发生了化学反响，试求：(1)生成生成NaCl的质量为的质量为 g。(2)生成生成NaClO的物质的量为的物质的量为 mol。(3)被吸收的氯气在标准状况下的体积为被吸收的氯气在标准状况下的体积为 L。四、阿伏伽德罗定律及其应用【例题分析】1、NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是 NAB.在常温常压下，1 mol 氧气含有的原子数为2NAC.在常温常压下，11.2 L 氧气所含的原子数目为NAD.在同温同压下，一样体积的任何气体单质所含的原子数一样B2、用NA表示阿伏加德罗常数的值。以下表达中正确的选项是 A.常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数

25、目为NAB.标准状况下，22.4 L N2和H2混合气体中含NA个原子C.标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子D.23 g Na与足量H2O反响完全后可生成NA个H2分子A【例题分析】阿伏加德罗常数正误判断中的常见陷阱(1)陷阱之一：状况条件。假设给出在非标准状况，如常温常压下气体的体积，不能用22.4 Lmol1进展计算。(2)陷阱之二：物质状态。在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 Lmol1进展计算。(3)陷阱之三：单质组成。气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3、P4等)。(4)陷阱之四：粒子种类。粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。【例题分析】【课后习题】1.以下说法中正确