第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性

1、3-2水的电离和溶液的酸碱性1将浓度为0.1 mol/LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()Ac(H) BKa(HF)C. D.解析：HF属于弱电解质，加水促进HF的电离平衡向右移动，即电离程度增大，但电离平衡常数只与温度有关，所以选项B不变；但同时溶液的体积也增大，所以溶液的酸性会降低，即c(H)、c(F)和c(HF)的浓度均降低，考虑到溶液中水还会电离出氢离子，所以稀释到一定程度(即无限稀释时)，c(H)就不再发生变化，但c(F)和c(HF)却一直会降低，所以选D符合题意。答案：D2(2011·咸阳高二检测)常温下，c(OH)最小的是()ApH0的溶液B0.05 m

2、ol/L H2SO4C0.5 mol/L HClD0.05 mol/L的Ba(OH)2解析：四种溶液中OH的浓度分别为1×1014 mol/L、1×1013 mol/L、2×1014 mol/L、0.1 mol/L。答案：A3下列液体pH7的是()A人体血液 B蔗糖溶液C橙汁 D胃液X k b 1 . c o m解析：人体血液的正常pH范围是7.357.45。答案：A4(2011·广州模拟)常温下，0.1 mol/L的一元弱酸溶液的pH为()A1 B大于1C小于1 D无法确定解析：假设为一元强酸，则pH1，据题意为一元弱酸，由于不能完全电离，故c(H)0

3、.1 mol/L，pH1。答案：B5有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AGlgc(H)/c(OH)，下列表述正确的是()A在25时，若溶液呈中性，则pH7，AG1B在25时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0C在25时，若溶液呈碱性，则pH7，AG0D在25时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG2(7pH)解析：根据定义式可看出：中性溶液中c(H)c(OH)，AG0；酸性溶液，AG0；碱性溶液，AG0，前三项均错。AGlglglgc2(H)142lgc(H)142(7pH)。答案：D6将pH8的NaOH与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液后c(H)最接近于()A(1081010) m

4、ol/LB(104106) mol/LC(1081010) mol/LD2×1010 mol/L新 课 标 第 一 网解析：混合溶液中c(OH) mol/L，c(H)2×1010 mol/L。答案：D7常温下，某溶液中由水电离产生的c(H)1×1011 mol/L，则该溶液的pH可能是()A3B7C8D11解析：根据水的电离平衡H2OHOH知：由水电离产生的c(H)c(OH)1×1011 mol/L，抑制水电离的原因是溶液中c(H)或c(OH)增大，若由于c(H)增大，则该溶液中c(H)1×103 mol/L，即pH3；若由于c(OH)增大，则

5、该溶液中c(OH)1×103 mol/L，即pH11。答案：ADw w w .x k b 1.c o m8如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图像是()A B C D.解析：由于胃液中有HCl，所以胃液应呈酸性，pH7。大量喝水时，相当于HCl无限稀释，则开始稀释时，溶液中c(H)变化较大，所以pH迅速变大，但随着稀释程度增大程度增大，水的电离则不能被忽略，无论怎么稀释，溶液不可能呈碱性，只是无限制的接近中性，即向pH7靠拢。答案：A9下列有关pH变化的判断中，正确的是()A酸雨样品放置一段时间后，pH会增大B随着温度的升高，纯水的pH增大C新制氯水经光照一段时间后，pH

6、减小D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大解析：A项，酸雨放置一段时间后，弱酸H2SO3会被空气中的氧气氧化成强酸H2SO4，溶液中的c(H)增大，pH变小；B项，温度升高后，水的电离程度增大，c(H)增大，pH变小；C项，新制氯水光照一段时间后主要成分变为HCl，c(H)增大，pH减小；氢氧化钠溶液外置与空气中的CO2反应生成Na2CO3，溶液中c(OH)减小，pH减小。答案：C10(2011·山东师大附中模拟)室温下，在pH11的某溶液中，由水电离出的c(OH)为()1.0×107 mol/L1.0×106 mol/L1.0×103 mol/L1.0&

7、#215;1011 mol/LA BC D解析：pH11的溶液可能是碱溶液或盐溶液，若为碱溶液，则抑制水的电离，水电离出的c(OH)1.0×1011 mol/L；若为盐溶液，即该盐水解使溶液pH11，则由水电离出的c(OH)1.0×103 mol/L。答案：D11若已知100时KW1×1012，在该温度下将100 mL 0.001 mol/L的NaOH溶液加水稀释到1 L，则溶液的pH为_，若加水稀释至1 000 L，则溶液的pH_。解析：100时，100 mL 0.001 mol/L的NaOH溶液，c(OH)103 mol/L，稀释至1L后，c(OH)104mo

8、l/L，故c(H) mol/L108 mol/L，pH8,100时，中性溶液pH6，若将NaOH溶液加水稀释至1 000 L，则c(OH)106 mol/L。即变为极稀的碱液，其pH6，但pH6。答案：8约为612水是人类生命活动不可缺少的物质。(1)下列有关水的说法中错误的是_。A矿泉水是纯净物B纯水几乎不导电，所以水是非电解质C高效催化剂可使水分解获得氢气，同时释放能量D非电解质的水溶液中无离子存在(2)写出两项能影响水的电离平衡，且使溶液显酸性的措施：_，_。(3)室温下平均每n个水分子中只有一个水分子发生电离，则n_。解析：(1)选A、B、C、D。A项矿泉水含Ca2、Mg2等多种离子，

9、不是纯净物；B项水是很弱的电解质；C项要使H2O分解制取氢气，只能吸收能量；D项中任何物质的水溶液中都有水电离的H、OH存在。(2)能影响水的电离平衡，且使溶液显酸性的有：通入与水反应呈酸性的气体，如CO2、SO2、Cl2、NO2等；如酸；加酸式盐如NaHSO4等。(3)取1 L水，则n(H2O) mol，则，故n5.56×108答案：(1)A、B、C、D(2)通入CO2加入盐酸(其他合理答案亦可)(3)5.56×10813(2011·崇雅中学高二期末)有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)

10、该学生的操作是_(填“正确”或“错误”)的。(2)如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差？_。(3)若按此法分别测定c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_，原因是_ _。解析：测溶液pH时，若先将试纸润湿，相当于把待测液稀释了，若溶液不显中性，则一定会产生误差，若用此方法分别测定c(H)相等的盐酸和醋酸，则盐酸的pH变化大，误差较大。答案：(1)错误的(2)若溶液不显中性，则c(H)或c(OH)被稀释，测出的值不是原溶液的pH不一定有误差，当溶液为中性时不产生误差(3)盐酸因为盐酸为强电解质，加水稀释后不再电离，而CH3COOH属于弱电解质，其溶液存在电离平衡，稀释后促进了C

11、H3COOH的电离，故盐酸误差大，CH3COOH误差小14(2011·宜昌高二检测)常温下，将pH2的硫酸溶液和pH11的氢氧化钠溶液相混合。(1)若要使混合液的pH为7，则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为_；(2)若要使混合液的pH为10，则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为_。(3)若将pH2的硫酸溶液稀释108倍，则所得溶液中c(H)/c(SO)为_。新课标第一网解析：pH2的硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度为，pH11的氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量浓度为0.001 mol/L，两种溶液混合后，(1)若混合液的pH为7，说明二者恰好反应，V(H2SO4)·c(H2SO4)

12、·2V(NaOH)·c(NaOH)，V(H2SO4)V(NaOH)110；(2)若要使混合液的pH为10，则溶液中c(OH)0.000 1 mol/L，则有V(NaOH)·c(NaOH)V(H2SO4)·c(H2SO4)·2÷V(NaOH)V(H2SO4)0.000 1 mol/L，V(H2SO4)V(NaOH)9101；(3)若使pH2的硫酸溶液稀释108倍，c(H)1×107，c(SO)×1010，则所得溶液中c(H)/c(SO)为2 000。答案：(1)110(2)9101(3)2 00015温度t时，某Na

13、OH稀溶液中c(H)10a mol/L，c(OH)10b mol/L，已知ab12，请回答下列问题：(1)该温度下水的离子积常数KW_。(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为_，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH)为_。(3)给该NaOH溶液加热，pH_(填“变大”，“变小”或“不变”)。(4)该温度下若a8，要中和该NaOH溶液500 mL，需pH2的盐酸溶液的体积为_。解析：(1)KWc(H)·c(OH)10a·10b10(ab)1012(2)c(NaOH)c(OH)10b mol/L；该溶液中c(H)10a mol/L，NaOH溶液中H全是水电离的，c(H)水电离c(OH)水电离10a mol/L。(3)温度升高时