普宁市华侨中学2016届高一下学期第二次月考(化学)

1、普宁市华侨中学2016届高一下学期第二次月考化 学注意事项：1本试卷共5页，满分为100分,考试用时90分钟;考生务必将自己的姓名、准考证号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。2作答时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。下列对我们学习使用的纸张的处理方法，不符合“绿色化学”的是()A一纸多用，尽量提高纸张的使

2、用效率 B回收处理，不乱扔、乱丢废纸屑 C在高浓度氧气中燃烧，不产生废弃物 D积累、保存送造纸厂处理2下列化学用语表述正确的是( )A. HC1的电子式： BNaCl的电子式： CS2-的原子结构示意图： DH2O2的电子式：32016年1月中国科学报报道，又有 113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表。其中118号元素的原子符号为294 118Uuo，“294”是指该原子的 A原子序数 B电子数 C中子数 D质量数4下列物质属于离子化合物且含有共价键的是AKOH BMgCl2 CHCl DN2 5下列各组元素按最高正价递增顺序排列的是()AC、N、O、F BLi、C、N

3、、S CLi、Na、Be、Mg DF、Cl、Br、I6下列叙述中，能证明Li金属比Mg金属活泼性强的是()ALi原子的最外层电子数比Mg原子的最外层电子数少BMg原子的电子层数比Li原子电子层数多C1 mol Mg从酸中置换出的H2比1 mol Li从酸中置换出的H2多D氢氧化锂的碱性比氢氧化镁强7已知：元素的最高价氧化物的水化物酸性越强其非金属性就越强，则下列判断正确的是()A亚硫酸的酸性大于碳酸，故硫的非金属性大于碳B碳酸的酸性大于次氯酸，故碳的非金属性大于氯C硝酸的酸性大于硅酸，故氮的非金属性大于硅D氢氟酸的酸性大于氢氯酸，故氟的非金属性大于氯8下列关于元素周期表的叙述正确的是()A元素

4、周期表中共有18个纵行，18个族，其中主族数为7个B周期表中，元素族序数等于该族元素原子的最外层电子数C周期表中，第四周期有32种元素，包括镧系元素D周期表中，A族对应第1纵行，只有一种非金属元素9下列对元素Na、Cl、O的推测不正确的是()A同周期元素中Na的金属性最强 B原子半径Na>O，离子半径O2>NaC同族元素中O的氢化物稳定性最高 D同族元素中Cl的氢化物沸点最高10下列叙述中，正确的是( )A石油、煤、氢气都属于化石燃料 B化合反应都是放热反应 C分解反应都是吸热反应 D风能可以转化为电能11下列说法不正确的是()A化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键的形成B物质由

5、高能量向低能量转化时，放出热量 C将一定质量的C燃烧，生成CO2时比生成CO时放出的热量多D干冰升华时放出大量的热12下列分子中所有原子的最外层均为8电子稳定结构的是()ABCl3 BH2S CNCl3 DSF613下列说法中正确的是()A两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键B阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C分子晶体中一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键D氯化钠晶体中含有阳离子，氯化钠溶液中也含有阳离子14从化学的角度将下列物质进行分类，下列说法正确的是()A因为CO和CO2的组成元素完全相同，所以CO与CO2互为同素异形体 B因为金刚石与石墨的化学式相同，所以金刚

6、石与石墨互为同分异构体C互为同分异构体的物质具有相同的分子式D由4个氧原子构成的氧分子O4是一种新的氧化物15有关晶体的下列说法中，正确的是()A分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B二氧化硅的熔点、硬度均比二氧化碳高C冰融化时水分子时，仅共价键发生断裂，分子本身没有变化D氯化钠熔化时离子键被破坏，故属于化学变化16在一个密闭容器中有N2和H2，在一定条件下反应。10 min后测得NH3的浓度为2 mol·L1，则在这10 min内NH3的平均反应速率是()A0.1 mol·L1·min1 B0.2 mol·L1·min1 C0.3 mol&

7、#183;L1·min1 D0.6 mol·L1·min117甲、乙两容器内都在进行AB的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率()A甲快 B乙快 C相等 D无法确定18下列关于化学反应限度的说法中不正确的是()A当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应在该条件下所能达到的限度B可逆反应是指同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向同时进行的反应C平衡状态的本质是各反应物、生成物的分子个数不再随时间改变而改变D金属钠在氧气中燃烧瞬间达到平衡状态19在一定条件下，可逆反应A2(g)B2(g)2AB(g)达到

8、平衡的标志是()A单位时间内形成x mol的A-A键，同时形成x mol的A-B键B容器内的总压强不随时间变化，气体的密度不再随时间变化CA2、 AB、B2的浓度不再随时间改变D单位时间内生成x mol的A2分子，同时生成x mol的B2分子20能充分说明可逆反应N2(g)O2(g)2NO(g)已达到平衡状态的是()AO2的消耗速率等于NO的消耗速率 B容器内始终有N2、O2和NO共存C容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变 DV正（N2）=V逆(N2)二、非选择题(本题包括6小题，共50分)21（6分）（1）在CaCl2、KOH、CO2、NaHSO4、Na2O2、N2中，只含有离子键的是（

9、填序号，下同）_，只含有极性键的是_，含有非极性键的离子化合物是_。（2）将NaHSO4溶于水，破坏的化学键是_， I2 升华破坏的是_ _。22(6分）（1）已知在250C、1.013×105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，生成物能量总和（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 570 kJ（填“”、“”或“”）。（2）已知在250C、1.013×105Pa下，16 g CH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l),放出890.3 kJ热量，写出甲烷燃烧热的热化学方程式

10、_ （3）已知：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) Ha kJ/mol2C(s)O2(g)2CO(g) H220 kJ/molHH、OO和OH键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为_23（7分）某化学兴趣小组利用右图装置验证非金属性的变化规律。（1）仪器A的名称为_，管D的作用是_。（2）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置B中所装药品为_，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_。（3）若要证明非金属性：C>Si，则A中加_、B中加Na2CO3、C中加_，观察到C中溶液的现象为

11、。24（6分）50ml050mol·L-1盐酸与50mL055mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程 中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（2）从实验装置上看，图中缺少的仪器是 。 错误之处是 （3）实验中若用70mL050mol·L-1盐酸跟70mL055mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 （填“偏大”“偏

12、小”或“无影响”）。25（10分）有X、Y、Z、T、W五种短周期元素，原子序数依次增大。X与T同主族，且X元素与其它元素不在同一周期。Y、Z在同周期中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。W原子的最外层电子数是核外电子层数的2倍。请回答：（1）Z在周期表中的位置为 。（2）写出X与Z形成的10电子阴离子的化学式 。（3）W的一种氧化物具有漂白性，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式 。（4）化合物T2Z2的电子式为 ，其阴阳离子个数比为 26.（10分）下表是元素周期表的一部分。已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单

13、质或化合物，并存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去)：（1）元素的最高价氧化物的水化物化学式是 。（2）与As两种元素中，非金属性较强的是 (填元素符号)。（3）用化学符号表示三种元素的简单离子半径由大到小是 。（4）元素的单质与的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_ _。（5）若A为红棕色气体，则A、X、D的化学式分别为 、 、 。（6） Y由三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与Y的碱性溶液反应，当消耗1 mol还原剂时，消耗25 mol氧化剂，转移5 mol电子。该反应的离子方程式为 。参考答案题号123456789101112131415答案CCDABDCDDDDCDCB题号1617181920答案BDDCD21.(1) 、 、 、 (2).离子键、共价键 ；分子间作用力 22.（1）小于 （2） CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-8903kJ·mol-1 +13023（1）分液漏斗 防止倒吸（2） KMnO4 S2Cl2=S2Cl（3）硫酸 Na2SiO3 有白色胶状沉淀产生