2009届广东省信宜中学高三化学专题复习（实验报告）

1、信宜中学2009届高三化学专题复习（实验报告）1、（2007年广东高考23题）（11分） 已知某混合金属粉末，除铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。 仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。 完成以下实验探究过程： （1）提出假设： 假设1 该混合金属粉末中除铝外还含有 元素； 假设2 该混合金属粉末中除铝外还含有 元素； 假设3 该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素； （2）设计实验方案 基于假设3，设

2、计出实验方案（不要在答题卡上作答）。 （3）实验过程 根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。 【提示】在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应； 注意文字简洁，确保不超过答题卡空间。编号实验操作预期现象和结论2、（2008年广东高考21题）（12分）某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。（1）请指出该结论是否合理并说明理由 。（2）请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精

3、灯、试管夹：3 molL-1H2SO4/3 H2O2、6 molL-1HNO3/0.01 molL-1KmnO4、NaOH稀溶液、0.1 molL-1Kl、20 KSCN、蒸馏水。 提出合理假设假设1： ；假设2： ；假设3： 。 设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答） 实验过程根据的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作预期现象与结论步骤1： 步骤2：步骤3：3、（广州一模20题）（12分）已知某酸性土壤浸取液中除Fe3+外，还含有一定量Mg2+和Al3+。请设计合理实验检验该浸取液中的Mg2+、Al3+。限选实验用品与试剂：烧杯、试管、

4、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH试纸；浸取液、20KSCN、0.1 molL1NaOH、6 molL1NaOH、0.1 molL1HCl、蒸馏水。必要时可参考： 沉淀物开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHMg(OH)29.611.1Fe(OH)32.73.7根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。（测定溶液pH的具体操作可不写）实验操作预期现象和结论步骤1：步骤2：步骤3：Na2O2 浓H2SO4Na2SO3ABC4、（茂名一模21题）(13分)化学兴趣小组同学运用类比学习的思想, 探究过氧化钠与二氧化硫的反应。小组同学改进了右图所示的装置进行实验(已知制取SO2的反应为H2SO4+Na2S

5、O3=Na2SO4+SO2+H2O)。充分反应，B中固体由淡黄色变为白色(Na2O2完全反应)，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。试回答下列问题：(1)请你完成装置改进的措施和理由：措施：在A、B之间加一个干燥管，理由_ _；措施：_ _，理由_ _。(2)某同学推断该白色固体为Na2SO3，则其所类比的化学反应是_(用化学方程式表示)。 任何的推论都要经过检验，请完成对白色固体的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；3 molL-1HCl、6 molL-1HNO3、NaOH稀溶液、蒸馏水、1 molL-1 BaCl2 溶液。 提出合理假设：假设1： ；假设2：

6、 ；假设3： ； 设计实验方案证明你的假设，并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作预期现象与结论步骤1：步骤2：5、（广州调研21题）（12分）某白色粉末可能含有K2SO4、NH4Cl、NaCl。请设计合理实验探究该白色粉末的组成。 限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、1molL1硫酸、1molL1硝酸、1molL1盐酸、2molL1NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。完成以下实验探究过程：（1）提出假设：根据题意，该白色粉末的组成有_ _种可能的情况。（2）设计实验方案

7、基于该粉末中上述三种盐均存在这一假设，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。（3）根据的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。实验操作预期现象和结论步骤1：步骤2：步骤3：步骤4：6.（汕头一模20题）（11分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。请填写以下空白:【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似具备下列性质呢？猜想： 。猜想：溶液呈中性，且不与酸反应。猜想：无还原性，不能被氧化剂氧化。【实验探究】基于上述猜想、，设计实验方案。请填写下列表格中的(1

8、)(2)(3)。实验操作实验现象或预期实验现象现象解释（用离子方程式表示）猜想(1)溶液pH8向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液(2)S2O32+2H=S+SO2+H2O猜想向新制氯水(pH2)中滴加少量Na2S2O3溶液氯水颜色变浅(3)【实验结论】Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似。【问题讨论】（1）甲同学向探究“猜想”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由 。（2）请重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。该实验方案是 。7.（肇庆一模21题）(10分)

9、某混合粉末一定有Al2O3可能有ZnO中的一种或几种物质，请设计合理实验探究该混合物中Fe2O3、ZnO的存在提示：Zn(OH)2类似Al(OH)3也是两性物质，溶于烧碱溶液生成Na2ZnO2；且Zn(OH)2溶于浓NH3水生成Zn(NH3)4(OH)2而Al(OH)3不溶于浓NH3水。限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、酒精灯、漏斗、过滤架、滤纸、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、10%KSCN溶液、稀氨水。完成以下实验探究过程：（1）提出假设：假设1 该混合物中除Al2O3外还含有 ；假设2 该混合物中除Al2O3外还含有 ；假设3

10、 该混合物中除Al2O3外还含有Fe2O3、ZnO 。（2）设计实验方案：基于假设3，设计出实验方案。请在下表对应栏目叙述实验操作、预期现象和结论（实验步骤可以不填满、也可以增加）：实验步聚实验操作预期现象和结论第一步第二步第三步第四步8.（深圳一模19题）（9分）化学兴趣小组在实验中发现：将锌粒放入CuSO4溶液中一段时间，锌粒表面附着了一层松散的黑色粉末状物质，而不是预期的红色物质。通过查阅资料秀讨论，大家认为黑色物质可能由Cu、CuO和Zn组成。同学们以黑色物质进行探究。小组成员认为黑色物质中含有氧化铜，是反应过程中生成的Cu(OH)2分解产生的。请说明反应过程中产生Cu(OH)2的原因

11、_。兴趣小组对黑色粉末状物质的组成进行了实验探究。请完成下列实验报告。限定实验仪器与试剂：1 g 黑色粉末、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹、稀H2SO4、浓HNO3、稀NaOH溶液、蒸馏水。实验报告（1）实验课题：探究黑色粉末的组成（2）设计实验方案（不要在答题卡上作答）（3）实验过程实验操作预期现象与结论（4）实验讨论：根据以上探究结果，如果在锌与CuSO4溶液的知识中获得预期的红色物质，改进的方法是_。9、（7分）某钠盐溶液可能含有阴离子CO32、SO32、SO42、Cl、Br、I 一。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：（填写下表空格）实验操作与预期现象实验结论判断理由

12、步骤一用pH计测得混合液的pH=9.82因为它们水解显碱性步骤二加 HCl 后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；步骤三在步骤二反应后溶液中加 CCl4，滴加少量氯水，振荡后， CCl4层未变色；肯定不存在Br、I步骤四肯定存在SO42因为BaSO4不溶于盐酸。步骤五在步骤四反应后溶液中加 HNO3 酸化后，再加过量 AgNO3，溶液中析出白色沉淀。不能确定Cl是否存在10（14分）某化学兴趣小组的同学查阅资料发现一般的易拉罐主要为铝合金，其中以铝、铁、硅为主。该小组同学以可口可乐公司生产的雪碧汽水易拉罐作为探究对象，希望设计实验用化学方法确定其主要成分。请你帮忙完成该实验方案

13、的设计。 仅限选择的仪器和试剂：易拉罐盒、砂纸、剪刀、镊子、烧杯、试管（若干）、玻璃棒、量筒、过滤器、滴管；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。 已知硅能发生以下反应：Si + 2NaOH + H2O Na2SiO3 + 2H2 实验过程： 请用简洁的文字叙述实验操作、预期现象和结论。编号实验操作预期现象和结论用剪刀剪取一块易拉罐皮，用砂纸将易拉罐的表面打磨，除去表面的油漆涂层，用剪刀将易拉罐剪成碎片 11（10分）已知某白色混合物粉末中含有CuSO4、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、NaCl五种物质中的两种，且物质的量之比为1:1。请完成

14、下述探究混合物组成的实验。仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸；1mol/L硫酸、1mol/L硝酸、1mol/L盐酸、1mol/L NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。一、初步探究取适量固体混合物于烧杯中，加入蒸馏水搅拌，混合物完全溶解，得到无色透明溶液A，同时闻到有轻微的刺激性气味。用胶头滴管取少量溶液A于试管中，再滴加稀硝酸，溶液中有无色气泡产生；继续滴加过量稀硝酸至溶液中不再产生气泡，得到无色透明溶液B。 用 （填实验用品名称）取固体混合物于烧杯中。 上述实验可以得到的初步结

15、论是 。二、进一步探究 请设计实验方案进一步确定该固体混合物的组成。叙述实验操作、预期现象和结论。实验操作预期现象和结论12（10分）某校综合实践小组用废铁屑制FeCl3，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并回收铜。活动过程如下：（1）写出废铁屑与盐酸反应的离子方程式： ； （2）学生甲对黄色溶液A和绿色溶液C进行定性实验，完成下表：编号实验内容实验操作预期现象和结论检验黄色溶液A中是否含有Fe2+检验绿色溶液C中是否含有Fe3+（3）电解过程中的阴极材料是 （4）采用排液法收集氯气，该液体是 13（9分）某溶液中可能含有SO32、SO42、 HCO3 三种离子中的两种或三种。为探究其组成，小明取出两份

16、相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验，在小明实验的基础上做进一步的实验，对小明的实验给出结论。仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯、带单孔胶塞的导管；lmol/L硫酸；2mol/L盐酸；2mol/L硝酸、；lmol/L氯化钡、澄清石灰水、品红溶液、蒸馏水。完成下列探究过程： (l）提出假设：假设 l ：溶液中存在SO32、SO42 假设 2 : 假设 3 : 假设 4 ：溶液中存在SO32、SO42、 HCO3(2) 基于假设4 , 设计出实验方案

17、，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。提示I、在答题卡上按照下表的方式作答，注意前后内容的对应。、注意文字简洁，超出答题卡空间视为无效。 III 、可不填满，也可增加步骤。步骤编号实验操作预期现象和结论 14（江苏省南通市2009届高三第一次调研测试）铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。实验室现有下列试剂：0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。【提出猜想】所得溶液中的金属离子可能含有Fe2和Fe3中的一种或两

18、种；所得气体中可能含有 中的一种或两种。【实验探究】实验操作预期现象结 论验证猜想步骤：取少量0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液 步骤： 含有Fe3验证猜想将所得气体通入如下装置 含有两种气体水所得气体0.01 mol/LKMnO4溶液甲乙【问题讨论】有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜想的所有探究，请对该观点进行评价： 。15、（8分）根据下表序(1)提供的探究样例，设计实验探究方案（要求方案尽可能简单）序号探究问题的两种不同猜想设计实验探究方案（1）向品红溶液中通入一种常见气体后，品红溶液褪色。甲：通入的是氯气。乙：通入的是二

19、氧化硫。实验设计：将褪色后的溶液加热，若红色再现，则通入的是二氧化硫，乙正确；若不再变红，则通入的气体是氯气，甲正确。（2）在含有酚酞的氢氧化钠溶液中，滴加新制氯水，边滴边振荡，直到红色刚好褪去。甲：氯水中的HCl、HClO中和NaOH所致。乙：氯水中的HClO具有强氧化性，使红色酚酞溶液褪色。实验设计： 。（3）加热稀氨水，溶液中的c(OH一)的变化。甲：c(OH一)将增大。升高温度有利于电离平衡移动，使氨水中c(OH一)增大。乙：c(OH一)将减小。受热时温度升高氨气逸出，使c(OH一)减小。实验设计： 。（4）在少量Mg(OH)2悬浊液中，滴加适量饱和NH4Cl溶液，固体溶解。甲： NH

20、4Cl水解产生的H+与Mg(OH)2电离出来的OH一发生中和反应而使Mg(OH)2溶解。乙：NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH一结合成弱电解质NH3H2O，使Mg(OH)2的溶解平衡向右移动，使Mg(OH)2溶解。实验设计：（提示：选择合适试剂加入到Mg(OH)2悬浊液中） 。回顾过去：2007年和2008年连续两年广东高考都考这类实验题！分析现在：今年各地级市模拟试题和名校的模拟试题也不断再考！展望未来：2009年广东高考会再考这类试题吗？请同学们深思！信宜中学2009届高三化学专题复习（实验报告）参考答案1、（1）Cu；Fe（顺序可交换） （3）编号实验操作预期现象和结

21、论用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用样品部分溶解，并有气体放出往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于试管B中，剩余固体备用固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液溶液先变黄色，加KSCN后显血红色，结合可知，一定含铁往剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜。2、(1) 该结论不正确。稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被

22、氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色。(2) 提出合理假设假设1：催化剂中铁元素的价态为+3价。假设2：催化剂中铁元素的价态为+2价。假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价。设计实验方法证明你的假设实验过程 实验操作预期现象与结论步骤1：将适量稀H2SO4加入少许样品于试管中，加热溶解； 溶液呈黄绿色，说明溶液中含Fe2+或Fe3+。步骤2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液。若KMnO4溶液的紫红色褪去为无色溶液，则说明催化剂中铁元素的价态含+2价；若不褪色，则说明催化剂中铁元素的价态不含+2价。步骤3：另取少量溶液，滴加KSCN溶液。若溶液变为血红色，则说明催化剂中铁元素的价

23、态含+3价；若溶液无明显变化，则说明催化剂中铁元素的价态不含+3价。3（12分）实验操作预期现象和结论步骤1：取少量浸取液于试管A中，逐滴滴加0.1 molL1NaOH溶液，充分振荡，边滴加边用pH 试纸检测溶液直至pH在49，静置。（3分）有红褐色沉淀产生，说明浸取液中含 Fe3+。（1分）步骤2：用滴管将试管A中上层清液转移至试管B，向试管B中滴加过量6 molL1NaOH溶液，充分振荡，静置。（2分）有白色沉淀产生，说明浸取液中含Mg2+。（1分）步骤3：另取少量浸取液于试管C中，滴加过量6 molL1NaOH溶液，充分振荡，静置。（2分）有沉淀产生。步骤4：用滴管将试管C中上层清液转移

24、至试管D，向试管D中逐滴滴加0.1 molL1HCl至足量，边滴边振荡。（2分）有白色沉淀产生然后沉淀又溶解，说明浸取液中含 Al3+。（1分）4、（13分）(1)产生二氧化硫没有干燥，水蒸气会与Na2O2反应；在B、C之间加一个装有NaOH溶液的洗气瓶 除去SO2气体(每空1分，共3分)(2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2分)提出合理假设假设1：白色固体为Na2SO3 假设2：白色固体为Na2SO3与Na2SO4 的混合物假设3：白色固体为Na2SO4(每空1分，共3分) (每空1分，共5分)实验操作预期现象与结论步骤1：取少量白色固体于试管，加入足量的稀盐酸若闻到刺激性

25、气味，说明白色固体含有Na2SO3.步骤2：在步骤1的溶液加入足量的氯化钡溶液若有白色沉淀生成，则说明白色固体含Na2SO4.若步骤1现象明显，而步骤2没明显现象，则说明白色固体为Na2SO3；若步骤1现象不明显，步骤2现象明显，则说明白色固体为Na2SO4;若上述两个实验现象均有，则说明白色固体既含有Na2SO3，又含有Na2SO4。5（12分）（1）7 （1分） （3）实验操作预期现象和结论步骤1：用药匙取少量白色粉末于试管A底部，点燃酒精灯，充分加热试管。（1分）白色粉末减少，有白烟生成，试管上部有白色固体凝结，说明原白色粉末含有NH4Cl。（2分）步骤2：用药匙取少量试管A中的残留固体

26、于试管B中，滴加适量蒸馏水，振荡。（1分）固体溶解得无色溶液。（1分）步骤3：向试管B中滴加过量的 Ba(NO3)2溶液和1molL1硝酸，充分振荡后静置。（2分）有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有 K2SO4。（1分）步骤4：取试管B中上层清液少量于试管C中，滴加 AgNO3溶液和1molL1硝酸。（2分）有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有NaCl。（1分）（NH4Cl的检验用NaOH溶液和红色石蕊试纸同样得3分；另取样品溶于水进行K2SO4的检验同样得2分；NaCl的检验必须包含有上述4个步骤的操作，共6分（着重号为关键点）；步骤设计不合理，次序混乱酌情扣分。）6.（11分）【提出问题】与

27、BaCl2溶液反应有沉淀生成(1分) 【实验探究】(1)用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，点滴到pH试纸的中央，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照( 2分)(2)有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生(2分)(3)S2O32+4Cl2+ 5H2O2SO42+8Cl+10H(2分)【问题讨论】（1）不正确，因氯水过量，氯水中同样含有Cl(2分)（2）取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na2S2O3能被氯水氧化（2分） 7(10分) （1）（2分）Fe2O3 ZnO（顺序可以颠倒） （2）（8分）实验步聚实验操作预期现象和结论第一步取适量样品粉末于的试管中，加入过量

28、的2mol/LNaOH溶液，并不断振荡试管（1分）试管中固体减少，溶液仍为无色（1分）第二步装配好过滤装置，过滤试管中的溶液，滤液和滤渣分别置于不同试管中备用（1分）第三步取滤渣于另外的试管中，滴入1mol/L稀硫酸，再向其中滴入23滴10%KSCN溶液（1分）若滴入KSCN溶液试液变红，则说明固体中含有Fe2O3（1分）第四步取滤液逐渐滴入1mol/L稀硫酸直至略过量，再向其中滴入浓氨水直至过量（1分滴入稀硫酸时先有白色沉淀，然后白色沉淀溶解（1分）；滴入氨水时有白色沉淀生成且部分溶解，说明粉末中含有ZnO（1分） （说明：方法有多种，不一定完全按答案的操作步骤，合理均给分）8（9分）.Cu

29、2+ + 2H2OCu(OH)2 + 2H+ ，加入金属锌，与H+反应，降低H+浓度，使平衡向正方向移动，生成Cu(OH)2沉淀(2分).（3）（操作2分，预期现象与结论各1分，共5分）实验操作预期现象与结论(a)将粉末放入试管中，加入足量3 molL-1H2SO4，充分震荡(b)过滤向红色固体中加入浓硝酸有气体产生 含有Zn溶液呈蓝色 含有CuO溶液呈蓝色并有红棕色气体放出 含有Cu（4）往CuSO4溶液中加入适量稀硫酸是溶液呈酸性，抑制Cu2+水解 （2分）9、（7分）CO32和SO32可能存在（1分）肯定存在CO32离子，不存在SO32。（1分）因为：CO32+2H+CO2（无色无味）+

30、H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O （SO2具有刺激性气味）（1分）因为加氯水后，CCl4层没有溴和碘的颜色出现（1分）在步骤三反应后溶液中加 BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解；（2分）因为在前面实验中加入盐酸和氯水（1分）10、（14分）实验操作预期现象和结论用剪刀剪取一块易拉罐皮，用砂纸将易拉罐的表面打磨，除去表面的油漆涂层，用剪刀将易拉罐剪成碎片用镊子取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量H2SO4溶液滴加到试管A中，充分反应后，静置，用倾析法分离上层清液和剩余固体，备用 （1分）样品部分溶解，并有气体放出 （1分）往试管A的剩余

31、固体中加水洗涤2-3次后，加NaOH溶液，充分反应，再加入过量稀硫酸 （2分）固体溶解，并有气体放出，加酸后有白色胶状沉淀生成，说明含硅。 （2分）将中的清液分成两部分，分别加到试管B和C，往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液 （2分）溶液先变黄色，加KSCN后显血红色，说明含铁。（2分）在试管C中加入过量的NaOH溶液，过滤，取滤液，在滤液中逐滴滴加稀硫酸 （2分）加入NaOH溶液有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解；逐滴滴加稀硫酸，先有白色沉淀生成，后沉淀溶解，说明含铝 （2分）11（10分）（1）药匙（1分） （错别字不得分）（2）该混合物中肯定含有NH4HCO3（1分），肯定不含有C

32、uSO4（1分） 。 （直接列举出三种可能的组成同样得分。上述两个要点答出一个给1分，其它表述方式只要意义相同不扣分。多答有错误酌情扣分。）（3）实验操作预期现象和结论向溶液B中滴加少量Ba(NO3)2溶液。（1分）如果产生白色沉淀，说明原固体混合物中含有K2SO4；（1分）如果没有白色沉淀产生，说明原固体混合物中不含K2SO4，（含有NaCl或NH4Cl。）（1分）若固体混合物不含K2SO4（该句可以不写），取少量原固体混合物于试管底部，（1分） 将试管套入试管夹，用火柴点燃酒精灯，充分加热试管。（1分）如果试管底部有固体残留，说明混合物中含有NaCl；（1分）如果试管底部无固体残留，说明混

33、合物中含有NH4Cl；（1分） （操作描述中未强调用量总共合扣1分。用焰色反应等限定用品以外的方法不得分。K2SO4的检验如果取样溶液A或原固体加水溶解不扣分。NaCl或NH4Cl的检验若取溶液检验则4分全扣，对加热后的残留固体、试管口凝结的固体作出进一步检验的不扣分。） 以下回答同样得分：实验操作预期现象和结论取少量原固体混合物于试管底部，（1分） 将试管套入试管夹，用火柴点燃酒精灯，充分加热试管。（1分）如果试管底部有固体残留，说明混合物中含有K2SO4或NaCl；（1分）如果试管底部无固体残留，说明混合物中含有NH4Cl；（1分）如果加热后试管底部有固体残留（该句可以不写），取残留固体加水溶解，滴加少量Ba(NO3)2溶液。（1分）如果产生白色沉淀，说明原固体混合物中含有K2SO4；（1分）如果没有白色沉淀产生，说明原固体混合物中含有NaCl。（1分）12（10分）（1）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；2Fe3+Fe=3Fe2+（或Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2+3H2O）（各2分）（